广东省高中学业水平测试化学模拟卷 3.docx
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广东省高中学业水平测试化学模拟卷 3.docx
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广东省高中学业水平测试化学模拟卷3
广东省高中学业水平测试化学模拟卷
一.单项选择题Ⅰ(每题1分,共30分)
1.下列说法正确的是
A.液氯与氯水都属于溶液B.H2O2分子中含有氧气分子
C.冰水混合物属于纯净物D.糯米酿成酒属于物理变化
2.元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是
A.NB.SC.ClD.Al
3.实验室进行过滤和蒸发操作时都要用到的仪器是
A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯
4.下列变化中,不属于化学变化的是
A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.O3使某些染料褪色
5.“墙角数枝梅,凌寒独自开。
遥知不是雪,为有暗香来。
”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是
A.分子很小B.分子是可分的
C.分子之间有间隔D.分子不停地运动
6.下列物质的分类错误的是
A.水、二氧化硫和干冰都属氧化物
B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸
C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐
D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
7.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
8.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
9.0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为
A.2mo1·L-1B.1mo1·L-1
C.0.5mo1·L-1D.0.05mo1·L-1
10.下列各组分散系,需用丁达尔效应区分的是
A.溶液与浊液B.胶体与胶体
C.溶液与胶体D.溶液与溶液
11.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是
A.冷水B.沸水
C.NaOH溶液D.NaCl溶液
12.与酸或碱都能反应的离子是
A.Fe3+B.HCO3-C.AlO2-D.Al3+
13.下列离子方程式书写正确的是
A.铁片放入稀盐酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.大理石放入稀硝酸中:
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C.铁片插入硫酸铜溶液中:
2Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+
D.碳酸钠溶液与盐酸反应:
有气泡逸出;
Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
14.溶液能导电,说明在溶液里存在着能自由移动的、带电的粒子。
在无色透明的溶液中,可以大量共存的离子组是( )
A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ba2+、NH4+、OH-、MnO4-
CH+、Al3+、Br-、CO32-D.Na+、Fe2+、NO3-、OH-
15.下列有关氧化还原反应的说法,正确的是
A.反应中有一种物质被氧化,肯定有另一种物质被还原
B.氧化反应和还原反应同时存在,缺一不可
C.反应中有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
D.元素处在最低价时只有还原性,最高价时只有氧化性,中间价态则性质稳定
16.以下变化中需加氧化剂的是
A、Cu2+→CuB、Cl-→Cl2C、CaCO3→CO2D、O2→Fe3O4
17.有关钠及其化合物叙述正确的是
A.纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一
B.烧碱是强碱,可以与氧化铝反应
C.由于钠比铁活泼,故钠可以与水反应,铁不可以
D.用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素,必须用蓝色钴玻璃观察
18.Na2O和Na2O2的共同之处是
A.均是白色固体B.都能与水反应生成碱
C.都具有漂白作用D.都为碱性氧化物
19.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密,保护着里面的铝
D.铝的氧化物熔点很高
20.在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cl-
21.下列说法中,有错误的是
A.
比
容易溶解于水
B.将等物质的量的
粉末与
粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中,前者的反应更剧烈
C.
很稳定,而
受热时容易分解
D.
溶液能与石灰水反应,而
溶液不能与石灰水反应
22.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
2
23.下列反应既属于离子反应,也属于置换反应的是( )
A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液B.金属钠放入醋酸溶液中
C.铁钉放入FeCl3溶液中D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液
24、对于下列常见化学的认识错误的是()
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
25.下列说法正确的是()
A.硅材料广泛用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
26.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是
A.S的漂白性B.S的还原性
C.SO2的漂白性D.SO2的还原性
27.下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是
A.CuCl2B.FeCl2C.HClD.NaCl
28.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
29.家庭使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可在漂白粉溶液中加入少量的
A.食盐B.苏打粉C.白酒D.白醋
30.在下列反应中,硫元素表现出还原性的是
A.稀硫酸与锌粒反应B.三氧化硫与水反应
C.浓硫酸与铜反应D.二氧化硫与氧气反应
二.单项选择题Ⅱ(每题2分,共40分)
31.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A、在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B、在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA
C、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D、18g水中所含的电子数为8NA
32.有关化学用语正确的是
A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
33.元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
34.某元素原子最外层上只有两个电子,该元素
A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素
D.可能是金属元素,也可能不是金属元素
35.下列关于元素周期律的说法正确的是
A.非金属性:
N<Si
B.稳定性:
HF>H2S
C.碱性:
Ca(OH)2<Mg(OH)2
D.随着核电荷数增加,第ⅦA族元素的溶沸点降低
36.下列物质中既有离子键,又有共价键的是
A.KOHB.CaCl2C.H2OD.Cl2
37.下列氧化反应属于吸热反应的是
A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
38.在下列过程中,需要增大化学反应速率的是
A钢铁腐蚀B食物腐败C塑料老化D工业合成氨
39.在2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B
2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则ν(C)为
A.0.04mol/(L.s)B.0.08mol/(L.s)
C.0.4mol/(L.s)D.0.8mol/(L.s)
40.用铁皮与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98﹪浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁皮,改用铁粉
41.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
42.下列叙述正确的是
A.淀粉与纤维素是互为同分异构体
B.乙烯可作果实的催熟剂
C.油脂不是酯
D.充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃
43.下列物质不能用加成反应得到的是
A.CH2Cl2B.CH3CH2ClC.CH3CH2OHD.CH2ClCH2Cl
44.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染
⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病
A.①②B.⑦⑧C.①⑤⑥D.②⑤⑦
45.下列有关实验操作的说法中,错误的是
A.振荡试管中的液体时,应用手指拿住试管,左右摆动手腕振荡试管
B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸
C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时,最好先用蒸馏水湿润
46.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)表示分子组成,所以它们是
A.同分异构体B.同系物C.多糖类物质D.同种物质
47.从2008年6月1日起,各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋。
下列说法中不正确的是
A.加强废旧塑料的回收与利用,能有效地治理白色污染
B.合成塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料
C.线型结构的塑料具有热塑性
D.塑料、纤维素、蛋白质、天然橡胶属于天然高分子
48.今年5月24日中央电视台报道,继“食盐加碘”后
,我国又将启动“酱油加铁”工程。
“酱油加铁”的意义是
①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血病③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人们的健康水平
A.①②③B.④⑤⑥
C.③④⑤D.①②⑥
49.下列药品对应的临床应用错误的是
A.服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药,并静脉注射NaHCO3
B.青霉素的不良反应是过敏反应,因此药前要进行皮肤敏感试验
C.中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状
D.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适
,是一类治疗胃痛的药
50.下列各种方法中:
①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是
A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部
三.多项选择题(每题中至少有1个选项是正确的,每题3分,共30分,全选对给3分,少选且正确给1分,错选不得分)
51.跟50ml0.5mol/L(NH4)2SO4溶液中的NH4+离子物质的量浓度相同的溶液是
A.100ml1mol/L氨水B.200ml0.5mol/L氯化铵溶液
C.50ml0.5mol/L醋酸铵溶液D.200ml1mol/L硝酸铵溶液
52.下列各项中表达正确的是
A.F—的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.NaCl的电子式:
D.N2的结构式:
N≡N
53.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2CO3D.Al2O3
54.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。
下列关于镭的性质描述不正确的是
A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应,放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
55.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是
A.a=b+m+nB.a=b-m+n
C.a=b+m-nD.a=b-m-n
56.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3g金属钠变为钠离子时,失去的电子数目为0.1NA
B.18g水所含的电子数目为10NA
C.在标准状况下,11.2L氯气所含的原子数目为NA
D.1L0.3mol•L—1硫酸钠溶液中含有的钠离子为0.3NA
57.在标准状况下,与12gH2体积相同的氮气的
A.质量是12gB.物质的量是6mol
C.体积约为134.4LD.物质的量为12mol
58.下列说法中,正确的是
A.铅笔芯的主要成分是金属铅,儿童在使用是不可用嘴吮吸,以免引起铅中毒
B.CO气体有毒,在生有炉火的居室中多放几盆水,可吸收CO,防止煤气中毒
C.含氟冰箱产生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因
D.油条制作中常加入明矾作膨化剂,有利于补充身体所需的微量元素,是理想的早餐
59.在金属表面覆盖保护层是减缓金属腐蚀的常用方法,表面镀有保护金属层的铁片,当镀层有破损时仍能有效防止铁片腐蚀的是
A.白铁(镀锌铁)B.马口铁(镀锡铁)C.镀金铁D.镀铜铁
60.空气冷却分离是工业上制取大量氮气的主要方法。
已知空气中各主要成分的沸点如下:
气体
N2
O2
Ar
CO2
沸点
—196℃
—183℃
—186℃
—78℃
若将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,沸腾分离,则最先分离出来的气体是
A.O2 B.N2 C.Ar D.CO2
答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
B
C
D
D
C
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
A
C
B
B
B
C
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
A
B
C
C
C
B
C
D
D
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
D
B
D
B
A
C
D
B
B
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
D
B
A
B
C
C
D
D
C
D
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
D
AD
BD
C
A
AC
BC
C
A
B
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