高考模拟届河南省洛阳市孟津县第二高级中学高三月考 化学word版有答案.docx
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高考模拟届河南省洛阳市孟津县第二高级中学高三月考化学word版有答案
河南省洛阳市孟津县第二高级中学2019届高三9月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40Pb207
Be9C12N14O16Al27P31S32Fe56
一、选择题:
本大题共20小题。
1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
1.生活中处处有化学。
下列叙述错误的是
A.利用纯碱溶液水解可以除去餐具上的油污
B.淀粉、蛋白质和植物油均为高分子化合物
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,是利用了电化学防护
D.用KMnO4溶液和双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为7的碳原子:
B.H2CO3的电离方程式:
H2CO3
2H++
C.甲醇的结构简式:
CH4OD.O2-的结构示意图:
3.下列科技成就所涉及的物质应用中,发生的变化有化学变化的是
4.下列有关物质性质的叙述正确的是
A.加热NH4Cl可制备并收集NH3
B.将Cl2通入到烧碱溶液中可制备漂白粉
C.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点比铝高
D.将少许含酚酞的蒸馏水滴加到盛Na2O2的试管中,振荡,溶液变红
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.通入少量SO2的溶液:
、Al3+、Cl-、
B.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、Br-、
C.pH=1的溶液:
、Na+、
、Cl-
D.
=0.1mol·L-1的溶液中:
Mg2+、K+、
、
6.在制备和收集Cl2的实验操作过程中,下列装置不合理的是
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.5L2mol·L-1的氨水中,所含NH3·H2O数目为NA
B.1L0.5mol·L-1FeCl3溶液中含有的Cl-数目为1.5NA
C.53.5gNH4Cl含有的共价键数目为5NA
D.30gNO与5.6LO2充分反应,所得混合物的原子总数为2.5NA
9.钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。
从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工艺流程如下:
下列有关叙述错误的是
A.该工艺有利于保护环境和资源再利用
B.“滤渣”可作为工业冶炼金属铁的原料
C.步骤③中要严格控制硫酸的用量
D.在实验室中进行步骤④中的操作时共需用到5种玻璃仪器
10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O
B.在KI溶液中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+
I2+O2↑+2H2O
C.用铜棒为电极电解饱和NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.在水玻璃中通入过量SO2:
+SO2+2H+
H2SiO3↓+
11.下列实验过程可以达到实验目的的是
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Z同主族,W、X、Y可形成一种阳离子与阴离子电子数相等的盐。
下列说法正确的是
A.X的单质在空气中不稳定,易转化为其氧化物
B.X、Y的氢化物的沸点:
X>Y
C.W、X、Y形成的盐中既含离子键,也含共价键
D.W与Z不能形成化合物
13.氮化镓(GaN)是一种半导体材料。
科学家用该半导体材料,模拟光合作用原理,设计了下图装置,合成的有机物是甲烷,其中Cu电极反应为CO2+8e-+8H+
CH4+2H2O。
下列有关该装置及原理的说法错误的是
A.总反应为CO2+2H2O
CH4+2O2
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.负极反应式为2H2O-4e-
O2↑+4H+
D.每转移1mol电子,理论上消耗2.8LCO2(标准状况)
14.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
15.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的
溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
16.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2−==N2↑+2H2O
17.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象
18.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
19.N2H4是发射火箭的常用燃料。
肼与氯气反应:
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH
已知:
断裂1mol下列化学键形成气态原子所吸收的能量如下表所示:
化学键
N-H
N-N
N≡N
H-Cl
Cl-Cl
键能/kJ·mol-1
390
190
946
432
243
下列说法错误的是()
A.N≡N的键能大于Cl-Cl的键能,所以氮气比氯气稳定
B.Cl(g)+Cl(g)=Cl2(g)ΔH=-243kJ·mol-1
C.上述反应中,ΔH=-438kJ·mol-1
D.上述反应中,每转移2mol电子,放热为109.5kJ
20.工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是()
A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B.Cr2O7n-发生氧化反应
C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:
1,则Cr2O7n-中的n=2
D.若有3.2gCH3OH参加反应,则转移的电子数为6.021022
二、非选择题:
本大题包括4个小题。
共50分。
21.(12分)亚硫酰氯(SOCl2)是一种无色或淡黄色发烟液体,有强烈的刺激性气味。
常温下,遇水分解成两种气体,其部分性质如下表:
鉴于亚硫酰氯易水解的性质,可用于某些物质制备的脱水剂。
用下图装置(夹持装置略)可脱去ZnCl2·xH2O晶体中的结晶水而制得ZnCl2,并能回收剩余的SOCl2,及验证水解产物中有SO2。
回答下列问题:
(1)装置连接顺序为:
A—B—_______________________________。
(2)仪器甲的名称是恒压漏斗,该仪器侧管的作用是_____________________________。
仪器丁的名称是_____________。
(3)SOCl2滴入到仪器乙中,总反应的化学方程式为______________________________。
(4)装置D的作用是_________________________,若装置C换为U形管,则U形管中的干燥剂可以是_____________(填字母)。
a.碱石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷d.无水氯化钙
(5)指出该装置存在的缺点:
_________________________________________。
22.(13分)铁明矾常用作饮用水的净水剂。
它的组成表示为aAl2(SO4)4•bFeSO4•cH2O。
某课题组拟设计实验探究铁明矾的组成。
实验一、甲同学探究铁明矾的性质。
取少量铁明矾样品溶于蒸馏水,滴加NH4SCN溶液,溶液无颜色变化;向溶液中缓慢通入O2,溶液慢慢变红色。
(1)通过上述实验可得出结论是。
(填字母序号)
a.样品含有Fe3+b.样品含有Fe2+
c.样品含Fe3+和Fe2+d.样品中Fe2+能被O2氧化
实验二、乙同学测定铁明矾的结晶水含量。
他设计如下实验:
已知:
实验室用氯化钠粉末与浓硫酸共热制备氯化氢,另一种产物是正盐。
实验测得有关数据如下:
C装置硬质玻璃管内固体质量/g
D装置质量/g
实验前
x
m
实验后
y
n
(2)写出A中发生反应的化学方程式:
。
(3)B装置中试剂名称是。
实验过程中,先点燃A处酒精灯,后点燃C处酒精灯,这样操作的目的是。
(4)当样品中结晶水恰好完全脱去时熄灭C处酒精灯。
aAl2(SO4)4•bFeSO4的摩尔质量为Mmol·L-1。
选择上述数据计算c=(用代数式表示)。
实验三、丙同学设计实验测定样品中Fe2+含量。
取wg样品溶于蒸馏水,用cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗溶液体积为VmL。
(5)滴定时酸性高锰酸钾溶液应选择放在(仪器名称),滴定终点溶液颜色由变成。
(6)该样品中Fe2+的物质的量为mol。
23.(12分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):
_________________________,Mg在元素周期表中的位置:
_____________________,Mg(OH)2的电子式:
____________________。
(2)A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:
_______________。
24.(13分)铅(Pb)是一种应用较为广泛的金属,但2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构将铅列为致癌物。
回答下列问题:
(1)Pb与C同主族,其最外层电子数为_______________个。
(2)“胡粉”是碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],能与木炭在加热条件下反应生成Pb和不污染环境的气体,该反应的化学方程式是___________________________________。
(3)已知醋酸铅溶解于水。
Pb(NO3)2与CH3COONa混合能发生复分解反应,该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(4)三盐(3PbO·PbSO4·H2O)在工业中具有较为广泛的应用,利用铅泥(主要成分是PbSO4、PbO、Pb等)为原料可制备三盐,简易流程如下图:
①“合成”操作中需加热至50~60℃,最佳的加热方式是__________________,该过程中反应的化学方程式是___________________________________________________。
②某次生产投料100t,已知铅泥中铅元素的质量分数为66.0%,生产结束后得到纯净干燥的三盐59.4t,则铅泥中Pb元素转化为目标产物的质量分数为_________________(保留3位有效数字)。
2018-2019孟津二高九月份第一次考试化学试卷答案
1.B2.D3.B4.C5.A6.D7.D8.B9.D10.A
11.C12.C13.B14.A15.C16.B17.B18.B19.D20.C
21.
22.
(1)b、d(2分)
(2)2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑(2分)
(3)浓硫酸(1分)排尽装置内空气(1分)
(4)
(2分)
(5)酸式滴定管黄绿色(黄色或者绿色均得分)紫色(3分)
23.
(1)r(H+) (2).Mg2Si熔融,电解NH3,NH4Cl (3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 24.
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