河北省沧州市青县中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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河北省沧州市青县中考模拟化学试题答案和解析
【最新】河北省沧州市青县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“绿水青山就是金山银山”。
下列物质的大量排放不违背该理念的是
A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水
2.下列食物主要为人体提供蛋白质的是()
A.豆腐B.西红柿C.土豆D.白菜
3.下列性质属于化学性质的是()
A.导电性B.导热性C.可燃性D.溶解性
4.吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷,传统制作过程如下。
其中以化学反应为主的是
A.
踩泥B.
拉坯C.
上釉D.
烧制
5.下列符号能表示两个氧分子的是
A.2OB.2O2C.O2D.2H2O2
6.下列属于化石燃料的是( )
A.太阳能B.潮汐能C.地热能D.石油
7.下列数据是一些食物的近似pH(常温),其中呈碱性的是
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
食物
A.葡萄汁
B.苹果汁
C.牛奶
D.鸡蛋清
A.AB.BC.CD.D
8.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)发生反应提供,化学方程式为:
。
则X的化学式是
A.H2O2
B.H2
C.H2O
D.HCl
9.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签,从营养均衡的角度分析,该食品还缺少的营养素是
A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类
10.根据下图所示实验,不能达到实验目的()
A.测定空气里氧气的含量
B.氧气验满
C.验证质量守恒定律
D.证明CO2密度比空气的大
11.民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11),药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A.乌头碱由四种元素组成
B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D.每个乌头碱分子由93个原子构成
12.下列有关实验的描述错误的是
A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B.可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D.蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
13.分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析、类比和推理正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性
B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
D.组成CO和CO2的元素相同,但它们的分子构成不同,所以它们的化学性质不同
二、未知
14.能闻到花香的原因是()
A.分子的质量很小B.分子间有间隔C.分子在不停运动D.分子由原子构成
三、填空题
15.同学们观察了“金属材料”展台上展出的铝箔和铁丝。
(1)金属能加工成“箔”或“丝”,体现了金属的 __________性。
(2)一些铁丝表面锈迹斑斑,用盐酸可以将其除去,反应的化学方程式为 ________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ___________。
16.根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3的俗称是_________________。
(2)用于玻璃、造纸、洗涤剂工业的盐是______________。
(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为______________。
(4)“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫,它是用CuSO4溶液与石灰水混合而成的,其化学方程式:
_________________;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是_____________。
四、实验题
17.根据下图所示的实验回答问题:
(1)甲是蒸发食盐水的实验:
仪器a的名称______________,当_______________停止加热。
(2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比______________(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。
(3)丙实验是通过稀盐酸与__________反应的现象,验证了酸与碱能发生反应。
(4)丁实验通过两只试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制____________相同。
五、推断题
18.A~I表示初中化学常见的物质,其中C是大理石的主要成分,各物质间相互转化关系如图所示(反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)C的化学式为__________。
(2)A的一种用途是____________。
(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是_______。
(4)反应③的化学方程式为(只写一个)____________________。
六、科学探究题
19.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生反应:
方案l:
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴L几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸。
观察到溶液由____色变成无色。
甲同学得出结论:
酸和碱能发生反应。
方案2:
乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9.乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:
酸和碱能发生反应。
交流讨论:
大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。
大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须__________(填“小于”或“小于或等于”),才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分:
丙同学对探究l中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
(提出问题)试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
(提出猜想)
(1)Na2SO4;
(2)Na2SO4和___________________。
(设计实验)
实验操作
实验现象
实验结论
方案l
向试管中加入少量锌粒,然后加入甲
同学实验后的无色溶液
_______
猜想
(2)成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管
_______
(实验反思)为了验证猜想
(2)成立,你认为还可以选择的药品是___________(填字母序号)
A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3
七、计算题
20.某同学取铜、锌、银三种金属的合金,质量为10g,向其中加入足量的稀硫酸,产生气体的质量为0.2g
(1)求合金中锌的质量?
(2)如果取的合金是镁、铁、铜20克,向其中加入足量的稀盐酸,产生气体0.6克。
过滤反应后的液体,得到滤渣10.4克。
求此合金中镁、铁的质量?
参考答案
1.A
【解析】
A、氮气是空气的成分,不是空气污染物,大量排放不违背该理念,正确;B、二氧化硫排放到空气中易形成酸雨,错误;C、固体粉尘的大量排放,会污染空气,错误;D、工业废水会污染水体;错误。
故选A。
2.A
【详解】
A、豆腐富含蛋白质,符合题意;
B、西红柿富含维生素,不符合题意;
C、土豆富含淀粉和维生素,淀粉属于糖类,不符合题意;
D、白菜富含维生素,不符合题意。
故选A。
3.C
【详解】
A、导电性不需要通过化学变化便能表现出来,利用的是其物理性质,不符合题意;
B、导热性不需要通过化学变化便能表现出来,利用的是其物理性质,不符合题意;
C、可燃性需要通过化学变化才能表现出来,利用的是其化学性质,符合题意;
D、溶解性不需要通过化学变化便能表现出来,利用的是其物理性质,不符合题意。
故选C。
4.D
【详解】
A.踩泥过程中无新物质生成属于物理变化过程,故A错误;
B.拉坯过程中无新物质生成属于物理变化过程,故B错误;
C.上釉是制成的坯的表面涂上一层釉,过程中无新物质生成属于物理变化,故C错误;
D,烧制过程中发生了复杂的化学变化过程,生成了新的物质,故D正确;
故选D。
5.B
【详解】
A、表示两个氧原子;B、表示两个氧分子;C、表示氧气或一个氧分子;D、表示两个过氧化氢分子。
故选B。
6.D
【详解】
化石燃料主要是煤、石油、天然气;故选D。
7.D
【详解】
A、葡萄汁的pH小于7,显酸性,故选项错误;
B、苹果汁的pH小于7,显酸性,故选项错误;
C、牛奶的pH小于7,显酸性,故选项错误;
D、鸡蛋清的pH大于7,显弱碱性,故选项正确。
故选D。
【点睛】
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性。
8.C
【详解】
根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8,生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4,故生成物中还应含8个H、4个O,故X的化学式为H2O。
故选C。
9.A
【解析】
人体必需的营养素分别是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐;牛肉中富含蛋白质,面粉、白砂糖富含糖类,氯化钠中富含无机盐,食用油中富含油脂,还缺少水和维生素。
故选A。
10.C
【详解】
A、红磷本身是固体,能在空气中燃烧,生成五氧化二磷固体,没有生成新的气体,可用于测定空气里氧气的含量,故选项能达到实验目的,不符合题意;
B、验满氧气,应将带火星的木条伸入瓶口,若木条复燃,说明氧气已收满,不符合题意;
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,反应后二氧化碳气体逸出,不能用于验证质量守恒定律,符合题意;
D、下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭,说明了CO2密度比空气的大,不符合题意。
故选C。
11.C
【详解】
A、由化学式可知,乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,正确;
B、由化学式可知,乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47,正确;
C、由化学式可知,乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外,还会生成含氮的化合物,错误;
D、由化学式可知,每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的,共含93个原子,正确。
故选C
12.B
【解析】
【详解】
A、肥皂水遇软水产生较多泡沫,遇硬水则产生较少泡沫,可用肥皂水区分硬水和蒸馏水,故正确;
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体,装置内的压强几乎不变,所以不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量,故错误;
C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不会与氢氧化钠反应,所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳,故正确;
D、蒸发时,待蒸发皿中出现较多量的固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故正确。
故选B。
13.D
【解析】
试题分析:
浓硫酸具有吸水性,但是浓盐酸不具有吸水性;酸雨的pH小于7,pH小于5.6的雨水一定是酸雨;离子是带电荷的微粒,带电荷的微粒不一定是离子,比如质子;组成CO和CO2的元素相同,但它们的分子构成不同,所以它们的化学性质不同。
故选D.
考点:
基本概念和原理
14.C
【详解】
略
15.延展性Fe2O3+6HCl=2FeCl3+6H2OFe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
【解析】
【详解】
(1)金属具有较好的延展性,能够被加工成“箔”或“丝”,故填延展性。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,故反应的化学方程式写为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+6H2O。
(3)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
16.小苏打碳酸钠
因为铜离子、硫酸根、钠离子、氯离子之间相互不能形成沉淀、气体或水,不符合复分解反应发生的条件
【详解】
(1)
,碳酸氢钠的俗称是小苏打。
(2)碳酸钠,俗名纯碱,是常用于玻璃、造纸、洗涤剂工业的盐。
(3)胃酸的主要成分是盐酸,服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症,是因为盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为
。
(4)由题意石灰水的主要成分是氢氧化钙,硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,反应的化学方程式为
;硫酸铜溶液中含有铜离子和硫酸根离子,氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子,铜离子、硫酸根、钠离子、氯离子之间相互不能形成沉淀、气体或水,不符合复分解反应发生的条件,因此硫酸铜与氯化钠不能反应。
17.蒸发皿蒸发皿中出现较多固体时偏大氢氧化铜所加氢氧化钙粉末质量相同
【详解】
(1)由图可知,仪器a的名称是蒸发皿;蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热,将其蒸干;
(2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,会稀释白醋,白醋的酸性减弱,则测得结果与实际值相比偏大;
(3)先加入氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,产生蓝色沉淀,再加入稀盐酸,氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,沉淀消失,故丙实验是通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象,验证了酸与碱能发生反应;
(4)该实验除了所加水和稀盐酸的种类不同,其它因素都应相同,故该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制所加氢氧化钙粉末质量相同。
18.CaCO3改良酸性土壤置换反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
【分析】
C是大理石的主要成分,则C为CaCO3;反应②为
,又F+H→A,则F为CaO,E为CO2,H为H2O,A为Ca(OH)2;A+B→C+D可为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,则B为Na2CO3,D为NaOH;D+G→H2O+I,可为HCl+NaOH=NaCl+H2O,那么G为HCl,I为NaCl。
【详解】
(1)因为C是大理石的主要成分,所以C为碳酸钙,化学式为:
CaCO3;
(2)根据分析,A为氢氧化钙,其用途有改良酸性土壤等;
(3)根据分析,上述4个转化中都没有单质参与,因此没有涉及的基本反应类型是置换反应;
(4)根据分析,反应③为NaOH+G→H2O+I,能与碱反应生成水的反应有:
酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。
故反应③的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(合理即可)
19..红;小于或等于;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4(或硫酸);锌粒逐渐减少,有气泡产生;开始无明显现象,过一会儿溶液由无色变为红色C
【详解】
I.探究酸和碱能否发生反应:
方案l:
甲向盛有少量NaOH溶液的试管中滴L几滴无色酚酞试液,振荡,酚酞遇碱变红,继续加入稀硫酸,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
观察到溶液由红色变成无色。
结论:
酸和碱能发生反应。
方案2:
乙取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,pH>7溶液呈碱性,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,发现溶液pH减小了,碱性减弱。
结论:
酸和碱能发生反应。
交流讨论:
同意甲的结论,对乙的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。
向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须小于或等于7才能证明酸和碱能发生反应。
稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分:
丙对探究l中甲实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【提出猜想】
(1)Na2SO4;
(2)Na2SO4和H2SO4(或硫酸),硫酸过量,酚酞遇酸不变色。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
方案l
向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少,有气泡产生,锌粒与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
猜想
(2)成立
方案2
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管
开始无明显现象,过一会儿溶液由无色变为红色,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,后NaOH溶液过量。
【实验反思】
为了验证猜想
(2)成立,还可以选择的药品是Fe2O3,Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水。
点睛∶这是一道实验探究题,酚酞遇碱变蓝,遇酸不变色。
在探究酸和碱发生反应时,要充分考虑到是把酸滴加到碱中,还是把碱滴加到酸中,并考虑到过量的问题。
20.6.5g;镁的质量为5.4g;铁的质量为4.2g
【解析】铜、锌、银中,铜和银不与稀硫酸反应,锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,设合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
652
x0.2g
=
,解得x=6.5g;
(2)镁和铁都可以与稀硫酸反应,故铜的质量为10.4g,则镁和铁的质量为20g-10.4g=9.6g,设9.6g的镁铁混合物中镁的质量为y,则铁的质量为(9.6-y)g
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
242562
y
9.6-y
+
=0.6g,解得y=5.4g,9.6g-5.4g=4.2g;
答:
合金中锌的质量为6.5g;镁的质量为5.4g;铁的质量为4.2g。
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