最新高中化学高三化学复习卤族元素 精品.docx
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最新高中化学高三化学复习卤族元素精品
第二课时卤族元素
【考纲要求】
1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2以.卤素知识为载体,判断“拟卤素”具有或不具有的性质,即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
教与学方案
【自学反馈】
相似性
1.最外层都是个电子,常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2.卤素都是活泼的,具有性。
与水、碱溶液反应时,除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。
3.卤化氢为气体,溶与水,在潮湿空气中形成,水溶液都是挥发性的酸。
4.卤素单质都有颜色。
卤化银见光分解。
二.特性
1.Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发,蒸气有毒。
保存液溴采用水封法。
2.I2单质易升华,淀粉遇I2变蓝;AgI可用与人工降雨,碘盐可防止甲状腺肿。
3.HClO4是常见含氧酸中最强酸,而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
4.F2、HF均腐蚀玻璃。
AgF易溶与水。
5.F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来,因发生2F2+2H2O=4HF+O2
【例题解析】
[例1]F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,等物质的量的F2与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是()
A.H2B.HFC.O2D.OF2
解题思路:
。
易错点:
。
[例2]在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价是。
(2)R元素的原子最外层电子数是。
解题思路:
。
易错点:
。
【考题再现】
1.(上海高考题)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
思维方法:
。
展望高考:
2.(江苏综合)在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
A.0.0185mol/LB.0.0018mol/L
C.0.185mol/LD.0.18mol/L
思维方法:
。
展望高考:
【针对训练】
A.基础训练
1.下列变化规律错误的是()
A.微粒半径:
F- B.稳定性: HI>HBr>HCl>HF C.水溶液酸性: HF D.阴离子的还原性: F- 2.下列物质的保存方法正确的是() A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B.氯水盛放在棕色细口瓶中 C.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D.固态碘放在棕色细口瓶中 3.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是() A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9 4.都能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是() A.H2S,NaOH溶液,裂化汽油,石炭酸 B.AgNO3溶液,CCl4,氯水 C.甲苯,异戊二烯,乙醇 D.Na2SO3溶液,FeCl2溶液,氨水,K2SO4溶液 5.已知BrCl能发生下列反应: nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价金属元素),BrCl+H2O=HCl+HBrO;以下推论不正确的是() A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂 C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色 6.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。 下列事实最能够说明这个结论的是() A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B.已经制得了I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3,I(ClO4)3•2H2O等含I3+离子的化合物 D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子 B.提高训练 7.下列各种液体分别跟溴水混合并振荡、静置,混合物分为上下两层,上层几乎无色的是() A.CCl4B.苯C.KI溶液D.酒精 8.向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到完全反应为止。 结果反应后溶液的质量恰好等于KI溶液的质量,则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为() A.50%B.48.8%C.38.2%D.72.3% 9.某温度下CaF2饱和溶液的物质量浓度为2×10-4mol/L,则在此温度下CaF2的溶解度为(设CaF2在水中达到饱和时,溶液密度为1g/cm3)() A.1.56×10-3gB.1.56×10-2gC.7.8×10-4gD.无法计算 10.下列各组物质,不用任何化学试剂即可鉴别的是() A.氯化氢、溴化氢、碘化氢B.氯水、NaBr溶液、盐酸 C.NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 D.盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 C.能力训练 11.氟气是氧化性最强的非金属单质。 在加热条件下,等物质的量的氟与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是() A.H2B.HFC.O2D.OF2 12.把112ml(标准状况)的氯气通入100ml、1mol/L的FeBr2溶液中,其反应的离子方程式是。 13.在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量的NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝。 反应的离子方程式是。 在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为,离子方程式是。 以上试验条件下,ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是。 14.AgF易溶于水,AgCl、AgBr、AgI都具有感光性,在光照下容易发生分解。 现将5mlAg+浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合,恰好完全反应。 待卤化物沉淀后过滤,并在200W灯泡下烘干,得到固体物质1.297×10-2g。 ①试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银? ②试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是它的化学式。 D.奥赛一瞥 15下表是湖南长沙某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明: 产品标准号 Q/320000JYJ18-2018 许可证号 食盐批字第100180号 配料表 精制盐、碘酸钾 含碘量 35±15mg/kg 卫生许可证号 东卫食字(2018)第00015号 分装日期 见封口 储藏方法 通风、防潮 食用方法 根据烹调所需适量加入 食品标签认可号 苏食签(2002)018号 II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息: 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。 碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力,因而干海藻是碘的一个重要来源。 目前世界上碘主要来自智利硝石,其中含碘0.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。 通常情况下碘是一种紫黑色固体,易升华,只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液,但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,紫色的碘蒸气有刺激性气味,能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜,吸入较多的碘蒸气会发生中毒,甚至造成死亡。 碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。 碘离子(I-)具有明显的还原性,而高价态的碘则具有较强的氧化性: 2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2…………⑴ 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2…………⑵ 反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应。 根据以上信息,回答下列问题: 反应⑴、反应⑵的离子方程式是(提示: NaHSO3=Na++HSO3-;H2SO4=2H++SO42-) 反应⑴; 反应⑵; I2在反应⑴中是(填“氧化”或“还原”,下同)产物,在反应⑵中是 产物 第二课时卤族元素 【例题解析】 1.[解析]抓住等物质的量的F2与烧碱完全反应,根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确求解。 答案: D 2.[解析]从R-知道是卤素,根据氧化还原反应中得失电子数目相等就能正确得到结论。 答案: (1)+5 (2)7 【考题再现】 1.AB2.D 【针对训练】 1.B2.C3.D4.A5.D6.C 7.A8.D9.A10.BD 11.D 12.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13. (1)2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O (2)I2被Na2SO3还原为I-, (3)SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-(4)ClO->I2>SO42- 14. (1)不是 (2)25.94LiF 15.⑴2I-+4H++MnO2=Mn2++2H2O+I2. ⑵2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+H2O+I2;氧化;还原.
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