山西省运城中学届高三上学期期末考试化学试题及答案.docx
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山西省运城中学届高三上学期期末考试化学试题及答案
山西省运城中学2015届高三上学期期末考试化学试卷
一、(本题共15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个正确选项)
1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料.下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A.
溶液
B.
悬浊液
C.
胶体
D.
乳浊液
考点:
分散系、胶体与溶液的概念及关系..
分析:
根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断,胶体微粒的直径为1﹣100nm之间.
解答:
解:
溶液的微粒直径为小于1nm,浊液的微粒直径大于100nm,胶体微粒的直径为1﹣100nm之间,把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,与胶体的微粒直径相当,
故选C.
点评:
本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征,注意把握分散系分类的依据,题目难度不大,注意把握微粒直径大小的不同.
2.(3分)下列物质属于非电解质的是( )
A.
NH3
B.
(NH4)2SO4
C.
Cl2
D.
CH3COOH
考点:
电解质与非电解质..
专题:
离子反应专题.
分析:
根据非电解质的定义:
非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题.
解答:
解:
A、氨气的水溶液能导电,是因为氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,而不是氨气本身发生电离,所以氨气是非电解质,故A正确;
B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子,能够导电,所以硫酸铵是电解质,故B错误;
C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物,而氯气为单质,不是非电解质,故C错误;
D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子,能够导电,所以醋酸是电解质,故D错误;
故选A.
点评:
把握电解质和非电解质的定义主要有两点:
溶于水溶液中或在熔融状态下就是否能够导电,即是否以离子的形式分散在水中,二是该物质是化合物.
3.(3分)在下列物质之间的反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A.
F2+H2O(生成F2和HF)
B.
Na+H2O
C.
NaH+H2O(生成H2和NaOH)
D.
Na2O2+H2O
考点:
氧化还原反应..
分析:
在氧化还原反应中,若水水既不是氧化剂又不是还原剂,则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化.
解答:
解:
A、F2+H2O的反应中,F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故A错误;
B、Na+H2O的反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故B错误;
C、NaH+H2O的反应中,NaH中H元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故C错误;
D、Na2O2+H2O的反应中,Na2O2中O元素的化合价既升高又降低,而水中H、O元素的化合价都没有变化,则水既不是氧化剂又不是还原剂,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂,明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键,难度不大.
4.(3分)在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl﹣各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42﹣的物质的量为( )
A.
0.1mol
B.
0.5mol
C.
0.15mol
D.
0.25mol
考点:
物质的量的相关计算..
专题:
守恒思想.
分析:
根据溶液中的离子的电荷守恒,即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等.
解答:
解:
因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42,设SO42﹣物质的量为n,
溶液不显电性,溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等,
根据电荷守恒:
1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2,
解得n=0.5mol.
故选B.
点评:
本题考查溶液中的电荷守恒知识,可以根据所学知识进行回答,比较简单.
5.(3分)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.
将钠投入到足量水中
B.
将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.
将钠放入足量稀硫酸中
D.
将钠放入足量稀盐酸中
考点:
钠的化学性质..
专题:
几种重要的金属及其化合物.
分析:
如仅是钠参加反应,无论和何种溶液反应,生成的氢气的量相等,并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气.
解答:
解:
将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中,放出的氢气的量相等;
将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,铝与NaOH溶液反应生成氢气,则B项生成氢气最多,
故选B.
点评:
本题考查钠的化学性质,题目难度不大,注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质.
6.(3分)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,在烧杯中下列结果不可能出现的是( )
A.
有铜无铁
B.
有铁无铜
C.
铁、铜都有
D.
铁、铜都无
考点:
铁盐和亚铁盐的相互转变;离子反应发生的条件..
专题:
离子反应专题.
分析:
Fe的还原性大于Cu,所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,且Fe先发生氧化还原反应,据此分析解答.
解答:
解:
A.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,当Fe完全反应后、Cu部分反应,则烧杯中有Cu无Fe,故A不选;
B.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,如果溶液中有Fe而无铜,则Fe会和铜离子发生置换反应,所以不可能出现有Fe而无Cu现象,故B可选;
C.如果铁完全将铁离子还原还剩余,则Cu就不参加反应,所以烧杯中还剩Fe、Cu,故C不选;
D.如果铁离子的量足够大,Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余,则烧杯中Cu、Fe都不存在,故D不选;
故选B.
点评:
本题考查铁、铜的性质及活动性顺序,明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键,侧重考查学生分析、推断能力,题目难度中等.
7.(3分)自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( )
A.
AgNO3
B.
FeCl2
C.
Na2SO3
D.
AlCl3
考点:
氯气的化学性质..
专题:
卤族元素.
分析:
氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣等微粒,根据Ag+与Cl﹣反应,H+与弱酸根离子反应,亚铁离子具有还原性,能被氧化来分析解答.
解答:
解:
A、配制AgNO3溶液时,若用氯水,氯水中含有Cl﹣离子,则Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀,产生明显的药品变质问题,故A错误;
B、配制FeCl2溶液时,若用氯水,氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒,具有氧化性,能氧化亚铁离子,则产生明显的药品变质问题,故B错误;
C、配制Na2SO3溶液时,氯水中含有H+,H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫,则产生明显的药品变质问题,故C错误;
D、配制AlCl3溶液时,溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应,则不会产生明显的药品变质问题,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查溶液的配制,明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键,难度不大.
8.(3分)下列说法正确的是( )
A.
漂白粉的有效成分是次氯酸钠
B.
离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的
C.
实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞
D.
铁制品要防锈,而铝制品却不要防锈,这是由于铝的化学性质不如铁活泼
考点:
氯、溴、碘及其化合物的综合应用;硅和二氧化硅;铝的化学性质;铁的化学性质..
专题:
元素及其化合物.
分析:
A.漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物,其有效成分为次氯酸钙;
B.离子互换的反应为复分解反应,复分解反应的条件是有沉淀、气体、水等生成从而使溶液中离子的量减小;
C.氢氧化钠与玻璃的成分二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠,将瓶塞与瓶体黏在一起,打不开;
D.铝的金属性比铁的强,但铝在其表面形成一层致密的氧化物,对铝起保护作用.
解答:
解:
A.漂白粉是由石灰乳与氯气反应生成的,其成分为:
是次氯酸钙与氯化钙的混合物,起漂白作用的是次氯酸钙,故A正确;
B.离子反应的实质是离子之间反应使溶液中离子的量减小,转化为不溶物或弱电解质,因此离子互换型的离子反应为复分解反应,有沉淀、气体或水生成,故溶液中离子反应是向离子减小的方向进行,故B正确;
C.玻璃的成分之一是二氧化硅,二氧化硅能与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠而将瓶塞与瓶体黏在一起,取用药品时,打不开,故C错误;
D.铁的化学性质比铝的弱,铝在空气中被氧气氧化成氧化铝,是一层致密的氧化物,可以组织铝与氧气接触,对铝起保护作用,因此不用防锈.铁在空气中也被氧气氧化,但生成的氧化铁不能起到阻止氧气的作用,它疏松故铁制品需要防锈,故D错误;
故选AB.
点评:
本题是一道基础题,需要同学将基础知识掌握的很牢固.
9.(3分)只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )
A.
HCl
B.
BaCl2
C.
AgNO3
D.
NaOH
考点:
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用..
专题:
实验题.
分析:
分别向四种溶液中加入氢氧化钠,有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液,开始时有白色沉淀生成,随氢氧化钠量的增多,沉淀溶解的是氯化铝溶液,无明显变化的是硫酸钠溶液.
解答:
解:
A.加入盐酸,与以上四种物质都不反应,无法鉴别,故A错误;
B.加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4,二者都生成BaSO4沉淀,故B错误;
C.加入AgNO3都生成白色沉淀,分别为AgCl和Ag2SO4,无法鉴别,故C错误;
D.分别向四种溶液中加入氢氧化钠,有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液,开始时有白色沉淀生成,随氢氧化钠量的增多,沉淀溶解的是氯化铝溶液,无明显变化的是硫酸钠溶液,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查物质的鉴别,题目难度不大,本题注意把握物质的性质,注重常见基础知识的积累.
10.(3分)某同学在实验报告中有以下实验数据:
①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取5.26mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5,其中数据合理的是( )
A.
①
B.
②③
C.
①③
D.
②
考点:
计量仪器及使用方法;试纸的使用..
专题:
化学实验基本操作.
分析:
①托盘天平的准确度是0.1g;
②量筒量取液体体积最多到0.1ml;
③广泛pH试纸测得溶液PH为整数.
解答:
解:
①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求,故①正确;
②用量筒不能量取5.26mL的盐酸,因为量筒是一粗略量取液体体积的量具,最多量取到0.1ml,故②错误;
③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品,测得溶液的pH值是整数,故③错误;
故选A.
点评:
本题考查实验基本操作中的量具的精确度,题目难度不大,注意广泛pH试纸测得溶液PH为整数.
11.(3分)为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中( )
A.
通入氯气
B.
加入Zn
C.
加入Fe
D.
加入Cu
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用..
专题:
化学实验基本操作.
分析:
根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析,注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质.
解答:
解:
因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子,化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,如果加入金属锌和金属铜,均会向溶液中引入杂质离子,通氯气和三价铁之间不反应,还会把亚铁离子氧化为三价铁离子.
故选C.
点评:
根据物质的性质选择适当的除杂剂,注意反应后不能带入新的杂质.
12.(3分)除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子,通常采用以下四种试剂:
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl,加入试剂合理的操作顺序是( )
A.
①②③④
B.
③①②④
C.
④②①③
D.
③②①④
考点:
物质的分离、提纯和除杂..
专题:
离子反应专题.
分析:
根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀,除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀,除去硫酸根离子用钡离子沉淀,过量的钡离子需要用碳酸根离子除去,加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析.
解答:
解:
根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀,除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀,除去硫酸根离子用钡离子沉淀,过量的钡离子需要用碳酸根离子除去,离子都沉淀了,再进行过滤,最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,通过结晶蒸发得到精盐.加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可,盐酸最后一步加入,分析四个选项可知D符合题意,故选:
D.
点评:
在解此类题时,注意除杂的最后不能再有其他杂质,过滤要放在所有沉淀步骤的最后.
13.(3分)用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL1mol/L的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.
④③⑦⑤⑥
B.
②⑤⑦⑥
C.
①③⑤⑥⑦
D.
②⑥③⑦⑤⑥
考点:
配制一定物质的量浓度的溶液..
专题:
实验题.
分析:
先根据稀释前后溶质的物质的量不变,计算出浓溶液的体积,选取合适的量筒,再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答.
解答:
解:
98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
mol/L=18.4mol/L,配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V═
=0.0054L,即5.4ml,应选择10ml量筒,实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥,故选:
D.
点评:
本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器,难度不大,注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算.
14.(3分)碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使其质量不再发生改变时,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A.
3.38g
B.
4.58g
C.
4.16g
D.
4.41g
考点:
化学方程式的有关计算..
专题:
计算题.
分析:
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,碳酸氢钠完全分解,根据反应的方程式2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,利用差量法计算碳酸氢钠的质量,进而计算碳酸钠质量.
解答:
解:
碳酸钠较稳定,加热不分解,只有碳酸氢钠分解,
设混合物中含有NaHCO3的质量为x,则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×8462
x0.31g
2×84:
62=x:
0.31g
解得:
x=0.84g,
所以:
m(Na2CO3)=5g﹣m(NaHCO3)=5g﹣0.84g=4.16g,
故选:
C.
点评:
本题考查混合物的计算,难度不大,注意碳酸氢钠的性质,利用差量法计算简化计算过程.
15.(3分)把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是(单位:
mol•L﹣1)( )
A.
B.
C.
D.
考点:
离子方程式的有关计算..
专题:
守恒法.
分析:
根据NH4++OH﹣═NH3+H2O来计算铵根离子的物质的量,利用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓来计算硫酸根离子的物质的量,再根据溶液不显电性来计算原溶液中N03﹣的物质的量浓度.
解答:
解:
设每份中NH4+的物质的量为x,SO42﹣的物质的量为y,则
NH4++OH﹣═NH3+H2O
11
xb
,解得x=b,则每份中NH4+的物质的量为bmol,
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
11
cy
,解得y=c,则每份中SO42﹣的物质的量为cmol,
由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,
则原溶液中NH4+的物质的量浓度为
mol/L,
原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为
mol/L,
设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z,
由溶液不显电性,根据电荷守恒可知,
mol/L×1=
mol/L×2+z×1,
解得z=
mol/L,故选D.
点评:
本题考查学生利用离子方程式的简单计算,明确每份溶液中离子的物质的量与原溶液的关系及原溶液中的电荷守恒即可解答.
二、选择题(本题共10小题.每题3分,共30分.每小题有1~2个正确选择.若两个选项只选一个且正确,只给1分;只要错一个零分)
16.(3分)下列叙述中,正确的是( )
A.
H2SO4的摩尔质量是98
B.
等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.
等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11:
7
D.
将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
考点:
摩尔质量;物质的量的相关计算..
专题:
计算题.
分析:
A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol;
B.O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等;
C.根据n=计算判断物质的量关系,再根据分子中含有的C原子数目判断;
D.98gH2SO4的物质的量为1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L.
解答:
解:
A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol,1molH2SO4的质量是98g,故A错误;
B.O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等,故B正确;
C.等质量的CO与CO2的物质的量之比为
:
=11:
7,二者分子都含有1个C原子,二者所含碳原子数之比为11:
7,故C正确;
D.98gH2SO4的物质的量为1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L,体积500mL是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故D错误;
故选BC.
点评:
本题考查常用化学计量的有关理解、计算等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
17.(3分)“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物.下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A.
制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.
制CuSO4:
2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.
制Cu(NO3)2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.
制Cu(NO3)2:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
考点:
绿色化学..
专题:
元素及其化合物.
分析:
理解绿色化学的要点有两个:
一是原子充分利用;二是不产生污染.
解答:
解:
A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成,故A错误.
B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生,符合题意,故B正确.
C、每生成1molCu(NO3)2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成,故C错误.
D、每生成1molCu(NO3)2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成,故D错误.
故选B.
点评:
解答本题的关键是要读懂题目要求,准确理解绿色化学的含义.
18.(3分)下列叙述中,正确的是( )
A.
含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.
在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.
某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.
金属阳离子被还原不一定得到金属单质
考点:
氧化还原反应;离子化合物的结构特征与性质..
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
A.根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析;
B.H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂;
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原;
D.根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析.
解答:
解:
A.AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素,所以含金属元素的离子不一定都是阳离子,故A正确;
B.H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂,判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析,故B错误;
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原,如2I﹣→I2,是被氧化的过程,Cu2+→Cu是被还原的过程,故C错误;
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,如2Fe3++Fe=3Fe2+,故D正确.
故选AD.
点评:
本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点,题目难度不大,注意理解相关概念,注重相关基础知识的积累.
19.(3分)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A.
硫酸
B.
氯水
C.
硝酸锌
D.
氯化铜
考点:
铁的化学性质..
专题:
几种重要的金属及
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