高二下学期期末考试 化学 Word版含答案.docx
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高二下学期期末考试化学Word版含答案
2019年学年第二学期浙南名校联盟期末联考
高二年级化学学科试题
考生须知:
1.本卷共8页满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字;
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有1个正确答案,1-10题每小题2分,11-18每小题3分,共44分)
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列有关说法不正确的是
A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,是一种重要的半导体材料
B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层,从而导致“温室效应”
C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D.华为发布的首款5G折叠屏手机,用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
2.下列表示正确的是
A.绿矾的化学式:
FeSO4·7H2OB.H2O2的电子式:
C.次氯酸的结构式:
H-Cl-OD.比例模型
可表示CH4,也可表示CCl4分子
3.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁在氧气中剧烈燃烧,放出耀眼的白光,集气瓶内壁附着黑色固体
B.溴水中滴加裂化汽油,溶液褪色且分层
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得到绿色溶液
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.20g49%的硫酸中,H2SO4分子数为0.01NA
B.100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA
C.1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA
D.标准状况下,3.36L氯仿的分子数为0.15NA
5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”,S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中不正确的是
A.该反应中Cl2发生还原反应
B.根据该反应可判断还原性:
S2O32->Cl-
C.脱氯反应后,溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
6.下列离子方程式正确的是
A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B.过氧化钠投入水中:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
7.下列说法正确的是
A.蒸馏时,加热之前先通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间
B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小
C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3
D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小,取出,直接小火烘干称量,由此测得的镀锌层厚度将偏大
8.下列叙述正确的是
A.某晶体在固态与液态时均能导电,该晶体是离子晶体
B.H2O的热稳定性比H2S强,说明水分子内的氢键强
C.Na2O固体上滴加少量水,有共价键和离子键的破坏及形成
D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构
9.有关下图及实验的描述正确的是
A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液
B.用装置乙制备Cl2
C.装置丙中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.用装置丁电解精炼铝
10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A元素的某种同位素原子没有中子,D元素的原子序数是C的2倍,E是短周期主族元素中半径最大的元素。
下列说法不正确的是
A.简单离子的半径大小关系:
B>C>E
B.D、E两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键
C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D.D、E分别和C形成的化合物,均可能使溴水或品红溶液褪色
11.室温下,下列有关溶液说法正确的是
A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH
B.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则溶液的pH为a或14-a
C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>N后
D.常温下,pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合,溶液pH>7,则BOH为强碱
12.下列说法正确的是
A.按系统命名法,
的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色
C.
分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D.有机物
与NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
13.NH4X(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.∆H1<∆H5
B.∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H5
C.已知NH4Cl溶于水吸热,则∆H6>0
D.相同条件下,NH4Cl的(∆H2+∆H3+∆H5)比NH4Br的大
14.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。
下列有关说法正确的是
A.b为电源的正极
B.电子流向:
c→a→b→d
C.c极电极反应式为2C2O52――4e-=4CO2+O2
D.转移0.4mol电子可捕获CO22.24L
15.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。
下列说法不正确的是
A.T1>T2
B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低
C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32-浓度越低
D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
16.已知:
pKa=-lgKa,25°C时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.点A所得溶液中:
Vo等于l0mL
B.点B所得溶液中:
c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.点C所得溶液中:
c(Na+)>3c(HSO3-)
D.点D所得溶液中
17.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下:
下列说法中不正确的是
A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2S
B.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液
C.滤渣的成分为S和BaSO4
D.MgBr2∙6H2O中可能混有MgSO4杂质
18.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g
二、非选择题(本大题共5小题,共56分)
19.(11分)有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。
取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为,其晶体属于晶体
(2)乙的水溶液可以用来做(写出一种用途)
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。
则
①丁的电子式为。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得,其化学方程式。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。
③丁的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×10-6,则0.01mol·L-1丁水溶液的pH等于(忽略丁的二级电离和H2O的电离)。
20.(8分)盐X由三种元素组成,其具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。
为研究它的组成和性质,现取12.30g化合物X进行如下实验:
试根据以上内容回答下列问题:
(1)X的化学式为
(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为。
(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀,该沉淀中氯元素质量分数为35.7%,其离子方程式为。
(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X,其化学方程式为。
21.(14分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ·mol-1
氧化法:
CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H2
(1)脱氢法制甲醛,有利于提高平衡产率的条件有。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.64kJ·mol-1,则△H2=。
(3)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应
,若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。
(4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:
历程i:
CH3OH→·H+·CH2OH
历程ⅱ:
·CH2OH→·H+HCHO
历程ⅲ:
·CH2OH→3·H+CO
历程iv:
·H+·H→H2
如图21-1所示为在体积为1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸钠催化剂作用下,经过5min反应,测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性:
转化的CH3OH中生成HCHO的百分比),回答下列问题:
①600°C时,5min内甲醛的反应速率为。
②650°C-750°C甲醛选择性随温度下降,而甲醇转化率随温度升高的可能原因为;
③700°C时,历程iii能量~反应过程如图21-2所示,在答卷纸上绘制历程ii的“能量~反应过程”示意图。
II.室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。
一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示,则工作电极的电极反应式为。
22.(12分)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。
其主要实验流程如下:
已知:
①乳酸亚铁是绿白色晶体,溶于水,几乎不溶于乙醇。
②CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中易氧化;可与NaCl溶液反应,生成易溶于水的NaCuCl2。
③NaCuCl2可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。
(1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。
(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是。
(3)下列有关实验说法不正确的是。
(填编号)
A.减压过滤使用的滤纸,为确保把所有的孔都覆盖住,应使滤纸大于布氏漏斗内径
B.为得到干燥的乳酸亚铁晶体,采用高温烘干的方式干燥
C.洗涤CuCl沉淀时,关小抽气泵,向布氏漏斗中加乙醇没过沉淀,并用玻璃棒搅拌
D.为得到较大的乳酸亚铁晶体颗粒,可投入几料晶种并减缓溶液冷却速度
(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液,得到的FeCO3不纯,其原因是。
(5)用高锰酸钾标准液测定乳酸亚铁产品纯度,配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有。
(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
下列操作会引起结果偏高的是(用编号表示)。
A.滴定前,滴定管和锥形瓶分别用标准液与待测液润洗
B.配制高锰酸钾溶液定容时,仰视刻度线
C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡
D.加待测液前锥形瓶内有少量水
E.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为:
将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中,。
(需要用到下列所有操作,给出正确的顺序)
①滤液加热至60°C左右②趁热过滤③过滤④用乙醇洗净所得固体
⑤滴加加0.1mol·L-1H2SO4至pH为2.0~2.5⑥置于真空干燥箱中干燥
23.(11分)吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物,合成路线如下图所示:
已知:
i
ii
(1)下列说法正确的是。
A.1molC最多消耗2molH2B.可以用双缩脲鉴别H与F
C.化合物E、F均可发生消去反应D.化合物H的分子式为C19H24N2O2
(2)试剂a的结构简式,E→F的反应类型为。
(3)D→E的化学方程式是。
(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;
②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。
(5)G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应,则G→H的合成路线为:
。
2018年学年第二学期浙南名校联盟期末联考
化学参考答案
1-5BABCD6-10CACCC11-15BCDCC16-18ABD
19.(11分)
(1)Si3N4(2分)原子(1分)
(2)黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂(1分)
(3)①
(1分)
②NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(2分),
次氯酸钠有强氧化性,防止N2H4继续被氧化(2分)
③10(2分)
20.(8分)
(1)CuAlO2(2分)
(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(共2分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分)
(4)2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑(2分)
21.(14分)
I.
(1)BC(2分)
(2)-149.73kJ·mol-1(2分)
(3)50.5Kpa(2分,没有单位不扣分)
(4)①0.066mol·L-1·min-1(2分)
②反应CH3OH
CO+2H2为吸热反应,温度升高平衡正移,CH3OH转化率提高;或该反应随温度升高反应速率加快,CH3OH转化率提高。
(每点1分,共2分)
③
(2分)
II.HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+(2分)
22.(13分)
(1)CuFeS2+3Fe3++Cl-===4Fe2++CuCl+2S(2分)
(2)除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度(2分)
(3)ABC(2分,只选1个不给分,选2个给1分)
(4)NaHCO3溶液中含有大量水解产生的OH-,加入FeSO4溶液易生成Fe(OH)2沉淀。
(2分)
(5)③⑦(全对1分)ABE(2分,只选1个不给分,选2个给1分)
(6)③①⑤②④⑥或③⑤①②④⑥(2分)
23.(10分)
(1)BD(2分)
(2)
(1分)取代反应(1分)
(3)
或
(2分)
(4)
(写出2个1分,共2分)
(5)
(前2步每一步1分,共2分)
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