辽宁省辽阳市中考化学试题解析版附答案616796.docx
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辽宁省辽阳市中考化学试题解析版附答案616796
辽宁省辽阳市2015年中考化学试题
一、选择题(共15小题,共20分。
第1-10题每小题1分;第11-15小题,每题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.湿衣服晾干B.牛奶变质C.汽油挥发D.饼干变软
【答案】B
考点:
化学变化和物理变化的判别
2.下列实验操作正确的是( )
A.加热液体B.检查装置气密性C.倾倒液体D.读取液体体积
【答案】B
考点:
给试管里的液体加热;测量容器-量筒;液体药品的取用;检查装置的气密性
3.亚硝酸钠是一种有毒的盐,其化学式为NaNO2,该物质中氮元素的化合价为( )
A.+2B.﹣3C.+3D.+5
【答案】C
【解析】
试题分析:
钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(﹣2)×2=0,则x=+3价.故选:
C
考点:
有关元素化合价的计算
4.今年春季,我省部分地区雨水较少,出现了旱情,为了增强农作物的抗旱能力,小明建议父母施用适量的磷肥,下列化肥中属于磷肥的是( )
A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2D.KNO3
【答案】C
考点:
常见化肥的种类和作用
5.下列物质的用途是利用其化学性质的是( )
A.铁粉用于食品保存B.用汽油洗去衣服上的油污
C.稀有气体可制成电光源D.钢丝用于制导线
【答案】A
考点:
化学性质与物理性质的差别及应用
6.下列物质分类不正确的是( )
A.高锰酸钾——盐B.氮气——单质C.干冰——氧化物D.纯碱——碱
【答案】D
【解析】
考点:
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;单质和化合物的判别
7.下列有关二氧化碳用途的描述中,不正确的是( )
A.制汽水B.供给呼吸C.用于灭火D.做气体肥料
【答案】B
考点:
二氧化碳的用途
8.将下列物质加入水中,所得溶液的pH可能为8的是( )
A.生石灰B.柠檬酸C.白醋D.食盐
【答案】A
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系
9.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度不会发生明显改变的是( )
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵
【答案】C
【解析】
试题分析:
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热,温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低.A、浓硫酸溶于水放热,溶液温度明显升高,故A错误;B、
考点:
溶解时的吸热或放热现象
10.今年我省多地出现雾霾天气,某校在“世界环境日”这一天发起了“向雾霾宣战”的主题活动,下列做法不符合这一主题的是( )
A.植树种草,美化校园
B.提倡步行,骑自行车等出行方式
C.使用清洁能源
D.将废纸、落叶等收集起来一次性焚烧
【答案】D
考点:
防治空气污染的措施
11.下列实验现象描述不正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量
B.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C.纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D.向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸,反应后得到浅绿色的溶液
【答案】D
考点:
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;酸的化学性质;碱的化学性质
12.鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是( )
A.氧化镁和镁——观察颜色
B.氧化铜和木炭粉——加稀硫酸
C.一氧化碳和二氧化碳——闻气味
D.氯化钾和氯化铵——加熟灰石研磨
【答案】C
考点:
物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质;铵态氮肥的检验
13.下列有关氧气的说法正确的是( )
A.夏天食物腐烂与氧气无关
B.鱼能在水中生存因为氧气极易溶于水
C.可燃物接触氧气不一定能燃烧
D.植物的光合作用需要氧气
【答案】C
考点:
氧气的化学性质;氧气的物理性质;燃烧与燃烧的条件
14.如图是某化学反应的微观示意图,“
”和“
”表示两种不同元素的原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是( )
A.该反应遵守质量守恒定律
B.该反应是分解反应
C.该反应前后原子的种类、数目不变
D.该反应的生成物分子个数比为1:
4
【答案】D
考点:
微粒观点及模型图的应用;化学反应的实质;反应类型的判定
15.下列实验方案中,能达到目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钙和氯化镁的混合溶液
加适量氢氧化钙溶液,充分反应后过滤
B
检验氢氧化钠溶液已部分变质
取少量溶液,滴加足量的氯化钡溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
C
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
将混合气体通过灼热的铜网
D
粗略测定空气中氧气的含量
用硫粉代替红磷在空气中燃烧
【答案】B
【解析】
考点:
化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;空气组成的测定;碱的化学性质;盐的化学性质
二、填空题(共4小题,每空1分,共18分)
16.用化学用语填空:
(1)银元素:
.
(2)两个氢分子:
.
(3)酒精:
.
(4)硫离子:
.
【答案】
(1)Ag;
(2)2H2;(3)C2H5OH;(4)S2﹣
考点:
化学符号及其周围数字的意义
17.某兴趣小组参观学校食堂,发现其中蕴含丰富的化学知识.
(1)下列食堂中的常见用品,其主要材料属于合成材料的是(填字母).
A、棉布围裙B、陶瓷碗C、不锈钢锅D、塑料桶
(2)同学们在食堂外就闻到了菜香,用粒子观点解释其原因:
.
(3)食堂使用的是加碘盐,这里的“碘”指的是(填“单质”、“元素”或“原子”),食用加碘盐有利于补充(填营养素的名称).
(4)做好饭菜,关闭燃气阀门,使火焰熄灭的原理是.
【答案】
(1)D;
(2)分子在不断的运动;(3)元素;无机盐;(4)清除可燃物
考点:
合成材料的使用及其对人和环境的影响;利用分子与原子的性质分析和解决问题;灭火的原理和方法;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
18.如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及磷元素在元素周期表中的信息,请按要求填空:
(1)A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是,化学性质相似的是.
(2)B在化学反应中,易(填“得到”或“失去”)电子.
(3)从E图中可以得知磷元素的相对原子质量为.
【答案】
(1)AC;BD;
(2)得到;(3)30.97
考点:
原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用
19.大雨过后,某课外兴趣小组的同学从河水中取样,进行净化处理实验,请回答下列问题:
(1)同学们向河水样品中加入使悬浮物沉降,然后进行过滤,请指出如图所示操作中的错误.
(2)该小组向学向得到的滤液中加入活性炭,利用它的性除去水中的色素和有异味的物质,此过程中发生了(填“物理变化”或“化学变化”).
(3)经过以上操作后,所得到的(填“一定”或“不一定”)是软水.
【答案】
(1)明矾;没有用玻璃棒引流;
(2)吸附;物理变化;(3)不一定
考点:
水的净化;纯净物和混合物的判别;碳单质的物理性质及用途;化学变化和物理变化的判别
三、简答题(共3小题,共16分)
20.金属材料已得到越来越广泛的应用,请依据所学知识回答下列问题.
(1)钢铁是最常用的金属材料.
①钢属于(填“纯净物”或“混合物”);
②将钢片和纯铁片相互刻画,纯铁片上留下划痕,说明.
③以赤铁矿(主要成分为氧化铁)为例,写出工业上高炉炼铁的化学方程式:
;
(2)铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是.
(3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,观察到滤液为无色,则该滤液中的溶质一定有,滤渣中一定有.
【答案】
(1)①混合物;②钢比铁的硬度大;③Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(2)铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜;(3)硝酸锌和硝酸镁;铜
【解析】
考点:
生铁和钢;合金与合金的性质;金属的化学性质;铁的冶炼;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
21.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是.
(2)甲中含有少量的乙,若要提纯甲,可采用的结晶方法.
(3)t2℃时,100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量(填“>”或“=”或“<”)30g.
(4)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是.
【答案】
(1)甲>乙=丙;
(2)降温;(3)<;(4)丙>甲=乙
据图可以看出,升温至t3℃,丙的溶解度大于甲和乙在t2℃时的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>甲=乙,故填:
丙>甲=乙
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
22.A、B、C是初中化学常见的三种物质且组成中都含有碳元素,在工业上,A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产,B是氧化物,C为难溶性固体,A、C所属物质类别相同(“→”表示由一种物质转化成另一种物质,图中部分反应物、生成物及反应条件已略去),请回答下列问题:
(1)写出A、B的化学式:
A,B.
(2)写出A转化为C的化学方程式,该反应所属的基本反应类型为.
【答案】
(1)Na2CO3;CO2;
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;复分解反应
考点:
物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
四、实验题(共3小题,共18分)
23.现有下列仪器,回答有关问题:
(1)仪器C的用途是.
(2)要配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液.
①从上图选择所需仪器,除E、G外,还需选用的仪器有(填字母);
②配制的步骤为计算、、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签;
③此实验中E的作用是.
【答案】
(1)配制溶液和较大量试剂的反应容器;
(2)①CD;②称量;③搅拌,加快溶解速率
考点:
常用仪器的名称和选用;一定溶质质量分数的溶液的配制
24.根据下列装置,结合所学知识回答下列问题:
(1)请写出图中带有标号仪器的名称:
①,②.
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,所选发生装置是(填字母),写出此反应的化学方程式:
.
(3)若选用E装置收集氧气,气体应从(填“a”或“b”)端通入.
(4)用上述实验制得的氧气完成F装置所示实验,要在集气瓶底部装少量水或铺一层细沙,其目的是 ,写出F装置中发生反应的化学方程式:
.
【答案】
(1)锥形瓶;铁架台;
(2)B;2KClO3
2KCl+3O2↑;(3)b;(4)防止高温熔化物溅落下来,炸裂瓶底;3Fe+2O2
Fe3O4
其目的是:
防止高温熔化物溅落下来,炸裂瓶底;铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,配平即可;故答案为:
防止高温熔化物溅落下来,炸裂瓶底;3Fe+2O2
Fe3O4
考点:
氧气的制取装置;氧气的化学性质;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
25.某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳(所用装置气密性良好).
【查阅资料】a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小;
b、CaCl2溶液呈中性.
(1)装置B的作用是.
(2)实验中观察到A中持续有大量的气泡产生,但较长时间后,经验证D中二氧化碳仍然没有收集满,原因是.
(3)针对上述现象,同学们改进并成功完成了实验,在处理废液时,小新同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道,但小帆同学认为这种做法不正确,应该先对废液中溶质的成分进行探究.
【猜想与假设】猜想1:
溶质为CaCl2;猜想2:
溶质为CaCl2和HCl.
【实验与验证】
操作
现象
结论
取少量废液于试管中,向其中加入
猜想2正确
【反思与应用】为避免污染,向废液中加入过量的(填化学式),反应完全后过滤,就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液.
【答案】
(1)除去二氧化碳中混有的氯化氢;
(2)二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收;(3)紫色石蕊试液;溶液显红色;CaCO3
【解析】
试题分析:
(1)A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质,二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小,碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以装置B的作用是:
除去二氧化碳中混有的
考点:
二氧化碳的实验室制法;常见气体的检验与除杂方法;酸的化学性质
五、计算题(共2小题,共8分)
26.绿茶中含有茶氨酸(化学式为C7H14O3N2),有提高记忆力的功能,请计算:
(1)茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是(最简整数比).
(2)茶氨酸中元素质量分数最大的是元素.
【答案】7:
1;碳
考点:
元素的质量分数计算
27.小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.取10g该氢氧化钠溶液,向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应,得到20g不饱和溶液.求:
(1)稀盐酸的质量.
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
【答案】
【解析】
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算
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