高考化学二轮刷题第一部分专题2.docx
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高考化学二轮刷题第一部分专题2
专题2 化学常用计量
『经典题组』
1.下列叙述不正确的是( )
A.CO2的摩尔质量是44g·mol-1,表示1molCO2的质量为44g
B.硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,表示1L溶液中含有1mol硫酸
C.气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1,表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
D.阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1,表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
答案 C
解析 1molCO2的质量为1mol×44g·mol-1=44g,故A正确;1L溶液中含硫酸的物质的量为:
1L×1mol·L-1=1mol,故B正确;标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,状况不知,无法求体积,故C错误;根据N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023,所以1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,故D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.0.1mol/LBaCl2溶液与0.1mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等
B.标准状况下,11.2LC5H10中含有0.5NA个碳碳双键
C.12.0gNaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2NA
D.3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5NA
答案 D
解析 A项中缺少溶液的体积,无法计算粒子数,故A错误;标准状况下,C5H10处于非气体状态,故B错误;常温常压下,NaHSO4晶体中含有的阳离子只有钠离子,12.0gNaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.1NA,故C错误;每个乙基中含有的电子数6×2+5=17个,3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5NA,故D正确。
3.下列关于同温同压下的乙烷和NO两种气体的判断一定正确的是( )
A.密度相等B.原子数相等
C.电子数相等D.质子数相等
答案 A
解析 C2H6和NO的摩尔质量相等,故同温同压下,二者密度相等,A项正确。
因气体体积或质量未知,故无法判断C2H6和NO的电子数、质子数、原子数是否相等,B、C、D错误。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
答案 D
解析 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,其中含有2mol氧原子,故A正确;Na2O2是由Na+和O
组成,Na2S是由Na+和S2-组成,故1mol混合物中含有离子总数为3NA,故B正确;无论是92gNO2还是92gN2O4中均含有6mol原子,则92g混合气体中必定含有6mol原子,故C正确;1mol氯气与足量镁粉充分反应,转移2mol电子,但常温常压下22.4L氯气不是1mol,所以转移的电子数不是2NA,故D错误。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.11gD
O所含的电子数为5NA
B.常温下,5.6g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
C.甲烷燃料电池的正极消耗标准状况下11.2LO2时,电路中通过的电子数为2NA
D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,当放出热量为92kJ时,转移电子数为6NA
答案 B
解析 D
O的摩尔质量为22g/mol,故11gD
O的物质的量为0.5mol,而D
O中含10个电子,故0.5molD
O所含的电子数为5NA,故A正确;常温下,铁与浓硝酸发生钝化,反应停止,所以5.6g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不是0.3NA,故B错误;标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol,电池工作时,1molO2得4mol电子,则电路中通过的电子数为0.5×4NA=2NA,故C正确;放出92kJ的热量,说明有1molN2反应,转移电子数为6NA,故D正确。
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molOH-中含有9NA个电子
B.28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA
答案 B
解析 1molOH-中含有10NA个电子,A错误;28g的CO的物质的量是1mol,则气体中含有NA个氧原子,B正确;铝离子水解,则1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个,C错误;常温常压下11.2L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol,则含有的分子数不是0.5NA,D错误。
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25℃时,1LpH=11的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA
B.28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA
C.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HCO
数目小于NA
D.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
答案 A
解析 25℃时,pH=11的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,CH3COONa溶液中水的电离受到促进,则1LpH=11的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA,A正确;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,28g混合气体中含2molCH2,共含6mol原子,B错误;C项未给出溶液体积,无法确定HCO
的数目,C错误;根据Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O可知,1molCl2参加反应转移1mol电子,D错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述一定正确的是( )
A.0.1mol苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为0.3NA
B.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于2NA
C.4.6g钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成H2的分子总数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为0.2NA
答案 D
解析 苯不是单双键交替的结构,在结构中不存在碳碳双键,故A错误;未知溶液的体积,所以无法计算CH3COONH4溶液中含有的氧原子总数,故B错误;4.6g钠的物质的量为0.2mol,0.2molNa与水完全反应生成0.1mol氢气,但是钠与水反应会生成氢氧化钠,而氢氧化钠可以与铝箔发生反应:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,会再生成一些氢气,所以生成氢气的分子总数大于0.1NA,故C错误;标准状况下,2.24LCO和N2的混合气体的物质的量为0.1mol,依据一氧化碳分子和氮气分子中含有的原子数目相同,所以0.1mol混合气体中含原子0.2mol,含有的原子总数为0.2NA,故D正确。
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.1L0.1mol·L-1NaF溶液中含有0.1NA个F-
B.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
C.48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子
D.1molH2O中含有2NA个共价键
答案 A
解析 1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-由于发生水解,其数目小于0.1NA,故A错误;根据反应2Cu+S
Cu2S可知,32g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA,故B正确;48gO2和O3的混合气体中氧原子数为
×NA=3NA,故C正确;1个H2O中含有2个H—O键,故1molH2O中含有2NA个共价键,故D正确。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.2.24LN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
B.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D
解析 无外界条件,不能确定气体的物质的量,故不能确定气体中含有的电子数目,A错误;蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子,故所含有分子数大于0.6NA,B错误;1个Na2O2中含有2个Na+和1个O
,所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;乙烯和丙烯的最简式是CH2,一个CH2中含有2个H原子,最简式的式量是14,42g乙烯和丙烯混合气体中含有3mol的CH2,故含有的H原子的个数为6NA,D正确。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.一定条件下,向0.1L容器内通入4.6gNO2气体,NO2的物质的量浓度小于1mol·L-1
B.标准状况下,2.24LSO3中含有的原子数目为0.4NA
C.50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D.1molFe与高温水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
答案 A
解析 NO2中存在平衡:
2NO2N2O4,因此二氧化氮的物质的量小于0.1mol,故A正确;标准状况下,SO3不是气体,不能用气体摩尔体积公式计算,故B错误;醋酸属于弱电解质,浓度越小越促进电离,因此在CH3COOH物质的量相同的情况下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH的分子数小于0.5mol·L-1的CH3COOH的分子数,故C错误;由3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2知,当1molFe参加反应时转移电子物质的量为
mol,故D错误。
12.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCHCl3含氯原子数为3NA
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA
C.常温常压下,11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D.6.4gCaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
答案 C
解析 标准状况下,CHCl3不是气体,因此无法计算22.4LCHCl3含氯原子数,故A错误;题目未提供NH4Cl溶液的体积,无法计算溶液中所含Cl-数目,故B错误;11.2g乙烯的物质的量为
=0.4mol,含有1.6mol碳氢键和0.4mol碳碳双键,总共含有2.4mol共用电子对,含有共用电子对数目为2.4NA,故C正确;CaC2晶体的物质的量为
=0.1mol,晶体中含有阴离子为C
,阳离子为Ca2+,则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA,故D错误。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3,转移的电子数为0.15NA
B.常温常压下,9.5g羟基(—18OH)中所含的中子数为5NA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中所含的阴离子的总数大于0.1NA
D.标准状况下,2.24LC6H12中含有极性共价键总数为1.4NA
答案 B
解析 没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体,无法根据22.4L/mol计算其物质的量,故A错误;9.5g羟基(—18OH)的物质的量为0.5mol,而每个羟基(—18OH)中含10个中子,故0.5mol羟基(—18OH)中中子数为5NA个,故B正确;溶液体积不知不能计算微粒数,故C错误;标准状况下C6H12为液体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故D错误。
『高考题组』
1.(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案 B
解析 3g3He含有的中子数为1NA,A正确;磷酸钠为强碱弱酸盐,PO
会发生水解,所以所含PO
的数目小于0.1NA,B错误;Cr的化合价变化为6-3=3,1molK2Cr2O7含有2molCr,所以转移电子数为6NA,C正确;58g正丁烷、异丁烷的混合物为1mol,烷烃(CnH2n+2)中总键数为3n+1,则该混合物中共价键数目为13NA,D正确。
2.(2019·浙江4月高考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA
B.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
答案 D
解析 1molCH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA,A正确;n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个,但溶液中含有水分子且水会电离出极少量的H+和OH-,因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA,B正确;HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O,原混合物相当于30gCH2O,n(CH2O)=1mol,因而C原子数为NA,C正确;不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价由0变为+1,因而2.3gNa(2.3gNa为0.1mol)转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA,D错误。
3.(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案 B
解析 16.25gFeCl3的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数应小于0.1NA,A错误;标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是由单原子分子构成的单质,其中含有的质子数是18NA,B正确;1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3NA,C错误;甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。
4.(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
答案 C
解析 常温常压下,124gP4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,1个P4分子中含有6个P—P键,因此其中所含P—P键数目为6NA,A错误;铁离子在溶液中水解,所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,C正确;反应2SO2+O2
2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,D错误。
5.(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数之比为2∶1
D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
答案 B
解析 24g镁含有的质子数为12NA,27g铝含有的质子数为13NA,A错误。
设氧气和臭氧的质量都是xg,则两者含有的氧原子分别为
×2=
mol和
×3=
mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,B正确。
重水为
H
8O,所以1mol重水含有10mol中子。
水为
H
8O,所以1mol水含有8mol中子。
两者的中子数之比为10∶8=5∶4,C错误。
乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键,所以1mol乙烷有7mol共价键。
乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C键,所以1mol乙烯有6mol共价键,D错误。
6.(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A
解析 11B中含有6个中子,0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A正确;溶液体积未知,无法计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯不是气体,不能用气体摩尔体积计算2.24L苯完全燃烧产生的CO2分子数,C错误;PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加的P—Cl键的数目小于2NA,D错误。
7.(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH
的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
答案 D
解析 NH4Cl溶液中,NH
易水解生成NH3·H2O,1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH
的数量小于0.1NA,A错误;2.4gMg的物质的量为0.1mol,与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L·mol-1,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA,C错误;H2+I2
2HI,反应前后气体的物质的量不变,0.1molH2和0.1molI2反应后,其分子总数为0.2NA,D正确。
8.(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案 A
解析 乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6,二者的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为
=1mol,故所含氢原子数为2NA,A正确。
N2和H2的合成氨反应为N2+3H2
2NH3,该反应为可逆反应,1molN2与4molH2反应生成的NH3的物质的量小于2mol,故NH3分子数小于2NA,B错误。
Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3,故1molFe参与反应时转移电子数目为3NA,C错误。
标准状况下,CCl4为液体,2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol,故含有共价键数目远大于0.4NA,D错误。
9.(2016·海南高考)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
答案 D
解析 根据方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02mol水,可生成0.02mol氢气和0.01mol氧气。
A项,可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g,错误;B项,可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023mol-1=2.408×1022个,错误;C项,在标准状况下,可生成H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,错误;D项,0.04molNa与水反应产生0.02molH2,正确。
『模拟题组』
1.(2019·广东重点中学高三期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为4NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH
数目为NA
D.0.1molHCl与CH3CH===CH2完全反应时,生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA
答案 D
解析 Na2O2与SO2发生反应:
Na2O2+SO2===Na2SO4,反应转移2mol电子,标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2即2mol二氧化硫能完全反应,故转移电子数为4NA,故A正确;甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式相同,均为CH2O,则3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA,故B正确;将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,由电荷守恒式c(NH
)+c(H+)=c(NO
)+c(OH-)可知c(NH
)=c(NO
),则溶液中NH
的数目和NO
的数目相等,均为NA,故C正确;0.1molHCl与CH3CH===CH2完全反应时,除生成CH3CH2CH2Cl,还有CH3CHClCH3,则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA,故D错误。
2.(2019·广东揭阳高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的分子数为NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
C.白磷结构为
12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6NA
D.在标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
答案 C
解析 标准状况时,CHCl3为液态,计算物质的量时不能用22.4L/mol,故22.4LCHCl3所含有的分子数不是N
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