广州市学年九年级上学期期中考试化学试题B卷.docx
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广州市学年九年级上学期期中考试化学试题B卷
广州市2019-2020学年九年级上学期期中考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.科学兴趣小组同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定(见下表),据表分析下列结论中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
24.5
2.0
1.0
8.0
反应后质量(g)
0
16.9
待测
8.0
A.该反应是一个化合反应
B.该反应中生成乙物质14.9克
C.丙物质反应后的总质量是9.6克
D.丁物质一定是该反应的催化剂
2.下列四种物质中,属于纯净物的是
A.矿泉水
B.纯净的空气
C.氯酸钾
D.澄清石灰水
3.氢气在氧气中燃烧生成水,该变化不能证明的事实是()
A.氢气具有可燃性
B.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子
C.化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子
D.分子在不停地运动,且分子间有间隔
4.物质的用途与性质密切相关,下列各项应用主要利用了其化学性质的是()
A.用石墨做电极
B.用金属钨做灯丝
C.用一氧化碳作燃料
D.干冰用于人工降雨
5.我国历史悠久,“四大发明”闻名世界,其中“火药”是“四大发明”之一。
黑火药爆炸的化学方程式为:
S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑,其中X的化学式为
A.N2
B.NO2
C.NO
D.SO2
6.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是
A.稀盐酸用于除锈
B.干冰用作制冷剂
C.稀有气体用来做保护气
D.氧气用于医疗急救
7.2017年5月9日,中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示,下列有关该元素的说法不正确的是()
A.属于金属元素
B.相对原子质量为288g
C.原子核外有115个电子
D.原子核内有173个中子
8.下列关于溶液的叙述中,错误的是
A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B.搅拌和升温能加快溶质的溶解,是因为加快了微粒的运动速率
C.溶液加水稀释前后溶质的质量改变
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9.下图是测定空气中氧气含量的装置,锥形瓶内空气体积为100mL,注射器中水的体积为25mL,该装置气密性良好。
下列说法正确的是
A.白磷燃烧时产生白色烟雾
B.实验过程中气球始终变瘪
C.燃烧结束后立即打开弹簧夹
D.实验结束后,注射器中还剩约5mL水
10.下列物质中属于纯净物的是()
A.液态氧
B.合金
C.澄清石灰水
D.洁净的空气
11.下列变化属于化学变化的是
A.电灯通电发光
B.煤制焦炭
C.干冰升华
D.石油制汽油
12.水是生命的基础,没有水就没有生命.下列有关水的说法正确的是
A.水由两个氢元素和一个氧元素组成
B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C.锅炉中使用硬水容易产生水垢,严重时会引起爆炸
D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
13.科学家在真空条件下,成功制得盐粒状的“氮5”(化学式为N5),在制取“氮5”的实验中,它曾发生了爆炸。
因此科学家认为,如果能让这种物质保持稳定,它可以成为火箭和导弹的理想燃料。
有关“氮5”的说法不正确的是()
A.“氮5”是一种固体
B.“氮5”是一种单质
C.“氮5”由5个氮原子构成
D.“氮5”具有可燃性
14.如图是钠元素的原子结构示意图,下列有关钠原子的叙述不正确的是
A.质子数是11
B.最外层电子数为1
C.核外有3个电子层
D.核外电子总数为10
15.下列实验现象描述正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧发出白光,生成黑色固体
B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色固体
D.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成二氧化硫气体
16.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能,被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。
冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
下列有关说法正确的是
A.钛酸亚铁中Ti显+3价
B.反应②需在氩气环境中进行,这里氩气作催化剂
C.①式中“X”的化学式为FeCl2
D.经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物
17.我国科学家研究出碳化组(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.反应微观模型中,有5种元素,有2种单质分子
B.反应前后元素种类、原子数目不变
C.金原子对CO起吸附催化作用
D.水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应的化学方程式为
二、多选题
18.下列化学用语表达正确的是()
A.1个二氧化硫分子:
SO3
B.4个氮原子:
4N2
C.2个镁离子:
2Mg2+
D.+3价的铝元素:
三、填空题
19.如图中A.B.C.D是四种粒子的结构示意图.
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子.
(2)A、B、C、D四种粒子中,不具备稳定结构的是_____(填序号),它在化学变化中容易_____(填“得到”或“失去”)电子,成为离子.
(3)D中x=_____.
(4)A与C形成化合物的化学式是_____.
(5)B单质在氧气中燃烧的化学方程式_____.
20.见著知微,见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为_____;
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是_____(填符号)。
(2)从微观知宏观。
①微粒A在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子;
②微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是_____(填编号,下同),属于同一种元素的是_____
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图所示,该反应的文字表达式:
_____。
21.有下列物质:
①硫粉;②冰水混合物;③纯净空气;④高锰酸钾完全分解后的固体剩余物;⑤二氧化硫;⑥铜;⑦过氧化氢溶液;⑧稀有气体。
其中属于单质的是________________;属于化合物的是________________;属于纯净物的是_____________________;属于混合物的是____________________。
(均填序号)
22.下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题:
(1)可直接加热的仪器有__________(填序号)。
(2)吸取和滴加少量液体时用________________(填仪器名称)。
(3)过滤时除了用到⑤和⑧号仪器外,还要用到带有铁圈的铁架台和____________(填仪器名称);其中仪器⑧的作用是_______________。
(4)用仪器①能否量取8.68mL溶液__________(填“能”或“否”)。
23.写出下列化学反应方程式,并在括号中说明类型:
(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
(2)用石灰水鉴定CO2气体
(3)铜和硝酸银溶液反应
(4)乙醇燃烧 .
24.
(1)用化学用语填空:
①3个氧原子构成的臭氧分子 ;
②氧化铁中铁元素显正三价 ;
③胃液中的酸 ;
④硫酸铜溶液中的阴离子 ;
⑤改良酸性土壤的碱 。
⑥实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气的方程式 。
(2)右图是铝原子的结构示意图和在周期表中的位置图,则X= ,铝元素的相对原子质量是 ;
25.用化学用语或名称填空:
个钙离子______;
碳酸钠______;
______;
已知过氧化氢中氧元素的化合价是
价,则过氧化钠的化学式为______。
26.现有两组物质:
A:
①KClO3②NaCl③HClO④Cl2⑤NaClO4
B:
①Fe3O4②FeO③FeS2④Fe2O3
请根据它们各自拥有的规律(不能重复)对其顺序进行重新编排(填序号)
编排规律
排列顺序
A
B
27.化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
(提出问题)锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关;②可能与锌的形状有关。
(设计并实验)兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。
编号
硫酸的质量分数
(均取20mL)
锌的形状
(均取1g)
氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
1
20%
锌粒
31.7
2
20%
锌片
50.9
3
30%
锌粒
61.7
4
30%
锌片
79.9
(1)锌与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)下图所示装置收集并测量氢气的体积,则正确的链接顺序是:
氢气→_______________(填导管口序号)。
(收集证据)
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是______。
(得出结论)依据上表得出的结论是____________________________________。
(反思评价)
(4)下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据(每分钟记录一次产生氢气的体积)。
时段(均为1分钟)
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积/mL
3.1
16.7
11.9
9.6
7.6
6.0
请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。
(5)锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响,如果用实验验证该因素对反应快慢的影响,应该控制________________因素不同,而其他因素则相同。
28.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元素在周期表中的信息,请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
(2)
A.
B.
C.D中表示的阳离子符号为_____。
(3)D中X=_____。
E中银元素的质子数为_____,一个银原子质量是一个C-12原子质量的_____倍。
四、科学探究题
29.为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,某兴趣学习小组分别设计了下面三个实验,请根据图示回答问题:
(1)第一组设计的实验如图B所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针向右偏转,原因是_____ ;该实验能否证明质量守恒定律?
_____(填“能”或“不能”)。
(2)第二组设计的实验如图C所示,该实验得到的现象是:
_____;反应的化学方程式为_____。
(3)第三组通过交流反思设计的实验如图A所示,由此得到启示:
探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于_____的反应一定要在密闭装置中进行。
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定改变的是_____(选填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量
五、计算题
30.将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合固体16g放到大试管中加热,完全反应后,冷却到反应前的温度,称量得剩余固体的质量为11.2g.
(1)求反应生成氧气的质量为_____g;
(2)原混合固体中氯酸钾的质量为多少?
___________
31.某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如图所示,请回答下列问题:
(1)葡萄糖酸锌是由_______种元素组成的,其中碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是______;
(2)其中碳、氧元素的质量比是_______。
(3)葡萄糖酸锌含锌元素的质量分数是多少?
(写出计算过程,精确到0.1%)_______
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- 广州市 学年 九年级 上学 期中考试 化学试题