广东高考化学选择题汇编含答案修订版.docx
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广东高考化学选择题汇编含答案修订版
2010-2014年度广东高考理综化学选择题汇编
2015/3/28
一、离子反应
1、(2010广东)7.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
2、(2011广东)8.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I―、NO3―、SiO32-B.Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3―D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
3、(2012广东)8.在水溶液中能大量共存的一组是
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO3-
C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
4、(2013广东)8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42-
5、(2014广东)8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
总结:
不能共存的情况
①生成沉淀、气体、弱电解质(发生复分解反应)
②发生双水解,如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-
③发生络合反应,如Fe3+和SCN-
④发生氧化还原反应
⑤因条件限制不能共存(如颜色要求,记住MnO4-紫色、Fe3+黄色、Fe2+绿色、Cu2+蓝色)
注意:
可能考查离子方程式书写,因此要熟记课本中出现的离子方程式。
二、阿伏伽德罗常数
6、(2010广东)8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16gCH4中含有4nA个C-H键
B.1mol.L-1NaCl溶液含有nA个Na+
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有nA个CO2分子
7、(2011广东)9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,23gNO2含有nA个氧原子
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
8、(2012广东)11.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,4gCH4含有nA个C-H共价键
B.1molFe与总量的稀HNO3反应,转移2nA个电子
C.1L0.1mol·L-1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子
9、(2013广东)9.设nA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子
10、(2014广东)10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C-H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
总结:
常考点
①化学键:
有机物中共价键数目、离子化合物中离子数计算
②反应条件限制产物量计算
③氧化还原反应中电子转移数计算
④盐溶液中由于水解导致离子数差异
⑤浓度计算问题
⑥气体摩尔体积计算问题
⑦混合物中微粒数计算,一般给出总质量,混合物中必有相同之处。
三、盖斯定律
11、(2010广东)9.在298K、100kPa时,已知:
①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
总结:
常考点
一般考查方程式的加减乘除,要注意△H的计算必须带“+”“—”号,偶尔会考查△H大小比较,注意带“+”“—”号,按数学数值大小比较的标准进行比较。
四、元素周期表、元素周期律
12、(2010广东)10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下面判断正确的是
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
13、(2011广东)22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则
A.原子半径:
丙>丁>乙
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14、(2012广东)22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
15、(2013广东)22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 16、(2014广东)23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。 甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是 A.金属性: 甲>乙>丁 B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 总结: 一般通过已知条件(文字描述、表格元素分布、图形提示)先判定出元素,即考查元素周期表的熟悉度,再结合金属性、非金属性强弱判定依据,考查元素周期律的递变规律。 要求必须熟悉前20号元素、主族元素、稀有气体元素的排列规律,记住稀有气体元素符号及其原子序数、各周期元素数目,熟悉金属性、非金属性强弱判定依据。 五、有机化学 17、(2010广东)11.下列说法正确的是 A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 18、(2011广东)7.下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 19、(2013广东)7.下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 总结: 目前广东高考题在选择题部分对有机化学的考查一般考得比较散,考查营养物质比较多,此部分需要多积累常考点(有机化学反应类型、营养物质水解产物、高分子化合物即可)。 要注意出现另一种考查方式,即给出有机物的键线式(结构简式),考查官能团、定量计算(耗氧量、耗氢量、耗溴量、耗氢氧化钠量、产生氢气、二氧化碳量、核磁共振氢谱吸收峰数目等)、有机化学反应原理等。 六、电解质溶液 20、(2010广东)12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 21、(2011广东)11.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是 A.升高温度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―) D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 22、(2012广东)23.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-) 23、(2013广东)12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO3-) C.饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 24、(2014广东)12.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说法正确的是 A、HA为强酸 B、该混合液pH=7 C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D、该混合溶液中: c(A-)+ c(Y)=c(Na+) 总结: 电解质溶液分为考查弱电解质电离、盐类水解两大类,要注意记住典型的物质的一些关系,弱电解质电离要联系醋酸、氨水,盐类水解要联系氯化铵溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫化钠溶液,一般考查溶液中pH计算、水电离出的H+量、三大守恒关系(电荷守恒必考)、电离平衡、水解平衡的影响因素。 要小心出现考查给出图像,通过分析图像数据来判定某些关系的题目。 七、化学实验 25、(2010广东)22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A.实验Ⅰ: 液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ: 烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ: 试管中溶液颜色变为红色 D.实验Ⅳ: 放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 26、(2011广东)10.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 27、(2011广东)23.下列试验现象预测正确的是 A.实验I: 振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验II: 酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验III: 微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验IV: 继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 28、(2012广东)9.下列实验能达到目的的是 A.用溴水鉴别苯和乙烷 B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32- C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 29、(2013广东)23.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 30、(2014广东)9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0mol∙L-1的Ca(OH)2溶液 31、(2014广东)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置 下层溶液显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 总结: 解答此类题目,要首先熟悉课本(必修1、2,选修4、5)中的实验图像、有关实验的化学方程式、实验中的实验条件、关键仪器、注意事项,掌握常见的离子检验方法、物质鉴别方法。 八、电化学 32、(2010广东)23.铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为: Zn—2e-=Zn2+ B.电池反应为: Zn+Cu2+=Zn2++Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 33、(2011广东)12.某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。 下 列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为: Cu2++2e-=Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 34、(2014广东) 11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极ⅠAl,其它均为Cu,则 A、电流方向: 电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、电极Ⅰ发生还原反应 C、电极Ⅱ逐渐溶解 D、电极Ⅲ的电极反应: Cu2++2e- = Cu 总结: 电化学主要考查原电池兼考查电解池,要记住课本中常见的原电池、电解池的装置图,熟悉电极反应式的书写,正确判定外电路电子移动、内电路离子移动方向,还要注意钢铁腐蚀中的析氢腐蚀、吸氧腐蚀,燃料电池中的电极反应式书写,电路中电子得失数目计算。 九、常识杂糅型 35、、(2012广东)7.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B.淀粉,油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D.新型复合材料使用手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 36、(2012广东)12.下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO2具有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2具有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 37、(2013广东)10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度: CaCO3 溶解度: Na2CO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 38、(2013广东)11.下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中Cu2+和Hg2+ 39、(2014广东)7.生活处处有化学。 下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 十、氧化还原反应 40、(2012广东)10.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 010-2014年 广东高考理综化学选择题汇编 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C C C A A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B A C AD BD BD BC 题号 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C C B D D AC C D 题号 25 26 27 28 29 30 31 32 答案 CD B BD C AC B AD BC 题号 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D A B D D B A D
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