江苏省南航附中学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含答案.docx
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江苏省南航附中学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
南航附中2015-2016学年度第一学期期末考试
高二化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108CCccC:
学#科#网Z#X#X#K]
一、单项选择题:
在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本部分23题,每小题3分,共69分)。
1.中共十八大报告中提出:
“加强生态文明宣传教育,增强全民节约意识、环保意识、生态意识,形成合理消费的社会风尚,营造爱护生态环境的良好风气。
”下列行为不利于“生态文明”建设的是
A.在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B.资源的开发和利用,要考虑可持续发展的原则
C.要加强对工业“三废”的治理,以保护环境
D.将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧,以解决“白色污染”问题
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.苯分子的比例模型:
B.CO2的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.乙烯的结构式:
CH2=CH2
3.下列物质中只含有共价键的是
A.N2
B.MgCl2C.Na2OD.Na2O2
4.下列有关铝的叙述中不正确的是()
A.铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B.铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C.铝
表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D.将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝
5.能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是
A.K+、Fe2+、Cl―、
B.Na+、Ba2+、Cl―、
C.
、Fe3+、Cl―、SCN―D.K+、Mg2+、
、
6.漂白粉常用于消毒和漂白,其中的有效成分属于
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
7.
I可用于治疗甲亢,有关
I的说法正确的是( )
A.中子数为131B.质子数为131
C.
电子数53D.质量数53
8.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
下列说法正确的是( )
A.乙醇、乙酸互为同分异构体
B.乙醇、乙酸都能与钠反应
C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
9.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+OH―
ClO―+Cl―+H2O
B.铁与硫酸铁溶液反应:
Fe+Fe3+
2Fe2+
C.氢氧化镁与稀盐酸反应:
Mg(OH)2+2H+
Mg2++2H2O
D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液:
OH―+
H2O+CO2↑
11.反应4NH3+5O2
4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步,有关该反应的说法正确的是
A.NH3是氧化剂B.NH3被氧化
C.NO只是还原剂D.生成60gNO转移的5mol电子
12.下列离子的检验方法和结论正确的是
A.向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色,则原溶液中一定含有Fe2+
B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-
C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
D.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定含有NH4+
13.实验是化学研究的基础,下列实验操作或装置中正确的是
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值
,下列叙述正确的是
A.7.8gNa2O2中离子总数为0.4NA
B.标准状况下,11.2LCCl4的分子数为0.5NA
C.常温常压下,48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D.1
mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
15.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法正确的是
物质
试剂
分离方法
A
氯化钾固体(氯化铵)
NaOH溶液
加
热
B
二氧化碳(氯化氢)
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
乙醇(水)
生石灰
过滤
D
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
16.下列描述涉及化学变化的是
A.山崩地裂B.百炼成钢C.木已成舟D.花香四溢
17.下列说法正确的是
A.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B.为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D.氢氧化铝具有两性,既可溶于盐酸也可溶于氨水
18.下列反应中,开始时放出氢气的速率最大的是()
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4g锌片
3mol•L﹣1硫酸100mL
40
B
2.4g锌粉
1mol•L﹣1硫酸300mL
30
C
2.4g锌粉
3mol•L﹣1硫酸100mL
40
D
5.6g锌片
3mol•L﹣1硫酸200mL
30
19.下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.
;
B.CH2===CH2+Br2―→CH3CHBr2
C.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
20.符合右图能量变化的反应是
A.H+H
H—H
B.H—C1
H+C1
C.Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
D.H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
21.某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池,当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光.下列有关该电池的说法正确的是()
A.铜片上的电极反应:
Cu2++2e﹣=Cu
B.锌片为电池的负极
C.外电路中电子由铜片经导线流向锌
片
D.电池工作时电能直接转化为化学能
22.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增加。
X是元素周期表
中原子
半径最小的的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、
R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子
的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。
下列说法正确的是
A.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
B.元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y,两种物质中阴阳离子个数比不同
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY<XmR
D.元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
23.为测定某铁铜合金的组成,现将5.6g该合金(表面氧化膜成分为Fe2O3
和CuO)加入到过量稀硫酸中,完全反应后产生气体672mL,并得到浅绿色溶
液A(不含Cu2+离子)和不溶物B。
过滤,将B加入到适量的某浓度的硝酸中,
完全溶解后,得NO、NO2的混合气896mL,经测定该混合气中V(NO)∶V(NO2)=3∶
1。
再将A也加入到足量同
浓度的硝酸中充分反应,用排水法收集产生的气体结
果得一烧瓶气体,(不从水中移出烧瓶)紧接着向烧瓶中通入224mLO2,气体
能恰好完全溶于水(以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据)。
下列结
论正确
的是
A.合金中氧元素的物质的量是0.01mol
B.合金中铁单质的质量是1.68g
C.溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子
D.不溶物
B为铜单质且质量
是1.6g
第Ⅱ卷(非选择题,共31分)
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24、(共15分)
(1)(5分)我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求。
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首。
较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是________(填字母,下同)。
a.NO2b.N2c.CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是________。
a.Cr2O
b.Pb2+c.Ca2+
③臭氧层被称为人类和生物的保护伞。
下列物质中,不会造成臭氧层空洞的是________。
a.氟氯烃 b.二氧化碳 c.氮氧化物
④燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一。
向煤中加入一定量的进行“脱硫”可以减少SO2的排放。
该反应的化学方程式为。
(2)(5分)关注食品安全,保持营养均衡,关爱身体健康.
①某食品的外包装上印有的相关配料为:
淀粉、大豆油、蔬菜、加碘盐、碳酸氢铵、苯甲酸。
其中,能同时为人体提供热量和必需的脂肪酸的配料是________;碳酸氢铵的作用是________。
②青霉素适合治疗的疾病是________。
a.感冒发烧 b.细菌感染 c.胃酸过多
③阿司匹林具有______作用。
长期大量服用阿司匹林,其水解产物水
杨酸可导致患者出现头痛、恶心等病状,需静脉注射小苏打
(NaHCO3)溶液,利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠,使症状
缓解。
写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式:
____________________。
(3)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
①在下列材料中,属于无机非金属材料的是________。
属于塑料制品的是________。
a.涤纶b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃钢
②玻璃、陶瓷、水泥的生产中,不需要使用石灰石作原料的是________(填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”)。
③氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应(发生置换反应),其产物之一可制得光导纤维,该反应的化学方程式为______________________。
④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,写出一种防止钢铁生锈的方法:
_______________________________________________________。
25.(6分)在下图所示的物质转化关系中,A是用于制造汽车发动机的耐高温陶
瓷材料,A由两种元素组成,且两种元素化合价的绝对值相等。
常温下,C、F、M是无色无味的气体单质,D、H是固体单质。
E是常见的两性氧化物,L是常见的液体。
B、G是汽车尾气中的主要污染气体,所含元素均为第2周期元素。
反应②常用于汽车尾气的处理。
请回答下列问题:
(1)I的电子式为
(2)A的化学式为
(3)写出③的离子方程式
(4)写出反应④的化学方程式
26.(10分)Na2S2O3·5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。
它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,Na2S2O3·5H2O在40~45℃熔化,48℃分解。
下图是有关物质的溶解度曲线。
已知:
Na2SO3+S
Na2S2O3,制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下:
(1)趁热过滤的原因是________。
趁热过滤后滤渣的主要成分是________(写化学式)。
(2)结晶的方法是________。
(3)洗涤抽滤后得到的晶体,可采用的洗涤液是________。
A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水
(4)工业上制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为测定产品成分,准确称取1.5080g样品,加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。
将配成的溶
液平均分成两份。
向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理(防止Na2SO3与I2反应),然后向其中加入0.0500mol/LI2溶液,发生反应:
2S2O
+I2===S4O
+2I-,当反应恰好完全时,共消耗I2溶液25.00mL。
向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液,微热至充分反应,使生成的SO2全部逸出,测得SO2在标准状况下体积为67.2mL。
已知:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(摩尔质量:
Na2S2O3·5H2O:
248g/mol Na2SO3:
126g/mol Na2SO4:
142g/mol)
①1.5080g样品中含有Na2S2O3·5H2O质量是________。
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比(写出计算过程)。
学校___________班级姓名_____________考试号
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
南航附中2015-2016学年度第一学期期末考试
高二化学答题卷
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24、(共15分)
(1)①________。
②________。
③________。
④。
(2)①________;________。
②________。
③______。
________________________________________。
(3)①________。
________。
②________
③______________________。
④_______________________________________________________。
25(6分)
(1)
(2)
(3)
(4)
26、
(1)__________________________________________。
________________________。
(2)________________。
(3)________________。
(4)①________________。
②
标准答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
A
A
D
D
D
C
B
B
C
B
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
C
B
B
C
C
D
B
B
D
A
24、(共15分)
(1)①_a_______。
②_c_____
__。
③_b_______。
④CaCO3。
2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2
(2)①___大豆油_____;___疏松剂_____。
②_____b___。
③解热镇痛______。
__略______________________________________。
(3)①___c_____。
____b____。
②
__陶瓷______
③___SiCl4+O2=SiO2+2Cl2___________________。
④_涂油漆、镀金属、制成不锈钢等________________________。
25、
(1)
:
:
(2)AlN
(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO
26、
(1)防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出;S
(2)直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解;
(4)A;
(4)由关系式I2--2Na2S2O3,25mL溶液中含有的Na2S2O3,n(Na2S2O3•5H2O)=2×n(I2)=2×0.05×
0.02=0.0002(mol),配成的500mL溶液中的n(Na2S2O3•5H2O)=0.002×20=0.04(mol),m(Na2S2O3•5H2O)=0.04×248=9.92(g),产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为:
9.92÷10×100%=99.2%,答案为:
99.2%.
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