盐类的水解.docx
- 文档编号:28036539
- 上传时间:2023-07-07
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:112.35KB
盐类的水解.docx
《盐类的水解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类的水解.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
盐类的水解
高三一轮复习——盐类的水解
1、电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离:
H2CO3
H++HCO3-;HCO3-
H++CO32-。
2、水的电离
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2O
H++OH-。
在25℃(常温)时,纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。
在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:
水的离子积Kw=[H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14。
在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使水的电离度变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
3、盐类水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性;强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-。
水解实例:
强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
H2O
H++OH-H2O
H++OH-H2O
H++OH-
NaCl
Na++Cl-NH4Cl
Cl-+NH4+NaAc
Ac-+Na+
NH3•H2OHAc
c(H+)>c(OH-)c(OH-)>c(H+)
NH4Cl:
水电离的OH-与NH4+结合形成弱电解质,减少了c(OH-)使水的电离平衡正向移动,c(H+)>c(OH-),所以,氯化铵溶液显酸性。
NaAc:
水电离的H+与CH3COO-结合形成弱电解质,减少了c(H+)使水的电离平衡正向移动,c(H+) 4、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒: 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如: NaHCO3溶液中: n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出: [Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] 如: Na2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 如: 在A12(SO4)3溶液中: 2×c(A13+)+c(H+)=3×c(SO42-)+c(OH-). 物料守恒: 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如NaHCO3溶液中n(Na+): n(c)=1: 1,推出: c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 如HAc溶液中: c(HAc)总=c(HAc)+c(Ac-); 如Na2CO3溶液中: 由于CO32-离子的水解,碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在. 因为c(Na+)=2×c原始(CO32-),而c原始(CO32-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3). 又因为c(Na+)+c(H+)=2×c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),所以, 在Na2CO3溶液中存在下列关系: c(HCO3-)+2×c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-) 水的电离守恒(也称质子守恒): 是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的H+与OH-量相等。 如在0.1mol·L-1的Na2S溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。 质子守恒: 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。 例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系: c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。 例题分析 例1: 在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] 例2: 在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是 A.[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B.[NH4+]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+] C.[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+]D.[NH3·H2O]>[NH4+]>[H+]>[OH-] 例3: 用1L10mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是 A.1: 3 B.2: 1 C.2: 3 D.3: 2 例4: 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 A.c(Ac-)>c(Na+)B.c(HAc)>c(Ac-) C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L 例5: 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中[CH3COO-]>[Na+],对该混合溶液的下列判断正确的是 A.[H+]>[OH-]B.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol/L C.[CH3COOH]>[CH3COO-]D.[CH3COO-]+[OH-]=0.2mol/L 各种类型的典型例题分析 一、关于水的电离的有关叙述: 例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍(已知: 100℃时Kw=1×10-12;25℃时Kw=1×10-14() A.10-2B.2倍C.102D.10倍 练习1、25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍() A.103B.10-2C.10-3D.2 练习2、常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH值可能等于() A.11B.3C.8D.7 练习3、25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系() A.相等B.后者是前者的11倍C.后者是前者的108D.前者是后者的108 练习4、将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液,当溶液中由水本身电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/l,则加入的苛性钠的质量为() A.0.8gB.0.4gC.4gD.40g 练习5、下列四种溶液 (1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L的盐酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH(4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比() A.1: 10: 100: 1000B.0: 1: 11: 11C.14: 13: 12: 11D.100;10: 1: 0 练习6、在由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是() A.K+、Fe2+、Br-、NO3-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C.NH4+、Na+、HCO3-、SO42-D.Na+、Al3+、NO3-、Cl- 二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系: 例2、H2S溶液中,各离子浓度大小关系为________________________________________, 例3、Na2S溶液中有哪些微粒? _________________________________________________, 练习7、在NH4Cl溶液中,离子浓度大小排队正确的是() A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 练习8、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是() A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-) 练习9、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是() A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 练习10、已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系式一定正确的是() ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度;②c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-); ③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)、 A.①②B.②③C.②④D.①②③ 练习11、已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是() A.在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中,阴离子的种类不同 B.NaHY的溶液中,离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) C.HY-的水解离子方程式为: HY-+H2O Y-+H3O+ D.相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者的pH大于后者 三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较: 1、两种物质混合不反应: 例5、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是() A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1 C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 练习12、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7,下列说法错误的() A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 C.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 2、两种物质恰好完全反应: 例6、100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合,在所得溶液中() A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 练习13、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是() A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)<c(HCOO-) 练习14、等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是() A.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(Ac-) 练习15、如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,则各离子浓度的关系为() A.c(Na+)>c(Ac-)B.c(Na+)=c(Ac-)C.c(Na+) 3、两种物质反应,其中一种有剩余: 例7、把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是() A.c(Ac-)>c(Na+)B.c(HAc)>c(Ac-) C.2c(H+)=c(Ac-)+c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol·L-1 例8、将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH<7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是() A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 练习16、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是() A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) 4、未指明酸碱的强弱: 例9、一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是() A.[A-]≥[M+]B.[A-]≤[M+] C.若MA不水解,则[OH-]<[A-]D.若MA水解,则[OH-]>[A-] 练习17、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]=10-12、将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是() A.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-] C.[B+]=[A-]>[H+]=[OH-]D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH-] 5、pH之和等于14的酸和碱溶液的混合: 例10、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈_____性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________; 练习18、将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,下列关系式正确的是() A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 练习19、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是() A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 四、不同物质相同离子浓度的比较: 练习20、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O;按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是() A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②① 课堂练习: 1、25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合液中[NH4+]=[Cl-],则溶液的PH值 A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定 2、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液,由水电离产生的c(H+) A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能确定 3、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+) C.c(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-) 4、为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG= ,则下列叙述正确的是 A.中性溶液的AG=0B.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12 5、在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是 A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) C.V总≥20mLD.V总≤20mL 6、在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-) B.C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+) C.C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc) D.C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-) 7、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是 A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) 8、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是 A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为: c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+) D.N3¯与CO2含相等电子数 9、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3¯)都减少,其方法是 A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液 10、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是 A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水 11、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 12、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水 13、常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A.①④B.①②C.②③D.③④ 14、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。 则下列描述正确的是 A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 15、根据右表提供的数据,判断在等浓度的 、 混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 A. B. C. D. 16、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是 A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的 与水电离出的 之比值为 。 D.该溶液中水电离出的 是pH为3的硝酸中水电离出的 的100倍 17、将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,则以下关系式错误的是 20070320 A.c(HA)+c(A-)=0.2mol/LB.c(A-)>c(HA) C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(C1-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(A-)+c(HA) 18、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是 A.水电离产生的c(H+): ①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积: ②=③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量: ②最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH: ③>④>①>② 19、常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是 A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L C.该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后: c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 20、下列说法中正确的是 A.当稀释碳酸钠溶液时,c(OH-)减小,c(H+)增大 B.pH=7的溶液中c(OH-)一定等于c(H+) C.pH=8的溶液中不可能存在醋
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类 水解