化学实验技术思考题与练习题答案.docx
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化学实验技术思考题与练习题答案.docx
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化学实验技术思考题与练习题答案
化学实验技术
思考题及答案
1.化学实验的基本知识
1.1化学实验技术及其学习方法
(1)为什么要学习化学实验技术?
学习要求有哪些?
(2)化学实验技术一般可分为哪些种类?
(3)化学实验的程序主要包括哪些环节?
(4)实验前为什么要进行预习?
应该预习哪些内容?
(5)什么叫做实验的原始记录?
(6)什么是有效数字?
有效数字进行运算时,应遵循哪些规则?
(7)按有效数字的运算规则,计算下列各式的结果:
a.
b.
c.
d.
(8)用列表法、图解法和数学方程法表达实验结果各有什么特点?
(9)绘制坐标图时,若比例尺选择不当会出现什么后果?
(10)描绘曲线时,必须通过所有作图点吗?
应如何描绘?
1.2化学实验常识
(1)进行化学实验时应遵守实验室的哪些规则?
(2)实验室中应如何防止火灾事故的发生?
衣着着火时应如何处理?
(3)实验中,应采取哪些环保措施来减少环境污染?
答案
1.1化学实验技术及其学习方法
(1)化学实验技术是高职高专院校化工类及其相关专业学生必备的知识素质之一,是培养面向21世纪高素质的化学、化工类应用型人才,提高其职业岗位技能的重要组成部分。
通过学习化学实验技术,训练基本操作技能,提高实际动手能力,培养理论联系实际的工作作风、实事求是的科学态度和良好的实验习惯,为学习后续课程以及将来从事化工生产操作、管理或化工产品小试工作奠定基础。
具体要求是:
①了解化学实验的类型和化学实验的基本知识;
②能正确选择和使用实验室常用仪器设备,了解常用仪器的构造、性能和工作原理;
③能正确理解各类实验的操作原理,熟练掌握各类实验操作技术;
④学会观察实验现象,正确测量、记录实验数据,并能根据各类实验性质,正确处理实验数据;
⑤学会分析处理实验中出现的各种问题,能正确科学地表达实验结论,规范地完成各类实验报告。
(2)学实验技术分为以下几类。
①化学实验基本操作技术
②物质的物理参数测定技术
③物质的制备技术
④物质化学成分的检验技术
(3)化学实验的程序主要包括预习实验、实施实验和总结实验等三个环节。
(4)实验前是否充分预习是实验成败的关键之一。
预习的方法主要是读、查、写。
读,是指仔细阅读教材中与本实验相关的内容,明确目的要求和实验原理,清楚操作步骤及所需仪器、药品,了解实验的操作注意事项,做到实验前心中有数。
查,是指根据实验所需,查阅有关手册和资料,了解与本实验相关物质的性能和物理参数。
写,是指写好预习笔记。
(5)原始记录是化学实验工作原始情况的真实记载,所记录的内容不能带有主观因素。
原始数据不能缺项,不得随意涂改,更不能抄袭拼凑或伪造数据。
如发现某数据因测错、记错或算错而需要改动时,可将该数据用一横线划去,并在其上方写上正确数值。
(6)有效数字是指在测量中实际能测量到的数字,由全部准确的数字和一位可疑数字构成。
对有效数字进行运算处理时,应遵循下列规则。
①几个数字相加、减时,应以各数字中小数点后位数最少(即绝对误差最大)的数字为依据来决定结果的有效位数。
②几个数字相乘、除时,应以各数字中有效数字位数最少(即相对误差最大)的数字为依据来决定结果的有效位数。
若某个数字的第一位有效数字≥8,则有效数字的位数应多算一位。
③需要弃去多余数字时,按“四舍六入五取双”原则进行修约,即当尾数≤4时,舍去;当尾数≥6时,进入;当尾数为5而后面数为0时,若5的前一位是奇数则入,是偶数(包括0)则舍;若5后面还有不是0的任何数皆入。
(7)a0.1b2.59c9.61d0.850
(8)列表法简单明了,便于参考比较,不仅适于表达实验结果,也可用于原始数据的记录。
图解法是将实验数据按自变量与因变量的对应关系绘制成图形,这种图形可将变量间的变化趋向、变化速率、极大值、极小值、转折点以及周期性等主要特征清楚直观地表现出来,便于分析研究。
数学方程法可更精确地表达自变量和因变量之间的函数关系。
(9)比例尺的选择不得当,图形不能准确显示变化规律。
(10)描绘曲线时,不一定通过图上所有点及两端的点,但应力求使各点均匀地分布在曲线两侧邻近处。
1.2化学实验常识
答案:
(1)① 实验前应认真预习,了解实验中所用危害性药品的安全操作方法。
② 进入实验室后,应首先熟悉水、电、煤气开关及灭火器材等安全用具的放置地点和使用方法。
③ 实验前应认真检查所有仪器是否完整无损,装置是否正确稳妥,确保无误后方可进行实验。
④ 实验中所用的任何化学药品,都不得随意散失、遗弃和污染,使用后必须放回原处。
实验后的残渣、废液等应倒入指定容器内,统一处理。
⑤ 对于有可能发生危险的实验,应在防护屏后面进行或使用防护眼镜、面罩和手套等防护用具。
⑥ 实验过程中不得擅离岗位,应随时观察反应现象是否正常、仪器有无漏气和破裂等。
要如实详细地记录实验现象和结果。
⑦ 实验室内严禁吸烟、饮食、嬉笑和打闹。
⑧ 实验结束后,应及时洗手、清理实验台面、关闭水、电开关,经教师检查允许后方可离开实验室。
(2)防止火灾就是防止意外燃烧。
只要控制意外燃烧的条件,就可有效地防止火灾。
衣服着火时,切忌惊慌失措、四处奔跑,应用厚的外衣淋湿后包裹使其熄灭,较严重时应卧地打滚(以免火焰烧向头部),同时用水冲淋将火熄灭。
(3)对于化学实验过程中产生的废气、废液和废渣等有毒、有害的废弃物,应及时进行妥善处理,以消除或减少其对环境的污染。
实验室排出少量毒性较小的气体,允许直接放空,被空气稀释。
根据有关规定,放空管不得低于屋顶3m。
若废气量较多或毒性较大,则需通过化学方法进行处理后再放空。
有毒、有害的废液和废渣不可直接倾入垃圾堆,必须经过化学处理使其转化为无害物再行排放。
2.化学实验的基本操作技术
2.1加热与冷却技术
(1)实验室中常用的加热器具有哪些?
(2)燃着的酒精灯需要添加酒精时,应如何操作?
(3)酒精喷灯出现“凌空火焰”是什么原因造成的?
如何处理?
(4)加热试管中液体与加热试管中固体的操作方法有何不同?
(5)什么样的物质可以直接加热?
什么样的物质需要间接加热?
(6)某化学反应需在约120℃的温度条件下进行。
如果采用水浴加热可以吗?
为什么?
(7)冷却操作适用于哪些情况?
(8)用水银温度计测试干冰-乙醇冷却剂的温度可以吗?
为什么?
2.2溶解与蒸发技术
(1)溶解水溶性固体时,为什么最好选用水做溶剂?
(2)块状或颗粒状固体物质在溶解前进行研磨的目的是什么?
(3)用玻璃棒搅拌烧杯中的液体时,若朝不同方向快速乱搅并经常触及杯壁,会造成什么后果?
(4)某固体物质的热分解温度低于100℃,试选择适宜的加热方式进行溶解操作。
(5)磁力搅拌适于什么情况下使用?
(6)对于低沸点、易燃有机溶剂的蒸发,可以直接用明火加热吗?
为什么?
(7)蒸发浓缩氯化钠溶液时,如果在溶液表面刚刚出现晶体膜就停止加热,对析出结晶的量会有什么影响,为什么?
2.3沉淀与过滤技术
(1)用倾泻法分离沉淀时,为什么要求沉淀完全,如何检验是否沉淀完全?
(2)洗涤沉淀时,若使用洗涤液过多,对实验结果有什么不良影响?
洗涤时,为什么要采取“少量多次”原则?
(3)进行普通过滤操作时,若将溶液直接倒入漏斗中或使玻璃棒触及滤纸,会产生什么后果?
(4)进行保温过滤时,若溶剂为易燃物质,侧管处可以同时加热吗?
(5)在保温过滤中,若滤纸上有结晶析出,可能是什么原因造成的?
应如何处理?
(6)减压过滤有什么特点?
(7)洗涤布氏漏斗中的沉淀(或结晶时),为什么要暂时停止抽气?
(8)停止抽气时,若直接关闭减压泵,会造成什么后果?
2.4结晶与重结晶技术
(1)晶体颗粒的大小与晶体的纯度有什么关系?
是否结晶越小,纯度越高?
为什么?
(2)如何控制结晶条件才能得到较为理想的晶体?
(3)用于重结晶的溶剂应具有哪些条件?
(4)向正在加热的溶液中加入活性炭可以吗?
为什么?
2.5干燥与干燥剂
(1)用吸附法干燥气体时,常用哪些吸附剂?
其吸水量如何?
(2)干燥塔(管)中盛放粉末状固体干燥剂可以吗?
为什么?
(3)干燥液体物质时,对干燥剂的选择有哪些要求?
(4)干燥剂的用量是否越多越好?
为什么?
(5)请为下列物质选择适当的干燥剂。
乙醇乙醚丙酮苯胺
(6)在烘箱内干燥固体有机物时,对温度控制有什么要求?
(7)使用干燥器应注意哪些问题?
2.6蒸馏与分馏技术
(1)蒸馏和分馏在原理、装置以及操作上有哪些不同?
(2)分离液体混合物,在什么情况下采用普通蒸馏,在什么情况下需用简单分馏?
哪种方法分离效果更好些?
(3)开始加热前,为什么要先检查装置的气密性?
蒸馏或分馏装置中若没有与大气相通,会有什么后果?
(4)在蒸馏(或分馏)时加沸石的目的是什么?
加沸石应注意哪些问题?
(5)利用水蒸气蒸馏分离、提纯的化合物必须具备什么条件?
(6)水蒸气蒸馏装置中的安全管和T形管在水蒸气蒸馏中各起什么作用?
(7)物质的沸点与外界压力有什么关系?
一般在什么条件下采用减压蒸馏?
(8)在减压蒸馏装置中安装气体吸收塔的目的是什么?
各塔有什么作用?
(9)减压蒸馏开始时,要先抽气再加热;蒸馏结束时要先撤热源,再停止抽气;这一操作顺序为什么不能颠倒?
答案
2.1加热与冷却技术
(1)酒精灯酒精喷灯煤气灯电炉
(2)点燃酒精灯需用燃着的火柴,切不可用燃着的酒精灯对火,以免酒精洒出,引起火灾。
绝不允许在灯焰燃着时添加酒精,以防造成着火事故。
加热完毕,只要盖上灯帽,灯焰
即可自行熄灭,切忌用嘴吹灭。
熄灭后应将灯帽提起重盖一次,以便使空气进入,免得
冷却后盖内产生负压难以打开。
(3)蒸气(或煤气)量和空气量均过大时,会在燃烧的火焰与灯管之间形成隔段,
产生“凌空火焰”此时应将开关调小一些。
(4)
①加热试管中的液体加热试管中的液体时,液体量不得超过试管容积的1/3
用试管夹夹持住试管中上部,管口稍微倾斜向上,先在火焰上方往复移动试管,使其均匀预热后,再放人火焰中加热。
为使其受热均匀,可先加热试管中液体的中上部,再缓慢向下移动加热,以防局部过热产生的大量蒸气带动液体冲出管外。
②加热试管中的固体固体试剂应放入试管底部并铺匀,块状或粒状固体一般应先研细后再加入试管中。
加热时,用铁夹夹持试管的中上部,将试管口稍微倾斜向下(也可将其固定在铁架台上),先用灯焰对整个试管预热,然后从盛有固体试剂的前部缓慢向后移动加热。
(5)对于热稳定性较好的物质,可在试管、烧杯、烧瓶或坩埚、蒸发皿等耐热容器中直接加热。
加热前必须将器皿外壁的水擦干,加热后不能立即与水或潮湿物接触,不能骤冷骤热。
有些物质的热稳定性较差,过热时会发生氧化、分解或大量挥发逸散。
这类物质不宜直接加热,可采用间接加热法。
(6)加热温度在90℃以下的可采用水浴。
加热温度在90~250℃之间的可用油浴。
水的沸点100℃达不到所需条件。
(7)有些化学反应需要在低温下进行,还有些化学反应因大量放热而难以控制,为除去过剩的热量,就需要冷却。
结晶时,为降低物质在溶剂中的溶解度,便于结晶析出完全,也需要进行冷却。
(8)不可以。
当温度低于-38℃时,不能使用水银温度计(水银在-38.87℃凝固),而应使用内装有机液体的低温温度计。
而干冰-乙醇冷却剂的温度为-50~-70℃。
2.2溶解与蒸发技术
(1)它具有不易带入杂质、容易分离提纯以及价廉易得等优点。
因此凡是可溶于水的
物质应尽量选择水作为溶剂。
(2)块状或颗粒较大的固体,需要在研钵中研细成粉末状,以便使其迅速、完全溶解。
(3)搅拌液体时,应注意不能将玻璃棒沿容器壁滑动],也不能朝不同方向乱搅使液体溅出容器外,更不能用力过猛以致击破容器。
(4)有些物质遇热容易分解,则应采用水浴控温加热。
(5)磁力搅拌适用于溶液量较小、粘度较低的情况。
(6)不可以,蒸发的有机溶剂逸散到空气中易导致燃烧。
(7)析出量小。
对于NaCl溶解度随温度变化不大、冷却高温的过饱和溶液也不能析出较多晶体的物质,则需要在溶液中析出结晶后继续蒸发母液,直至则需要在溶液中析出结晶后继续蒸发母液,直至呈粥状后再停止加热。
2.3沉淀与过滤技术
(1)检查是否沉淀完全时,需将溶液静置,待沉淀下沉后,沿杯壁向上层清液中滴加1滴沉淀剂,观察滴落处是否出现混浊。
如不出现混浊即表示沉淀完全,否则应补加沉淀剂至检查沉淀完全为止。
(2)洗涤沉淀所用的溶剂量不可太多,否则将增大沉淀的溶解损失。
要本着“少量多次”的原则进行洗涤,即总体积相同的洗涤液,应尽可能分多次洗涤,每次用量要少,以便提高洗涤效率。
(3)对转移至滤纸上的沉淀进行洗涤时,若需要搅拌,应特别注意玻璃棒不得触及滤纸,以免捅破滤纸造成透滤。
(4)不可以。
(5)在热过滤操作时,可分多次将溶液倒入漏斗中,每次不宜倒入过多(溶液在漏斗中停留时间长易析出结晶),也不宜过少(溶液量少散热快,易析出结晶)。
未倒入的溶液应注意随时加热保持较高温度,以便顺利过滤。
(6)采用抽气过滤特点为:
可缩短过滤时间,能使结晶与母液分离完全,易于干燥处理。
(7)使洗涤液与沉淀充分接触,洗涤效果好。
(8)避免水倒吸。
2.4结晶与重结晶技术
(1)从溶液中析出晶体的纯度与晶体颗粒的大小有关。
小颗粒生成速度较快,晶体内不易裹入母液或其他杂质,有利纯度的提高。
大颗粒生长速度较慢,晶体内容易带入杂质,影响纯度。
但是,颗粒过细或参差不齐的晶体容易形成稠厚的糊状物,不便过滤和洗涤,也会影响纯度。
(2)晶体颗粒的形成与结晶条件有关。
当溶液浓度较大、溶质溶解度较小、冷却速度较快或结晶过程中剧烈搅拌时,较易析出细小的晶体;反之,则容易得到较大的晶体。
适当控制结晶条件,就能得到颗粒均匀、大小适中的较为理想的晶体。
进行结晶操作时,如果溶液已经达到过饱和状态,却不出现结晶,可用玻璃棒摩擦容器内壁,或者投入少许同种物质的晶体作为“晶种”,以诱导的方式促使晶体析出。
(3)正确选择溶剂是重结晶的关键。
可根据“相似相容”原理,极性物质选择极性溶剂,非极性物质选择非极性溶剂。
同时,选择的溶剂还必须具备下列条件:
①不能与被提纯物质发生化学反应;
②溶剂对被提纯物质的溶解度随温度变化差异显著(温度较高时,被提纯物质在溶剂中的溶解度很大,而低温时,溶解度很小);
③杂质在溶剂中的溶解度很小或很大(前者当被提纯物溶解时,可将其过滤除去;后者当被提纯物析出结晶时,杂质仍留在母液中);
④溶剂的沸点较低,容易挥发,以便与被提纯物质分离。
选择的溶剂除符合上述条件外,还应该具有价格便宜、毒性较小、回收容易和操作安全等优点。
(4)不可以,易产生暴沸现象。
可待溶液稍冷后,加入适量活性炭。
2.5干燥与干燥剂
(1)气体的干燥可采用吸附法。
常用的吸附剂是氧化铝和硅胶。
氧化铝的吸水量可达到其自身质量的15%~20%,硅胶可达到20%~30%。
(2)干燥管或干燥塔中盛放的块状或粒状固体干燥剂不能装得太实,也不宜使用粉末,以便气流通过。
(3)干燥剂的种类很多,效能也不尽相同(详见表2-3),选用时应考虑以下因素:
①不与被干燥物质发生化学反应;
②不能溶解于被干燥物质中;
③吸水量大,干燥效能高;
④干燥速度快,节省实验时间;
⑤价格低廉,用量较少,利于节约。
(4)使用装在洗气瓶中的浓硫酸做干燥剂时,其用量不可超过洗气瓶容量的1/3,通入气体的流速也不宜太快,以免影响干燥效果。
(5)乙醇KOHNaOHNa2OCaOK2CO3
乙醚P2O5Na2OCaO
丙酮K2CO3CaCl2MgSO4
苯胺Na2OCaOK2CO3Na2SO4
(6)对于熔点较高且遇热不分解的固体物质,可放在表面皿或蒸发皿中,用烘箱烘干。
固体有机物烘干时应注意加热温度必须低于其熔点。
(7)开启干燥器时,一手扶住底部,一手向相反方向拉(或推)动盖子(不能向上用力掀起),取放物品后,应按同样方式及时盖好,以避免空气中的水气侵入。
移动干燥器时,应以双手托住,并将两个拇指压住盖沿,以免盖子滑落打碎。
2.6蒸馏与分馏技术
(1)
名称项目
原理
装置
操作
蒸馏
通过蒸馏可以将易挥发和难挥发的物质分离开来,也可将沸点不同的物质进行分离。
普通蒸馏是在常压下进行的,因此又叫常压蒸馏。
较适用于分离沸点差>30℃的液态混合物。
包括气化、冷凝和接收三部分
蒸馏速度,以1s馏出1~2滴为宜。
接收单一沸程馏分的温度。
分馏
对于沸点差较小(<30℃)的液体混合物,采用分馏的方法通常可达到较好的分离效果。
包括气化、分馏、冷凝和接收四部分
分馏速度,以馏出液每2~3s一滴为宜。
待低沸点组分蒸完后,温度会骤然下降,此时应更换接收器,继续升温,按要求接收不同温度范围的馏分。
(2)略
(3)防止有毒易燃蒸气逸散,造成污染、意外事故及原料及产品损失;会导致内部压力过大,易爆。
(4)多数液体加热时,常发生过热现象,即在液体已经加热到或超过了其沸点温度,仍不沸腾。
当继续加热时,液体会突然暴沸,冲出瓶外,甚至造成火灾。
为了防止这种情况的发生,需要在加热前加入几粒沸石,避免液体暴沸。
若事先忘记加沸石,绝不能在接近沸腾的液体中直接加入,应停止加热,待液体稍冷后再补加。
若因故中断蒸馏,则原有的沸石即行失效,因而每次重新蒸馏前,都应补加沸石。
(5)利用水蒸气蒸馏进行分离提纯的有机化合物必须是不溶于水、也不与水发生化学反应,在100℃左右具有一定蒸气压的物质。
(6)当容器内压力增大时,水就会沿安全管上升,从而调节内压。
水蒸气发生器的蒸气导出管经T形管与伸入三颈烧瓶内的蒸气导入管连接,T形管的支管套有一短橡胶管并配有螺旋夹。
它的作用是可随时排除在此冷凝下来的积水,并可在系统内压力骤增或蒸馏结束时,释放蒸气,调节内压,防止倒吸。
(7)液体物质的沸点是随外界压力的降低而降低的。
减压蒸馏特别适用于分离和提纯那些沸点较高、稳定性较差,在常压下蒸馏容易发生氧化、分解或聚合的液体物质。
(8)3个分别装有无水氯化钙、粒状氢氧化钠、片状石蜡的吸收塔,以冷却、吸收蒸馏系统产生的水汽、酸雾及有机溶剂等,防止其侵害油泵。
(9)防止物质受热时分解;防止倒吸。
3.物质的物理参数测定技术
3.1 沸点的测定技术
(1)测量温度计应安装在什么位置上?
能否插入液面下?
为什么?
测量温度计应固定在试管中距试样液面约2cm处,不能插入液面以下。
因为沸点是指在一定压力下,气、液相达到平衡时的温度。
(2)为什么使用有侧面开口的塞子固定试管和测量温度计?
因为对密闭系统加热会导致意外事故。
如内压过大易爆。
(3)测定几种物质的沸点时,为什么待浴液降温后再更换被测物质?
防止浴温过高,低沸点物质挥发。
(4)实验过程中,升温过快或过慢,对测定结果有什么影响?
升温过快会使沸点偏高,过慢偏低。
(5)测得某种液体有固定的沸点,能否认为该液体是单纯物质?
为什么?
在一定压力下,纯液体具有固定的沸点,此时蒸气与液体处于平衡状态,组成不变。
但当液体不纯时,则沸点有一个温度稳定范围,称为沸程。
对纯液体物质,其沸程一般为0.5~1℃;若含有杂质时,沸程则加大。
因此沸点是液体物质纯度的重要标志。
准确地测定沸点,对液体混合物的分离、提纯和正确使用,具有重要的指导意义。
但应当注意,当几种物质形成恒沸物时,虽然有固定的沸点,但却不是纯净物。
3.2熔点与凝固点的测定技术
(1)为什么通过熔点测定可以检验晶体物质的纯度?
(2)测定熔点时,若有下列情况将产生什么结果?
①熔点管壁太厚
②熔点管底部未完全封闭,尚有一针孔
③熔点管不洁净
④样品未完全干燥或含有杂质
⑤样品研得不细或装得不紧密
⑥加热速度过快
(3)如果测得某一未知物的熔点与某已知物的熔点相同,能否确认它们为同一化合物?
为什么?
3.3 液体密度的测定
(1)测定密度时为什么要用恒温水浴?
(2)密度瓶中若有气泡,会使测定结果偏高还是偏低?
为什么?
(3)注满样品的密度瓶若恒温时间过短,对实验结果会产生什么影响?
3.4略
3.5折射率的测定技术
(1)什么是折射率?
其数值与哪些因素有关?
(2)使用阿贝折射仪应注意什么?
(3)测定折射率有哪些实用意义?
(4)超级恒温水浴在测定折射率中起什么作用?
3.6旋光度的测定技术
(1)偏振光与自然光有什么不同?
(2)什么叫做旋光度?
(3)如何确定旋光仪的零点?
(4)向旋光管中添加待测液体时,为什么不可带进空气泡?
答案
3.1 沸点的测定技术
(1)测量温度计应固定在试管中距试样液面约2cm处,不能插入液面以下。
因为沸点是指在一定压力下,气、液相达到平衡时的温度。
(2)因为对密闭系统加热会导致意外事故。
如内压过大易爆。
(3)防止浴温过高,低沸点物质挥发。
(4)升温过快会使沸点偏高,过慢偏低。
(5)在一定压力下,纯液体具有固定的沸点,此时蒸气与液体处于平衡状态,组成不变。
但当液体不纯时,则沸点有一个温度稳定范围,称为沸程。
对纯液体物质,其沸程一般为0.5~1℃;若含有杂质时,沸程则加大。
因此沸点是液体物质纯度的重要标志。
准确地测定沸点,对液体混合物的分离、提纯和正确使用,具有重要的指导意义。
但应当注意,当几种物质形成恒沸物时,虽然有固定的沸点,但却不是纯净物。
3.2熔点与凝固点的测定技术
(1)纯品的熔点不仅有固定值,其熔程也很小,一般约为0.5~1℃。
如果含有杂质,熔点就会降低,熔程则显著增大。
(2)①偏高②偏低③偏低④偏低⑤偏低⑥偏高
(3)因为有些不同的化合物却具有相同或相近的熔点,如尿素和肉桂酸的熔点都是133℃。
为了加以判断,可将二者按不同比例混合,测定其混合物的熔点,若熔点保持不变,则可认为是同一物质。
否则,便是不同物质。
3.3 液体密度的测定
(1)因为密度与温度有关。
温度升高体积膨胀,密度减小。
(2)若测水时进气泡,质量偏小,水密度不变,体积偏小。
则结果偏大。
若测样时进气泡则偏小。
因为体积不变,质量偏小。
(3)偏大或偏小,视溶液恒温前的温度和水浴温度而定。
3.4略
3.5折射率的测定技术
(1)光的入射角和折射角的正弦比称为折射率(又称折光率),常用
表示
折射率是物质的特征常数,它与物质的结构、入射光波长、温度和压力等因素有关。
(2)阿贝折射仪不能用来测定酸性、碱性和具有腐蚀性的液体。
并应防止阳光曝晒,放置于干燥、通风的室内,防止受潮。
应保持仪器的清洁,严禁用油手或汗手触及光学零件。
尤其是棱镜部位,在利用滴管加液时,不能让滴管碰到棱镜面上,以免划伤。
(3)通过折射率的测定,可以了解物质的组成、纯度及结构等。
由于测定折射率所需样品量少、测量精度高、重现性好,常用来定性鉴定液体物质或其纯度以及定量分析溶液的组成等。
(4)恒温作用。
3.6旋光度的测定技术
(1)一般光源发出的光,其光波在垂直于传播方向的一切方向上振动,这种光称为自然光;当光通过一种特制的尼科尔(Nicol)棱镜(由冰洲石制成,其作用就象一个光栅)时,只有与棱镜晶轴平行的平面上振动
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