初三化学导学案上册.docx
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初三化学导学案上册
初三化学《导学案》上册
绪言:
化学使世界变得更加绚丽多彩
(一)、【预习导学】
请同学们认真阅读教材思考以下问题?
1、化学的定义?
2、化学在生活中有哪些应用?
3、体会化学发展史经历了怎样的过程?
他的出现是短暂的吗?
(二)、【课堂探究】
【活动1】:
学生交流汇报思考三个问题的答案。
1、化学:
。
2、化学研究的领域有:
、、、、等。
3、探索化学发展史经过了怎样的过程?
(1)古代化学:
(2)近代化学:
①
②
(3)现代化学:
【结论】:
化学发展过程是(“短暂的”或“长久的”)。
【活动2】:
感受化学的奇特,培养学习的兴趣。
1、视频播放:
让学生感受化学世界的美妙。
2、表演会燃烧的金属和变色魔术。
(三)【课堂练习】:
1.化学是在________、________层次上研究物质________、________、________与__________的科学。
2.下列不属于化学研究项目的是( )
A.具有超塑延展性的纳米铜
B.具有特殊性能的高分子材料
C.无污染的新材料
3.据化学发展的实际情况,下列事件的排列顺序正确的是( )
①原子论和分子学说的创立
②绿色化学的提出
③门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
④火的利用和发现
⑤利用先进仪器进行微观探测
A.①②③④⑤ B.②①④③⑤
C.④①③⑤② D.④①⑤③②
4. 绿水青山就是金山银山。
下列关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识,合理的是( )
A.化学是环境污染的主因,没有化学,就不会产生环境问题
B.有毒的化学物质是环境污染的主因,应禁止使用
C.解决环境问题,应从源头禁止排放污染物,而不应先排放后治理
D.化工生产是环境污染的主因,化工生产一定会导致环境污染
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
(五)、【作业】:
1、化学的定义。
2、简述化学的发展过程。
第一单元走进化学世界
课题1物质的性质和变化
1.物质的变化
(一)、【预习导学】
一、物理性质和化学性质
1.物理变化是指:
(自主完成)
特征:
(探究)
2.化学变化是指:
(自主完成)
特征:
(探究)
3.物理变化和化学变化的本质区别:
(二)、【考点探究】
【活动】:
请同学们仔细观察分析两组实验体会物理变化与化学变化。
第一组:
(1)任意撕碎纸张。
(2)折断粉笔。
(3)思考水的三态变化。
第二组:
(4)用火柴点燃纸张。
(5)向装有蓝色硫酸铜溶液的试管中加入无色氢氧化钠溶液。
(6)向装有碳酸钙的试管中加入稀盐酸。
实验现象记录
序号
变化前物质
变化时现象
变化后物质
有无新物质生成
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(1)
(2)(3)是性质。
特征:
(探究)
(4)(5)(6)是性质。
特征:
(探究)
(三)、【课堂精炼】
1.判断下列表述各是什么变化?
(1)玻璃破碎
(2)蜡烛燃烧(3)蜡烛融化(4)铁钉生锈
(5)汽油挥发(参考水的挥发性)。
2.下列诗句中只涉及物理变化的是()
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
1.【作业】:
课本1.2
【练习】:
完成优化设计:
1
2.物质的性质
(一)、【预习导学】
一、物理性质和化学性质
1.物理性质是指:
(自主完成)
特征:
(探究)
2.化学性质是指:
(自主完成)
特征:
(探究)
(二)、【考点探究】
【活动】:
请同学们仔细观察分析两组性质有何异同?
第一组:
(1)水常温常压下是一种无色无味的液体,沸点是100℃。
(2)酒精有挥发性。
(3)铜有很好的导电性和导热性以及延展性。
(1)
(2)(3)是性质。
特征:
(探究)
第二组:
(4)煤能燃烧。
(5)铁在潮湿的空气中易生锈。
(6)碳酸钙与稀盐酸反应可以生成二氧化碳。
(4)(5)(6)是性质。
特征:
(探究)
(三)、【课堂精炼】
1.判断下列表述各是什么性质?
(1)蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳
(2)金刚石硬度很大
(3)铁能导电
(4)铜易生锈
(5)一氧化碳能使人中毒
2、试着从两个性质的角度尽可能多的描述下列物质的性质?
白纸:
(1)物理性质:
(2)化学性质:
煤:
(1)物理性质:
(2)化学性质:
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
一、判断下列表述各是什么性质?
2.酒精是无色液体有特殊气味:
3.铁在潮湿的空气中易生锈:
4.镁条能燃烧:
5.汽油易挥发:
6.黄曲霉素有毒性:
7.银是一种银白色的金属,其导电性是金属中最好的:
二、试着从两个性质的角度尽可能多的描述下列物质的性质?
1.蜡烛2.铁
【练习】:
完成优化设计:
1-2
课题2化学是一门以实验为基础的科学
3.实验1:
探究名称:
对蜡烛及其燃烧的探究。
探究目的:
培养学生科学探究的能力。
实验步骤
实验现象
实验结论
点燃前:
观察蜡烛颜色、状态、形状、气味、硬度、密度和溶解性。
色状体,用指甲在蜡烛表面划过会出现,将一小块放入水中时,蜡烛位于水面(上或下),
于水。
(1)蜡烛硬度。
(2)于水。
(3)密度比水。
点燃时:
(1)点燃蜡烛
(2)用牙签缓慢平移通过火焰。
(3)分别用干燥烧杯和一个用石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方片刻后。
(1)蜡烛持续,缓慢变
熔化后冷却呈
态。
(2)观察蜡烛火焰分层,
焰焰和。
牙签在
焰部分变黑。
(3)干燥烧杯内壁
有出现,蘸有石灰水烧杯内壁。
(1)蜡烛具
有性。
(2)焰温度最高,加热时应
用焰加热。
(3)蜡烛燃烧产物:
熄灭后:
点燃蜡烛熄灭时的白烟。
有一缕白烟从飘出,点燃白烟(会或不会)被重新点燃。
(1)白烟为
(2)具有性。
【重要结论】:
1,火焰分层焰的温度最高,加热时应用焰加热。
2.蜡烛+氧气
4.实验2:
探究名称:
对人体吸入的空气和呼出气体的探究。
探究目的:
进一步培养学生科学探究的能力。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.用两个集气瓶分别盛满水,推动玻璃片逐渐将瓶口盖住,然后倒立水槽中,向集气瓶中吹气,直到水排完时充满呼出气体。
在水下盖好玻璃片取出正放于桌面上。
2.分别向空气瓶和呼出气体瓶中滴加澄清石灰石震荡,观察现象。
空气瓶:
。
呼出气体瓶:
。
呼出气体中二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量(多或少)。
3.将燃着的木条分别伸入空气瓶和呼出气体瓶中观察现象。
空气瓶:
。
呼出气体瓶:
。
呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量
(多或少)。
4.取两块干燥的玻璃片,对着其中一块玻璃片呼气观察现象。
未呼气玻璃片:
。
呼气玻璃片:
。
呼出气体中水蒸气含量
比空气中水蒸气含量
(多或少)。
【作业】:
完成实验报告。
课题3走进化学实验室
第一课时:
药品的取用
(一)、【预习导学】
1、常见仪器:
参考课本P151说出仪器的名称。
。
二、药品取用的规则
1、三不原则:
不能不要
不得。
2、节约原则:
固体液体
(二)、【课堂精讲】
【活动1】:
常见化学仪器
试管、烧杯、量筒、集气瓶、酒精灯、铁架台、漏斗(注意:
字不能写错)
【活动2】:
固体和液体药品取用技巧探究
三、固体和液体药品取用
1、固体药品取用(广口瓶)
(1)块状固体:
仪器:
要领:
(2)粉末状固体:
仪器:
要领:
2、液体药品取用(细口瓶)
(1)不定量:
取用量:
要领:
①②
③④
(2)定量:
仪器:
要领:
【强调1】:
量筒读数技巧:
。
【技巧】:
量筒仰视:
读小实大;俯视:
读大实小。
【强调2】:
胶头滴管使用技巧:
。
【实验探究】:
规范取用药品完成实验。
(三)、【课堂精炼】
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
整理笔记
【练习】:
完成优化设计:
8-10
第二课时:
物质的加热仪器的链接与洗涤
(一)、【预习导学】
一、物质的加热
1.酒精灯的使用方法
①
②
③
④
(二)、【考点探究】
【活动】:
1、物质的加热注意事项
①
②
③
④
2、连接仪器装置
(1)连接玻璃管与橡胶塞时将玻璃管用:
。
(2)检查气密性:
用手紧握试管,观察水中的导管有无气泡冒出或松手后是否有水柱。
3、洗涤仪器
仪器洗净的标准:
水既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)、【课堂精炼】
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
整理笔记
【练习】:
完成优化设计:
11-13
第二单元我们周围的空气
6.课题1空气
(一)、【预习导学】
一、空气的组成
1.法国化学家拉瓦锡研究成果空气由组成,氧气约占空气总体积的。
(自主完成)
2.随着科学技术的发展人们对空气组成有了新的认识空气中不仅有还有:
。
(自主完成)
【归纳】:
空气由组成。
(注意:
是体积分数不是质量分数)。
(二)、【考点探究】
【活动1】:
二、测定空气中氧气含量实验【重点实验1】
1、实验现象:
2、分析:
3、表达式:
4、水未上升到1/5处原因:
(1)
(2)
(3)
(4)
5.实验结论:
【思考】:
氧气耗尽了瓶中的氧气而过量的红磷在氮气中没有继续燃烧,说明了6.氮气那些性质呢?
【强调】:
氮气的物理性质:
氮气的化学性质:
【活动2】:
三、物质的分类探究
纯净物:
例如:
混合物:
例如:
【活动3】:
课后阅读P28-P30思考以下问题?
1、氧气、氮气、稀有气体性质及用途?
2、如何正确认识空气保护?
3、目前空气污染物有那些?
【注意】:
二氧化碳虽然引起了温室效应,但并未计入空气质量指数中。
所以空气污染物暂时不包括二氧化碳。
(三)、【课堂精炼】
一、【查阅资料】红磷的着火点为240℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示测定氧气含量实验。
1.红磷燃烧的现象:
。
2.写出红磷在空气中燃烧的文字表达式:
。
3.待红磷熄灭冷却后,打开弹簧夹,观察到水进入容器中约:
。
4.在实验过程中我们往往会发现水很难进入瓶中约1/5处,请分析可能的原因:
(1)
(2)
(3)(4)
5.通过该实验得到的结论是:
。
6.当红磷消耗完瓶中的氧气后,水并没有继续上升说明了氮气有那些性质?
;(物理性质化学性质各写一条)。
二、请将下例物质从纯净物混合物的角度分类。
(1)白酒
(2)氧气(3)铁(4)二氧化碳(5)稀有气体
(6)冰水混合物(7)干净的空气(8)澄清石灰水(9)空气(10)呼出的气体
纯净物:
混合物:
。
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
整理笔记与作业本中
【练习】:
完成优化设计:
课题1
7.课题2氧气
(一)、【预习导学】
一、氧气的物理性质:
氧气在标准状况下是一种:
、、
在-183℃变为在-218℃变为。
(二)、【考点探究】
【活动1】:
二、氧气的化学性质探究
1、氧气具有:
(没有可燃性)
2、硫在空气中、氧气中燃烧:
现象:
空气中:
氧气中:
文字表达式:
,
3、铁在空气中、氧气中燃烧:
现象:
空气中:
【重要考点】氧气中:
文字表达式:
,
4、碳在空气中、氧气中燃烧:
现象:
空气中:
氧气中:
文字表达式:
,
【活动2】:
三、化学反应类型探究
1、化合反应:
表达式:
(多变一)
2、氧化反应:
物质与氧发生的反应。
缓慢氧化:
动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酱醋。
【思考】:
体会下列化学反应,属于什么反应类型?
1、氢气+氯气→氯化氢
2、铁+硫酸铜==硫酸亚铁+氢气
2、铝+氧气→氧化铝
(三)、【课堂精炼】
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
整理笔记于作业本中
【练习】:
完成优化设计:
21-22
课题3.制取氧气
(一)
(一)、【预习导学】
一、氧气制取的原理:
1、高锰酸钾:
().
(暗紫色固体)
2、氯酸钾:
().
(白色固体)
3过氧化氢:
().
(无色液体)
【思考】:
观察以上文字表达式,参考化合反应体会有什么特点?
2、反应类型
1、分解反应:
2、表达式:
AB===A+B()
【练习】:
判断制取氧气的三个反应是什么类型?
将答案写在括号内。
(二)、【考点探究】
【活动1】:
探究二氧化锰在制取氧气中的作用。
猜想1:
二氧化锰参与了反应()
猜想2:
二氧化锰没有参与化学反应只改变了化学反应的速率。
()
【归纳】:
三、催化剂及催化作用
1、催化剂:
一变二不变(速率变;质量和化学性质不变)。
2、催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用。
(三)、【课堂精炼】
1、试说出下列物质的颜色
(1)高锰酸钾()
(2)锰酸钾()(3)二氧化锰()
(4)氯酸钾()(5)氯化钾((6)过氧化氢()
2、判断下列反应的类型?
(1)氢气+氯气→氯化氢().
(2)水氧气+氢气().
(3).石蜡+氧气二氧化碳+水().
3、下列有关催化剂的说法正确的是()
A.在化学反应后其质量减小B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.在化学反应后其质量增加D.催化剂能改变化学反应速率
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
整理笔记于作业本中【练习】:
完成优化设计:
23
9.制取氧气
(二)
(一)、【预习导学】
1、制取原理-----装置(发生装置和收集装置)------检验方法------验满方法
2、检验方法:
。
验满方法:
。
(二)、【考点探究】
【活动1】:
过氧化氢溶液制取氧气装置探究
ABC
【注意事项】:
对B装置的分析
(1)长颈漏斗下端应伸入液面以下(目的:
防止气体从长颈漏斗下端逸失)。
(2)导气管不要伸入试管口过长,刚露出试管口即可(目的:
过长不利于将气体排出)。
(3)排空气法收集氧气时导管要伸入瓶的底部(目的:
排净瓶中的空气)。
【活动2】:
高锰酸钾制取氧气装置探究
【注意事项】:
(1)试管口要放一团棉花
(目的:
防止高锰酸钾粉末随气流进入导管,堵塞导管导致试管爆裂)
(2)试管口要略向下倾斜
(目的:
防止冷凝水回流导致试管炸裂)
(3)排水法收集氧气时:
导管口开始有气泡冒出时不宜立即收集,等气泡连续均匀冒出时再收集。
(目的:
防止收集的气体不纯)
(4)排水法收集氧气时:
先移导管,后熄灯。
(目的:
防止水回流导致试管炸裂)。
(5)排空气法收集氧气时导管要伸入瓶的底部(目的:
排净瓶中的空气)。
【思考】:
结合两种制取氧气的装置思考,确定装置应考虑的因素?
(1)发生装置(因素)和
(2)收集装置(因素)和
(3)、【课堂精炼】
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
整理笔记于作业本中
【练习】:
完成优化设计:
P24-P26
第三单元物质构成的奥秘
10.课题1分子和原子
(1)
第一课时微观粒子的基本特征
(1)、【预习导学】
1、物质是由、等微观粒子构成。
2、微观粒子(如:
分子)的质量和体积(大或微小)。
3、微观粒子(如:
分子)是静止的还是运动的?
;
4、温度对微观粒子有何影响?
。
5、分子、原子等微观粒子之间是实体的还是有间隔的?
。
6、温度对微观粒子间的间隔有何影响?
。
(2)、【考点探究】
【知识储备】:
1、浓氨水遇无色酚酞溶液:
变红。
2、蒸馏水遇无色遇酚酞溶液:
不变色。
3、浓氨水:
有强烈的挥发性;常温下有强烈的刺激性气体氨气放出。
【活动1】:
微观粒子的基本特征探究(以分子为例)
1、分子的质量和体积。
2、分子;温度升高分子的运动速率。
3、分子;温度升高分子之间的间隔。
【特别注意】:
间隔变大不是体积变大。
(3)、【课堂精炼】
试从分子角度解释下列问题
1、经过花圃我们会闻到花的香味,尤其夏天更是明显。
2、观察分子的存在总是要借助显微镜是因为。
2、气体易被压缩是因为:
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
【练习】:
【课后体会】
【活动2】:
体会分子与原子之间的关系
1、一个氧分子由:
构成。
2、一个氢分子由:
构成。
3、一个水分子由:
构成。
4、一个二氧化碳分子由:
构成。
11.分子和原子
(2)
第二课时化学反应实质
(1)、【预习导学】
1、分子由:
构成。
2、分子是指:
。
3、原子是指:
。
(2)、【考点探究】:
探究化学反应的实质
1、从宏观角度看:
(1)水蒸发---(有或无)新物质生成---变化。
(2)水分解---(有或无)新物质生成---变化。
【结论】物质在发生物理变化和化学变化时,分子有没有发生变化?
物理变化:
化学变化:
。
3、从微观角度看:
【体会归纳】:
1、化学反应的实质:
2、分子原子的本质区别:
【体会归纳】:
原子也可以直接构成物质。
(独立性)
(3)、【课堂精炼】
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
【练习】:
12.分子和原子(3)
第三课时分子与原子的区别与联系
(一)、【考点探究】
考点一:
正确的化学用语
(1)水由构成(微观)
(2)水分子由构成(微观)
(3)1个水分子由构成(微观)
宏观物质--分子--原子
【干货】:
分子前面带个数时,表述中必须带个数;
分子前面不带个数时,表述中也不用带个数。
考点二:
分子和原子的区别与联系
(1)分子由原子构成。
(2)都是构成物质的微观粒子。
(3)都有微观粒子的基本特征。
(4)都能保持“各自”物质的化学性质。
考点三:
构成物质的微粒----分子、原子
(1)由原子构成的物质:
独立性强(光棍)(无别的字母或数字与之组合)
(2)由分子构成的物质:
独立性差(组团)(需要别的字母或数字与之组合)
(2)、【课堂精炼】
考点一:
请用正确的化学用语表述。
(4)二氧化碳由构成(微观)
(5)二氧化碳分子由构成(微观)
(6)1个二氧化碳分子由构成(微观)
考点二:
分子和原子的区别与联系
考点三:
构成物质的微粒----分子、原子
判断下列物质由分子构成还是由原子构成
H20H2P2O5SO2FeHgS
分子:
。
原子:
。
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
【练习】:
课题2:
原子的结构
第一课时:
原子构成与相对原子质量
(1)、【预习导学】
阅读教材P53-P54体会原子构成及其特点
一、原子的构成
(1)原子由和微粒构成。
(2)不带电的粒子有和
(3)带正电的粒子有和
(4)带负电的粒子有
(二)、【课堂探究】
【活动1】:
原子构成的特点探究
请同学认真阅读P53体会原子的特点
【交流】:
2、原子构成的特点
(1)(例如:
氢原子)。
(2)。
(3).
【活动2】:
二、相对原子质量的探究
阅读教材P56体会思考以下问题。
1、什么是相对原子质量?
2、相对原子质量是原子的实际质量吗?
3、相对原子质量约等于什么?
【交流】:
1、定义:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与他相比所得的比(Ar)
m(原子质量)
2、公式:
Ar=
m(C)X1/12
3、相对原子质量主要集中在原子核上。
4、相对原子质量≈质子数+中子数
(三)、【课堂精练】
1、请说出下列原子的质子数、核外电子数和核电荷数。
(1)Mg:
原子序数:
核电荷数:
核电荷数:
质子数:
。
(2)O:
原子序数:
核电荷数:
核电荷数:
质子数:
。
2、查出下列元素的相对原子质量
Mg、Na、O、Cu、Fe.
(四)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
【练习】:
课题2:
原子的结构
第二课时:
原子核外电子的排布
(一)、【课堂探究】
【活动1】:
一、原子核外电子排布1、
2、排布规律:
(1)由里向外排最少一层最多七层。
(2)第一层最多排个电子;第二层最多排个电子;
(3)最外层最多排个电子。
【活动2】:
二、探究原子结构与化学性质的关系
观察教材P54图3-1结合图3-12和金属元素、非金属元素和稀有气体元素思考原子结构与化学性质之间的关系。
【交流】:
(1)金属元素的原子最外层电子数目一般<4个,在化学反应中易失去电子;化学性质不稳定。
(2)非金属元素的原子最外层电子数目一般4个,在化学反应中易电子;化学性质不稳定。
稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦有2个电子)不易得失电子化学性质。
【重点】:
1、元素化学性质与最外层电子数密切相关。
最外层电子数决定元素化学性质。
2、一般最外层电子数相同化学性质相似。
(特殊除外)
【结论】:
一般最外层电子数相同化学性质相似。
(特殊除外)
【思考体会】:
氖原子和氩原子化学性质相似,但最外层电子数相同吗?
(二)、【课堂精练】
如图所示:
氯原子的核电荷数为,核内质子数为,核外有个电子层,第二层上有个电子,最外层上有个电子,在化学反应中该原子容易电子。
(三)、【课堂回顾】:
同学们谈谈在本节课中的收获。
【作业】:
【练习】:
课题2:
原子的结构
第三课时:
离子
一、【课堂探究】
【活动】:
探究原子与离子的关系。
原子结构示意图离子结构示意图
Na
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