山东省淄博市淄川一中学年高一上学期期中化.docx
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山东省淄博市淄川一中学年高一上学期期中化
2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高一(上)期中化学试卷
一、选择题,每小题4分共56分
1.某实验小组只领取下列仪器或用品:
铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗.只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
碘水中的I2
除去乙醇中的水
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol•L﹣1Na2CO3溶液
装
置
或
仪
器
A.AB.BC.CD.D
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁粉与稀硫酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
4.下列有关试验的做法不正确的是( )
A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出
B.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
C.配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.锥形瓶用作反应容器时可以加热
5.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
C.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
D.1molNa被完全氧化生成Na+,失去2NA个电子
6.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
A.
过滤B.
渗析C.
萃取D.
丁达尔效应
7.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液.标签上标有“CaCl20.1mol•L﹣1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中
B.Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl﹣)为0.1mol•L﹣1
8.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+K+SO42﹣HCO3﹣B.Cu2+K+SO42﹣NO3﹣
C.Na+K+Cl﹣NO3﹣D.Al3+K+SO42﹣OH﹣
9.下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是( )
A.F﹣,Br﹣,S2﹣B.Fe3+,MnO4﹣,NO3﹣
C.Cl2,HClO,MgD.ClO﹣,Cl﹣,Ag+
10.氧化还原反应的实质是( )
A.原子重新组合B.有氧元素参加
C.元素化合价发生变化D.电子的转移(得失或偏移)
11.下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是( )
A.Na2O→NaOHB.Fe→FeCl2C.CuO→CuD.H2O2→H2O
12.已知有如下反应:
①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣,②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2═2FeCl3.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A.ClO3﹣>BrO3﹣>Cl2>Fe3+>I2B.BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>I2>Fe3+
C.BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2D.BrO3﹣>ClO3﹣>Fe3+>Cl2>I2
13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1mo1X,反应转移2mo1e﹣
14.下列反应中,氧化剂与还原剂化学计量数为1:
2的是( )
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca(ClO)2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
二、填空题(共44分)
15.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水 ④0.8molH3PO4.
16.现有mg某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为Mg•mol﹣1.若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以
符号及相应数字填写下列空格.
①该气体的物质的量为 mol.
②该气体所含原子总数为 个.
③该气体在标准状况下的体积为 L.
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为 mol•L﹣1.
17.某氧化还原反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2.已知KIO3之发生反应KIO3→I2
(1)则该反应的还原剂是 ,氧化剂是 .
(2)该反应中,发生氧化反应的过程是 → .
(3)根据上述反应可推知 .
a.氧化性:
KIO3>H3AsO4b.氧化性:
H3AsO4>KIO3c.还原性:
AsH3>I2d.还原性:
I2>AsH3.
18.实验需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL,其操作有以下各步:
①用托盘天平称量NaOH的质量
②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中
④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 .
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g.
(3)正确的操作顺序是 (用序号填写)
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏低的是 .
①定容时俯视刻度线观察液面
②未经冷却就进行转移操作
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线.
(5)若取50.0mL上述已配好的溶液,与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为 (设溶液的体积变化可忽略).
19.Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣,需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣.提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图:
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(1)沉淀A的名称是 ;
(2)试剂d是 ;判断试剂d已经足量的方法是 ;
(3)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到 (填序号),仪器③的名称是 .
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是 (填序号).
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的 (填序号),该仪器名称为 ,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 .
2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题,每小题4分共56分
1.某实验小组只领取下列仪器或用品:
铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗.只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
【考点】蒸馏与分馏;过滤;分液和萃取.
【分析】根据各种分离操作所需实验仪器,对比所提供的仪器进行判断,即可解答该题.
【解答】解:
A.蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒,提供的仪器能满足该操作,故A不选;
B.萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器,提供的仪器能满足,故B不选;
C.过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗,提供的仪器能满足,故C不选;
D.蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶,提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶,不能进行试验,故D选.
故选D.
2.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
碘水中的I2
除去乙醇中的水
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol•L﹣1Na2CO3溶液
装
置
或
仪
器
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.碘易溶于四氯化碳;
B.乙醇和水混溶;
C.碘易升华,难以回收;
D.应用容量瓶配制.
【解答】解:
A.碘易溶于四氯化碳,四氯化碳不溶于,可用萃取、分液的方法分离,故A正确;
B.乙醇和水混溶,不能用过滤的方法分离,故B错误;
C.I2易升华,分离回收碘,应在密封的装置中,图中蒸发皿加热后不能回收碘,故C错误;
D.0.10mol•L﹣1NaCl溶液,应用容量瓶配制,量筒精确度较小,故D错误.
故选A.
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁粉与稀硫酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C.往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子;
B.二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳;
C.碳酸镁难溶于水;
D.离子个数配比不符合物质的结构.
【解答】解:
A.Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子,反应的离子方程式为:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳,其反应的离子方程式为:
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,故B正确;
C.往碳酸镁中滴加稀盐酸,反应的离子方程式为:
MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑,故C错误;
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,离子方程式:
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选B.
4.下列有关试验的做法不正确的是( )
A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到出
B.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
C.配置0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.锥形瓶用作反应容器时可以加热
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.分液时,应避免液体重新混合而污染;
B.也可能为碳酸氢盐;
C.转移液体时应注意液体流出;
D.锥形瓶为可间接加热仪器.
【解答】解:
A.分液时,避免上下层液体混合,则先放出下层液体,再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出,故A正确;
B.能生成二氧化碳气体,也可能为碳酸氢盐,故B错误;
C.转移液体时应注意液体流出,应用玻璃棒引流,故C正确;
D.锥形瓶为可间接加热仪器,可加热,故D正确.
故选B.
5.设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+
C.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
D.1molNa被完全氧化生成Na+,失去2NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、标况下四氯化碳为液体;
B、溶液体积不明确;
C、求出氧气的物质的量,然后根据氧气中含16个电子;
D、钠反应后变为+1价.
【解答】解:
A、标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氢离子的个数无法计算,故B错误;
C、8g氧气的物质的量为0.25mol,而氧气中含16个电子,故0.25mol氧气中含4NA个电子,故C正确;
D、钠反应后变为+1价,故1mol钠失去NA个电子,故D错误.
故选C.
6.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
A.
过滤B.
渗析C.
萃取D.
丁达尔效应
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同,悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,浊液的分散质粒子不能透过滤纸,胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸;胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜;
胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的离子很小,不能产生丁达尔效应;
萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系.
【解答】解:
A.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用了分散质粒子的大小进行分离,故A错误;
B.胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,渗析利用了分散质粒子的大小进行分离,故B错误;
C.萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系,故C正确;
D.胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的离子很小,不能产生丁达尔效应,丁达尔效应与分散质粒子的大小有关,故D错误;
故选:
C.
7.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液.标签上标有“CaCl20.1mol•L﹣1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中
B.Ca2+和Cl﹣的物质的量浓度都是0.1mol•L﹣1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl﹣)为0.1mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度.
【分析】标签上标有“CaCl20.1mol•L﹣1”的字样,即在1L的溶液中含1molCaCl2.
A、溶液的体积≠溶剂的体积;
B、在CaCl2中,Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1:
2;
C、溶液是均一稳定的;
D、将溶液稀释一倍,则浓度减半.
【解答】解:
标签上标有“CaCl20.1mol•L﹣1”的字样,即在1L的溶液中含1molCaCl2.
A、将0.1molCaCl2溶于1L水中,所得溶液的体积大于1L,故A错误;
B、在CaCl2中,Ca2+和Cl﹣的物质的量之比为1:
2,则浓度之比也为1:
2,故Ca2+的浓度为0.1mol/L,而Cl﹣的浓度应为0.2mol/L,故B错误;
C、溶液是均一稳定的,浓度与取出的溶液的体积是多少无关,故C错误;
D、溶液中Cl﹣的浓度为0.2mol/L,将溶液稀释一倍,则浓度减半,故稀释后Cl﹣的浓度应为0.1mol/L,故D正确.
故选D.
8.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+K+SO42﹣HCO3﹣B.Cu2+K+SO42﹣NO3﹣
C.Na+K+Cl﹣NO3﹣D.Al3+K+SO42﹣OH﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
【解答】解:
A.酸溶液中不能大量存在HCO3﹣,故A不选;
B.Cu2+为蓝色,与无色不符,故B不选;
C.该组离子之间吧不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C选;
D.酸溶液中不能大量存在OH﹣,且OH﹣、Al3+不能共存,故D不选;
故选C.
9.下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是( )
A.F﹣,Br﹣,S2﹣B.Fe3+,MnO4﹣,NO3﹣
C.Cl2,HClO,MgD.ClO﹣,Cl﹣,Ag+
【考点】重要的氧化剂.
【分析】元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性;
对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性越强.
【解答】解:
对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性,所以有氧化性则该元素的化合价能够降低;有最高价的元素只有氧化性.
A、三种离子的化合价无法变低,故无氧化性,故A错误;
B、Fe3+,MnO4﹣,NO3﹣三种离子中各元素均具有最高价态,只具有氧化性,故B正确;
C、镁是金属只作还原剂,故C错误;
D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性,故D错误;
故选B.
10.氧化还原反应的实质是( )
A.原子重新组合B.有氧元素参加
C.元素化合价发生变化D.电子的转移(得失或偏移)
【考点】氧化还原反应.
【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降,其实质为电子的转移,以此来解答.
【解答】解:
A.原子重新组合时一定发生化学反应,但不一定为氧化还原反应,故A不选;
B.氧化还原反应中不一定有氧元素参加,如氢气在氯气中燃烧,故B不选;
C.元素化合价变化为氧化还原反应的特征,故C不选;
D.电子的转移为氧化还原反应的实质,故D选;
故选D.
11.下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是( )
A.Na2O→NaOHB.Fe→FeCl2C.CuO→CuD.H2O2→H2O
【考点】氧化还原反应.
【分析】氧化剂具有氧化性,在反应中得到电子而被还原,如题中物质被氧化,则所含元素的化合价应升高,以此解答该题.
【解答】解:
A.Na2O→NaOH,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;
B.Fe→FeCl2,Fe元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,故B正确;
C.CuO→Cu,Cu元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故C错误;
D.H2O2→H2O,O元素的化合价降低,但是H2O2自身分解,H2O2既是氧化剂又是还原剂,所以不需要氧化剂,故D错误.
故选B.
12.已知有如下反应:
①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣,②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2═2FeCl3.下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A.ClO3﹣>BrO3﹣>Cl2>Fe3+>I2B.BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>I2>Fe3+
C.BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2D.BrO3﹣>ClO3﹣>Fe3+>Cl2>I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较.
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.
【解答】解:
①中BrO3﹣是氧化剂,ClO3﹣是氧化产物,所以氧化性BrO3﹣>ClO3﹣,
②中ClO3﹣是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以氧化性ClO3﹣>Cl2,
③中Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,所以氧化性:
Fe3+>I2,
④中Cl2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,所以氧化性:
Cl2>Fe3+,
综上得氧化性顺序为BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2.
故选C.
13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1mo1X,反应转移2mo1e﹣
【考点】氧化还原反应.
【分析】从质量守恒的角度判断X的化学式,根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用,并计算转移的电子的物质的量.
【解答】解:
A.由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,故A错误;
B.反应中O元素化合价降低,得电子被还原,故B错误;
C.反应中S元素的化合价没有变化,故C错误;
D.根据化合价的变化可知每生成1mo1X,反应转移2mo1e﹣,故D正确.
故选D.
14.下列反应中,氧化剂与还原剂化学计量数为1:
2的是( )
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B.2HCl+Ca(ClO)2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【考点】氧化还原反应.
【分析】根据元素化合价的变化判断,氧化剂在反应中所含元素化合价降低,还原剂所含元素化合价升高,以此解答该题.
【解答】解:
A.反应中HCl为氧化剂,Fe为还原剂,氧化剂与还原剂化学计量数为2:
1,故A错误;
B.元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C.反应中NaClO3为氧化剂,I2为还原剂,氧化剂与还原剂化学计量数为2:
1,故C错误;
D.4molHCl参加反应,有2mol被氧化,MnO2为氧化剂,氧化剂与还原剂化学计量数为1:
2,故D正确.
故选D.
二、填空题(共44分)
15.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 ④③①②
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水 ④0.8molH3PO4.
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】计算物质含有的原子的物质的量,原子的物质的量越大含有的原子越多,
①0.5molNH3含有原子物质的量为2mol;
②根据n=
计算氦气的物质的量,氦气是单原子分子,每个氦气分子含有1个原子,据此计算含有的原子的物质的量;
③根据m=ρV计算水的质量,再根据n=
计算水的物质的量,每个水分子含有3个原子,据此计算含有的原子的物质的量;
④0.8molH3PO4含有原子物质的量为6.4mol.
【解答】解:
①0.5molNH3含有原子物质的量为:
0.5mol×4=2mol;
②标况下22.4LHe的物质的量为1mol,氦气是单原子分子,每个氦气分子含有1个原子,含有的原子的物质的量为1mol;
③4℃时36mL水的质量为36g,物质的量为:
=2mol,每个水分子含有3个原子,含有的原子的物质的量为6mol;
④0.8molH3PO4含有原子物质的量为:
0.8mol×8=6.4mol;
所以含有的原子数目由大到小顺序为:
④③①②,
故答案为:
④③①②.
16.现有mg某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为Mg•mol﹣1.若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以
符号及相应数字填写下列空格.
①该气体的物质的量为
mol.
②该气体所含原子总数为
NA 个.
③该气体在标准状况下的体积为
L.
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为
mo
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