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练习卷5
高三二轮复习练习卷(五)
第II卷(84分)
四、(本题共12分)
将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
完成下列填空:
23.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,配平并标出电子转移方向和数目:
_____________________________________________________________。
24.上述反应中,氧化剂是_____________,每转移1mol电子,生成Cl2_____L(标准状况)。
25.在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
写出该实验中涉及反应的离子反应方程式:
。
26.根据以上实验,写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。
27.上述氧化还原反应体系中,属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________
28.氯原子的最外层电子的轨道式为_____________________,氯原子核外有_______不同运
动状态的电子。
五、(本题共12分)
空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题。
工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q
某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率(
)与体系总压强(p)的关系如上图所示。
28.a、b两点对应的平衡常数K(a)K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO3浓度c(a)c(b)。
c点时,反应速率υ(正)υ(逆)。
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行
反应得到如下表中的两组数据:
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
2
T2
4
2
0.4
y
29.实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为,温度T1大于T2的理由是。
30.制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因,若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。
②往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中c(Na+):
c(SO32-)的比值
(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
六、(本题共12分)
亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
已知:
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。
某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的如下装置图。
部分操作步骤如下:
1打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。
②C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时,即停止C中的反应,停止加热
③过滤C中的混合液,并将滤液进行处理,得到产品。
31.步骤
中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
32.步骤②中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是。
“停止C中的反应”的操作是。
33.步骤③中,“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯 、____ 、____(填仪器名称)。
将滤液进行处理过程是将滤液经过、、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。
取5.5g产品
配制成100mL溶液。
取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的
标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
4
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.99
19.98
17.13
20.03
34.判断达到滴定终点的现象是。
35.Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是。
(计算结果请用百分数表示并保留1位小数)(Na2S2O3·5H2O的式量为248)
七、(本题共12分)
硫酸亚锡(SnSO4)、四氯化锡(SnCl4)常用于印染和电镀工业。
某研究小组设计制备SnSO4与SnCl4路线如下。
完成下列填空:
(1)制备SnSO4
已知:
酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2极易水解。
42.SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是_______________________。
43.步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有;步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质,检验SnO中的Cl-是否洗涤干净的操作为。
44.步骤Ⅴ依次操作:
蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥,即可得到产物。
(2)制备SnCl4
实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4(SnCl4熔点-33℃,沸点114.1℃,遇潮湿空气极易水解),此反应过程放出大量的热。
实验装置如下图所示:
CDEF
45.仪器B的名称。
46.图中尾气处理装置不够完善,改进的方法是:
(可以画图,也可以用文字表述,需注明仪器、试剂及连接位置等)。
47.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl4,则SnCl4的产率为。
八、(本题共12分)
金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面;
45.金刚烷的分子式为________,其分子中的—CH2—基团有________个;
46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应①的产物名称是_________________________________________,
反应②的反应试剂和反应条件是________________,
反应③的反应类型是________________;
47.已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式:
____________________________________________
48.A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:
苯环上的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。
_____________________________________________________________________________
九.(本题共12分)
已知:
①
②
③C的化学式为C15H13NO4,—Bn是芳香性有机化合基团的缩写,且不含甲基。
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物,其中间体的合成路线如下:
试剂W
46.反应类型:
反应③,反应⑤。
47.结构简式:
—Bn试剂W。
48.反应①的化学方程式。
49.反应②在NaOH条件下反应,NaOH的作用。
50.与NH3类似,羟基上的活泼氢也能和R—N=C=O发生类似⑤的化学方应,写出HOCH2CH2OH与
生成高聚物的结构简式。
51.试利用上述合成路线的相关信息,由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因
(无机试剂任用)
(合成路线表示方式为:
)
十、(本题共14分)
51.中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物(WOa),其中钨的质量分数为0.7985。
(1)a=______(保留2位小数)。
(2)WOa中存在五价和六价两种价态的钨。
则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为。
52.将铁锰的钨酸盐[(Fe,Mn)WO4]碱熔,发生如下反应(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2):
4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①
2MnWO4+2Na2CO3+O2
2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
(1)根据反应①,若反应前空气为100L,反应后气体为160L(气体体积在同温同压下测定),则反应后所得气体中CO2的体积分数为。
(2)某工厂投料550molNa2CO3制备Na2WO4,每反应1molO2时,气体就增加1.5mol,则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为;若反应后气体增加300mol,制得Na2WO4mol。
53.由Na2WO4制备W的第一步反应为:
Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。
往1L密度为1.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030molNa2WO4,恰好完全反应。
将产生的沉淀过滤后,溶液中溶质只有NaCl,求该溶液中NaCl的质量分数。
(25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水)
四.(本题共12分)
23.2KMnO4+10KCl+8H2SO4
6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(2分)
10e(方向数目1分)
24.KMnO411.2L(各1分)
25.2Mn2++5NaBiO3+14H+
2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O(2分)
26.NaBiO3>KMnO4>Cl2(2分)
27.S2->Cl-(1分)
28.17(各1分)
五、(本题共12分)
28.=<<(3分)
29.1.2/tmol/(L·min)(1分)
反应放热,温度升高平衡向左移动,反应物转化率低(2分)
30.HSO3-的电离程度大于水解程度=变大(6分)
六、(本题共12分)
31.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+2H2O(2分)
32.Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在打开K2,关闭K1 (2分)
33.漏斗、玻璃棒加热浓缩、冷却结晶(4分)
34.加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟不改变(2分)
35.90.2%(2分)
七、(本题共12分)
42.抑制Sn2+的水解(1分)
43.漏斗、玻璃棒取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银,如果没有出现沉淀,说明洗涤干净,如果出现沉淀,说明没有洗涤干净。
(2分)
44.冷却结晶,过滤(各1分)
45.冷凝管(1分)
46.E、F之间连装有碱石灰的干燥管(合理即得分,2分)
47.0.912(2分)
八、(本题共12分)
44.9(1分)
45.C10H16(1分); 6(1分)
46.1-氯环戊烷(1分,写一氯环戊烷也得分) ;氢氧化钠乙醇溶液,加热(1分) ;加成反应(1分)
47.(2分)
48.
(4分)
九、(本题共12分)
46.还原加成(2分)
47.
,
(2分)
48.
(2分)
49.中和反应生成的HCl使反应平衡向正方向移动(1分)
50.
(1分)
51.
(氨基须在酯化反应之后再被还原,防止与ClCH2CH2OH发生副反应)(4分)
十、(本题共14分)
51.
(1)2.90(2分)
(2)(W)(V)︰n(W)(VI)=1︰4(2分)
52.
(1)0.50(2分)
(2)1:
3(2分);500mol(3分)。
53.0.2647(3分)
提示:
51.
(1)1:
a=(0.7985÷183.84):
(1-0.7985)÷16,解得a=2.90
(2)WOa中W的平均化合价为+5.8价,用十字交叉法即可求出。
52.
(1)4:
(4-1)=x:
(160-80),求出CO2的体积。
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2气体增加①
x4x4x3x
2MnWO4+2Na2CO3+O2
2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
Y2y2yy
x+y=13x+y=1.5
x=0.25y=0.25
Na2WO4为(4x+2y)×300/1.5=500mol
53.水的质量为:
1000×1.19×0.63=749.7g
生成NaCl为6.030×2×58.5=705.51g;749.7水可溶解NaCl为749.7×0.36=269.90g
因为是饱和溶液,所以溶液中NaCl的质量分数为=36/136=0.2647
或269.90/(269.90+749.7)=0.2647(3分)
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