高考上海卷考试手册化学科.docx

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高考上海卷考试手册化学科

注意：

2014年的化学考试手册在对考试目标、试卷结构、考试内容和要求有个别调整之处，同时样题示例也有所更换。

改动处用红色字体标出。

2013年上海考试手册——化学学科

一、考试性质

全国普通高等学校统一考试化学科（上海卷）测试是为全国普通高等学校招生而进行的选拔性考试。

选拔性考试是高利害考试，考试结果需要具有高信度，考试结果的解释和使用应该具有高效度。

考试命题的指导思想是有利于促进学生健康发展，有利于科学选拔人才，有利于维护社会公平、公正。

考试对象是符合2014年上海市高考报名条件且选考化学科目的考生。

二、考试目标

化学高考是考查考生对中学化学知识和技能的理解、掌握和综合应用能力，并对考生的科学探究能力进行评价。

具体考查目标为：

1．化学基础知识与基本技能

I.1掌握化学基本概念、基本理论。

I.2掌握元素化合物的基本知识。

I.3掌握有机化合物的结构和性质。

I.4（删除熟悉）掌握基础化学实验。

I.5能进行有关的化学计算。

2．化学思维能力

II.6运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理。

II.7从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理。

3．化学探究能力

（删除III.1能根据情景资料提出问题。

）

III.8能制定或选择解决问题的方案。

III.9能对探究过程、结果作出评价。

三、试卷结构及相关说明

1．考试内容在试题中的比例

按内容划分，基本概念、基本理论约占32％，元素及其化合物约占18%，有机化合物约占18％，化学实验约占20％，化学计算约占12％。

按考试目标划分，化学基础知识和基本技能约占40%，化学思维能力约占50%，化学探究能力约占10%。

2．考试方法和试卷总分

考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。

3．考试时间

考试时间为120分钟。

4．试卷形式和答题要求

本学科试卷包括试题纸和答题纸两部分。

考生答题必须将答案全部做在答题纸上。

四、考试内容和要求

根据《上海市中学化学课程标准》（试行稿）》确定考试内容和要求。

知识内容的要求分：

知道（A）、理解（B）、掌握（C）三个层次。

知道（A）：

识别、记忆和再现学习内容。

理解（B）：

领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。

掌握（C）：

以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。

实验内容的要求分：

初步学会（A）、学会（B）、设计（C）三个层次。

初步学会（A）：

根据实验目的和具体的实验步骤，正确使用给定的仪器和试剂进行观察，测量等实验。

学会（B）：

根据实验目的和简要的实验步骤，合理选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

设计（C）：

根据实际需要确定实验目的，设计实验方案，选择实验仪器和试剂，独立完成观察、测量、验证和探究等实验。

考试内容列表如下：

基础型课程部分

主题

学习内容

学习

水平

说明

物质的微观世界

原子结构

原子核

A

（删除人类对原子结构的认识）

（1）同位素及质量数

（2）元素的平均相对原子质量

核外电子排布规律

B

核外电子排布的表示方法

B

（1）电子式的含义及书写

（2）原子结构式意图的含义及书写（1-18号元素）

离子

B

（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式

（2）1-18号元素的简单离子结构示意图

化学键

离子键

B

（1）化学键的概念

（2）存在离子键、共价键或金属键的代表物质

（3）用电子式表示离子键、共价键形成的物质

共价键

B

金属键

A

物质变化及其规律

能的转化

溶解过程及其能的转化

B

（1）溶解平衡、结晶过程

（2）溶解过程中能的转化

化学反应过程中能的转化

B

（1）反应的热效应

（2）放热反应和吸热反应（中和反应是放热反应）

（3）热化学方程式（意义和书写）

（4）燃料的充分利用

化学反应

速率与化学平衡

化学反应速率

B

影响化学反应速率的因素

B

浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响

可逆反应、化学平衡状态

B

影响化学平衡移动的因素

B

浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响

勒夏特列原理

B

用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响

化学平衡的应用

B

（1）工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件的选择依据

（2）有关“化学平衡与生活”的一些常见例子

元素周期表

元素周期律

B

（1）同主族元素性质递变规律

（2）短周期中同周期元素性质递变规律

元素周期表

C

（1）元素周期表的结构

（2）元素周期表与原子结构的关系

（3）元素周期表的应用

电解质溶液

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

B

电离、电离方程式、电离平衡

B

碳酸的分步电离

水的电离、pH

B

（1）水是极弱的电解质

（2）pH的数学表达式

（3）pH与酸碱性之间的关系

常见酸碱指示剂

A

常见酸碱指示剂：

酚酞、石蕊、甲基橙

离子方程式

C

置换反应和复分解反应的离子方程式

盐类水解、水解的应用

B

常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性

氧化还原反应

氧化剂、还原剂

B

根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂

原电池

B

铜锌原电池的原理

电解

B

饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解

一些元素的单质及化合物

氯

氯气的物质性质

A

氯的颜色、状态、水溶性和毒性

氯气的化学性质

B

氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应

漂粉精

A

漂粉精的主要成分、制法和漂白原理

海水提溴和海带提碘

A

（1）海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤

（2）溴与碘的物理性质

（3）碘与淀粉的显色特性

氯、溴、碘单质活泼性比较

B

从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异

硫

单质硫

B

硫的物理性质和化学性质

硫化氢

B

硫化氢的毒性、气味、强还原性

硫的氧化物

B

（1）二氧化硫的氧化性和还原性

（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理

（3）二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性

浓硫酸的特性

B

吸水性、脱水性、强氧化性

硫酸和硫酸盐的用途

A

氮

氨

B

（1）氨的物理性质和化学性质

（2）工业合成氨的原理

铵盐

B

（1）NH4+与碱溶液的反应

（2）铵盐的不稳定性

氮肥

A

常见氮肥：

铵盐（NH4C1、NH4NO3、NH4HCO3）、尿素

铁

铁的物理性质

A

铁的化学性质

B

（1）铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应

（2）铁在浓硫酸中的钝化现象

铁合金及其用途

A

（1）合金的概念及其优良特点

（2）铁合金的性能及其用途

铝

铝的物理性质

A

铝的化学性质

B

（1）铝的原子结构及其化学性质

（2）铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应

铝及其合金的用途

A

氧化铝、氢氧化铝

B

与盐酸或氢氧化钠的反应

常见的有机化合物

有机化学

基本概念

有机物的性质

A

有机物的特点

同系物

B

（1）同系物的概念

（2）同系物化学性质相似性

同分异构体

B

（1）同分异构体概念

（2）C4—C5烷烃的同分异构体

结构式、结构简式

B

有机物的反应类型

B

（1）取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应

（2）有机反应的特点

甲烷与烷

烃

甲烷的分子结构

B

正四面体结构及其空间对称性

甲烷的物理性质

A

甲烷的化学性质

B

（1）甲烷与氧气、氯气的反应

（2）甲烷的分解反应及其产物的用途

烷烃

B

烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式

乙烯

乙烯的分子结构

B

（1）碳碳双键官能团、双键的不饱和性

乙烯的物理性质

A

乙烯的化学性质

B

（1）官能团与化学性质的关系

（2）乙烯的加成反应（氢气、溴水、氯化氢、水）、加聚反应

乙烯的实验室制法

A

反应原理和反应装置

乙烯的用途

A

乙炔

乙炔的分子结构

B

碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性

乙炔的物理性质

A

乙炔的化学性质

B

（1）官能团与化学性质的关系

（2）乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应

（3）乙炔加成产物氯乙烯的性质

乙炔的实验室制法

A

反应原理和反应装置

苯

苯的结构

B

苯分子中碳碳键的特殊性

苯的物理性质

A

苯的化学性质

B

苯的取代反应（液溴）、硝化反应、加成反应（氢气）

乙醇

乙醇的分子结构

B

羟基及其性质

乙醇的物理性质

A

乙醇的化学性质

A

乙醇的工业制法及用途

A

粮食发酵法和乙烯水化法

乙醛

乙醛的分子结构

B

醛基及其性质

乙醛的物理性质

A

乙醛的化学性质

B

乙酸

乙酸的分子结构

B

羧基及其性质

乙酸的物理性质

A

乙酸的化学性质

B

乙酸的酯化反应

高分子

聚乙烯、聚氯乙烯

A

有机化工与矿物原料

石油

A

（1）石油的成分

（2）石油的分馏和裂化

煤

A

煤的干馏及其产物

天然气

A

天然气的主要成分及其用途

化学实验活动

物质的性质

氯、溴、碘的性质比较

B

氯、溴、碘之间的置换反应

铝及其化合物的性质

B

（1）铝跟酸、强碱溶液的反应

（2）氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应

（3）铝盐跟碱的反应

乙烯的性质

B

（1）乙烯的燃烧

（2）乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应

乙炔的性质

B

（1）乙烯的燃烧

（2）乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应

乙醛的性质

B

乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应

物质的分离

海带中提取碘

B

萃取原理及操作

粗盐提纯

B

物质的制备

实验室制乙烯

B

原理和装置

实验室制乙炔

B

实验室制乙酸乙酯

B

物质的检验

阴离子的检验

B

C1-、Br-、I-、OH-、CO32-、SO42-

阳离子的检验

B

NH4+、Fe3+、H+

定量实验

配置一定物质的量浓度的溶液

B

（1）“物质的量浓度”的概念（删除有关计算）

（2）容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配制方法

气体摩尔体积的测定

B

（1）气体摩尔体积的概念（删除有关计算）

（2）氢气摩尔体积的测定

结晶水含量的测定

C

（1）瓷坩埚和研钵的使用

（2）恒重操作

中和滴定

C

（1）滴定管的使用

（2）滴定终点的判断与控制

拓展课程

主题

学习内容

学习

水平

说明

研究影响物质性质的内因

研究原子的特性

原子核外电子运动状态

电子云与电子运动状态

B

s、p电子云

原子核外电子排布

核外电子排布

B

核外电子排布概况

电子排布式

B

1-18号元素的电子排布式

轨道表示式

A

简单的轨道表示式

探究物质的结构

分子结构

极性键

A

非极性键

A

分子构型

A

键角

分子的极性

B

极性分子、非极性分子

分子的稳定性

B

键长、键能

分子间相互作用

范德华力

B

晶体

离子晶体

B

以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系

分子晶体

B

原子晶体

B

金属晶体

A

有机物的结构和性质

不饱和烃的官能团

双键

B

（1）烯烃

（2）1,3-丁二烯

叁键

B

炔烃

苯环

B

（1）甲苯

（2）苯的同系物

烃的衍生物的官能团

卤原子

B

（1）溴乙烷

（2）卤代烃

羟基

B

（1）甲醇

（2）乙二醇

（3）醇类

有机物的结构和性质

烃的衍生物的官能团

苯环与羟基

B

（1）苯酚

醛基

B

（1）甲醛

（2）醛类

羧基

B

（1）甲酸

（2）羧酸

酯的结构

B

（1）乙酸乙酯

（2）酯类

（3）油脂

氨基与羧基

B

氨基酸

研究化学反应的规律

平衡常数K的意义

化学平衡常数K

化学平衡常数K

B

（1）化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向

（2）电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度

弱电解质电离平衡常数Ki

电离平衡常数Ki

B

化学反应中电子的转移

氧化剂

氧化剂、氧化性

B

（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱

（2）根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱

过氧化钠

B

三价铁盐

B

还原剂

还原剂、还原性

B

（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱

（2）根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱

钠

B

硫化氢

B

二价铁盐

B

Fe2+、Fe3+的相互转化

配平氧化还原反应的化学方程式

配平

B

反应物中只有两种（或一种）元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平

原电池

铜锌原电池

B

用原电池的电极反应式来表达电极的反应

钢铁的电化防护

阴极保护

B

（1）铁皮镀锌

（2）牺牲阳极

（3）外接直流电源负极

钢铁的冶炼

炼铁

B

炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关氧化还原反应

炼钢

A

化学与化学工业

化工生产

硝酸工业及其原理

氨的氧化

A

（1）结合合成氨、了解氮4种主要化合价（-3、+2、+4、+5）的化合物

（2）用化学平衡的观点认识NO2，用水吸收合成硝酸

（3）物料平衡的思想

（4）能源充分利用的思想

（5）绿色化学的思想

NO、NO2

A

硝酸与硝酸盐

B

侯氏制碱法原理和简单流程

制碱原理

B

侯氏与索氏法的比较

C

氯碱工业和电解池的改进

氯碱工业原理

B

电解池的改进

A

石油化工

以乙烯为原料的化工生产

制乙醛、乙酸

B

理解合成的化学原理

制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B

化学实验活动

化学实验活动

物质的制备

香精的制备

B

制备乙酸丁酯

物质的性质

比较苯酚、乙酸、碳酸的

酸性强弱

C

物质的检验

纸上层析法

B

理解层析法可用于物质的分离与鉴别

醛基的检验

B

用银氨溶液和新制氢氧化铜检验

定量实验

小苏打中NaHCO3含量测定

C

用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液

镀锌铁皮锌的厚度测定

C

化学计算

（删除了物质的量相关计算和化学式的计算）

气体摩尔体积的计算

B

（1）非标准状态下气体体积不作要求

（2）物质的量浓度的有关计算

（3）根据化学方程式的计算

溶液的浓度计算

B

实际生产的有关计算

C

五、样题示例

（一）

1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）

A．点燃，能燃烧的是矿物油

B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

【参考选项】D

【测量目标】化学探究能力/能制定或选择解决问题的方案

【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团

2．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）

A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2

【参考选项】D

【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握元素化合物的基本知识。

【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可知（）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

【正确选项】B

【测量目标】化学思维能力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】物质的变化及其规律／能的转化/化学反应过程中能的转化

4．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性

C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性

【参考选项】AB

【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】物质变化及其规律／电解质溶液／电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

5．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）

B+C（g）-Q达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是（）

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

【正确选项】BC

【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理

【知识内容】物质的变化及其规律/化学反应速率化学平衡／影响化学平衡移动的因素

（二）

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。

无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空：

6．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是___________（填写字母）。

【参考答案】ae

【测量目标】化学基础知识与基本技能／掌握基础化学实验

【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物

7．若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠___________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠___________g（保留一位小数）。

【参考答案】18.919.8

【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算

【知识内容】化学计算／实际生产的有关计算

8．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O。

吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。

其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。

碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

其流程如下图：

已知：

试剂

Ca（OH）2

NaOH

价格（元/kg）

0.36

2.90

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______________________。

和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______________________，缺点是______________________。

【参考答案】碱和酸性氧化物的反应

成本低亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞

【测量目标】化学探究能力／能对探究过程、结果作出评价

【知识内容】一些元素的单质及化合物/硫/硫的氧化物

9．在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

【参考答案】

【测量目、标】化学探究能力／能制定或选择解决问题的方案

【知识内容】一些元素的单质及化合物膊泓充的氧化物

（三）

沐舒坦（结构简式为

，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药，下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。

完成下列填空：

10．写出反应试剂和反应条件。

反应①_____________反应⑤_____________

【参考答案】浓硝酸／浓硫酸，加热Br2/CH3COOH（或Br2/Fe或CH3OH／浓硫酸，加热）

【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】常见的有机化合物／苯／苯的化学性质

11．写出反应类型。

反应③_____________反应⑥_____________

【参考答案】还原反应取代反应

【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】常见的有机化合物／有机化学基本概念/有机物的反应类型

12．写出结构简式。

A__________________________B__________________________

【参考答案】

【测量目标】化学思维能力从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】研究影响物质性质的内因/有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团

13．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和___________，防止__________________________。

【参考答案】HCl；反应物

与HCl成盐

【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团

14．写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

【参考答案】

（任写两种，合理即给分）

【测量目标】化学思维能力/从文字，图1、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】研究影响物质性质的内因／有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团

15．反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是_________________________、_________________________。

【参考答案】苯环上的氨基易被氧化苯环上的羧基不易被还原

【测量目标】化学思维能力/从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理

【知识内容】研究影响物质性质的内因/有机物的结构和性质／烃的衍生物的官能团

（四）

碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

16．某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。

若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸___________mL（保留两位小数）。

【参考答案】17.80

【测量目标】化学基础知识与基本技能／能进行有关的化学计算

【知识内容】化学计算／实际生产的有关计算

17．某溶液组成如表一：

表一

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

质量（kg）

814.8

400.3

97.3

向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。

取出晶体后溶液组成如表二：

表二