课题1空气129202课时 2.docx
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课题1空气129202课时2
第二单元我们周围的空气
课题1空气(需两课时)
第一课时
【教学目标】
知识与技能:
了解测定空气中氧气含量的方法,认识空气中各成分的体积分数,
认识纯净物和混合物的概念,能区分常见物质。
过程与方法:
通过生活中的问题引入新课,通过空气发现历程的化学史的介绍了解测定空气中氧气含量的方法,并懂得仿照该原理进行实验探究,体会探究的过程,感受探究的乐趣,认识科学探究的基本方法和意义。
情感与价值观:
通过化学史了解人类对事物认知的曲折过程,认识到科学发现是经过艰难的探索的、任何成功都不是偶然的,培养从前人经验中获得知识、方法和经验教训的兴趣和愿望,体会科学发展和科学研究的重要性
【教学重难点】重点:
测定空气中氧气含量的方法;纯净物和混合物的区分
难点:
了解水、五氧化二磷等属于纯净物;能分析实验装置的不足
并提供改进方案
【教学准备】探究空气中氧气含量的装置:
红磷、药匙、沙子、酒精灯、火柴、
集气瓶(注意检查有无裂纹)、木条、烧杯(装水)、纸巾等。
改进实验装置:
一支大试管,标记五等分,配套胶塞,水槽装一杯
(染色的)水,一杯热水、少量白磷、滤纸、湿冷毛巾。
【教学方法】播放录像、演示实验与讨论分析相结合
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【提出问题】
1、你已经对空气有了哪些了解
2、教室为什么要经常通风?
【过渡】由于空气是无色无味的气体,人类对空气的认识经历了一段漫长的历史时期。
为了弄清楚空气的成分,很多科学家致力于这方面的研究,如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。
其中最有名的就是200多年前法国化学家拉瓦锡做的实验。
【投影】化学史料
回答
倾听,了解
从生活问题引入新课,增加熟悉感
通过化学史的教学让学生了解科学发现的历程和科学家进行研究的思路方法
【过渡】仿照这个历史上有名的实验,我们今天也在教室里通过简单的装置测定空气中氧气的含量。
(介绍仪器装置和操作步骤)
【演示实验并播放录像】
【交流讨论】水为什么能进入集气瓶?
观看、描述实验现象
让学生认识测定空气中氧气含量的装置和原理
【解释】红磷在密闭容器内充分燃烧,消耗了空气中的氧气,生成五氧化二磷固体,使容器内压强减小,在外界大气压的作用下水进入容器。
【要求】写出反应的文字表达式
【交流讨论】思考:
在实验过程中如果集气瓶内水面上升不到1/5,可能是什么原因造成?
①红磷量不足
②装置漏气
③未等冷却即打开止水夹……
水面超过1/5的原因:
①燃烧匙伸入过慢,致部分空气受热逸出;
②止水夹没夹紧,反应过程中部分空气受热逸出。
思考书写
思考、交流
让学生认识红磷燃烧的本质并学会用文字表达式来表达相关的化学反应
【过渡】在19世纪以前,人们深信空气中仅含有氧气和氮气,后来才陆续发现了氦、氖、氩等稀有气体,目前,人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。
【投影】空气的成分(按体积分数算)
【分析】空气中含有多种物质,属于混合物
【讲述】目前人们发现或创造出的物质已达几千万种,为便于研究,需采用分类的方法。
比如物质根据是否只含有一种物质的标准就区分为纯净物和混合物。
【板书】纯净物和混合物
【强调】组成混合物的各成分保持着它们各自的性质;纯净物可用化学符号来表示,有的由一种元素组成,有的由多种元素组成,像水、五氧化二磷都是纯净物。
【交流讨论】空气和氧气;矿泉水和蒸馏水有什么区别吗?
【强调】洁净物≠纯净物,洁净的空气依然是混合物
【课堂检测】知识点一、空气中氧气含量的测定;知识点二、纯净物和混合物
阅读课本27页倒数第4段
记忆空气中各成分的体积分数
阅读课本27页倒数第1、2段
思考回答
了解空气发现简史,掌握空气的组成
了解纯净物和混合物的概念,并学会区分
【强调】注意:
利用燃烧法测定空气中氧气的含量,应选择的物质是只能消耗空气中的氧气又不产生气体,通过空气体积的减少确定氧气的含量。
【引导分析】红磷着火点(240℃)较高,燃烧产生的白烟对环境有污染,如何改进实验?
提示:
白磷着火点(40℃)
【投影】其他可用于检测空气中氧气含量的装置
【练习与应用】课本32页第1、2题
【课后要求】同步完成金榜习题,预习
倾听理解
思考交流
认识用燃烧法测定空气中氧气含量选择的物质应具备的条件
激活思维,学会评价实验并提出改进方案,培养环保意识
学以致用
【板书设计】
一、空气是由什么组成的
※测定空气中氧气含量的实验
现象:
1、红磷燃烧放热,冒大量白烟,放热;
2、烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占瓶容积的1/5
分析:
支持燃烧的氧气约占空气体积的1/5
结论:
红磷+氧气五氧化二磷(白色固体)
PO2P2O5
※测得氧气含量偏低的原因:
①红磷不足(未消耗完氧气);
②装置气密性不好(有空气补充);
③集气瓶未充分冷却(气体受热膨胀);
④氧气含量低时,红磷无法完全燃烧(实验条件限制)
※集气瓶内水面升高超过1/5的可能原因:
①慢慢伸入燃烧匙旋紧瓶塞,导致部分空气受热逸出;
②止水夹没夹紧,反应过程中部分空气受热逸出
空气的组成:
(按体积分数计算)
氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、
水蒸气和其他杂质0.03%(指极微量的氢气、臭氧、甲烷、氮的氧化物等气体及
灰尘等悬浮杂质)
二、混合物和纯净物
混合物:
由两种或两种以上的物质混合而成(组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质),如空气、矿泉水、海水、自来水等。
纯净物:
只由一种物质组成,可用化学符号表示,如氧气(O2)、氮气(N2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等
注意:
洁净物≠纯净物(洁净的空气依然是混合物)
第二单元我们周围的空气
课题1空气
第二课时
【教学目标】
知识与技能:
学会书写学过的一些化学反应的文字表达式;了解空气中所含氧气
的用途、氮气、稀有气体的主要性质和用途,认识空气是一种宝贵的自然资源;认识空气的污染物、空气污染的危害及防治措施。
过程与方法:
通过课前小测练习书写一些化学反应的文字表达式和相关物质的化学符号;通过阅读课本和讨论了解空气中主要成分的性质和用途;通过课本漫画的分析认识空气污染源、空气污染的危害以及造成的环境问题,并阅读资料了解空气质量日报等内容。
情感与价值观:
通过学习了解空气中各种成分在日常生活和工农业生产的重要应用,培养珍惜洁净的空气这一宝贵的自然资源的意识,了解空气污染的危害和防治措施,知道空气质量日报的主要内容,养成关注环境、热爱自然的情感。
【教学重难点】空气中主要成分的性质和用途;空气的污染与防治
【教学方法】阅读与讨论结合
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【课前小测】写出下列化学反应的文字表达式
1、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
2、红磷在空气中燃烧
3、汞在空气中连续加热生成氧化汞
4、氧化汞受强热分解生成汞和氧气
【讲解】课本第32页的练习与应用
【强调】空气中含有多种物质,属于混合物。
空气中的氧气、氮气、二氧化碳等则属于纯净物。
“金无足赤、人无完人”,纯净物只是指纯度很高的物质,自然界不存在100%的纯净物。
水蒸气、水、冰=纯净水=蒸馏水=冰水混合物(只含有H2O)
【强调】不能认为五氧化二磷中含有氧和磷两种物质,是混合物。
一般而言,可根据“某化某、几某化几某、某酸某”等名称判断属于纯净物
回忆书写
思考、解答
倾听记忆
通过测试提醒学生掌握用文字表达式来简要表示化学反应
加深对纯净物和混合物的认识
【讲述】空气中含有多种成分,并且各种成分作为原料广泛应用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域,是人类生产活动的重要资源。
请同学们阅读课本28页—30页,了解空气中各种成分的主要用途。
【板书】二、空气是一种宝贵的资源
1.氧气:
①供给呼吸(登山、潜水、医疗急救等)
②支持燃烧(液氧助燃剂——宇宙航行;
氧炔焰——气焊【3000℃以上,可熔化金属,使之
分离或焊接在一起】。
阅读课本28~30页
倾听,记录
培养阅读自学获取有效信息能力
认识氧气的用途
【过渡】上节课我们做了红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验,通过对实验现象的进一步分析我们可以了解剩余气体的一些性质。
【讨论】课本29页的讨论题
1、集气瓶内剩余的气体主要是氮气,燃烧着的红磷
熄灭了,说明氮气不能支持燃烧。
2、水面上升一定高度后,不能继续上升,说明氮气
不易溶于水。
【小结】氮气不支持燃烧,且在常温下难与其它物质发生反应,许多实验事实都表明氮气的化学性质不如氧气活泼。
【板书】2.氮气
①常温时不活泼的氮气在高温下能与一些物质发生化学反应,是制造硝酸和氮肥的重要原料。
②保护气:
焊接时防金属氧化、食品包装时防腐(把装食物的容器抽成真空后,再充入氮气,由于氮气不供给呼吸,使细菌、微生物无法存活,食物就不会腐烂变质,从而使粮食、食物保鲜)、灯泡中充氮延长使用寿命(若氧气存在,受热的灯丝将燃烧,抽掉空气,则灯丝易升华,在灯泡内壁形成一层黑色物质,故氮气用作灯泡填充气);
③液氮易汽化吸热,创造低温条件,并使物质的性能发生很大变化,如橡胶变脆无弹性、电阻变成超导体、冻僵的金鱼可复活、冷冻麻醉条件下手术无痛感……
回忆分析
讨论得出结论
在课本29页表格中填写氮气的部分物理性质
倾听,记录
对剩余气体的性质加深认识
培养阅读自学获取有效信息能力
3.稀有气体:
各种用途的电光源(利用它们通电时发出不同颜色的光的物理性质)
【讲述】空气中一般含有氦He、氖Ne、氩Ar、氪Ke、
氙Xe等,氡Rn等有放射性,是污染物。
过去人们认为
它们不跟与其他物质发生化学反应,显得比较懒惰,所
以长期以来把它们叫做惰性气体。
随着科学技术的发
展,科学家发现,在一定条件下,有些稀有气体也能与
某些物质发生化学反应(1962年,英国化学家巴特利特
合成了第一种稀有气体化合物XePtF6六氟铂酸氙),又
由于它们在空气中的含量很少,后来给它们换了一个更
符合科学事实的名称——稀有气体。
通过稀有气体的改名事实,我们知道科学研究领域
是不断扩展的,科学思维、理论也需要不断地发展和完善:
某一时期内认为正确的理论,后来可能证明是错误的(如拉瓦锡认为空气是由氮气和氧气组成的结论,100多年来被人们信奉为真理,后来证明是片面的)。
所以,无论是在学习上还是在生活中,我们都应学会用科学的发展的眼光看待事物!
一般情况下,空气中的各种成分的比值保持相对稳
定。
在12千米以下的对流层,空气上下对流进行得很好,故空气的主要成分氮气、氧气和稀有气体等没有变化,这也是自然界中各种变化相互补偿的结果。
至于空气中极少量二氧化碳、水蒸气及其他杂质气
体的多少会因不同地区的自然条件及人类活动的情况而定:
如植被多的地方,二氧化碳的浓度小些,森林被誉为天然氧吧;江河湖海附近,空气中水蒸气的浓度比沙漠中的要高;工厂附近的空气会因生产项目的不同而分别含有酸蒸气或氨气等,由于大气的自净作用(一种自然环境自我调节的重要机能,类似于人体器官所具有的排毒功能),能使空气成分保持相对稳定。
但随着工业的发展,排放到空气中的各种有害气体与烟尘的量已远远超过大气的自净能力(类比食物中毒),改变了空气的成分,破坏了整个生态系统,造成了严重的污染。
倾听了解
对稀有气体命名、改名的前因后果有清楚的了解,培养用发展的眼光看待事物
了解空气的自净作用,引出空气污染的问题
【提问】同学们能否根据课本30页的图2—8大气污染的漫画谈谈造成空气污染的污染源?
【板书】三、保护空气
1、空气污染物:
烟尘和有害气体
2、被污染空气的危害:
3、保护措施:
【指导阅读】空气质量日报
【课堂练习】完成课堂练习及课本33页习题
阅读课本30页图2—8,并进行讨论
记录
阅读课本31~32页资料
学会观看漫画,了解小小图片中蕴含的深刻信息
【课后要求】
1、同步完成化学《金榜学案》
2、预习课题2《氧气》
【板书设计】
二、空气是一种宝贵的资源
1.氧气:
①供给呼吸(登山、潜水、医疗急救)
②支持燃烧(宇宙航行、气焊等)
2.氮气
①制硝酸、氮肥等;②保护气:
③液氮蒸发吸热创造低温环境
3.稀有气体
各种用途的电光源(利用它们通电时发出不同颜色的光的物理性质)……
氦气:
粉红色;氖气:
橘红色,航标灯;氩气:
紫蓝色;氪气:
青白色光
氙气:
强光白炽灯内充氩气、氮气的混合气体
三、保护空气
1、空气污染物:
烟尘(可吸入颗粒物PM10、PM2.5)
有害气体(包括CO、SO2、NO2、O3等)
2、被污染空气的危害:
导致全球气候变暖、臭氧空洞、酸雨等
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡等
3、保护措施:
加强大气质量监测(自动监测)、开发使用清洁能源、植树造林等
【教学参考】
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分,但它对空气质量和能见度等有重要的影响。
PM2.5粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
PM2.5产生的主要来源,是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质。
一般而言,粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自道路扬尘等;2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)则主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)、挥发性有机物等。
气象专家和医学专家认为,由细颗粒物造成的灰霾天气对人体健康的危害
甚至要比沙尘暴更大。
粒径10微米以上的颗粒物,会被挡在人的鼻子外面;粒径在2.5微米至10微米之间的颗粒物,能够进入上呼吸道,但部分可通过痰液等排出体外,另外也会被鼻腔内部的绒毛阻挡,对人体健康危害相对较小;而粒径在2.5微米以下的细颗粒物,直径相当于人类头发的1/10大小,不易被阻挡。
被吸入人体后会直接进入支气管,干扰肺部的气体交换,引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病。
每个人每天平均要吸入约1万升的空气,进入肺泡的微尘可迅速被吸收、不经过肝脏解毒直接进入血液循环分布到全身;其次,会损害血红蛋白输送氧的能力,丧失血液。
对贫血和血液循环障碍的病人来说,可能产生严重后果。
例如可以加重呼吸系统疾病,甚至引起充血性心力衰竭和冠状动脉等心脏疾病。
总之这些颗粒还可以通过支气管和肺泡进入血液,其中的有害气体、重金属等溶解在血液中,对人体健康的伤害更大。
人体的生理结构决定了对PM2.5没有任何过滤、阻拦能力,而PM2.5对人类健康的危害却随着医学技术的进步,逐步暴露出其恐怖的一面。
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情境】抖动
【提问引入】化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
同学们知道什么物质对于人类生存的重要性排在第一位吗?
【追问】如果没有空气,我们能生存多长时间?
下面先请同学们屏住呼吸,看谁能坚持的时间最长?
【讲述】空气是地球上一切生命活动的基础,对我们来说是非常重要的。
如果让同学们从化学角度来研究空气,你们希望研究空气的什么,怎么去研究。
【板书】第二单元我们周围的空气
课题1空气
回答:
空气
纷纷屏住呼吸,并算时间
积极思考,各抒己见
可能回答:
1、空气看不见,摸不着,怎么证明它的存在?
2、空气中含有哪些气体?
……
认识呼吸空气的重要性
培养学生的开放性、
创造性思维
【讲述】由于空气无色无味,不易觉察,人类对空气的认识经历了一段漫长的历史时期。
为了弄清楚空气的成分,很多科学家致力于这方面的研究,如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。
其中最有名的就是200多年前法国化学家拉瓦锡做的实验,请看课本26页。
【板书】法国拉瓦锡测定空气成分实验
V1/5(减少):
V4/5(剩余)=氧气:
氮气
结论:
空气由氧气和氮气组成(不完善),
V氧气≈1/5V空气
实验原理:
液态汞能与氧气反应而不与氮
气反应,反应生成的氧化汞是固体,所占
据空体积较小可忽略,从而测出空气中减
少的气体体积是氧气的体积。
【提问】仿照这个历史上著名实验的原理,我们现在要测定空气里氧气的含量,应该选择什么物质做实验呢?
阅读课本26页,了解拉瓦锡用定量方法研究空气成分的过程和结论。
思考回答:
选择依据:
液体或固体,只与氧气反应,不与空气中其它成分反应,且反应生成物是液体或固体。
汞不行:
加热时间过长,汞易气化,有毒污染空气。
通过化学史
了解科学家对空气的研究过程
培养学生通过阅读自学、提炼重点的能力
【展示】实验所用仪器:
一个集气瓶(瓶内加入少量水,做上记号,使生成的五氧化二磷溶解,降温),配一个带有燃烧匙和玻璃导管的双孔胶塞,导管另一端与伸入盛水的烧杯(可在水中滴几滴红墨水,便于学生观察)。
大烧杯的玻璃导管以软胶管相连,胶管上夹着一个弹簧夹,使之不漏气,形成密闭体系。
【演示】点燃燃烧匙(匙内铺上石棉纸或砂子)内过量的红磷(暗红色固体,着火点240℃)后,迅速地插入集气瓶中,并旋紧胶塞。
观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹,观察实验现象及水面的变化情况。
【板书】现象:
1、红磷燃烧放热,冒大量白烟;2、烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占瓶容积的1/5。
结论:
1、红磷可以在空气中燃烧
2、能支持燃烧的氧气约占空气体积的1/5
【小结】红磷燃烧的过程是红磷和空气中的氧气反应,生成了一种叫五氧化二磷的新物质。
文字表达式:
红磷+氧气五氧化二磷
PO2P2O5
【讨论】为什么集气瓶中水上升的高度不到集气瓶体积的1/5?
即气体减少的体积小于1/5?
可能原因有哪些?
【板书】测得氧气含量偏低的原因:
①②③④
【笔记】集气瓶内水面升高超过1/5的可能原因:
①②
【讲述】水不能全部进入集气瓶,说明瓶
内存在不溶于水的气体,而多余的红磷在
该气体中熄灭,说明其不能支持燃烧
【小结】通过以上实验,我们也能粗略地测定出空气中氧气的含量。
19世纪以前,人们深信空气中仅含有氧气和氮气。
后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体,才认识到空气成分的复杂性。
现在,人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。
【板书】一、空气的组成(按体积计算)
【讲述】通过空气成分的发现史我们可以了解到人类对事物的认识不是一蹴而就的,要经过大量的研究,并且在认识的过程中可能会出现错误的判断,需要后人不迷信权威,坚持科学的分析和推理,才能不断认清科学的真相。
在学习上,我们同样会遇到困难和挫折,只有秉持科学家那样锲而不舍的研究精神,才能克服困难,取得学习上的进步。
【课堂练习】课本33页第1、4题
观察、描述实验现象
倾听了解
阅读教材27页的讨论题,思考讨论
倾听
记录
培养实验观察、记录和分析能力
培养分析和解决问题的能力
对空气成分的发现有基本了解
掌握空气的主要成分
【板书设计】第二单元我们周围的空气
课题1空气(无色无味难溶于水)
副板书:
※法国拉瓦锡测定空气成分的实验
汞氧化汞(HgO,红色粉末)
(Hg,银白色液体)↓加强热
汞+氧气
V1/5(减少):
V4/5(剩余)=氧气:
氮气
结论:
空气由氧气和氮气组成,V氧气≈1/5V空气
实验原理:
液态汞能与氧气反应而不与氮气反应,反应生成的氧化汞是固体,所占体积较小可忽略,从而测出空气中减少的气体体积是氧气的体积。
※测定空气中氧气含量的实验
现象:
1、红磷燃烧放热,冒大量白烟;
2、烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占瓶容积的1/5
结论:
1、红磷+氧气五氧化二磷(白色固体)
PO2P2O5
2、支持燃烧的氧气约占空气体积的1/5
※测得氧气含量偏低的原因:
①红磷不足(未消耗完氧气);
②装置气密性不好(有空气补充);
③集气瓶未充分冷却(气体受热膨胀);
④氧气含量低时,红磷无法完全燃烧(实验条件限制)
※集气瓶内水面升高超过1/5的可能原因:
①慢慢伸入燃烧匙旋紧瓶塞,导致部分空气受热逸出;
②止水夹没夹紧,反应过程中部分空气受热逸出
一、空气的组成:
(按体积计算)
氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、
水蒸气和其他杂质0.03%(指极微量的氢气、臭氧、甲烷、氮的氧化物等气体及
灰尘等悬浮杂质)
【教学参考】如何证明空气的存在?
1、深吸气,感觉胸腔胀满
2、用扇子朝脸扇,感觉有风,因为空气在流动。
树叶在动,也是因为空气在流动
3、用打气筒给车胎打气,是将空气压入车胎
4、用针筒抽气,手指堵住针口不能完全压进;或在水中放出气泡
5、试管连接单孔塞和导气管,导气管一端放入水槽,手捂试管,水槽中有气泡
6、将空的玻璃杯倒扣在水中,看到杯内还有部分空间没有被水填满,并且感到有“反弹”的力。
7、声音可以在空气中传播。
3、空的塑料袋张开口抖动后,再用手将袋口扎紧,看到塑料袋鼓起。
9、空塑料瓶盖紧后不易压瘪。
【资料】1774年英国化学家普利斯特里利用聚光镜来加热各种物质,看看它们是否
会分解放出气体,并收集产生的气体,以便研究它们的性质。
他如法加热氧化汞,
发现蜡烛在分解出的气体中燃烧,放出更光亮的火焰,他又将老鼠放进这种气体中,
发现老鼠比在同体积的寻常空气中活的时间长了4倍,可以说普利斯特里发现了氧
气。
与此同时瑞典化学家舍勒也发现了空气的另一组成部分氮气。
但他们受错误学
说“燃素说”的束缚,没能做出正确的判断。
1777年法国化学家拉瓦锡在接受其他化学家见解的基础上,做了一个著名的研
究空气成分的实验。
他摆脱了传统的错误理论“燃素说”的束缚,尊重事实,对实
验做了科学的分析和判断,揭示了燃烧是物质跟空气里的氧气发生了反应,指出了
物质里根本不存在一种所谓燃素的特殊东西。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
第二课时
【教学目标】
知识与技能:
理解纯净物、混合物的概念,认识物质的初步分类;了解氧气的
用途、氮气、稀有气体的主要性质和用途;认识空气的污染物、
空气污染的危害及防治措施。
过程与方法:
通过阅读自学和讨论了解空气中主要成分的性质和用途以及空气质量日报、预报的内容。
情感与价值观:
知道空气是一种宝贵的自然资源,初步了解空气污染的危害,养成关注环境、热爱自然的情感。
【教学重难点】物质的初步分类;空气中主要成分的性质和用途;空气污染与防治
【教学方法】阅读与讨论结合
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】通过科学家不断的努力,现在人们已经知道
空气是由多种成分组成的,并且能用实验方法精确地测
定出空气各种成分的体积含量,同学们能否说出来?
【追问】空气中含有这么多种物质,应该属于纯净物还是混合物?
【板书】※物质的分类(根据组成物质的种类是否单一)
纯净物:
只由一种物质组成,可用专门的化学符号表示
如氧气(O2)、氮气(N2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)
混合物:
由两种或多种物质混合而成(这些物质之间没有发生化学反应,各自保持着原来的性质)
如空气、矿泉水、海水、自来水
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