学年度菏泽市第一学期期末考试 高三化学试题B含答案解析.docx

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学年度菏泽市第一学期期末考试高三化学试题B含答案解析

2020—2021学年度第一学期期末考试

高三化学试题（B）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H1He4C12N14Li7O16Na23Cl35.5K39

Fe56Cu64

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是

A．固体苛性钠和铝粉的混合物可用作管道疏通剂

B．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

C．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料

D．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素

2．下列物质的应用中，利用了物质的氧化性的是

A．用活性炭吸附新车内的甲醛

B．用ClO2对饮用水消毒

C．用肼（N2H4）除去锅炉用水中的O2

D．用氯化铵溶液去除铁锈（主要成分Fe2O3·xH2O）

3．元素M的单质是常用的半导体材料，基态M原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，元素M在周期表中的位置是

A．s区B．d区C．ds区D．p区

4．实验室中下列做法错误的是

A．用碱式滴定管量取20.00mLNH4Cl溶液

B．用浓氨水、固体NaOH和碱石灰制取少量干燥氨气

C．酸碱中和滴定过程中，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化

D．实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度

5．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。

下列有关金属冶炼的原理错误的是

A．用电解法制取金属钠：

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑

B．用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：

2Mg+TiCl4（熔融）

Ti+2MgCl2

C．用Al作还原剂（铝热剂）冶炼金属V：

3V2O5+10Al

6V+5Al2O3

D．用H2作还原剂冶炼金属Ag：

Ag2O+H2

2Ag+H2O

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温常压下，6g3He所含中子数为2NA

B．0.1molC6H6（苯）分子中所含π键数为0.3NA

C．1L0.1mol·L−1的Na2S溶液中，阴离子数为0.1NA

D．反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每生成1molO2转移的电子数为6NA

7．苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示：

下列说法错误的是

A．该反应历程中CO2是氧化剂

B．1mol

生成1mol

减少2molσ键

C．催化剂改变了反应历程，降低了反应的△H（焓变）

D．

分子中C原子都采取sp2杂化，分子中所有原子可能共平面

8．铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。

某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。

下列说法错误的是

A．在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成

B．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙

C．装置①、④中药品为浓H2SO4

D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

9．黄芩是一种常用中药，有泻实火，除湿热，止血等功效。

其中有效成分之一是白杨素，白杨素的结构简式如图所示。

下列有关白杨素的叙述错误的是

A．白杨素的分子式为C15H10O4

B．1mol白杨素最多能与3molBr2发生取代反应

C．白杨素能与FeCl3溶液发生显色反应

D．白杨素分子中不存在手性碳原子

10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A是淡黄色固体，B的相对分子质量为44，五种化合物间的转化关系如右图所示。

下列说法错误的是

A．电负性：

Z＞Y＞X

B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

C．X、Y形成的化合物可能是非极性分子

D．A中存在非极性共价键

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。

下列有关说法正确的是

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含最/mg•L

9360

83

200

1100

16000

1200

118

A．甲室的电极反应式为：

2Cl－－2e－＝Cl2

B．戊室中易形成水垢，水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3

C．a、b、c都是 淡水的出口

D．当戊室收集到22.4L（标准状况）气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

12．水合硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。

下列叙述错误的是

A．[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4中SO42－的空间构型为平面三角型

B．[Cu（NH3）4（H2O）2]2+的配位数是6

C．NH3分子中H－N－H键的键角小于H2O分子中H－O－H键的键角

D．NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：

NH3＞H2O

13．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述错误的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放

B．向滤液中加入过量盐酸过滤可制得Al2O3

C．隔绝空气焙烧时S元素被氧化

D．烧渣分离可用磁选法

14．下列实验操作及现象能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

将铁钉放在试管中，用盐酸浸没

有大量气泡生成

铁钉发生析氢腐蚀

B

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液

前者产生气泡速度更快

CuSO4比KMnO4的催化效果好

C

灼烧某白色粉末

火焰呈黄色

原粉末中有Na+，无K+

D

向浸泡绿茶的茶水中滴加FeCl3溶液

溶液发生显色反应

绿茶中含有的化合物中存在酚羟基

15．25℃时，难溶盐CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中阳离子浓度的负对数［pM=－lg（M2+）］和阴离子浓度的负对数［pR=－lg（R2－）］的关系如图所示，下列说法正确的是

A．25℃，Ksp（CaCO3）=10－8.6

B．向A点对应的溶液中加入固体CaCl2，可得到Y点对应的溶液

C．25℃，三种物质的溶解度：

MnCO3>CaCO3>CaSO4

D．25℃，向100mLMnCO3饱和溶液中加入1.11gCaCl2（s），有CaCO3沉淀生成

三、非选择题：

本题共5小题，共60分

16．（12分）据古文献《事物绀珠》记载：

“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明元宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钴毒矿（主要成分：

（FeCo）xAsS）中提取出来的。

回答下列问题：

（1）基态Co的价电子排布式为________，元素第一电离能P______S（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）NaAsO3中As原子的杂化方式为________，AsCl3的空间构型为_____________。

（3）GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为______。

（4）准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________法区分晶体、准晶体和非晶体。

砷化镓晶胞结构如图所示。

晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。

已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的数值为_______________（列出计算式即可，GaAs的相对分子质量为145）。

17．（12分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

已知：

Ⅰ．相关化合物的物理常数表

物质

相对分子质量

沸点/℃

异丙苯

120

153

丙酮

58

56.5

苯酚

94

182

Ⅱ．反应①和②分别在反应器和分解釜中进行；在分解釜中加入的Y（催化剂）为少量的浓硫酸。

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是__________。

（2）分解釜中反应温度控制在50～60℃，温度过高会造成的安全隐患是__________。

（3）中和釜中加入的Z最适宜的是__________（填序号）

a． NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO 

（4）蒸馏塔中的馏出物T和P分别为____________和____________ 。

（5）从合成苯酚和丙酮反应的角度分析，该方法的优点是_______________。

（6）若添加24.0kg异丙苯，取最后所得苯酚的千分之一，用标准NaOH溶液滴定，则应选用____________作指示剂。

若实际消耗3.8mol·L－1的NaOH标准溶液25.00mL，则该工业流程的产率为_____________。

18．（12分）氢气是一种理想的二次能源。

甲醇制氢具有反应温度低、原料来源广泛、能耗低、便于运输等优势。

回答下列问题：

（1）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g）的△H=__________kJ•mol-1，该历程中的最大能垒（活化能）E正=__________kJ•mol-1。

（2）在一定体积的密闭容器中发生反应：

CH3OH（g）

CO（g）+2H2（g），反应速率

ν=ν正－ν逆=k正·c（CH3OH）－k逆·c（CO）·c2（H2），k正、k逆分别为正逆反应的速率常数，且只与温度有关。

①则右图（lgk表示正反应或逆反应速率常数的对数，

表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正随

变化关系的斜线是______________。

②T1温度时反应的化学平衡常数K=____（mol•L-1）2。

（3）三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最合适的催化剂是_________，某科研小组用Pd/C作催化剂。

在450℃时，分别研究了［n（H2）∶n（CO）］为2∶1、3∶1时CO的转化率变化情况如图2所示。

则图2中表示n（H2）∶n（CO）=3∶1的变化曲线为___________。

19．（12分）聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程（为防止Fe3+水解，原料中的Fe3+必须先还为Fe2+）如下：

回答下列问题：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分的化学式是__________。

（2）“取样分析”是分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的______________（填标号）。

a．控制溶液中Fe2+、Fe3+的含量比b．确定下一步还原所需铁的量

c．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d．确定铁的氧化物酸浸完全

（3）氧化过程发生反应的离子方程式为________________；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO3，优点是原料成本低，缺点是______________。

（4）水解时要严格控制溶液的pH范围，溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，请解释原因_______________________。

（5）聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+的物质的量之比不是3∶2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+的物质的量之比：

①测定时，可选择的试剂是____________（填标号）。

a．NaOHb．FeSO4c．BaCl2d．NaClO3

②选出测定时所需的基本操作，并按操作先后顺序列出___________（填标号）。

a．萃取、分液b．过滤、洗涤c．蒸发、结晶d．冷却、称量e．烘干或灼烧

20．（12分）化合物M是合成抗心律失常药物决奈达隆的中间体，一种合成化合物M的路线如下图所示：

已知：

i．

ii．有机化合物中的官能团—COOH、—CO—能被NaBH4还原为—OH

回答下列问题：

（1）H中的含氧官能团的名称为_________________。

（2）G→H的反应类型为_________________。

（3）C→D的化学方程式为_________________。

（4）F不能与FeCl3溶液发生显色反应，F的结构简式为_________________。

（5）A的同分异构体有多种结构（不考虑立体异构），其中能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中只有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_________________。

（6）

是药物合成的重要中间体，设计以

和（CH3CO）2O为原料制备

的合成路线_________________（无机试剂任选）。

高三化学试题（B）参考答案

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．C2．B3．D4．A5．D6．A7．C8．C9．B10．B

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．AB12．AC13．B14．D15．AD

三、非选择题：

本题共5小题，共60分

16．（12分）

（1）3d74s2（1分）＞（1分）

（2）sp2（2分）三角锥形（2分）

（3）均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高（2分）

（4）X射线衍射（1分）正四面体（1分）　

（2分）

17．（12分）

（1）氧气（或空气） （1分）

（2）可能会导致（过氧化物）爆炸（2分）

（3）c （2分，多选、错选均不给分）

（4）丙酮（1分）苯酚（1分）

（5）原子利用率高（2分）

（6）酚酞（1分）47.5%（2分）

18．（12分）

（1）+97.9（2分）179.6（2分）

（2）①d（2分）②0.1（2分）

（3）Pt/Al2O3（2分）曲线a（2分）

19．（12分）

（1）SiO2（1分）

（2）bc（2分）

（3）ClO3－+6H++6Fe2+＝6Fe3++Cl－+3H2O（2分）产生的气体会污染空气（1分）

（4）pH偏小水解平衡逆向移动，pH偏大Fe3+会生成Fe（OH）3聚沉。

（2分）

（5）①ac（2分）②bed（2分）

20．（12分）

（1）酰胺基、醚键（2分）

（2）消去反应（1分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）

（6）

（3分，每步1分）