铝的重要化合物 教学设计.docx
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铝的重要化合物 教学设计.docx
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铝的重要化合物教学设计
铝的重要化合物 教学设计
课
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知识与技能:
1、掌握Al2o3、Al3的两性
2、掌握Al3的制法
过程与方法:
1、通过学生分组合作实验探究Al3的两性
2、通过启发诱导,增强化学学习兴趣。
情感、态度、价值观:
1、通过对Al2o3、Al3性质和用途的教学,激发学生学习化学的热情。
2、通过对Al2o3、Al3两性的探讨,培养学生思维能力和综合分析能力。
教学重点:
Al2o3、Al3的两性
教学难点:
学生分组合作实验探究能力的培养
教学准备:
多媒体
学生分组实验仪器和药品:
Al23溶液、氨水、mgcl2溶液、Hcl溶液、NaoH溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。
教学过程:
情景引入:
前几天放月假的时候,小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。
一走进火锅店,那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味……这时,小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。
可不,他心里打起了退堂鼓,这火锅是吃还是不吃?
通过这节课对铝的化合物的学习,我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。
转:
大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用,主要是由于它表面形成一层致密的Al2o3薄膜。
今天,我们首先从Al2o3的性质入手分析,请同学们阅读课本58页,了解Al2o3的物理性质,再通过性质决定用途这条主线,分析我们生活中Al2o3的应用。
学生活动:
轴承:
硬度大,耐火材料:
熔点高
展示:
宝石图片
小结:
宝石装点了人类的生活,多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……
转:
通过Al2o3物理性质的学西,我们还了解到Al2o3不溶于水,那么铝元素就不易进入我们的人体。
这火锅怎么处理,看来我们得从Al2o3的化学性质入手分析。
学生活动:
写出Al2o3分别和盐酸和NaoH溶液反应的化学方程式:
(1)跟酸反应Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o
(2)跟碱反应Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2o
知识回顾:
Na2o、co2、Na2o2各属于哪类氧化物?
学生活动:
Na2o碱性氧化物、co2酸性氧化物、Na2o2过氧化物
思考:
Al2o3属于哪类氧化物?
学生活动:
两性氧化物
小结:
看来,这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙!
练习:
别急,小王同学可不一定相信你的说法,这不,他又出了个思考题给你们了,加油,就让小王心服口服。
如何除去混在氧化铜中的氧化铝?
写出反应的离子方程式。
转;看来,Al2o3可成了我们的好朋友了。
瞧,他又给我们介绍了一位新朋友:
Al3。
现在,我们一起走入Al3的世界吧。
学生分组合作实验探究1:
向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式
有白色胶状沉淀生成。
Al3++3NH3·H2o===Al3↓+3NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中,分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式。
两支试管中的白色沉淀都溶解。
Al3+3H+===Al3++3H2o
Al3+oH-===Alo2-+2H2o
学生分组合作实验探究2:
氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同?
向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式
有白色沉淀生成。
mg2++2NH3·H2o===mg2↓+2NH4+
将所得的沉淀分装在两试管中,分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。
观察现象并写出反应的离子方程式。
滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解,滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。
mg2+2H+===mg2++2H2o
思考:
通过上述实验你可以得出什么结论?
小结:
1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液,不能溶解在弱酸弱碱溶液中。
属于两性氢氧化物。
两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
[思考与交流]:
为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝?
[走进生活]:
某胃病患者胃酸过多,如果你是医生,你用什么药物治疗胃酸过多?
学生活动:
用小苏打(NaHco3)或氢氧化铝[Al3],如果该患者有胃溃疡,就不能用小苏打。
介绍:
氢氧化铝的其它化学性质:
2、氢氧化铝不稳定,受热易分解。
2Al3
Al2o3+3H2o
3、氢氧化铝性质的应用:
静水
明矾化学式:
kAl2·12H2o十二水硫酸铝钾。
kAl2电离方程式:
kAl2=k++Al3++2So42-
小结:
Al2o3、Al3的两性
附学生实验报告:
铝的重要化合物实验探究
实验探究1:
氢氧化铝的制备
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2mLAlcl3溶液,向试管内不断滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
实验探究2:
氢氧化铝的性质
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验1制得的Al3沉淀分装在2支试管中,并向其中一支试管中滴加盐酸,边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaoH溶液,边加边振荡试管。
实验探究3:
氢氧化镁的制备
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
向试管内加入约2mLmgcl2溶液,向试管内不断滴加氨水,直到不再产生沉淀为止。
实验探究4:
氢氧化镁的性质
实验步骤
实验现象
结论、反应的化学方程式和离子方程式
1、将实验3制得的mg2沉淀分装在2支试管中,并向其中一支试管中滴加盐酸,边加边振荡试管。
2、向另一支试管中滴加NaoH溶液,边加边振荡试管。
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