山西省忻州市静乐县静乐一中学年高二化学上学期第一次月考试题.docx
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山西省忻州市静乐县静乐一中学年高二化学上学期第一次月考试题
六大注意
1
考生需自己粘贴答题卡的条形码
考生需在监考老师的指导下,自己贴本人的试卷条形码。
粘贴前,注意核对一下条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号是否有误,如果有误,立即举手报告。
如果无误,请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。
万一粘贴不理想,也不要撕下来重贴。
只要条形码信息无误,正确填写了本人的考生号、考场号及座位号,评卷分数不受影响。
2
拿到试卷后先检查有无缺张、漏印等
拿到试卷后先检查试卷有无缺张、漏印、破损或字迹不清等情况,尽管这种可能性非常小。
如果有,及时举手报告;如无异常情况,请用签字笔在试卷的相应位置写上姓名、考生号、考场号、座位号。
写好后,放下笔,等开考信号发出后再答题,如提前抢答,将按违纪处理。
3
注意保持答题卡的平整
填涂答题卡时,要注意保持答题卡的平整,不要折叠、弄脏或撕破,以免影响机器评阅。
若在考试时无意中污损答题卡确需换卡的,及时报告监考老师用备用卡解决,但耽误时间由本人负责。
不管是哪种情况需启用新答题卡,新答题卡都不再粘贴条形码,但要在新答题卡上填涂姓名、考生号、考场号和座位号。
4
不能提前交卷离场
按照规定,在考试结束前,不允许考生交卷离场。
如考生确因患病等原因无法坚持到考试结束,由监考老师报告主考,由主考根据情况按有关规定处理。
5
不要把文具带出考场
考试结束,停止答题,把试卷整理好。
然后将答题卡放在最上面,接着是试卷、草稿纸。
不得把答题卡、试卷、草稿纸带出考场,试卷全部收齐后才能离场。
请把文具整理好,放在座次标签旁以便后面考试使用,不得把文具带走。
6
外语听力有试听环
外语考试14:
40入场完毕,听力采用CD播放。
14:
50开始听力试听,试听结束时,会有“试听到此结束”的提示。
听力部分考试结束时,将会有“听力部分到此结束”的提示。
听力部分结束后,考生可以开始做其他部分试题。
山西省忻州市静乐县静乐一中高二上学期第一次月考
化学试题
总分:
100分时间:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Br:
80
Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(每小题2分,只有一个选项符合题意。
)
1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是
A.加快石油等化石燃料的开采和使用B.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
C.以CO2为原料生产可降解塑料D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2B.醛基的电子式:
C.乙酸的最简式:
CH2OD.乙醇分子比例模型:
3.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,故两者互为同分异构体
B.HCOOH与OHC﹣CH2OH属于同系物
C.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物,均能发生水解反应
D.煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料
4.下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是
A.
B.
C.
D.
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.0.1mol乙酸中含有的碳碳双键的数目为0.1NA
B.9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA
C.1mol甲基(-CH3)中含有的电子总数为7NA
D.标准状况下,2.24L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3NA
6.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
①焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=131.3kJ·mol–1
②太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反应①为放热反应
B.反应②中电能转化为化学能
C.若反应③使用催化剂,ΔH3不变
D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH=-571.6kJ·mol–1
7.下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)
A.装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应
B.装置B用于石油的分馏
C.装置C用于实验室制乙酸乙酯
D.装置D可证明酸性:
盐酸>碳酸>苯酚
8.下列离子方程式书写正确的是
A.醋酸溶解水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
+H2O+CO2→
+
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+
+2OH-
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu
C.CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
10.大功率Al—H2O2动力电池(如图),下列说法不正确的是
A.H2O2在碳电极上发生还原反应
B.碳电极附近溶液的pH增大
C.溶液中OH-向负极移动
D.负极反应式为Al-3e-+3OH-===Al(OH)3↓
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分。
11.除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到实验目的的是
A.乙醇(水):
加足量生石灰,蒸馏
B.苯酚(甲苯):
加入足量的酸性KMnO4溶液,充分振荡、静置、分液
C.乙酸乙酯(乙酸):
加入足量的NaOH溶液,充分振荡、静置、分液
D.苯(苯酚):
加入足量的浓溴水,充分振荡、静置、过滤
12.下列与电化学有关的说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大
C.水库的钢闸门接直流电源的负极,可以减缓闸门的腐蚀
D.电解精炼铜的过程中,阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
13.化合物X是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体,其结构简式如下图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A.化合物X分子中没有手性碳原子
B.1mol化合物X最多能与4molH2发生加成反应
C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
D.化合物X能发生水解反应,一定条件下可水解得到一种α-氨基酸
14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溴水中加入苯,充分振荡后,水层几乎变为无色
苯与溴发生了化学反应
B
向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液,均产生沉淀
蛋白质均发生了变性
C
向试管中加入少量麦芽糖,再加入2mL水溶解,片刻后再加入银氨溶液,水浴加热,管壁产生银镜
麦芽糖已水解且产物中含有葡萄糖
D
取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热,冷却后加入足量HNO3,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
X为Cl原子
15.
是一种有机烯醚,可由链烃A通过下列路线制得,下列说法正确的是
A.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3
C.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
Ⅱ卷(非选择题 共60分)
16.(15分)
(1)以甲烷、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池,总反应式为▲,
如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为:
▲;如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L,溶液中的OH—物质的量浓度为0.01mol•L﹣1(25℃下测定),则理论上消耗氧气的体积为▲mL(标况下)。
(2)用铂电极电解CuSO4溶液,当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下列物质中的
▲(填序号)物质能使溶液恢复成原来浓度;
A.CuOB.Cu(OH)2C.CuD.H2O
电解后电解质溶液的pH值▲(填“增大”“减小”或“不变”);写出电解总离子方程式▲。
(3)用Pt作电极电解硝酸银溶液,如图甲所示,则左边Pt电极名称是▲;发生的电极反应式为▲。
17.(12分)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成部分路线如下:
(1)下列物质中属于A的同分异构体的是▲(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(2)B的分子式为▲。
(3)E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,产物分子中含手性碳原子的数目为▲。
(4)试剂M可以选用下列中的▲。
A.溴水B.银氨溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.新制Cu(OH)2悬浊液
(5)
是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为▲。
(6)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为▲。
18.(12分)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下:
已知:
(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表:
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
步骤1:
将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如右图所示),缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,控温反应一段时间,冷却。
步骤2:
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:
经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出
MgSO4•nH2O晶体。
步骤4:
减压蒸馏有机层,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是__▲___,锥形瓶中应为___▲__(填化学式)溶液。
(2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,适宜的温度范围为(填序号)___▲____。
A.>229℃B.58.8℃~179℃C.<58.8℃
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤,是为了除去溶于有机层的_▲__(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是__▲___。
(5)步骤4中采用减压蒸馏,是为了防止__▲____。
19.(8分)氮氧化物(NOx)是一种主要的大气污染物,必须进行处理。
(1)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
其热化学方程式为:
4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1807.98kJ·mol-1,下列能表示该反应中能量变化的是
▲(填字母)。
ABC
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g
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- 山西省 忻州市 静乐县 静乐 一中 学年 化学 上学 第一次 月考 试题