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氧化还原反应试题汇总
氧化还原反应试题汇总
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课时强化练(六)
氧化还原反应的基本概念和规律
(限时:
40分钟)
1.(2015海南高考)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是
()
A•明矶净化水B.纯碱去油污
C•食醋除水垢D•漂白粉漂白织物
【答案】D
2•下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()
A•往紫色石蕊溶液中加入盐酸,溶液变红
B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色
【答案】C
3.(2016金山区一模)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是
()
A.氧化性:
CIO_>So4_>|2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.ClO「与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水退色
【答案】A
4.常温下,在下列溶液中发生如下反应:
116H++10Z_+2XO4===2X2++5Z2+8H2O
22A2++B2===2A3++2B_
32B_+Z2===B2+2Z_
由此判断下列说法正确的是
A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z「不能进行
B.Z元素在①③反应中均被氧化
C.氧化性由弱到强的顺序是X04、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+>B一、Z一、X2+
【解析】A项,由②、③可知氧化性Z2>A3+,所以反应Z2+2A2+===2A3++2Z-能进行,错误;B项,Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原,错误;C项,氧化性由强到弱的顺序是X0车、Z2、B2、A3+,错误;D项,还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+,正确。
【答案】D
5.水热法制备FesO4纳米颗粒的总反应:
3Fe2++2S2O2_+02+xOH-
===Fe3O4+S4O6-+2H2O,有关说法正确的是()
A.每转移1.5mol电子,有1.125molFeT被氧化
B.x=2
C.Fe2+>S2O3-都是还原剂
D.每生成1molFe3O4,反应中转移电子2mol
【解析】该反应中转移电子为4mol,此时有2molFe2+被氧化,所以每
转移1.5mol电子,有1.5=0.75molFe2+被氧化,A项错误;B项,根据H元素守恒,x应等于4,错误;C项,Fe^、S2O3-中化合价均升高,都是还原剂,正确。
【答案】C
6.(2016郑州模拟)向某含有S&-、SiO3-、CO3-、Br-、Na*的溶液中缓慢
通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是()
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
C.溶液的颜色发生了变化
D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生
【解析】整个过程中发生的氧化还原反应有CI2+2Br-===2C|-+Br2,CI2+Sc3~+H2O===2C|—+SO4-+2H+,CI2+H2OCl"+HCIO+H+等,A
项错误;SO2-被氧化为SO2-,SiO2-与H+结合生成沉淀,CO3-与H+反应生成CO2和H2O,Br-被氧化为Br2,B、D项正确;Br-被氧化为Br2,溶液颜色发生了变化,C项正确。
【答案】A
7.KCIO3与浓盐酸发生如下反应:
KCIO3+6HCI(浓)===KCI+3CI2T+
3H2O,有关该反应,下列说法不正确的是()
A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5:
1
B.CI2既是氧化产物,又是还原产物
C.盐酸既体现酸性,又体现还原性
D.转移5moI电子时,产生67.2L的CI2
【答案】D
8.LiNio.25Coo.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制
备原理可表示为4Ni0.25C00.75(OH)2+4LiOH+O2===4LiNi0.25CO0.75O2+6H2O(已知
Ni与Co的化合价均有+2和+3)。
下列说法不正确的是()
A.Ni0.25C00.75QH)2中Ni的化合价是+2
B.LiNi0.25C00.75O2中Co的化合价是+3
C.该反应中LiOH是还原剂
D.该反应中O2是氧化剂
【答案】C
9.关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3===N2T+3H2O+Zn(NO3)2,下列判断
正确的是()
A.生成1molN2,电子转移总数为3Na
B.生成1molN2,电子转移总数为5Na
C.溶解1molZn,电子转移总数为2Na
D.溶解1molZn,电子转移总数为4Na
1II~
Zk+2HNl),+NH4NH3++7^0^
【解析】亦据上分析,生成1molN2或溶
解1molZn,应转移电子5Na。
【答案】B
10.
(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
1黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2
高温
+8O2=====6SO2+Fe3O4,氧化产物为,若有3molFe®参加反应,
转移mol电子。
2与明矶相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为用
离子方程式表示)。
3FeCb与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为
⑵已知:
S2O2_有较强的还原性,实验室可用「测定K2S2O8样品的纯度,反应方程式为
S2O8-+2「===2SOr+12①
|2+2&02_===2「+S4O6-②
S2O8^>S4O6「、I2氧化性强弱顺序:
。
(3)已知溶液中,还原性为HSO3>「,氧化性为IO3>|2>So4_。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KI03溶液,加入的KI03和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
r3(l2)/mdl
1
viiqiipvi>1
M111IIIH*1*1
ft1d1IdkiII
11ihIi1
LF■1T
I«iI*户■1
I1)iI1/ii1
I.!
!
i/I!
J
1a点处的还原产物是填离子符号);
b点-c点反应的离子方程式是。
2当溶液中的「为0.5mol时,加入的KIO3可能是mol。
【解析】
(1)①根据02计算转移电子数,若有3molFeS2参加反应,则有
8molO2得电子,应转移32mol电子。
3氧化性Fe3+>12,所以FeCb与HI反应的离子方程式为2Feh+2厂===2F^++12。
⑵根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性
S2O8->I2>S4O6-0
(3)反应原理为IO3-+3HSOs-===I-+3SO2-+3H+,IOt+51-+6H+===312+3H2Oo
1a点IO-被还原成I-o
2a.当有1.5molHSO-反应时,
IO-+3HSO-===l-+3SO4-+3H+
0.5mol
1.5mol
0.5mol
此时加入
KIO3为0.5mol;
b.IO-
+
3HSO-===I-
-+3SO4-+3H+
1mol
3mol
1mol
5I-
+
IO-+6H+===3I2+3H2O
1mol-0.5mol
0.1mol
=0.5mol
加入的KIO3为1.1molo
【答案】⑴①SO2、F&O432②Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H
+③2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)S2Os->I2>S4O6-(3)①I-IO3+6H++5I-
===3H2O+3I2②0.5或1.1
11.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KCIO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答下列问题:
⑴K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
生成0.1mol还原产物时转移电子。
KMnO4、K2MnO4和
MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
(2)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。
若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g,能与0.335gNa2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应),该产品中KMnO4的纯度为。
【答案】
(1)1:
20.2Na(或1.204X1022)KMnO4>K2MnO4>MnO2
(2)95.8%
12.(2016长春调研)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空:
I.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
1MnO4+Cu2S+H+—>Cu2++SO2T+Mn2++H2O(未配平)
2MnO4+CuS+H+—>Cu2++SO2t+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是(填字母序号)O
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
5
c.生成2.24L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol
d.还原性的强弱关系是:
Mn2+>Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目:
MnO4+CuS
II.在稀硫酸中,MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:
H2O2-2e_===2H++O2t
还原反应:
MnO4+5e+8H===Mn2+4H2O
(3)反应中若有0.5molH2O2参加此反应,转移电子的个数为o由上
述反应得出的物质氧化性强弱的结论是>填写化学式)。
(4)已知:
2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2t+10H2O,
则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。
【答案】
(1)d
(2)6MnO4+5CuS30e-(3)Na(或6.02X1023)KMnO4
O2(或H2O2)(4)2.5
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