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中考题2
碱及其性质
一、选择题
(2013年山东日照,20题)如图所示,实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动,瓶口密封,忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
经数小时实验后,U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况
A.A处下降,B处上升
B.A、B两处都下降
C.A处上升,B处下降
D.A、B两处都不变
(2013山西,8题)下列说法正确的是()
A.CO2的水溶液呈酸性,所以用于制汽水
B.NaOH的水溶液呈碱性,所以用于改良酸性土壤
C.石墨具有导电性,所以常用作电池电极
D.生石灰遇水能放出热量,所以常用作干燥剂
(2013年湖北武汉,6题)6.如下图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能是气球a明显鼓起的是()
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
(2013年江苏苏州,5题)向2mL氨水中滴加5-6滴紫色石蕊试液充分振荡后溶液颜色将变成
A.红色B.紫色C.无色D.蓝色
(2013年江苏苏州,20题)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是
A.浓盐酸B.氯化钾溶液C.浓氮水D.氢氧化钠溶液
(2013年江苏苏州,25题)下列有关熟石灰的说法错误的是
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
(2013年甘肃庆阳,10题)观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
二、填空、简答题
(2013年江苏常州,24题)化学扑克是用卡片类扑克为载体,按照一定规则进行游戏的一处学习方式,请你和大家一起来玩化学扑克吧。
(1)对出规则:
甲出一对表示相同物质的牌,其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌。
若甲出的牌为:
“生石灰”、“CaO”。
乙有如下五张牌:
“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca(OH)2”,则乙有种符合对出规则的出牌组合。
(2)单补规则:
甲出一张牌作为反应物,乙必须跟出一张能与其反应的牌,当反应物凑齐后,后面的玩家才能跟出该反应的生成物,若甲出的牌为“CaCO3”,乙有如下4张牌:
“氧气”、“盐酸”、“NaOH”、“CuO”,则乙应跟出的牌为;丙有如下4张牌:
“CO2”、“CaCl2”、“CO”、“H2O”,丙不能跟出的牌为。
(3)串出规则:
甲出一个化学方程式,其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程,若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”,则乙应出。
A.NH3+HCl=NH4ClB.H2CO3=H2O+CO2↑
C.H2S+Cl2=2HCl+S↓D.KI+AgNO3=KNO3+AgI↓
【答案】24.
(1)4
(2)盐酸COD
(2013年湖南长沙,42题,6分)工业上,煅烧石灰石可制得生石灰,生石灰与水反应制得熟石灰。
在生活中,人们用石灰浆粉刷墙壁,粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而百年的坚硬,起到保护墙壁的作用。
请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式:
⑴;⑵。
【答案】⑴CaCO3高温CaO+CO2↑⑵CaO+H2O═Ca(OH)2或Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(2013年陕西,18题)许多化学反应都伴随着明显的现象,但也有一些观察不到明显现象。
请回答下列问题:
(1)向FeCl3溶液中加NaOH溶液,出现的明显现象是,
(2)CO2和NaOH溶液的反应无明显现象。
为证明二者发生反应,小红同学设计了如右图所示的实验。
向一盛有满CO2气体的锥形瓶注入一定量的NaOH溶液,迅速塞紧橡胶塞子(胶塞中插有一下端系有小球的玻璃管)然后振荡锥形瓶,会观察到小气球逐渐长大,其主要原因是
(3)盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象。
为证明二者确实发生了化学反应,在向
NaOH溶液中滴加盐酸前,应先向NaOH溶液中滴人少许(其他合理答案均可)
答案:
(1)有红褐色的沉淀生成
(2)CO2与NaOH反应,导致锥形瓶内的气压小雨外界大气压(3)无色酚酞试液或紫色石蕊试液或其他酸碱指示剂
(2013年山东临沂,24题)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。
请分析以下知识网络图,回答有关问题。
⑴则①中填写,②中填写。
⑵上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。
[答案](4分)⑴①活泼金属(或金属);②碱[或者①碱;②活泼金属(或金属)];⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2013四川泸州,48题)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组实验方案。
(1)其中能达到实验目的的是
(2)在C组实验中发生的化学方程式为
(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有物质生成(填化学式),滴入酚酞后溶液呈红色。
(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。
使溶液呈碱性的物质是什么呢?
甲同学进一步推测:
溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。
(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。
请根据要求完成下列空白:
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置
①若有白色沉淀,溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成,溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀,溶液呈红色
(6)乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密,原因是。
(1)C、D
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)CaCO3(4)NaOH
(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
(6)氢氧化钠溶液也显碱性,还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
(2013年浙江温州,31题,分)为了探究酸碱性对唾液淀粉酶催化作用的影响,小明利用蒸馏水、1%淀粉溶液、稀释的唾液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碘液等材料进行实验。
请你完成相应的实验设计和问题分析。
【实验设计】
实验操作
设计要求
步骤一:
取3支洁净的试管标为A、B、C,帮各试管中分别加入1%淀粉溶液2毫升;向A试管加入1毫升稀盐酸和1毫升唾液;向C试管加入。
设置对照实验
步骤二:
控制实验条件
步骤三:
10分钟后,往3支试管中分别滴入1滴碘液,观察颜色变化。
获取实验数据
【问题与分析】正确操作后,小明观察到A试管呈蓝色,而B试管没有出现预期的蓝色。
他想:
为什么B试管不呈蓝色?
他推测可能是氢氧化钠溶液变质或者B试管中液体碱性太弱。
在老师的帮助下,他证实了氢氧化钠溶液没有变质,且B试管中液体碱性强度足以抑制酶的催化作用。
请你对B试管没有出现蓝色作出一种合理的猜测:
(1)1毫升蒸馏水和1毫升唾液
(2)同时将三支试管放入盛有37℃的水中,恒温水浴
(3)碘液可能与氢氧化钠发生了反应(或淀粉溶液可能与氢氧化钠发生了反应)
(2013年浙江丽水,23题)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变为色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质,请写出反应的化学方程式。
【答案】
(1)红
(2)Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(2013年浙江金华23题4分)对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图),即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应,小红将无色酚酞
试液滴入氢氧化钙溶液中,溶液由无色变成▲色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液
中少量的氢氧化钙杂质,请写出该化学反应的方程式▲。
答案:
(1)红
(2)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
三、实验探究题
(2013年江西南昌,21题)某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动:
(1)实验1的目的是;
(2)实验2中发生反应的化学方程式是;
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外,是否
还含有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论。
小萍加入的试剂可能是;
(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:
①碱能与酸发生中和反应;
②;
……
(5)准备实验时,小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。
请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品:
试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。
实验步骤
预计现象及相应结论
为5%的氢氧化钠溶液,另一种为10%的氢氧化钠溶液。
21.(6分)
(1)探究碱与指示剂作用(1分)
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)
(3)紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属;碳酸钠溶液;氢氧化钠溶液等)(写化学式也可得分)(1分)
(4)碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂反应)(1分)
(5)
实验步骤
预计现象及相应结论
取两支洁净的试管,分别加入等体积的两种待测溶液,再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液,向溶液中滴加10%的稀盐酸,计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数(或用量)(1分)
红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的(1分)
(其他合理方案酌情给分)
(2013年山东临沂,28题)28.某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂、主要成分为生石灰”。
某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
[实验探究一]探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
[实验探究二]探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知:
CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。
氢氧化钙微溶于水。
[分析判断]你认为该白色固体中一定不含有的物质是。
[实验操作]下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌,静置;
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
上层清液中色
白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸
白色固体中一定含有碳酸钙
[总结反思]
⑴只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。
请用化学方程式表示原因。
⑵请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:
。
[答案](8分)碱性(或中性);CaO(或氧化钙或生石灰);红;有无色、无味的气体放出;⑴H2O+CaO=Ca(OH)2;⑵取少量水,振荡,触摸试管壁,若有热感,证明有较多量CaO。
(答案合理即给分)
(2013年四川乐山,56题)小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。
他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液是否变质?
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质;
②该氢氧化钠溶液部分变质;
③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
操作
现象
结论
化学方程式
(1)
取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液
无色酚酞变红
▲
(2)
取少量溶液于试管中,滴加稀盐酸
有气泡产生
▲
▲
【讨论】
小明同学认为,根据上述实验
(1)
(2)可推断,猜想
正确。
而小张则认为猜想③也可能正确,理由是▲。
于是小王又设计了如下补充实验:
(1)取原溶液少量于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至▲。
静置,分层。
(2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式:
▲。
反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示):
▲。
【实验验证】
(1)溶液显碱性
(2)溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红(其他说法合理也给分)
不再产生沉淀CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【反思】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2013年湖北黄冈,46题)小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣,决定做实验进行探究:
氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红?
实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
【提出假设】假设
(1):
使酚酞溶液变红的是H2O。
假设
(2):
使酚酞溶液变红的是Na+。
假设(3):
使酚酞溶液变红的是________。
小东认为不做实验即可说明假设
(1)不成立,原因是 ___________________。
【实验验证】(完成下列实验操作、实验现象及实验结论)
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
(1)向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液
溶液变为红色
(2)
小雨认为向实验步骤
(1)后的试管中加入盐酸也可得出正确结论,你同意她的观点吗?
_________(填“同意”或“不同意”)。
【实验拓展】
小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液也变红。
他们经过分析、讨论、归纳,得出的结论是_______。
【答案】[提出假设]OH-、酚酞溶液中含有水,而酚酞溶液无色
[实验验证]
向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液
溶液仍为无色
或溶液颜色无变化
假设
(2)不成立
假设(3)成立
同意
[实验拓展]使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液(或某些盐溶液呈碱性,或其它合理答案)
(2013年湖北黄石,53题)KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。
某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红?
【猜想】猜想1:
KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2:
KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3:
KOH溶液中的_______________(填化学式)使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作
反应②
实验现象
结论
用试管取少量蒸馏水,滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
用试管取少量KCl溶液,滴入1-2滴无色酚酞试液
猜想2不成立
________________,滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
【讨论反思】有同学认为猜想
不需要实验验证就可以排除,你认为该同学理由是______。
【拓展】
向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液,观察到的现象是________________;
KOH固体应__________保存。
【答案】猜想3:
操作③:
用试管取少量溶液
现象B:
试管内溶液不变色
结论Ⅲ:
猜想3成立
理由是:
酚酞试液本身含有水分子
应密封保存
不含
离子
(2013年四川达州,17题)同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。
请你一同探究并回答下列问题:
【提出问题】:
滤液中的溶质是什么物质?
溶液呈中性。
【查阅资料】:
①Ca(NO3)2溶液呈中性。
②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】:
甲同学认为:
只含有NaOH;乙同学认为:
只含有NaOHCa(OH)2;
丙同学认为:
含有NaOHCa(OH)2Na2CO3;你认为可能含有。
【分析讨论】:
丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的,理由是。
【实验设计】:
请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确(填正确或不正确),理由是。
【反思拓展】:
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑
。
【答案】【分析讨论】:
丙Ca(OH)2与Na2CO3不能共存。
【实验设计】:
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化钙溶液,再滴加无色酚酞试液
先有白色沉淀生成,滴加酚酞后溶液变为红色
猜想正确
不正确。
滴加少量的稀盐酸,如果氢氧化钠还没有反应完,盐酸就不可能与碳酸钠反应,也就不可能产生气泡。
【反思拓展】:
反应物是否过量或不足。
(2013年山东威海,17题)像科学家一样“做科学”
一一探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面出现了大量的白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品进行了探究。
请回答下列问题:
(1)实验证明,这份氢氧化钠己经变质,但不能确定是否完全变质。
请你从下列药品中选择合适的试剂,探究氢氧化钠是否完全变质。
药品:
蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。
你的实验方案是。
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理:
。
(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸,要求通过定量实验,测定氢氧化钠变质的程度
(即样品中氢氧化钠的含量),请你给出具体的实验方案。
实验方案
反应的化学方程式
(3)实验证明,氢氧化钠部分变质,请你设计一个提纯该样品的实验方案,以得到纯净的氢氧化钠固体。
提纯样品应采用的试剂是_。
实验方案
反应的化学方程式
【答案】(除第1小题第一空和2处实验方案每空2分,其余每空1分)
(1)向样品的水溶液中逐滴加入氯化钙溶液,至不再产生沉淀,静置;然后取上层清液,滴加酚酞试液,如果溶液变红,则氢氧化钠部分变质,如果溶液不变红,说明氢氧化钠完全变质。
CaC12+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC1
(2)(评分说明:
考生只说大概的思路、且正确,而没有具体的定量实验过程与方法,给1分)
实验方案
反应的化学方程式
(1)称出空烧杯1的质量;
(2)称出空烧杯1和氢氧化钠样品的总质量
(3)量取足量的稀硫酸,倒入烧杯2中,称出烧杯2和稀硫酸的总质量,记录数据。
(4)将
(2)中氢氧化钠样品加入烧杯2中,充分反应后称量其总质量,记录数据。
(5)根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
或:
实验方案
反应的化学方程式
(1)称出空烧杯的质量;
(2)称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量
(3)用试管取足量的稀硫酸,称量烧杯、氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量。
记录数据。
(4)将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯中,充分反应后称量其总质量,记录数据。
(5)根据实验测得数据计算氢氧化钠含量。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)
实验方案
反应的化学方程式
(1)溶解;
(2)滴加适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,至不再有沉淀产生;
(3)过滤;
(4)蒸发滤液至氢氧化钠结晶析出为止。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或:
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
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