高中化学第一章化学反应与能量燃烧热精选练习新人教版选修4.docx
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高中化学第一章化学反应与能量燃烧热精选练习新人教版选修4.docx
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高中化学第一章化学反应与能量燃烧热精选练习新人教版选修4
燃烧热练习题
一、单选题(共40小题,每小题只有一个答案)
1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和二氧化碳
B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔和1mol苯
D.淀粉和纤维素
2.下列说法正确的是( )
A.硫完全燃烧生成二氧化硫时,放出的热量为硫的燃烧热
B.在25℃、101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1,可知CO的燃烧热为283kJ·mol-1
D.乙炔的燃烧热为-1299.6kJ·mol-1,则2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)反应的ΔH=-2599.2kJ·mol-1
3.下列说法中正确的是( )
A.1mol物质燃烧放出的热量是燃烧热
B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C.1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热
D.相同条件下,1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量值相等
4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa):
①C4H10(g)+
O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2878kJ·mol-1
②C4H10(g)+
O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2658kJ·mol-1
③C4H10(g)+
O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1746kJ·mol-1
④C4H10(g)+
O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1526kJ·mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热ΔH为( )A.-2878kJ·mol-1
B.-2658kJ·mol-1C.-1746kJ·mol-1
D.-1526kJ·mol-1
5.已知25℃、101kPa下,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1、-2800kJ·mol-1,则热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=571.6kJ·mol-1
C.C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.0kJ·mol-1
D.
C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400.0kJ·mol-1
6.下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
B.C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ·mol-1
7.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.从C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=1.9kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出热量等于5.73kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
8.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( )
A.NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1
C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-ckJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+O2(g)===CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-dkJ·mol-1
9.能够用反应热表示燃烧热的是( )A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH
B.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔHC.C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
10.下列关于反应热的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ·mol-1
C.反应热有正负之分,燃烧热ΔH全部是正值
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
11.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
A.CH4(g)+
O2(g)====2H2O(l)+CO(g)ΔH1
B.S(s)+
O2(g)====SO3(s)ΔH2
C.C6H12O6(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3
D.2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH4
12.在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是( )
A.CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=725.8kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1
C.CH3OH(l)+
O2(g)===CO2+2H2O ΔH=-725.8kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ·mol-1
13.下列关于燃烧热的描述中正确的是( )
A.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水,放出bkJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)===4CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1
B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为-192.9kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热是-285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是-2800kJ·mol-1,则
C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1
14.燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ·mol-1
B.C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ
C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2OΔH=-2600kJ
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-1
15.已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是( )
A.2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3119.6kJ·mol-1
B.C2H6(g)+
O2(g)===2CO(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1
C.C2H6(g)+
O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1
D.C2H6(g)+
O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1
16.已知:
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=﹣Q1kJ·
①
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJ·
②
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=﹣Q3kJ·
③
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )kJA.0.4Q1+0.05Q3
B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3
D.0.4Q1+0.1Q2
17.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。
已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。
下列说法中错误的是( )
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为-20.05kJ·mol-1
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ·mol-1
18.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=1.90kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
19.已知:
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH3=-Q3
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为( )A.0.4Q1+0.05Q2
B.0.4Q1+0.1Q2C.0.4Q1+0.05Q3
D.0.4Q1+0.1Q3
20.已知在一定条件下,CO的燃烧热为-283kJ·mol-1,CH4的燃烧热为-890kJ·mol-1,由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )A.2912kJ
B.2953kJC.3236kJ
D.3867kJ
21.一些烷烃的燃烧热如下表:
下列说法正确的是( )
A.正戊烷的燃烧热大约是-3540kJ·mol-1
B.热稳定性:
正丁烷>异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
22.已知热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.乙炔的燃烧热为-1256kJ·mol-1
B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
C.若生成2mol液态水,则ΔH=-2512kJ·mol-1
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
23.25℃、101kPa下,C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。
则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-396kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-896kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1
D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736kJ·mol-1
24.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1;C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1。
设氢气和丙烷的混合气体5mol完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )A.1∶3
B.3∶1C.1∶4
D.1∶1
25.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、1559.8kJ·mol-1、726.51kJ·mol-1、890.31kJ·mol-1,相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是( )A.H2(g)
B.C2H6(g)C.CH3OH(l)
D.CH4(g)
26.在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
一些烷烃的燃烧热如下表:
下列说法正确的是( )
A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
B.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
C.正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH=+8.4kJ·mol-1
D.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-891.0kJ·mol-1
27.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为( )A.3.8×104kJ·mol-1
B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1
D.-3.4×104kJ·mol-1
28.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )A.55kJ
B.220kJC.550kJ
D.1108kJ
29.下列说法不正确的是( )
A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出的热量为120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出的热量为19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)ΔH=﹣38.6kJ·
C.常温下,若反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.已知中和热为﹣57.3kJ·
,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ
30.下列说法不正确的是( )
A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B.在稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C.对于吸热反应,反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D.在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时,所放出的热量叫做该物质的燃烧热
31.下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )
①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1C(s)+
O2(g)====CO(g)ΔH2
①S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2
②H2(g)+
O2(g)====H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)ΔH2A.①
B.②③④C.③④
D.①②③
32.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2(g)+
O2(g)====H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ·
CO(g)+
O2(g)====CO2(g)ΔH=﹣282.6kJ·
C8H18(l)+
O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=﹣5472kJ·
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=﹣889.6kJ·
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )A.H2(g)
B.CO(g)C.C8H18(l)
D.CH4(g)
33.以下反应中,Q1>O2的是(Q指反应放出的热量)( )
A.S(s)+O2(g)→SO2(g)Q1kJS(g)+O2(g)→SO2(g)Q2kJ
B.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)Q1kJ2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)Q2kJ
C.NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)Q1kJNaOH(aq)+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)Q2kJ
D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)Q1kJH2(g)+F2(g)→2HF(g)Q2kJ
34.101kPa时,S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ•
。
据此分析,下列说法中不正确的是( )
A.S的燃烧热为297.23kJ•
B.S升华是吸热过程
C.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
D.S(g)+O2(g)====SO2(g)放出的热量小于297.23kJ
35.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·
,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·
,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·
36.下列说法中正确的是( )
A.10L0.05kJ·
Ba(OH)2溶液与10L0.05kJ·
H2SO4反应时的反应热是中和热
B.由2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ·
知,该反应的反应热为571.6kJ·
C.由2H2(l)+O2(l)====2H2O(g)ΔH=﹣482.6kJ·
知,H2的燃烧热为482.6kJ·
D.由C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=﹣2221.5kJ·
知,气体C3H8的燃烧热为2221.5kJ·
37.下列说法正确的是( )
A.在101kPa时,1mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
38.已知:
①25℃、101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3kJ·mol-1
又已知稀醋酸电离吸热。
下列结论正确的是( )
A.C的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B.①的反应热为221kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
39.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知P(白磷,s)===P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
40.下列说法正确的是( )
A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.25℃、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热相等
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
二、填空题
41.依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。
表示乙炔燃烧的热化学方程式为_____________________。
42.25℃、101kPa时,0.5molCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3kJ的热,则CO的燃烧热为________,其表示燃烧热的热化学方程式是_______________________。
43.在101kPa时,一定量的CO在1.00molO2中完全燃烧,生成2.00molCO2,放出566.0kJ热量,CO的燃烧热为ΔH=________,表示CO燃烧热的热化学方程式为____________
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- 高中化学 第一章 化学反应 能量 燃烧热 精选 练习 新人 选修