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讲解实验探究中考题
实验探究中考题
(2)4.5
166.(2013.佛山市)硫酸钙转化学K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下:
(1)吸收过程中发生了化合反应,化学方程式为_______________________________
(2)操作Ⅰ的名称为_______,沉淀的主要物质为__________(填化学式)
(3)蒸氨过程中涉及的化应类型为_____(填编号)
A.复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作:
蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)可循环利用的物质除了NH3外,还有____________(填化学式)
167.(2013.达州市)(8分)同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时,对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。
请你一同探究并回答下列问题:
【提出问题】:
滤液中的溶质是什么物质?
溶液呈中性。
【查阅资料】:
①Ca(NO3)2溶液呈中性。
②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
【猜想假设】:
甲同学认为:
只含有NaOH;乙同学认为:
只含有NaOHCa(OH)2;
丙同学认为:
含有NaOHCa(OH)2Na2CO3;你认为可能含有。
【分析讨论】:
丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的,理由是。
【实验设计】:
请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中
猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想正确
你认为甲同学的实验结论是否正确(填正确或不正确),理由是。
【反思拓展】:
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑
。
169.(2013.宜宾市)(6分)已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。
小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后,设计方案,对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究:
回答下列问题:
⑴上述实验操作的名称分别是:
操作①,操作④。
⑵根据上述实验,可以确定该固体变质(选填“已”或“未”)
⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是。
⑷若测得E的PH=7,则A的成分,若测得E的PH>7,则A的成分。
171.(2013.哈尔滨)(5分)实验室有四瓶失去标签的溶液,现标为A、B、C、D,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。
【提出问题】如何区分出四种溶液?
【进行实验】甲同学实验如图所示:
由此甲同学认为A一定不是
(1)____________
【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液由无色变为红色,则
甲同学的结论:
A是氯化钡溶液。
乙同学不同意甲同学的结论,乙同学的理由是
(2)__________________________________。
于是乙同学另取少量A于试管中,向其中滴加一种试剂是(3)________________溶液,
观察到的明显现象是(4)____________________.由此证明了甲同学的结论是错误的.同时确定了A。
乙同学继续实验如图所示:
【收集证据】观察到C中产生气泡,D中产生白色沉淀。
【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式(5)__________________________________
乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。
【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时,在实验方法上的一点不足之处(6)__________________________________。
175.(2013.烟台市)过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂。
人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气,Na2O2能分别与CO2、H2O
反应,化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。
【实验探究一】将呼出气体通入下图A中的装置,收集得到一瓶再生气体,再收集一瓶呼出的气体。
将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少。
【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少,请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是
。
实验探究一结束,同学们将图A装置中残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对该溶液的溶质成分进行探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:
溶质是NaOH猜想Ⅱ:
溶质是;
猜想Ⅲ:
溶质是NaOH和Na2CO3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生的现象,证明猜想Ⅰ不成立。
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象。
实验步骤和现象
结论
猜想Ⅲ成立
177.(2013.庆阳市)(14分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加____________
现象:
溶液变为红色
溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
现象:
_________________________
反应的化学方程式是:
_______________________________
丙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石
现象:
_________________________
_______________________________
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式),经____________、蒸发等操作后即可完成。
179.(2013.广州市)(5分)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2价。
(1)氢氧化镍的化学式为。
(2)将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为。
②预测反应现象:
。
180.(2013.广州市)(8分)实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体,对其成分提出以下假设,并完成了实验探究。
假设1:
只含KOH;假设2:
含KOH和K2CO3;假设3:
只含K2CO3
(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回答)________________________。
(2)取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸,观察到_____________________,说明假设2或假设3成立。
(3)进一步探究的过程如下:
①“操作1”的名称是____________检验
②“固体A”的化学式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
(4)变质试剂也有利用价值,从KOH和K2CO3的组成和性质看,这瓶变质试剂的用途是
__________________________________________(写出一条)。
186.(2013.菏泽市)小刚学习了盐和化肥单元知识后知道,农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾,决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验:
实验一:
向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变为蓝色。
实验二:
向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液,溶液变为红色。
实验三:
去PH试纸与玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在PH试纸上,测得PH=12。
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈性,从物质的分类看,碳酸钾属于类(填“酸”、“碱”、“盐”),从而说明此类物质的水溶液不一定显中性。
【评价】以上三种实验方案中,实验三是从(填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究。
187.(2013.南京市)某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢(HCl)气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图Ⅰ的三个实验:
实验现象:
Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是。
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式。
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是。
A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电
B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应
C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
【拓展应用】
(1)
该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,做了如右图所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是。
②写出该反应的化学方程式。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气,理论上生成氯化氢气体的质量是多少?
188.(2013.湘潭市)某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了以下探究活动。
【讨论与交流】
(1)NaOH能与空气中的(填化学式)发生反应生成Na2CO3。
Na2CO3的水溶液呈碱性。
【查阅资料】(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一:
固体全部为NaOH。
猜想二:
固体全部为。
猜想三:
固体为NaOH和Na2CO3的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液,按以下两种方案进行实验:
方案一:
用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上,测得pH(填“>”、“<”或“=”)7,说明猜想一成立。
方案二:
取该溶液少许,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀产生,待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成色,说明猜想三成立。
【归纳与总结】很明显,方案一的结论(填“正确”或“错误”),理由是
。
【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按下图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参考图中提供的数据计算:
(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量。
(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。
190.(2013.泉州市)(18分)我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要:
Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀
反应的化学方程式:
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:
___________________;
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。
利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。
如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为_____。
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的,再接上装置C和D。
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。
(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。
根据_______________定律,装置_________(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
若没有装置D,将会使测定结果________(选填“偏大”或“偏小”)。
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