山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题含答案.docx
- 文档编号:28013117
- 上传时间:2023-07-07
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:203.31KB
山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题含答案.docx
《山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题含答案.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三元旦月考化学试题含答案
山东省临沂市郯城县高考补习学校2016届高三化学元旦月考试题
2015/12/29
可能用到的原子量:
H1C12N14Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40V51Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ba137
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项)
1纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是()
A.X可能是金属铜
B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)物质之间的转化;
(2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。
【解析】选A。
2下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种()
A、3 B、4 C、5 D、6
【解析】 NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应,Al2O3、Al(OH)3、Al三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应,但是Al为单质.(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应,Al2(SO4)3只能和碱反应。
【答案】B
3下列反应中的氨与反应
中的氨作用相同的是()
【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知,氨的作用是还原剂,故选B。
【答案】B
4将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放
热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是()
A反应中转移电子的物质的量是0.21mol
的生成可能是由于温度升高引起的
C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D、一定有3.36L氯气参加反应
【解析】考查氧化还原反应基本规律。
生成0.03molClO3-和0.06molClO-共失电子为0.03×5+0.06×1=0.21mol,所以有0.21molCl-生成。
参加反应的氯气为0.15mol,参加反应的KOH的物质的量为0.03mol。
D中氯气的状态未知故错误。
【答案】D
5对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()
A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
6下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
【答案】D
7在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):
v(B):
v(C):
v(D)=m:
n:
p:
q⑥单位时间内mmolA断键反应,同时pmolC也断键反应
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥
【答案】B
8在密闭容器中进行反应:
A(g)+3B(g)
2C(g),有关下列图像说法的不正确的是()
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
【答案】D
9.下列说法正确的是()
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
【解析】选C
10.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)∆H=-akJ/mol(a>0)
在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析,得出结论不正确的是()
A.2~3 s间的平均反应速率v(NO)=9×10-5mol/(L·s)
B.催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C.若该催化转化器气舱容积为2 L,则达到平衡时反应放出热量1.8aJ
D.该温度下,此反应的平衡常数K=5000
【答案】C
11.在一定条件下,红棕色的NO2可以发生如下反
应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)下列叙述中正确的是()
A.恒温恒容,充入N02气体,其转化率增大
B.加压,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
C.若平衡常数增大,则可能是升高了温度或减小了体系的压强
D.当2v正(NO)=v逆(O2)时,反应达到化学平衡状态
【答案】B
12.下列操作或装置能达到实验目的的是
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)除杂的原则是除去旧杂质不能引入新杂质;
(2)金属在弱酸性、中性、碱性条件下能发生吸氧腐蚀。
【解析】选C。
13.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是………………………………………………….()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(S
)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)锌铜原电池的反应原理为Zn+Cu2+
Zn2++Cu。
(2)明确阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,不允许阴离子通过。
【解析】选C。
4.下列叙述正确的是()
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)同离子效应会抑制弱酸的电离;
(2)阴、阳离子个数相同的难溶电解质可以通过比较Ksp直接比较溶解度大小。
【解析】选C。
15.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
【解题指南】解答本题时应注意以下两点:
(1)弱电解质的电离与浓度的关系;
(2)弱电解质的电离常数与溶液酸碱性的强弱关系。
【解析】选B。
16.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是
()
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
【解题指南】解答本题需注意以下两点:
(1)注意提取图象信息;
(2)注意水的离子积常数的影响因素。
【解析】选C。
升高温度,水的离子积常数会变大,变化后不会还在曲线上,A不正确;根据水的离子积常数的计算公式,结合b点的数据可得水的离子积常数为1.0×10-14,B不正确;加入FeCl3,三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动,导致氢离子浓度变大,氢氧根离子浓度减小,C正确;温度不变的情况下,稀释不会改变水的离子积常数,应在曲线上进行移动,D不正确。
17.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)
2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是()
A.反应CO2(g)+C(s)
2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B.体系的总压强p总:
p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):
c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆:
v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
【解析】选B、。
C和CO2反应是吸热反应,ΔH>0,A项错误;点Ⅰ所在的曲线是通入0.1molCO2,点Ⅱ所在的曲线是通入0.2molCO2,状态Ⅱ可以看作先通
0.1molCO2,此时的压强相等,再通入0.1molCO2,假如平衡不移动,此时的压强等于2倍p总(状态Ⅰ),但要求CO2的浓度相等,应对其加热使平衡向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ),B项正确;状态Ⅱ可以看作先通0.1molCO2,此时两者CO的浓度相等,再通入0.1molCO2,假如平衡不移动,c(CO,状态Ⅱ)=2c(CO,状态Ⅲ),但再充入CO2,相当于增大压强,平衡左移,消耗CO,因此c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ),C项正确;温度越高,反应速率越快,v逆(状态Ⅰ) 18.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是() A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 【解析】选D。 烧渣(主要成分Fe2O3、Al2O3、SiO2)用酸溶解后要制取七水合硫酸亚铁,所以加入的酸应为硫酸,溶解后的溶液1中含有Fe3+、Al3+,要把Fe3+转化为Fe2+,应该加入还原性铁粉,A项正确;烧渣用足量硫酸溶解后,SiO2与硫酸不反应,固体1中一定有SiO2,向溶液中加入NaOH溶液控制pH的目的是使Al3+沉淀,而Fe2+不沉淀,B项正确;制取FeSO4·7H2O的过程中,由于Fe2+易被空气中的氧气氧化,并且易水解,所以要控制条件,C项正确;向溶液1中直接加入NaOH溶液,不加铁粉,得到的是Fe(OH)2沉淀,但Fe(OH)2不稳定,很容易被氧化成Fe(OH)3沉淀,导致最后制得的产品不纯,混有较多的杂质Fe2(SO4)3,D项错误。 第Ⅱ卷(非选择题共46分) 二、非选择题 19.(6分)一定条件下,体积为1L的密闭容器中发生如下反应: SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)ΔH=+148.9kJ·mol-1 (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。 a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF) b.容器内气体压强不再变化 c.容器内气体的总质量不再变化 d.HF的体积分数不再变化 (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。 反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 2.40 t1 0.80 a t2 b 1.60 通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态: _________________________________________________________。 溶液C.KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。 通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 (4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃,101kPa时: 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ·mol-1 C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ·mol-1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 (5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。 该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式是 。 (6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。 将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。 按上述流程,第Ⅲ步应加入 FeCO3 _____________ kg。 (不需计算,写出表达式即可) 答案: (1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O (2)C (3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+ (4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ·mol-1 (5)FeS2+4e- Fe+2S2-或FeS2+4Li++4e- Fe+2Li2S (6)0.0118ab-0.646c( - + )×116kg 21.(8分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生可逆反应: 反应Ⅰ: 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq)ΔH1 反应Ⅱ: NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2 反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3 请回答下列问题: (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是: ΔH3=________。 (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。 然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。 则: ①ΔH3________0(填“>”、“=”或“<”)。 ②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是_____________________________。 ③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。 当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。 请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 (3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有___________________(写出2个)。 解析: (1)根据题中三个反应,反应Ⅲ=反应Ⅱ×2-反应Ⅰ,因此ΔH3=2ΔH2-ΔH1。 (2)在题干图1中CO2的浓度存在最低点,说明在T1~T2区间,反应未达到化学平衡,温度升高,反应速率加快,CO2被捕捉的量增加,剩余CO2的浓度减小;在T3温度下,到t时刻,反应已达平衡状态。 T4~T5区间,反应已达化学平衡,升高温度剩余CO2的浓度增大,即升高温度,反应Ⅲ平衡向左移动,因此正反应为放热反应,即ΔH3<0。 ③反应Ⅲ在温度T1条件下达到化学平衡状态,迅速升高温度到T2,这一瞬间溶液的pH不变。 升高温度,平衡向左移动,溶液中NH4HCO3浓度减小,(NH4)2CO3浓度增大,则溶液碱性增强,pH增大,一段时间后达到新的化学平衡,溶液的pH不再发生变化。 (3)对于反应Ⅲ的化学平衡,要提高CO2的吸收量,即使平衡向右移动,也可通过增大压强、降低温度等方法来实现。 答案: (1)2ΔH2-ΔH1 (2)①< ②T1~T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。 T4~T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获 ③ (3)降低温度、增加CO2浓度 22.(8分) (1)已知: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△Hl=-91kJ·mol-l ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol-l 且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3 则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=______ 化学平衡常数K=(用含K1、K2、K3的代数式表示)。 (2)写出反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)平衡常数的表达式 Kc= 若在某温度下的平衡常数Kc=400。 此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/mol·L-1 0.44 0.60 0.60 此时,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 (1)-247KJ·mol-1 K12·K2·K3 (2)Kc=C(CH3OCH3)•C(H2O)/C2(CH3OH)> 考点: 化学平衡理论基础涉及热化学反应与盖斯定律、化学平衡常数及平衡移动方向判断 23.(12分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。 回答下列问题: (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: ①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中大量存在的阴离子有 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4 ),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。 在此过程中: ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③Ⅴ中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g。 (4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。 若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 (填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸d.硫酸亚铁 答案: (1)2∶1(2分) (2)①NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3(2分) ②Cl-、OH- ③c (3)①2ClO2+10I-+8H+ 2Cl-+5I2+4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体 ③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 (4)d
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 临沂市 郯城县 高考 补习学校 届高三 元旦 月考 化学试题 答案