高二化学月考试题0319.docx
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高二化学月考试题0319
高二月考化学试题2019.03.19
可能用到的相对原子质量(原子量):
H:
1C:
12O:
16Na:
23N:
14S:
32Al:
27Cl:
35.5Mg:
24Fe:
56Cu:
64
1.选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共57分
1.中华民族历史悠久,在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载,下列说法不合理的是( )
选项
古代文献
记载内容
涉及原理
A
《淮南万毕术》
“曾青得铁则化为铜”
活泼金属置换不活泼金属
B
《鹤林玉露·一钱斩吏》
“一日一钱,千日千钱,绳锯木断,水滴石穿”
不涉及化学变化
C
《天工开物》
“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”
纯阴指化合价降低,利用硝酸钾的氧化性
D
《肘后备急方》
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”
利用物理方法提取青蒿素
2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076
×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是()
A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
B.核聚变如
H+
H―→
He+
n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化
C.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D.1L0.5mlol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
3.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:
下列说法正确的是()
A.粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜
B电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液
C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
4.已知某有机物含有4个C,每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C,且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°,则下列说法不正确的是( )
A.该有机物的分子式为C4H4B.该有机物不存在
C.该有机物的空间构型为正四面体D.该有机物不属于苯的同系物
5.aL体积比为1∶3的A、B两种链烃的混合气体,可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应,则A、B两种链烃的通式可能是( )
A.CnH2n-2和CnH2n+2
B.CnH2n和CnH2n+2
C.CnH2n和CnH2nD.CnH2n和CnH2n-2
6.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如图所示的烃,下列说法中正确的是( )
A.分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个
B.该烃苯环上的二氯代物共有13种
C.该烃的一氯代物共有8种
D.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
7.某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水,技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵,并回收化工产品硫酸和氨水,废水处理达标后再排放。
下列说法错误的是()
A.离子交换膜1为阳离子交换膜,Y极发生氧化反应
B.a口进入稀氨水,d口流出硫酸
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子,则可回收19.6gH2SO4
8.下列解释实验事实的方程式不正确的是()
A.用Na2S处理含Hg2+的废水:
Hg2++S2-=HgS↓
B.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管:
3Ag+4H++NO3−==3Ag++NO↑+2H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
9.在常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )
A.a点:
c(HCO
)>c(Cl-)>c(CO
)
B.b点:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO
)+c(CO
)+c(OH-)
C.c点:
c(OH-)+c(CO
)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d点:
c(Cl-)=c(Na+)
10.芳香化合物M的结构简式为
,关于有机物M的说法正确的是( )
A.有机物M的分子式为C10H12O3
B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M
C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体
D.有机物M能发生取代、氧化、加聚和缩聚等反应
11.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图,下列说法正确的是( )
A.以此电池为电解精炼铜,当有0.1mole-转移时,有3.2g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时,负极反应式为CH4+5O2--8e-===CO
+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为
12.常温下,向20mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。
下列分析正确的是()
A.b点时,溶液的pH=7
B.常温下,Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5.3
C.Vd<30ml
D.e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
13.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B,A经过连续氧化可转化为B,若不考虑立体异构,符合上述要求的醇和酸若重新组合,可形成的酯共有( )
A.32种B.16种C.8种D.4种
14.amolH2和bmolC2H2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成cmolC2H4,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量为( )
A.(
+
b)molB.(a+3b)molC.(
+
b-c)molD.(a+3b+2c)mol
15.短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族。
下列说法错误的是( )
A.a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B.阴离子的还原性d大于c
C.a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D.常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4,则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol·L-1
16.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。
用如图装置进行实验,其实验目的或现象都正确的是( )
选项
甲
乙
丙
实验目的或现象
A
稀硫酸
碳酸钠
硅酸钠溶液
验证硫、碳、硅的非金属性强弱
B
浓盐酸
二氧化锰
溴化钠溶液
验证氯气和溴单质的氧化性强弱
C
浓氨水
氧化钙
氯化铝溶液
观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象
D
浓硫酸
亚硫酸钠
溴水
验证二氧化硫的漂白性
17. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以把SO2快速氧化为SO3。
下列说法错误的是()
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV
C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
18. I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因是I2在KI溶液中存在下列
平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I
(aq)。
某I2、KI混合溶液中,I
的浓度c(I
)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是()
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I
(aq) 的ΔH>0
B.在上述平衡体系中加入CCl4,平衡不移动
C.保持T1不变,若反应进行到d点时,一定有v正>v逆
D.T2 ℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体后,平衡常数K增加
19.常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO
用Xn-表示,不考虑SeO
的水解)。
下列叙述正确的是()
A.Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C.所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol/L
D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)==2AgBr(s)+SeO
(aq)平衡常数为109.6,反应趋于完全
2.非选择题(4小题,共43分)
20.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:
磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:
Ca5(PO4)3(OH) (1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应: 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系: H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论: P和S电子层数相同,__________。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。 写出生成HF的化学方程式: __________。 (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因: ____________________。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42−残留,原因是__________;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是___________________。 (6)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。 (已知: H3PO4摩尔质量为98g·mol−1) 21.铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂高铁酸钡(BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。 已知: K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;在碱性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4难溶于水和碱性溶液。 某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液,进而制取少量K2FeO4和BaFeO4。 请回答下列问题: 【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。 (1)选择合适的仪器,导管接口正确的连接顺序为___________;所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。 【实验二】用“84”消毒液制取K2FeO4。 实验步骤: ①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应;②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤,向滤液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤,并用苯、乙醚洗涤沉淀,真空干燥后得K2FeO4。 (2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式: ______________________。 (3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________,步骤③中不用水,而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。 【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽滤得BaFeO4。 (4)若投入ag硝酸铁晶体,得到bg高铁酸钡,则高铁酸钡的产率是___________。 [已知Fe(NO3)3·9H2O的摩尔质量为404g·mol-1,BaFeO4的摩尔质量为257g·mol-1] 【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4。 (5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡,阳极的电极反应式为______________________。 22.“绿水青山就是金山银山”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下: ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1; ②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)△H2=bkJ·mol-1; ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1。 则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O (1)的△H=___________kJ·mol-1。 (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g) △H=-681.8kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。 对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下: ①0~10min内,平均反应速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。 根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)。 A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2 C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂 (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭对NO进行吸附。 已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示: 由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为______________________;在1100K时,CO2的体积分数为___________。 (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。 在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知: 气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。 (5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。 在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8k·mol-1,生成无毒的N2和CO2。 实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。 ①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 ②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则 =___________。 23.2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法,可用于药物化学和化学生物学领域。 用此法合成化合物J的路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A的结构简式为。 D中含有的官能团名称是。 (2)由B生成C的化学方程式是。 (3)C—→D所需试剂和反应条件为。 (4)G的化学名称为,F+H—→J的反应类型是。 (5)F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚,写出一种有机产物的结构简式: 。 (6)化合物X是E的同分异构体,分子中不含羧基,既能发生水解反应,又能与金属钠反应。 符合上述条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中能发生银镜反应,核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1: 1: 6的结构简式为。 高二月考化学试题答案 BCDBADDDBDDCBADAACD 20. (1).研磨、加热 (2).< (3).核电荷数P<S,原子半径P>S,得电子能力P<S,非金属性P<S(4).2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ (5).80℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低 (6).CaSO4微溶 (7).BaCO3+ +2H3PO4 BaSO4+CO2↑+H2O+2 (8). 23. (1) 羟基、醛基 (2) (3)O2,Cu或Ag作催化剂,加热 (4)苯酚取代反应 (5) 或 或 (6)11 20. (1)_____________________________。 (2) ①_____________________________ ②___________________________________________________________________ (3)_____________________________________________________________。 (4)____________________________________________________________。 (5)__________________________________________________;___________________________________________________________。 (6)____________________________。 21. (1)____________________;__________________________________________。 (2)______________________________________________________________。 (3)______________________________________________________________, _____________________________________________________。 (4_______________________________。 (5)___________;__________________________________________。 22. (1)_______________________________。 (2) 1___________________;____________________。 2___________。 (3)______________________________________________________________; ________________________。 (4)_________________________。 (5) ①___________________________。 ②___________________________。 23. (1)____________________。 ________________。 (2)________________________________________。 (3)_________。 (4)_______________,_________________。 (5)____________________。 (6)_________________;____________________。
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