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碱的知识点总结讲义

碱和盐的知识点总结讲义

几种常见的碱

[要点1]氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

用途

氢氧化钠固体作干燥剂

化工原料：

制肥皂、造纸

去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

工业：

制漂白粉

农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

建筑：

注：

（1）潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。

若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

生石灰与水发生化学反应：

（3）CaO+H2O====Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟

（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水.氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化学名称：

亚硫酸钠）

   例1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是

    A．氯化钠固体　　　　　B．氢氧化钠固体　　       C．浓硫酸　　　   D．浓盐酸

    答案：

B

    解析：

此题的解题关键是：

质量的增加是因化学变化而引起的．B、C选项中的质量均会增加，但C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量增加的原因有两点：

一是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO2反应而造成质量增加，所以答案应为B。

 例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一部分吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？

  解析：

取少量样品溶解在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠，有关反应如下：

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（此为检验CO

的方法）；而NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。

  例3、稀硫酸可使紫色的石蕊试液变红。

我们已经知道，在稀硫酸中存在H2O分子、SO

和H＋，请你设计一个简单实验研究下面的问题：

可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？

（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）

 解析：

此题既考查了学生对物质性质掌握的灵活程度，又考查了学生实验设计的能力。

根据酸的性质，我们知道，使紫色石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由H＋所引起的。

设计该实验的途径就应先将紫色石蕊试液滴入含有H2O分子、SO

，而不是酸性的溶液，再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸（含H＋、SO

、水分子），就不难依据实验现象得出结论。

   答案：

取少量Na2SO4溶液（内含H2O分子、SO

、Na＋），放入一洁净的试管，然后向试管内滴入2～3滴紫色的石蕊试液，结果紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由H2O分子和SO

引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，是由H＋引起的。

[要点2]碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

1碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

2非金属氧化物+碱→盐+水

3酸+碱→盐+水

4盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH可溶

BaO+H2O==Ba（OH）2性碱

CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

（2）碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu（OH）2加热CuO+H2O2Fe（OH）3加热Fe2O3+3H2O

[要点3]中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：

OH－+H+==H2O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。

（2）处理工厂的废水。

（3）用于医药。

例题1.30g20%的氢氧化钠溶液与20g30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为（）

A．蓝色B．红色C．紫色D．无色

例题2某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，

试回答：

用胶头滴管吸取盐酸逐渐加入烧杯中，

当溶液刚好由　　色变为　　色时，停止加入盐酸，

该反应的化学方程式为　。

实验

（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的PH　7（填“>”、“<”或“＝”）。

若要除去实验

（2）中过量的盐酸可选用的试剂是　（填化学式）。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0７14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意事项：

①.pH试纸在使用前不可以润湿；

②.不可直接用pH试纸浸入待测液中；

③.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂

pH值

石蕊

酚酞

酸性

<7

变红色

无色

中性

=7

紫色

无色

碱性

﹥7

变蓝色

变红色

（4）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

5、pH应用

（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），可以了解空气的污染情况。

（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

【课堂练习】

1、将下列酸敞口放置，质量增大的是（）

    A．浓盐酸　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．浓硝酸　　　　　　D．稀硫酸

2、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）

    A．稀硫酸            B．水              C．氢氧化钠溶液      D．碳酸钠溶液

3、下列物质可以用金属与稀酸直接反应制得的是（）

    A．FeCl3　           B．MgSO4　          C．AgCl　            D．CuCl2

4、热水瓶中常积有水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，通常加入____________可以方便地除去，其反应的化学方程式分别为________________________________。

5、将混有少量氧化铜的铁粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（）

    A．有H2SO4              B．有CuSO4和FeSO4       C．有H2SO4和FeSO4          D．只有FeSO4

6、将一锌片等分为两块，一块溶于稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为ZnO后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的ZnSO4质量（）

    A．前者多    B．后者多      C．一样多      D．无法判断

7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，请回答：

（1）M、N两种金属中较活泼的是__________；相对原子质量较大的是__________。

（2）分析图中的两条曲线，你还能得到哪些结论：

_______________________________。

碱的组成、分类、性质

1、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）

A、生石灰B、烧碱C、浓盐酸D、浓硫酸

2、在①食盐溶液②硫酸溶液③酒精溶液④糖水中能够导电的是（）

A、①②B、②④C、①③D、③④

3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）

A、都是易溶于水的白色固体B、都有腐蚀性

C、都能与某些非金属氧化物反应D、都能与指示剂反应

4、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在①烧杯中②纸上③在右盘上④左盘上

A、①③B、②③C、①④D、②④

5、氢氧化钠是重要的化工原料。

下列用途中，错误的是（）

A、制肥皂B、造纸C、除锈D、用于纺织、印染

6、下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（）

A、三氧化硫B、硫酸铜溶液C、酚酞试液D、石灰水

7、下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是（）

A、氢氧化钙消石灰CaOB、氧化钙生石灰CaCO3

C、氢氧化钠苛性钠NaOHD、碳酸钠纯碱Na2CO3

8、下列物质中，溶于水不能放出大量热的是（）

A、生石灰B、NaOH固体C、浓硫酸D、氢氧化钙

9、下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是（）

A、CO2B、COC、Fe2O3D、CuO

10、制作树叶书签时要较快除去叶肉，可将树叶浸入下列一种液体中，该液体是（）

A、水B、稀盐酸C、氢氧化钠溶液D、食盐水

11、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧

U型管中的液面未发生明显变化，则该物质是（）

A、浓H2SO4B、氢氧化钠固体

C、氧化钙固体D、食盐固体

12、小明对“碱的性质”进行实验研究。

实验桌上备有：

15%的NaOH溶液、

15%的KOH溶液、

饱和澄清石灰水溶液。

a.小明各取上述

试液2ml，分别滴加等体积、等浓度的氯化铁溶液，都出现明显的红褐色絮状沉淀，

中任选其一反应写出化学方程式；

b.由此，小明推测对

试液进行相同操作，也会出现同样现象。

然而，实验结果却是：

沉淀现象不明显。

请运用所学知识，帮助小明分析原因。

13、把鸡蛋放在石灰水保存时间较长的原因是（用化学方程式表示）

14、检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液？

为什么？

除去H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液？

为什么？

盐的化学性质

①    盐与金属发生置换反应，生成盐与金属

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱

④盐与盐反应，生成两种新盐

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

例1鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味。

用来洗涤的最佳物质是　（　）

　　A．水　　　　　B．纯碱　　　　C．食盐　　　　D．食醋

例2在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

这种物质是（　）

　　A．Na2CO3　　　　　B．Ca（OH）2　　　　　C．CaO　　　　D．NaCl

例3下列物质能够在溶液中共存的是

A、NaOH和CuSO4B、H2SO4和Na2CO3

C、MgSO4和Ba（OH）2D、NaCl和KNO3

例4下列各组物质中，不能发生反应的是（　）

　　A．AgNO3溶液与NaCl溶液　　　B．BaCl2溶液与K2SO4溶液

　　C．FeCl3溶液与KOH溶液　　　　D．KNO3溶液与Na2SO4溶液

例5下列两组物质：

（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl。

　　⑴甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。

　　⑵甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是________、_________。

【巩固练习】

一、选择题

1.火碱的化学式是

A．NaClB．NaOHC．Mg（OH）2D．Na2SO4

2.下列化合物中，属于酸式盐的是

A．NaClB．NaHCO3C．Cu（OH）2D．H2SO4

3.下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是

A．FeB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．NaOH

4.某溶液的pH=9.6，则该溶液

A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断

5.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是

A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸

6.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是

A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

7.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是

A．Na2CO3B．CuOC．FeCl3D．KNO3

8.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是

A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生

B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂

C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳

D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀

9.下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是

A．酸和碱B．酸和盐

C．碱和盐D．盐和盐

10.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹

A．浓硫酸B．食醋（pH=3）

C．食盐水（pH=7）D．苏打或肥皂水（pH=9-10）

11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石

12.53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则

A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多　

D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较

13.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

14.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是

A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液

C.氯化钡溶液D.碳酸钠溶液

15.小刚同学在做有关

溶液性质的实验时，向

溶液中滴加过量的

溶液。

下列图像中能正确表示其变化过程的是

16.家庭常用洗涤剂的pH如图4所示，其中最接近中性的是

17.有关氢氧化钠的叙述不正确的是

A．露置在空气中易变质C．溶于水时放出热量

B．能使紫色石蕊试液变蓝色D．能做治疗胃酸过多的药物

18.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是

A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸

19.各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是

A.Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB.CO→CO2→H2CO3→CO

C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

20.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、

21.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X的化学式可能是

氢氧化钠

碳酸钠

石蕊

物质X

无明显现象

产生气泡

溶液变红

A．Ca（OH）2B．CuSO4C．HClD．NaCl

22.下列说法不正确的是

A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用B．原子中质子数一定等于中子数

C．PH＞7的溶液一定是碱性物质D．酸溶液中一定含有氢离子

计算题

23.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消化药品的标签如图4所示。

医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：

每日3次，每次2片。

试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？

（计算结果取整数）

24.在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

25、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：

取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

请计算：

序号

加入稀盐酸的质量／g

剩余固体的质量／g

第1次

20

11

第2次

20

6

第3次

20

2.8

第4次

20

n

（1）上表中n的数值为___________。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是____________。

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

26.NaOH含量的测定：

同学取10.0g含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。

求原粗产品中NaOH质量分数。

（写出计算过程）