河南省滑县学年高一下学期期末考试化学试题.docx
- 文档编号:28048059
- 上传时间:2023-07-07
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:226.49KB
河南省滑县学年高一下学期期末考试化学试题.docx
《河南省滑县学年高一下学期期末考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省滑县学年高一下学期期末考试化学试题.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河南省滑县学年高一下学期期末考试化学试题
绝密★启用前
河南省滑县2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
60分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示,其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。
下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:
X>Z>Y
B.M的单质常温常压下为气态
C.X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
2、从海水中提取溴的流程如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.X试剂可以是SO2
B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2
C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
D.当生成1molBr2时.需要消耗22.4LC12
3、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)( )
A.8种 B.9 种 C.10种 D.11种
4、下列金属冶炼的反应原理错误的是( )
A.2KCl(熔融)
2K+Cl2↑ B.CuO+C
Cu+CO↑
C.MgO+H2
Mg+H2O D.2HgO
2Hg+O2↑
5、一定温度下,恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应的化学方程式为2M
N
B.t1时N的浓度是M浓度的2倍
C.t2时正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态
D.t3时正反应速率大于逆反应速率
6、某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1molM和3molN进行反应,2M(g)+N(s)==X(g)+2Y(g),2s后测得容器内气体压强是起始时的1.2倍,则前2s内用M表示的该反应的平均反应速率为( )
A.0.1mol•L-1•s-1 B.0.2mol•L-1•s-1
C.0.05mol•L-1•s-1 D.0.4mol•L-1•s-1
7、甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,用作燃料电池的电极反应为:
负极:
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正极:
2O2+4H2O+8e-=8OH-。
该电池工作时,下列叙述正确的是( )
A.氧气发生氧化反应
B.每转移2mol电子,电池内增加2molH20
C.该电池的能量转化率可达100%
D.负极附近溶液的pH降坻
8、已知反应X+Y=W+N为放热反应。
下列说法正确的是( )
A.断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量
B.该反应不必加热就一定可以发生
C.参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量
D.参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量
9、下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别甲烷和乙烯
分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液是否褪色
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝
D
除去乙酸乙酯中的乙酸
用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
A.A B.B C.C D.D
10、下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
11、C1O2是一种优良的水处剂。
实验室可通过以下反应值的C1O2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.ClO2是氧化产物
D.每消耗122.5gKClO3就有2mol电子转移
12、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.小苏打与稀盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.工业上电解熔融状态的氯化镁:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水:
NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O
13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
A.2.7gA1与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.2NA
B.常温下,2.24LN2和O2的混合气体分子数为0.1NA
C.O.1mol的14C中,含有的电子数为0.8NA
D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后,容器中气体分子总数为0.4NA
14、化学在生产、生活和军事上有广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
性质
应用
A
钠和钾的合金能导电
原子反应堆的导热剂
B
二氧化硫具有漂白性
漂白纸浆、草帽等
C
镁燃烧时发出耀眼的强光
军事上制作照明弹
D
Al(OH)3受热易分解
塑料的阻燃剂
A.A B.B C.C D.D
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
15、氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
(1)尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)互为_________;氰酸铵属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)液氨是一种贮氢材料,气态氨转变为液氨将______(填“吸收”或“释放”)能量。
(3)氧气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。
a.反应速率:
v(NH3)>v(N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO):
n(NH3):
n(N2):
n(H20)=6:
4:
5:
6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为_____(填字母)。
(4)工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2,既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。
若用1000kgNH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3,不考虑其他成本,则可获得的利润为_______元(参照下面的价格表)。
NH3的质量分数为17%的氨水水
无水NH4HSO3
价格(元/kg)
1.0
1.8
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
16、已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。
为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:
甲:
方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);
乙:
方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲方案实验现象:
溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程:
通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:
4)的混合气体,I瓶放在光亮处,II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
(2)实验甲中浓硫酸的作用是______,集气瓶中收集到的气体____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。
(3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号)。
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应
C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:
___(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:
7)
(5)—段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是________;然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。
17、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。
已知:
乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。
回答下列问题:
(1)仪器M的名称为_________,仪器A、B中的溶液均为_________。
(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______,原因是__________。
(3)乙装置中冷凝水应该从______(填“a”或“b”)口进入。
(4)若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应,则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。
(精确到小数点后一位)
18、某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后,挤压装置D中的胶头满管,滴入1-2滴浓硫酸,可观察到的现象是_______。
(5)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置,应选用的装置是_______(填“E"成“F"),尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
19、甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
③取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀;
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,
④取少量甲溶液于试管中,加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:
1,则甲晶体的化学式为________。
(3)实验③中根据图象得V(oa):
V(ab):
V(bc)=_______。
(4)实验④中离子方程式是___________。
20、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。
已知A为固态非金属单质,B在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品。
回答下列问题:
(1)F的分子式是_____,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_______。
(2)A与B反应的化学方程式为_____________。
(3)E转变H和I的离子方程式为_____________。
(4)简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法,实验现象和结论:
_________。
参考答案
1、C
2、D
3、B
4、C
5、B
6、A
7、D
8、D
9、B
10、D
11、B
12、D
13、D
14、A
15、 同分异构体 离子 释放 bc cd 782
16、 Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑ 干燥甲烷 不能 A 2CH4+7CuO
7Cu+CO2↑+4H2O 在I瓶中,气体颜色逐渐变浅,瓶壁上出现油状液滴,II瓶中无现象 水倒吸入I瓶中,同时I瓶中出现少量白雾,II瓶中无现象
17、 蒸馏烧瓶 饱和Na2CO3溶液 乙 乙的冷凝效果好,可减少丙烯酸乙酯的损失 b 10.0g
18、 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱石灰(或生石灰或氢氧化钠) 试纸变蓝色 瓶内有白烟产生 E NH3+H2O=NH3·H2O
19、 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)2·12H2O 3:
1:
1 NH4++Al3++5OH-
NH3↑+AlO2-+3H2O
20、 O2 1:
2 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 在I的水溶液中加入稀盐酸,无现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-。
【解析】
1、X、R的最外层电子数均是1,属于第ⅠA,R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,R是Na,X的原子半径最小,X是H;Y、Z、M的最外层电子数分别是4、5、6,根据原子半径大小关系可判断M是S,Y是Si,Z是N。
则A.元素的非金属性:
X<Y<Z,A错误;B.M的单质硫常温常压下为固态,B错误;C.X和M形成的二元化合物的水溶液是氢硫酸,呈弱酸性,C正确;D.硅酸是弱酸,D错误,答案选C。
2、A、SO2具有还原性,可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应,可以用所给物质来吸收溴单质,A正确;B、氯气具有氧化性,可以将溴离子氧化为溴单质,即2Br-+Cl2=2C1-+Br2,B正确;C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法,C正确;D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2,每获得1molBr2,需要消耗标况下Cl222.4L,D错误;答案选D。
3、C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代,C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C(CH3)2两种,CH3CH2CH2CH3中,当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时,有2种,当两个Cl原子取代不同C原子上的H时,有1、2,1、3,1、4,2、3四种情况,有故该情况有6种;CH3C(CH3)2中,当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时,有1种,当两个Cl原子取代不同C原子上的H时,有2种,故该情况有3种,故共有9种,答案选B。
电解:
本题考查有机物的同分异构体的书写,注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答,注意重复情况。
4、A、钾是活泼的金属,工业上电解熔融的氯化钾冶炼,A正确;B、铜是不活泼的金属,利用还原剂冶炼,B正确;C、Mg是活泼的金属,工业上电解熔融的氯化镁冶炼,C错误;D、Hg是极不活泼的金属,工业上通过热分解冶炼,D正确,答案选C。
5、A.根据图像可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol-4mol=4mol,N是反应物。
M的物质的量增加4mol-2mol=2mol,M是生成物,变化量之比是化学计量数之比,因此该反应的化学方程式为2N
M,A错误;B.t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol,因此N的浓度是M浓度的2倍,B正确;C.t2时反应没有达到平衡状态,正、逆反应速率不相等,C错误;D.t3时反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等,D错误,答案选B。
6、恒温恒容时,容器内气体的物质的量之比等于压强之比,反应前气体的物质的量为1mol,反应后气体的物质的量为1.2mol,反应体系增加的气体的物质的量为(1.2-1)mol,设参加反应的M的物质的量为x,则
2M(g)+N(s)=X(g)+2Y(g) 增加气体的物质的量
2mol 2mol 1mol
x (1.2-1)mol
解得x=0.4mol,浓度是0.2mol/L,所以M的化学反应速率为:
v=△c/△t=0.2mol/L÷2s=0.1mol/(L•s),答案选A。
点睛:
本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系,明确“恒温恒容时,容器内气体的物质的量之比等于压强之比”是解本题的关键,注意N是固体,为易错点。
7、A.氧气得电子,被还原生成OH-,A错误;B.由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,则每转移2mol电子,电池内增加3/4molH2O,B错误;C.原电池的能量转化率达不到100%,C错误;D.负极发生CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,c(OH-)减小,则pH减小,D正确,答案选D。
点睛:
本题考查了甲烷燃料电池,根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可,注意燃料电池中,通入燃料的电极为负极,通入氧化剂的电极为正极,难点是电极反应式的书写,注意结合溶液的酸碱性。
8、A.反应是放热反应,断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N中的化学键所放出的能量,A错误;B.反应条件与反应是放热或吸热没有关系,B错误;C.反应放热,参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量,但参加反应的Y的能量不一定高于生成的N的能量,C错误;D.反应放热,参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量,D正确,答案选D。
9、A.乙烯能与酸性高锰酸钾反应,而甲烷不反应,能够褪色的是乙烯,可鉴别,A正确;
B.酸性条件下,亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子,从而造成干扰,向溶液中滴加KSCN溶液观察是否变红色即可判断,B错误;C.将少量溴水加入KI溶液中,溶液颜色变深,说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2,溴是氧化剂、碘是氧化产物,所以溴的氧化性大于碘,所以能实现实验目的,C正确;D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到纯净的乙酸乙酯,D正确,答案选B。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,涉及常见有机物的鉴别,注意常见有机物的性质,注重基础知识的积累。
选项B是易错点,注意硝酸根在酸性条件下的强氧化性。
10、A.含有碳碳双键的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;B.甲烷和C12的反应是取代反应,乙烯和Br2的反应属于加成反应,不属于同一类型,B错误;C.乙醇含有羟基、乙酸含有羧基,均能与Na反应放出H2,C错误;D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者结构不同,互为同分异构体,D正确,答案选D。
11、A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则KClO3在反应中得电子,A错误;B.该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价,所以H2C2O4是还原剂,在反应中被氧化,B正确;C.该反应中KClO3是氧化剂,在反应中被还原,ClO2是还原产物,C错误;D.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,1个氯原子转移1个电子,所以122.5gKClO3是1mol,转移1mol电子,D错误;答案选B。
点睛:
本题考查氧化还原反应,明确元素化合价变化是解本题关键,注意氧化还原反应的分析思路:
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。
12、A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,A错误;B.小苏打与稀盐酸反应:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O,B错误;C.工业上电解熔融状态的氯化镁:
Mg2++2Cl-
Mg+Cl2↑,C错误;D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水:
NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,D正确,答案选D。
点睛:
离子方程式错误的原因有:
离子方程式不符合客观事实:
质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。
应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质,认真审题,才能正确写出离子方程式。
13、A.2.7gA1是0.1mol,与NaOH溶液完全反应,转移的电子数为0.3NA,A错误;B.常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol,2.24LN2和O2的混合气体分子数小于0.1NA,B错误;C.质子数等于核外电子数,O.1mol的14C中,含有的电子数为0.6NA,C错误;D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后生成0.2molHCl,剩余0.2molCl2,容器中气体分子总数为0.4NA,D正确,答案选D。
点睛:
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;如B中气体所处的状态;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
、
、
。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意:
①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。
其适用条件是三个“同”,即在同温、同压,同体积的条件下,才有分子数(或物质的量)相等这一结论,但所含原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律既适合于单一气体,也适合于混合气体。
③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
14、A、钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂,是因为熔点低,而不是导电,所以物质的性质和用途表述没有直接联系,A错误;B、二氧化硫具有漂白性,可以漂白纸浆,物质的性质和用途表述有直接联系,B正确;C、镁条燃烧发生耀眼的强光,可制作照明弹,物质的性质和用途表述有直接联系,C正确;D、Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量,使周围环境温度降低,且生成的氧化铝熔点较高,附着在可燃物表面,从而阻止可燃物燃烧,D正确;答案选A。
15、
(1)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同但结构不同,所以属于同分异构体;氰酸铵属于盐,是离子化合物;
(2)气态氨转化为液态释放能量;(3)①a.该反应达到平衡状态时,5v(NH3)正=4v(N2)逆,a错误;b.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应,当反应达到平衡状态时,容器内压强不随时间的变化而变化,所以能判断反应是否达到平衡状态,b正确;c.容器内N2的物质
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 滑县 学年 一下 学期 期末考试 化学试题