水的电离和溶液的ph化学组卷.docx

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水的电离和溶液的ph化学组卷

2017年水的电离和溶液的pH化学组卷　

一．选择题（共16小题）

1．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．完全中和所需NaOH的量B．CH3COOH的电离程度

C．溶液中H+的物质的浓度D．CH3COOH的物质的量

2．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是（　　）

A．a、b两点水的电离程度a小于b

B．HA、HB两种酸溶液pH相同时，c（HA）＜c（HB）

C．曲线上a、b两点

一定相等

D．25℃时，NaA溶液中c（A﹣）一定大于NaB溶液中c（B﹣）

3．pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．x是强碱，y是弱碱

B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大

C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

4．某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B．Q点溶液中，c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）

C．M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性

D．N点溶液加水稀释，

变小

5．常温下，体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：

XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10﹣10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则

减小

6．25℃时，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）

7．常温下，向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

A．MOH为一元强碱

B．K点对应的溶液中：

c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）

C．K点对应的溶液中：

c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

8．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．

B．13M3+C．

D．

9．将①H+②Cl﹣③Al3+④K+⑤O2﹣五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有（　　）A．①②④⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②④

10．水的电离过程为H2O⇌OH﹣+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．在35℃，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中c（H+）为2×10﹣7mol/L，则此时的c（OH﹣）也为2×10﹣7mol/L

11．下列溶液中，pH最大的是（　　）

A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍

C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍

12．室温条件下，现有四种溶液：

①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A．由水电离出的c（H+）：

①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：

③=②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：

③＞④＞①＞②

13．下列实验符合要求的是（　　）

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片

C．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15mL

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12

14．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：

1

D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH﹣）水=1×10﹣14

15．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14，KW（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）

C．溶液：

pH（35℃）＞pH（25℃）D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10﹣7mol/L

16．25℃时，水中存在平衡：

H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低，Kw不变

B．加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变

C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变

D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

二．填空题（共5小题）

17．常温下有体积为V1L，pH为m的稀硫酸和体积为V2L，pH为n的NaOH溶液混合后．

（1）如果V1=V2：

①当m+n=13时，则混合后溶液呈　　性②当m+n=15时，则混合后溶液呈　　性

（2）如果混合后pH=7：

①当m+n=14时，则V1：

V2=　　②当m+n=13时，则V1：

V2=　　

③当m+n＞14时，则V1：

V2=　　（填表达式），且V1　　V2（填“＞”“＜”或“=”）

18．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．

某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，以0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定稀HCl25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液20.00mL．

（1）该学生用标准0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定盐酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀HCl25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）　　；

②该滴定操作中应选用的指示剂是　　；

③在G操作中如何确定终点？

　　．

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）　　．

（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用　　的NaOH溶液，原因是　　．

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定后俯视，则结果会导致测得的稀HCl溶液浓度测定值　　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）计算待测HCl溶液的物质的量浓度　　．

19．已知在25℃时，

（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=　　；

（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=　　；

（3）将pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH　　，说明CH3COOH是　　（填“强”或“弱”）电解质．

20．室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则[H+]：

[SO42﹣]=　　．若将稀释后的溶液再稀释100倍，则[H+]：

[SO42﹣]=　　．

21．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）该实验应选用　　作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是　　．

（2）滴定至终点的判断方法　　

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度

为25，滴定管中液面读数应为　　mL，此时滴定管中液体的体积　　．

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　．

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

F．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C=　　．

三．多选题（共1小题）

22．下列各选项对应的两个数据，不相等的是（　　）

A．中和等体积等浓度的盐酸和醋酸所消耗NaOH的物质的量

B．中和等体积等pH的盐酸和硫酸所消耗NaOH的物质的量

C．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所生成气体的体积（相同条件）

D．等体积等pH的盐酸和醋酸（均足量）分别与等量锌反应所需时间

四．解答题（共3小题）

23．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2

Kw/mol2•L﹣2

1×10﹣14

a

1×10﹣12

试回答以下几个问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a　　1×10﹣14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：

　　．

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH﹣]为：

　　．

（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：

V2=　　，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是　　．

24．25℃时，已知某些物质的电离平衡常数如表：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：

a．Na2CO3溶液　b．NaClO溶液　c．CH3COONa溶液　d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是　　（用字母表示）．

（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是　　．

A．c（H+）　　　B.

C．c（H+）•c（OH﹣）D.

（3）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数　　（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是　　；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）　　（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是　　．

25．中和滴定：

（1）配制标准500mL0.2000mol/L硫酸溶液：

需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸　　mL（精确到小数点后2位），配制时除需要烧杯、玻璃棒、移液管、胶头滴管等仪器外，还需要　　

　　．

（2）一只规格为a.00mL的酸式滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在n.00mL处，当液面降到m.00mL处时，此时流出液体的体积为　　mL．

（3）用上述硫酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，指示剂的选择和滴定管的选择都正确的是　　．

锥形

瓶中

溶液

滴定

管中

溶液

选用

指示剂

选用

滴定管

A

碱

酸

石蕊

（甲）

B

酸

碱

酚酞

（甲）

C

碱

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

碱

酚酞

（乙）

（4）用0.2000mol/L硫酸溶液测定由NaOH和Na2CO3组成的混合溶液的中各成分的浓度，取20.00mL该混合溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞试剂，滴到溶液由红色恰好变为无色时，消耗硫酸溶液体积为21.00mL，再加2滴甲基橙试剂，滴到溶液由黄色恰好变为橙色时，消耗硫酸溶液体积为5.80mL，则原溶液中氢氧化钠物质的量浓度为　　mol/L，碳酸钠的物质的量浓度为　　mol/L．

2017年水的电离和溶液的pH化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共16小题）

1．（2017•静安区一模）在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

A．完全中和所需NaOH的量B．CH3COOH的电离程度

C．溶液中H+的物质的浓度D．CH3COOH的物质的量

【解答】解：

A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1L×0.01mol•L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2•V2=0.01L×0.1mol•L﹣1=1×10﹣3mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；

B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；

C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；

D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．

故选B．

2．（2017•百色模拟）在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是（　　）

A．a、b两点水的电离程度a小于b

B．HA、HB两种酸溶液pH相同时，c（HA）＜c（HB）

C．曲线上a、b两点

一定相等

D．25℃时，NaA溶液中c（A﹣）一定大于NaB溶液中c（B﹣）

【解答】解：

A．ab两点稀释倍数不同，b点氢离子浓度小水抑制程度小，水电离程度大，a、b两点水的电离程度a小于b，故A正确；

B．HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c（HA）＜c（HB），故B正确；

C.

=

×

=

，温度不变比值一定不变，故C正确；

D．HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强碱强碱盐溶液的pH=7，NaB溶液中B﹣离子水解溶液显碱性PH＞7，溶液中溶质浓度不知，NaA溶液中c（A﹣）不一定大于NaB溶液中c（B﹣），故D错误；

故选D．

3．（2017•金华模拟）pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．x是强碱，y是弱碱

B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大

C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

【解答】解：

A、由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，稀释相同的倍数后，X的pH变化较大，所以X的碱性强于Y，但是X不一定是强碱，故A错误；

B、若X、Y是一元碱，根据图是得到信息：

X的碱性强于Y，根据越弱越水解的原理，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大，故B正确；

C、由图可知，若X、Y是一元碱，X的碱性强于Y，室温下pH=11的X、Y两种碱溶液的浓度不相同，故C错误；

D、由图象可知5mL的溶液中n（OH﹣）关系为Y=X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度硫酸的体积VX＜VY，故D错误；

故选B．

4．（2017•河南一模）某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B．Q点溶液中，c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）

C．M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性

D．N点溶液加水稀释，

变小

【解答】解：

A．由于M点的OH﹣浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故A正确；

B．Q点时pH=pOH，说明c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，电荷守恒为：

c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），所以c（NH4+）+c（OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+），故B正确；

C．M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较多，所以M点的导电能力小于Q点，故C错误；

D．N点溶液加水稀释，Ka=

，温度不变，Ka不变，加水稀释氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，所以

变小，故D正确；

故选C．

5．（2017•渝中区校级一模）常温下，体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：

XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10﹣10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则

减小

【解答】解：

A．根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH﹣）=c（XOH），XOH完全电离，为强电解质，故A错误；

B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）＜c（X2CO3），再结合物料守恒得c（X+）：

XOH小于X2CO3，故B错误；

C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH﹣）=c（HCO3﹣）=

mol/L=10﹣2.4mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，Kh1=

=

，则Ka2=

=

=

=1.0×10﹣10.2，故C正确；

D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32﹣）减小，c（HCO3﹣）增大，所以

增大，故D错误；

故选C．

6．（2017•广州模拟）25℃时，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）

【解答】解：

A．根据图示可知，Ⅰ的pH较大，Ⅱ的pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸，故A错误；

B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7时，醋酸的体积应该稍大，故B错误；

C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度较大，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），反应后溶液中离子浓度大小为：

c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣），故D错误；

故选C．

7．（2017•南昌二模）常温下，向100mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）

A．MOH为一元强碱

B．K点对应的溶液中：

c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）

C．K点对应的溶液中：

c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

【解答】解：

A.0.01mol•L﹣1HA溶液中pH=2，则HA是强酸，加入51mLMOH溶液恰好使溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；

B．K点加入100mLMOH溶液，反应后溶质为等浓度的MA和MOH，根据物料守恒可得：

c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣），故B错误；

C．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L﹣1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（M+）﹣c（A﹣）+c（MOH）=0.01mol•L﹣1﹣0.005mol•L﹣1=0.005mol•L﹣1，故C正确；

D．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10﹣7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10﹣7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故D错误；

故选C．

8．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．

B．13M3+C．

D．

【解答】解：

A、加入HCl，溶液中H+浓度增大，抑制水的电离，故A不选；

B、Al3+水解，促进水的电离，故B不选；

C、加入Cl﹣，对H+或OH﹣浓度没有影响，平衡不移动，故C选；