黑龙江省哈尔滨尚志中学学年高一化学下学期第二次月考试题.docx
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黑龙江省哈尔滨尚志中学学年高一化学下学期第二次月考试题
黑龙江省哈尔滨尚志中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Zn65Cu64
一、选择题(共20题,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分)
1.下列表示不正确的是()
A.CO的电子式O:
:
C:
:
O
B.HCl的结构式:
H—Cl
C.CH的球棍模型
D.
Cl的结构示意图
87
+172
a、b相连
2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连分别组成原电池。
①
相连时,b上有大量气泡产生。
这四种金属活动性强弱顺序为()
3.
.2H2+Q点燃==H2O
.CH+2Q====€O+2H2O
()
下面是四个化学反应,你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是()
A.2A1+2NaOHb2H2O===2NaAIO+3HH
C.MgNb+6H2O===3Mg(OH卅2NHfD
4.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是
A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量
B.436kJ•mol—1是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量
D.431kJ•mol—1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量
C.C3H6和CaHbD.C2H6和GH
6.有关电化学知识的描述正确的是()
A.CaOFH2O===Ca(OH),可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO===Cu(NG)2+2Ag,装置中一定是银作正极
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
7.对于放热反应Zn+fSQ===ZnSO+H2f,下列叙述正确的是()
A.反应过程中的能量关系可用上图表示
B.1molZn的能量大于1molH2的能量
C.若将其设计为原电池,则锌作正极
D.若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一定为11.2L
&下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是()
A.H2(g)+Br2(g)—2HBr(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B.2NO(g)—NO(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCOs)CO(g)+CaO(s)(条件高温)
恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.3f(g)+N2(g)—2NH(g)
反应体系中H2与Nk的物质的量之比保持3:
1
9.WX、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,
卜列说法不止确的是()
W
X
A.Z的位置是第3周期VIIA族
Y
Z
B.Y、Z、X的原子半径依次减小
C.WH与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.X的非金属性比Y的强,所以X氢化物的沸点比Y的高
10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器屮混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)
+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是()
1用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L?
s)
2用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol(L?
s)
3反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
4反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③B.②③C.①④D.③④
11.下列反应不属于取代反应的是()
B.2C2H5oH—C2H5—O—C2H5+HbO
CH+4CI2-—厶CCl4+4HCl
光
A.C2H4+Cl2>CH4CI2
C.C2H5CI+H2ONa—水溶液C2H5OH+HCl
12.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO、K2CO为电解质、以CH为燃料时,该电池工作原理见
如图。
下列说法正确的是()
13.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发
生如下反应:
3A(g)+B(g),—xC(g)+3D(g)。
2min末该反应达到平衡,生成1.2mol
D,并测得C的浓度为0.2mol・L。
下列判断错误的是()
A.x=1B.B的转化率为40%
C.2min内A的平均反应速率为0.3mol•(L•min)
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
14.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO溶液,下
列图中表示其产生Ha的总体积(V)与时间⑴的关系正确的是()
ABc
15•下列物质中互为同分异构体的是()
DrI
U.H—L—11和H—(k
I1
:
——印
A.C2和O
lie1
1
」>.LJI,—(41—|1IC:
儿T:
11T:
儿
III_
C.CHCOO和HCOOGH11
16.下列结论错误的是()
1微粒半径:
r(K+)>r(AI3+)>r(S)>r(Cl「)
2氢化物的稳定性:
HF>HCI>HS>PH>SiH4
3还原性:
S2「>C「>Br「>1「
4氧化性:
Cl2>S>Se>Te
5酸性:
H2SQ>H3PQ>H2C(O>HClO
6非金属性:
O>N>P>Si
7金属性:
Be 8沸点变化顺序: NHvPHvAsHvSbH A.①B.①③⑧C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤ 17.下列物质中含有共价键的离子化合物是() 1MgF②NaO③NaOl④NHCI⑤CO⑥HQ⑦MgN2 A.①③④⑦B.②③④c.①②③④⑦D.③④⑥ 18.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是() A.(CH3)aCHCbCHCHB.(CHsCH)2CHCH C.(CH3)3CCHCHD.(CH3)2CHCH(CH2 19.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施能使氢气生成速率明显加快的是( A.加入适量的蒸馏水B.改用质量分数为98%勺浓硫酸 C.将稀硫酸改用稀硝酸D.适当增加稀硫酸的浓度 1单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC 2单位时间内生成nmolCOz的同时生成2nmolCO 3CO、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 4混合气体的密度不再改变的状态 5混合气体的压强不再改变的状态 6C的质量不再改变的状态 D.①②③④ A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②③⑤⑥ 二、非选择题(共50分) 21(11分).A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z 同主族,A与B和X均可形成10个电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2: 3;常见化合物丫2%与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞溶液变红。 请回答下列问题: (1)Z的原子结构示意图为;化合物BA的电子式为 (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为。 A.离子键B.极性共价键 C.非极性共价键D.氢键 ⑶化合物AX和AZ中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因是 ⑷A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 22(13分).据图回答下列问题: (1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 ,电流表指针(填“偏转”或"不偏转”),两极反应式为: 正极;负极。 (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为(填Mg或Al),总反应方程式为 AB两个电极均由多 电池的总反应方程式 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示: 孔的碳块组成。 该电池的负极反应式为: KOHW 如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置, 为CH+2Q+2KOH===CO+3HbO,则该电池的负极反应式为。 23(14分).力口O.lmolMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(H2Q,p=1.1g•mL-1)中,在标准状 况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 (1)实验时放出气体的总体积是 (2)放出一半气体所需时间为。 (3)反应放出3/4体积的气体所需时间约为。 (4)AB、C、D各点反应速率快慢的顺序为。 (5)解释反应速率变化的原因 (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度为。 (7)计算2min时,用H2Q表示的化学反应速率为。 24.(12分)某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的AB气体物质的量随时间变化的曲 线如图所示,由图中数据分析求得: (1)该反应的化学方程式为 (2)前4分钟,A的速率为 平衡时A的转化率是 (3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为: v(正)_v(逆);(填或“=”) (4)以下措施能加快反应速率的是。 A.恒温恒容充入He使压强增大B.缩小体积,使压强增大 C.恒温恒压充入HeD•平衡后加入催化剂 (5)—定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应Nb(g)+3H2(g) 2NH(g)(反应条件高温高压催化剂),下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的有()(填 序号) A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变 C.相同时间内3molH-H键断裂,有6molN-H键形成 D.c(N): c(H2): c(NH)=1: 3: 2E.NH3的质量分数不再改变 选择题答案 1-5CBCCB6-10DADDC11-15ADDDC16-20BBCDB 21(11分)【除标注外,每空各2分】 刨,f (1)(1分) (2) (2)AC(3)H2OH2O分子间形成了氢键(4)H2Q+HS===2HHSj 22(13分)【除标注外,每空各2分】 (1)镁逐渐溶解,铝上有气泡冒出偏转(1分)2H++2e===Hf(1分)Mg—2e-===Mg+ (1分) (2)Al2Al+2NaOHF2H2O===2NaAIO+f (3)H+2O! 44e-===2HO (4)CH+10OH—8e===C—+7H2O 23(14分)【每空各2分】 (1)60mL (2)1min(3)2min(4)D>C>B>A (5)随着反应的进行,c(H2Q)逐渐降低,反应逐渐变慢 -1 (6)0.107mol•L (7)0.04mol•(L•min)-1 24(12分)【每空各2分】 (1)2A? B (2)0.2mol/(l•min)75% (3)> (4)BD (5)AE
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- 黑龙江省 哈尔滨 尚志 中学 学年 高一化学 下学 第二次 月考 试题