高一下学期期末考试化学试题及答案.docx
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高一下学期期末考试化学试题及答案
高一下学期期末考试化学试题及答案
高一下学期期末考试化学试题
说明:
1.本试卷包括第1卷(选择题,1~4页)和第Ⅱ卷(非选择题,5~8页)两部分,全卷满分100分,答卷时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3.第1卷选择题各小题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 S:
32 Cl:
35。
5 Na:
23 Mg:
24
第1卷 (选择题共51分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分.共51分)
7.下列图示变化为吸热反应的是
8.将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的PH均增大 f
D.两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程
9.类比乙烯和乙醇的化学性质,推测丙烯醇
可发生的化学反应有
①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应⑥与
溶液反应放出
A.只右①②③⑥ B.只有①②③④ C.只有①③④⑥ D.①②③④⑤
10是制备硫酸的重要反应之一。
下列叙述
正确的是
A.催化剂
,不改变该反应的逆反应速率
B.将2
与2
放人密闭容器中,最终生成2mol
C.在
时刻,
(g)的浓度分别是
,则时间间隔
内,
(g)消耗的平均速率为
D..该反应是放热反应,则
的能量一定大于
的能量
11.下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是
12.短周期元素
的原子序数依次增大,
与Y,
与
分别位于同一主族,W与X 可形成两种常见气体
和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,下列叙述中不正确的是
A.
分子中所有原子最外层都已满足8电子结构
B.
、
的化学键类型相同
C.原子半径大小顺序为:
X D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素 13.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。 下列说法正确的是 A.第1A族的元素都是金属元素 B.L层电子数为奇数的所有主族元素,所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等 D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 14.能够说明(HI为无色气体)已达平衡状态的是 A.一个H—H键断裂的同时有一个H-I键形成 B. (H2)= (HI)时的状态 C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态 D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态 15.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。 下列关于10-羟基喜树碱的说法错误的是 A该物质属于有机物 B.该物质不属于烃 C.该物质完全燃烧后的产物只有 和 D.该物质中既含有极性键又含有非极性键 16.化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是 A.根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是 和 则该物质一定是烃 B.根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C.根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D.根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 17.下列说法中正确的是 A.非金属元素原子之间不可能形成离子键 B.煤的于馏属于化学变化 C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合 ,所以二者互为同系物 临沂市高一下学期模块考试 化 学 第Ⅱ卷 (非选择题共49分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括两小题。 共22分) 18.(11分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。 是目前大气中含量最高的一种温室气体。 因此,控制和治理 是解决温室效应的有效途径。 (1)下列措施中,不利于降低大气中 浓度的有(填字母)。 a.减少化石燃料的使用 b.植物造林,增大植被面积 c.用家用汽车代替公交车 d.利用太阳能、风能、潮汐能 e.采用节能技术,尽可能地降低含碳燃料的用量 (2)将 转化为有机物可有效实现碳循环。 转化成有机物的例子很多,如: 以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是。 (填字母) (3)该题“第 (2)问”中的一种有机物能与 溶液反应放出 该有机物所含的官能团是(写名称),写出该有机物与 ,溶液反应放出 的化学方程式。 (4)为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。 有人根据液态 密度大于海水密度的事实,设想将 液化后,送入深海海底,以减少大气中 的浓度。 为使 液化,可采取的措施是(填字母)。 a.减压、升温 b.增压、升温 c.减压、降温 d.增压、降温 19.(11分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下: 反应②中形成的化合物的电子式为;反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。 (2)已知在短周期主族元素中,元素口与氯元素相邻且属同一周期,元素b也与氯元素相邻且属于同一主族,那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。 与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。 下列有关说法错误的是(填字母)。 a.卤素单质的熔沸点按的顺序由低到高 b.原子半径按的顺序由大到小 c.卤化氢的稳定性按的顺序由强到弱 d.卤素单质与氢气化合按的顺序由难变易 e.最外层电子数按的顺序由少到多 (4)碘单质及其化合物具有重要应用。 下列说法正确的是(填字母)。 互为同位素 b.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 c.从海带中提取I 的过程只发生化学变化 d.提纯含泥沙的粗碘可用升华法 三、(本题包括两小题。 共17分) 20.(8分)干电池应用广泛,其电解质溶液是 混合溶液。 (1)该电池的负极材料是。 电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。 混合溶液中含有杂质 外,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。 (3)Mn是一种有重要用途的金属,工业上常通过铝热反应冶炼,写出 与Al反应的化学方程式。 引发铝热反应的物旗有。 21.(9分) 元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。 .下表所列是五种短周期元素的原予半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。 (1)用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上(以下为元素周期表的一部分); (2)写出A、D两元素形成的常见化合物的电子式,该化合物中所含化学键类型为。 (3)在元素周期表中的分界处,可以找到制半导体材料的元素; (4)上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是(填化学式)。 (5)C、E形成的两种化合物分别是(填化学式)。 四、(本题共10分) 22.(10分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据下表中数据,在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线: (图中已画出Y,用铅笔作图,并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”) t/min X/mol Y/mool Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 l 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是; (3)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率: ; (4)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态; (5)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的的是。 A.升高温度 B.降低温度 、 C.使用催化剂 D.保持容器体积不变加入lmolx: 和2moly
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- 一下 学期 期末考试 化学试题 答案