山西省临汾市届高三第一次模拟理综化学试题精解精析.docx
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山西省临汾市届高三第一次模拟理综化学试题精解精析
山西省临汾市2020届高三第一次模拟考试
理科综合化学试题
考生注意:
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Cl:
35.5
第I卷(共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中国诗词深受众人喜爱,针对下列一些诗词,从化学角度解读正确的是
A.王安石的《梅花》“遥知不是雪,唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生
B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象
D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定
【答案】D
【解析】本文以我国古代文化为背景,考查物质的组成、焰色反应、物质在自然界存在的状态、物质的变化等基础知识,试题难度不大。
A.王安石的《梅花》“遥知不是雪,唯有暗香来”,体现物质的挥发性,属于物质的物理性质,错误;B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”主要成分都是纤维素,“鹅毛”主要成分都是蛋白质,错误;C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象,错误;D.金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定,正确。
2.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。
为了纪念他,人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用NA表示。
下列说法或表示中不正确的是
A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数
【答案】D
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用,涉及阿伏加德罗常数的定义、氧化还原反应中电子转移的数目、有机物燃烧耗氧量的判断等知识,试题难度不大。
A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,正确;B.根据氧化还原反应的规律,生成的3mol氯气中含6molCl,其中1mol为37Cl,5mol为35Cl,生成氯气摩尔质量=
=70.7g·mol-1,若有212克氯气生成物质的量=
=3mol,生成3mol氯气电子转移5mol,正确;C.1molCxHyOz消耗氧气的物质的量为
,假设60g全部是乙酸,则消耗氧气的物质的量为
=2mol,假设全部是葡萄糖,则消耗氧气的物质的量为
=2mol,即60g该混合物,消耗氧气的物质的量为2mol,正确;D.6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的实验值,错误。
3.已知一组有机物的分子式通式,按某种规律排列成下表
项序
1
2
3
4
5
6
7
……
通式
C2H4
C2H4O
C2H4O2
C3H6
C3H6O
C3H6O2
C4H8
……
各项物质均存在数量不等的同分异构体。
其中第12项的异构体中,属于酯类的有(不考虑立体异构)
A.8种B.9种C.多于9种D.7种
【答案】B
【解析】本题考查同分异构体数目的判断,涉及官能团种类、同分异构体数目的判断等基础知识,试题难度偏难。
由表中规律可知,3、6、9、12项符合CnH2nO2,由C原子数的变化可知,第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含“-COOC”-,①为甲酸丁酯时,丁基有4种,符合条件的酯有4种;②为乙酸丙酯时,丙基有2种,符合条件的酯有2种;③为丙酸乙酯只有1种;④为丁酸甲酯时,丁酸中-COOH连接丙基,丙基有2种,符合条件的酯有2种,属于酯类的有4+2+1+2=9种,故选项B正确。
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是
A.丙属于碱性氧化物
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C.W的原子序数是Z的两倍,金属性弱于Z
D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中,消耗的HNO3物质的量相等
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律,主要考查学生元素及其化合物的性质、元素周期表位置、元素性质周期性变化规律、金属性强弱的比较、物质的量在化学反应方程式的应用等知识的理解。
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数═族序数,应分别为H、Al元素,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体,则丙为Fe3O4,由转化关系可知甲为Fe、乙为H2O,丁为H2,戊为Al、己为Al2O3,则对应X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe元素。
A.丙为Fe3O4,不属于两性氧化物,错误;B.W为Fe,原子序数为26,位于第四周期Ⅷ族,错误;C.由金属活动顺序可知Fe的金属性比Al弱,正确;D.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中,均产生钝化现象,错误。
5.下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液
观察、对比气体产生的速度
可比较CuSO4和KMnO4的对H2O2分解的催化效果
B
向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热
冷却后观察到其一分层,另一不分层
分层的是矿物油,不分层的是植物油
C
将浓硫酸滴到胆矾晶体表面
晶体表面出现黑斑
浓硫酸具有脱水性
D
SO2通入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
【答案】B
【解析】本题考查实验设计与评价,以元素及其化合物性质为载体,考查了影响化学反应速率的因素、有机物的鉴别、浓硫酸的性质、元素及其化合物的性质等知识,试题难度适中。
A.酸性高锰酸钾溶液的氧化性强于H2O2,可将H2O2氧化成O2,,而不是过氧化氢的催化剂,错误;B、植物油属于油脂,矿物油属于烃,油脂在碱中水解,烃不与氢氧化钠反应,且不溶于氢氧化钠,向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察到分层的是矿物油,不分层的是植物油,正确;C、将浓硫酸滴到胆矾晶体表面,晶体由蓝色变成白色,说明浓硫酸具有吸水性,错误;D、SO2通入Ba(NO3)2溶液,NO3-在酸性条件下具有氧化性,将SO2氧化成SO42-,SO42-与Ba2+生成BaSO4白色沉淀,错误。
6.下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是
A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理
B.金属的化学腐蚀的实质是:
M-ne-=Mn+,电子直接转移给还原剂
C.外加直流电源的阴极保护法,在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。
D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为:
2H++2e-=H2↑
【答案】C
【解析】本题以金属腐蚀的防护,考查金属的腐蚀、原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识,试题难度不大。
A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理,用较活泼的金属作负极,错误;B.金属的化学腐蚀的实质是:
金属作还原剂,发生M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂,错误;C.外加直流电源的阴极保护法,在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零,正确;D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时,铜作负极,碳正极的电极反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O,错误。
7.常温下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数δ随pH的变化如图(I)、(II)所示。
下列说法不正确的是已知:
。
A.NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
D.向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl,
不变
【答案】C
【解析】本题以溶液中各组分物质的量分数与pH的关系为背景,考查离子浓度大小比较、电离平衡常数的计算、溶液酸碱性的比较、“三大平衡常数”的关系等知识,试题难度较难。
A.由图1可知,当c(HA-)=c(A2-)时,溶液显酸性,所以NaHA溶液显酸性,电离程度大于水解程度,则各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),正确;B.由图2可知,当c([H3NCH2CH2NH2]+)=c[H3NCH2CH2NH3]2+)时,溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,则Kb2=
=c(OH-),Kb2=10-715,正确;C.由图2可知,当c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH]+)时,溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,则Kb2=10-7.15,由图1可知,当c(HA-)=c(A2-)时,pH=6.2,则Ka2=10-6.2,[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2-的水解程度,溶液显酸性,错误;D.
=
=
,由于通入HCl,Kw、Kb1、Ka1都不变,所以
不变,正确。
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
8.乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:
查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
有机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点/℃
80
38.4
136.2
②化学原理:
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I.制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。
(2)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当___________时(填实验现象)点燃F处酒精灯。
(3)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。
(4)D装置存在明显缺陷,若不改进,导致的实验后果是______________。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:
连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:
用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:
在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:
加热,充分反应半小时。
步骤5:
提纯产品。
回答下列问题:
(5)本实验加热方式宜采用_______ (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。
(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。
A.硝酸银溶液B.石蕊试液
C.品红溶液D.氢氧化钠溶液
(7)提纯产品的操作步骤有:
①过滤;②用稀盐酸洗涤;③少量蒸馏水水洗④加入大量无水氯化钙;⑤用大量水洗;⑥蒸馏并收集136.2℃馏分⑦分液。
操作的先后顺序为⑤⑦____⑦____⑥(填其它代号)。
【答案】
(1)4
(2)F中充满黄绿色
(3)h→j→ d→eb→c
(4)氯化铝易堵塞导管引起爆炸
(5)水浴加热
(6)AB
(7)②③④①
【解析】本题对乙苯的制取为背景,考查了实验方案设计、实验操作、装置的连接等实验综合素养。
I.
(1)实验室制备氯气,用MnO2与浓盐酸加热,即A装置制备氯气,需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4种;
(2)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当F中充满黄绿色时,说明排尽了装置的空气,再点燃F处酒精灯;
(3)A装置制备Cl2,氯气中含有HCl和水蒸气,然后通过装置E,除去HCl,通过装置C,除去水蒸气,然后通入F中,通入D中,收集AlCl3,因为Cl2有毒,因此需要尾气处理装置,最后经过B装置,气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→h→j→ d→e→k→i→f→g→b→c;
(4)氯化铝易升华,易冷凝成固体,堵塞导管,引起危险,D装置存在明显缺陷;
II.(5)根据反应物的性质,沸点:
溴乙烷,38.4℃,苯,80℃,产物:
136.2℃,本实验加热方式宜采用水浴加热。
(6)根据反应方程式:
,确认本实验A中已发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中溴离子,也可以用石蕊试液检验生成的氢溴酸,故选AB。
(7)提纯产品的操作步骤有:
先用大量水洗,洗去溶液中氯化铝等可溶的物质;然后分液,用稀盐酸洗涤有机层,少量蒸馏水水洗,分液,在有机层中加入大量无水氯化钙,干燥,过滤,蒸馏并收集136.2℃馏分,得苯乙烯,操作的先后顺序为⑤⑦②③⑦④①⑥。
9.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。
“烂板液”中除含有硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。
在实验室里用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠,写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式_____________
(3)滤液D中除了含有OH-离子外,还含有的阴离子有_________(填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)
A.Ksp[Zn(OH)2]B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)已知:
①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol
②H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________
(6)若Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp,H2O的离子积常数为Kw,Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。
(用含Ksp、Kw的代数式表示)
【答案】
(1)1:
4
(2)Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-
(3)Cl-、NO3-
(4)C
(5)Fe3+(aq)+3H2O(l)
Fe(OH)3(s)+3H+(aq)△H=(3b-a)kJ/mol
(6)
【解析】本题选材紧密联系化工实际生产,以“烂板液”为原料制备ZnSO4·7H2O工艺为背景,题干主要以工艺流程形式呈现,围绕其制备工艺流程,考查学生对元素及其化合物的性质、氧化还原反应氧化剂还原剂的计算、陌生反应方程式、溶度积的计算、盖斯定律的应用等知识的掌握,试题难度较大。
(1)硝酸被还原的产物为NH4NO3,金属锌全部生成硝酸锌,反应可以表达为:
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,其中被还原的硝酸是1mol,Zn是还原剂,其物质的量为4mol,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:
4;
(2)Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠,按照配合物的命名,四羟基合锌酸钠的化学式为Na2[Zn(OH)4],反应的离子方程式为Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-;
(3)固体具有吸附性,沉淀A可吸附溶液中的Cl-、NO3-等离子,则滤液中应含有Cl-、NO3-;
(4)滤液E的pH=4,得到的沉淀为Fe(OH)3,因此只能求出氢氧化铁的溶度积,即Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp=2.6×10-9×(10-10)3=2.6×10-39,故答案为:
C;
(5)已知:
①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ/mol
②H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ/mol
结合盖斯定律可知②×3-①可得:
Fe3+发生水解反应的热化学方程式Fe3+(aq)+3H2O(l)
Fe(OH)3(s)+3H+(aq)△H=(3b-a)kJ/mol;
(6)Fe3+水解:
Fe3+(aq)+3H2O(l)
Fe(OH)3(s)+3H+(aq),K=
=
。
10.数十年来,化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I.已知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步:
2NO(g)
N2O2(g)(快)∆H1<0;v1正=k1正c2(NO);v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)∆H2<0;v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
②一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________;
II.利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2),还可减少温室气体的排放
(1)已知重整过程中部分反应的热化方程式为:
①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH>0
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH>0
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率________(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡转化率。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。
y点:
v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。
用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
III.根据2CrO42﹣+2H+
Cr2O72﹣+H2O设计如图丙装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图丙中右侧电极连接电源的__极,电解制备过程的总反应方程式为__。
测定阳极液中Na和Cr的含量,若Na与Cr的物质的量之比为a:
b,则此时Na2CrO4的转化率为__。
若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源,则负极反应式为__。
【答案】I.
(1)①第二步②
II.大于
(2)大于
III.正4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑(2﹣
)×100%CH3OH﹣6e﹣+3CO32﹣=4CO2+2H2O
【解析】本题以环境保护问题为背景,考查选修4模块《化学反应原理》的基本原理和知识点,涉及的内容由浅入深,涵盖了盖斯定律的应用、化学平衡移动、化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算、反应条件对产物的控制与影响、电极反应式的书写等知识的掌握和应用能力。
I.①整体反应速率快慢是由慢反应决定,第二步:
N2O2(g)+O2(g)═2NO2(g)(慢),因此主要是由第二步决定反应速率;
②由反应达平衡状态,正逆反应速率相等,v1正=v1逆、v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2),则是K=
=
;
II.
(1)根据图示可以看出,同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率;
(2)①反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g),增大压强,平衡向逆反应方向进行,CH4的转化率越小,根据图像可知,相同温度下,P1条件下的转化率大于P2,则P1小于P2;压强为P2时,在Y点反应未达到平衡,达到平衡,反应应正向移动,所以v(正)>v(逆);
②由图知道该温度下X所处条件下平衡时甲烷的转化率为50%,列三段式:
总物质的量=0.3mol,其平衡常数Kp=
=
;
III.根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,应在酸性条件下进行,即右侧电极生成H+,则消耗OH-,发生氧化反应,右侧为阳极,则左侧为阴极,连接电源的负极,电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑,设加入反应容器内的Na2CrO4为1mol,反应过程中有xmolNa2CrO4转化为Na2Cr2O7,则阳极区剩余Na2CrO4为(1-x)mol,对应的n(Na)=2(1-x)mol,n(Cr)=(1-x)mol,生成的Na2Cr2O7为
mol,对应的n(Na)=xmol,n(Cr)=xmol,根据:
Na与Cr的物质的量之比为a:
b,解得x=2-
,转化率为
=(2-
)×100%,若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源,则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O。
(二)选考题(共45分,请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)
11.党的十八大以来,我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果,在新时代更需要新科技创新世界。
2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现,第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。
曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。
石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图乙)。
(1)图乙中1号C与相邻C有无形成π键__________(填“有”、或“无”)。
(2)图甲中1号C的杂化方式________。
该C与相邻C形成的键角______(填“>”、“<”或“=”)1200。
(3)我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水,在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定,其原因是____________________。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱心与内部。
该晶胞中M原子的个
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