中考化学试题分类汇编考点26酸和碱的化学性质.docx
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中考化学试题分类汇编考点26酸和碱的化学性质
18.(2019·邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是()
A.CuOB.AgC.
D.
【答案】B
【解析】酸与金属氧化物反应生成盐和水,CuO能与稀硫酸反应;酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气,Ag排在氢后,不能与稀硫酸反应;酸能与某些盐发生复分解反应,
与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,能发生反应;酸与碱发生中和反应生成盐和水,
与稀硫酸反应生成氯化镁和水,能发生反应。
7.(2019·淮安)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是()
A.醋酸B.淀粉C.白糖D.豆油
【答案】A
【解析】醋酸属于酸,溶于水会解离出氢离子,呈酸性;淀粉难溶于水,不能形成溶液;白糖溶于水形成蔗糖水,蔗糖水呈中性;豆油难溶于水。
4.(2019·宜昌)下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是()
A.血浆(7.35~7.45)B.胃液(0.9~1.5)
C.唾液(6.6~7.1)D.胆汁(7.1~7.3)
【答案】B
【解析】pH表示酸碱度,pH越小,酸性越强,pH越大碱性越强,上述物质中,胃液中pH最小,酸性最强。
12.(2019·株洲)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:
作物
水稻
马铃薯
草莓
薄荷
pH
6~7
4.8~5.5
5~7.5
7~8
下列说法中正确的是()
A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B.草莓生长只适宜酸性土壤
C.马铃薯生长不适宜碱性土壤D.以上作物都不适宜碱性土壤
【答案】C
【解析】pH>7显碱性,薄荷适合在碱性土壤中生长;pH=5~7.5,草莓可以在酸性土壤中生长,也可以在碱性土壤中生长;pH<7显酸性,马铃薯适宜生长在酸性土壤中;中草莓和薄荷适合在碱性溶液中生长。
5.(2019·包头)盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。
在左盘烧杯中加入10gCaCO3恰好完全反应。
若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是()
A.5.6g铁和锌B.10g镁和氧化镁C.10g碳酸镁D.10g碳酸钠和碳酸锌
【答案】C
【解析】
铁和锌均能与盐酸反应放出氢气,因只加入5.6g铁和锌,将放出氢气减掉,实际右盘增加少于5.6g;向右盘加入10g镁和氧化镁,若10g全是氧化镁,因反应无气体放出,右盘增量为10g,若10g全是镁,则盐酸全部反应,没有剩余,产生0.2g氢气,实际右盘增加10g-0.2g=9.8g;10gMgCO3与7.3g盐酸反应,碳酸镁有剩,生成二氧化碳4.4g,实际上相当于右盘增重10g-4.4g=5.6g;因碳酸钠和碳酸锌的平均分子质量应该在106和125之间,10g碳酸钠和碳酸锌与7.3g盐酸反应,盐酸有剩余,生成二氧化碳质量少于4.4g,其实际右盘增加大于5.6g。
10.(2019·深圳)关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是()
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
【答案】D
【解析】反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐,恰好反应时所得溶液呈中性;反应③碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以将图中稀盐酸换为稀H2SO4。
第一批(6.28)
14.(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样,滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的pH
用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比
【答案】C
【解析】Na2CO3溶液呈碱性,因此取样,滴加无色酚酞溶液时氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变成红色,故无法证明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠易溶于水,故引入新杂质氯化钠;加入过量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚酞溶液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚酞会变成红色;用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH变小。
17.(2019·常州)下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水
【答案】D
【解析】NaCl溶液与空气中的各成分不发生化学变化,故氯化钠溶液长期存在于空气中不发生化学变化,但由于水分蒸发,溶液的质量会逐渐减小;NaOH溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,故长期放置在空气中发生变质且溶液质量增加;浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使溶液质量减小,但未发生化学变化;石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化,生成碳酸钙沉淀,使溶液中的溶质氢氧化钙减小,溶液质量也随之减小。
2.(2019·泸州)下列物质不能与盐酸反应的是()
A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO4
【答案】D
【解析】镁的金属活动性比氢强,能与盐酸反应生成氯化镁和氢气;硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸;氢氧化铜属于难溶性的碱,能与盐酸反应生成氯化铜和水;硫酸亚铁和盐酸彼此互换成分,没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应。
10.(2019·杭州)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()
A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
【答案】B
【解析】氧化铁都能与稀硫酸、稀盐酸反应生成可溶性铁盐,属于非金属氧化物与酸的反应,金属锌都与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁铁盐和氢气,属于金属与酸的反应,氢氧化铜都与稀硫酸、稀盐酸反应生成铜盐和水,属于碱和酸的反应,氯化钡只能与稀硫酸反应不能与稀盐酸反应。
5.(2019·温州)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。
其中能产生白色沉淀的是( )
A.
B.
C.
D.
答案:
A
解析:
稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,无明显变化;稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水;锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气。
3.(2019·北京)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是()
A.柠檬汁(2.0~3.0)B.番茄汁(4.0~4.4)C.牛奶(6.3~6.6)D.鸡蛋清(7.6~8.0)
【答案】D
【解析】pH<7的热映呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性。
13.(2019·邵阳)下列食物的pH如下:
苹果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、鸡蛋清(7.6~8.0)。
其中胃酸过多的人最适合吃()
A.牛奶B.鸡蛋清C.葡萄汁D.苹果汁
【答案】B
【解析】由酸碱中和可知,胃酸过多的人适合吃碱性食物,鸡蛋清的pH(7.6~8.0),大于7,呈碱性,胃酸过多的人适合吃。
5.(2019·泰安)下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图,其中能说明X是一种酸的是()
【答案】C
【解析】在水中解离出来的阳离子有两种,分别是氢离子和钠离子,所以不属于酸,属于盐,所以A错误;
溶于水解离出来的阳离子只有钡离子,没有氢离子,不属于酸,解离出来的阴离子只有一种是氢氧根离子,它属于碱,所以B错误;溶于水解离出来的阳离子只有一种是氢离子,所以属于酸,所以C正确;解离出来的阳离子没有氢离子,不属于酸,所以D错误。
5.(2019·临沂)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变质的是()
A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰
【答案】C
【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳,变质为碳酸钠,因此质量变大且变质;B.浓硫酸会吸收空气中的水分,质量变大,不变质;C.浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,质量变小,但不会变质;D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应,会变质.
11.(2019·滨州)下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D石灰石
【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性,露置在空气中会吸收空气中的水分,导致溶液的质量偏大,但发生的是物理变化,故不符合题意;浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会挥发导致溶液的质量偏小,发生的是物理变化,故不符合题意;氢氧化钠具有吸水性,且能与空气中二氧化碳发生化学反应,造成溶液质量增加,发生的是化学变化,故符合题意;石灰石不具有吸水性和挥发性,露置在空气中质量不变,故不符合题意。
11.(2019·重庆)假设和排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:
“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”,下列物质最可能是“强水”的是()
A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序表中,金、银、铜排在氢的后面,属于不活泼金属,与稀盐酸、稀硫酸不发生反应;铁比铅活泼,硫酸亚铁溶液不能铅反应;浓硝酸具有强氧化性,与一定质量的浓盐酸混合,氧化性更强,能蚀五金。
4.(2019·广东)下列常见物质的pH大于7的是()
A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水
【答案】C
【解析】酸性溶液pH小于7,中性溶液pH等于7,碱性溶液pH大于7。
食醋显酸性,pH小于7;食盐水显中性,pH等于7;氨水显碱性,pH大于7;柠檬水显酸性,pH小于7。
15.(2019·天津)现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、炭粉、氯化钠。
向其中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,没有固体剩余。
则下列判断不正确的是()
A.原固体样品中肯定不含木炭粉B.原固体样品中可能含有氯化钠
C.反应生成3.6g水D.反应后所得溶液中含有两种溶质
【答案】BD
【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水,氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,木炭粉和氯化钠不能和稀硫酸反应。
由于没有固体剩余,说明原固体样品中肯定不含木炭粉;利用化学方程式计算可知,与200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸完全反应,需要氧化铜16g,氧化铝14.7g,氧化镁8g,因此一定含有氯化钠,不是可能含有;根据质量守恒定律,参加反应的硫酸溶质中中氢元素的质量是200g×9.8%×
=0.4g,所以生成水的质量是0.4g÷
=3.6g;如果杂质中有氧化铝和氧化镁,反应后会存在三种杂质,分别是硫酸铜、硫酸铝和硫酸镁。
8.(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生,这种气体是()
A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫
【答案】A
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙,遇盐酸会发生反应,生成二氧化碳气体。
20.(2019·扬州)工业上,利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后,HCuCl2经处理又能转化为CuCl2,流程如下。
下列说法错误的是()
已知:
①反应I:
;
②反应Ⅱ:
。
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B.反应Ⅱ中生成的
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