学年高一化学上学期第一次月考题.docx
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学年高一化学上学期第一次月考题
2017-2018学年度上学期月考
(1)试题
高一化学
时间:
90分钟分数:
100分
相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5N-14Al-27
一、选择题(每题只有一个答案,共10小题,每题2分,共20分)
1.下列叙述中正确的是()
A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.1mol氧的物质的量为16g/mol
C.0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.2g氢气所含分子数目为NA
B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C.18g水中含有的电子数为10NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
3.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.加热高锰酸钾固体时使试管竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.实验室制取有毒气体,在通风橱内进行
4.现有三组溶液:
①氯化钠和单质溴的水溶液②39%的乙醇溶液③汽油和氯化钠溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.蒸馏、萃取、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.萃取、蒸馏、分液
5.下列溶液中Cl-的物质量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是()
A.150mL2mol/LKCl溶液B.75mL1mol/LFeCl3溶液
C.150mL1mol/LMgCl2溶液D.75mL3mol/LCuCl2溶液
6.下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是()
A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NAB.1L溶液中含有Na+数目是0.15NA
C.1L溶液中Na+的浓度是0.3mol/LD.2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
7.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液,下列操作中正确的是()
A.称量时,应先在两盘上放等质量的纸,再将固体NaOH放在天平左盘上称量
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管再吸出多余部分
8.下列被检测物质和对应的试剂正确的是 ( )
A.KI——淀粉B.Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液
C.
——BaCl2溶液D.H+——酚酞
9.下列实验设计或实验操作中,正确的是()
10.为达到实验目的,下列仪器和药品使用均正确的是()
选项
目的
仪器
药品
A
配制1mol·L-1NaCl溶液
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
氯化钠、水
B
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿
粗盐、水
C
萃取碘水中的碘
烧杯、分液漏斗
碘水、乙醇
D
检验集气瓶中的气体是氧气
集气瓶(带玻璃片)
带火星的木条
二、选择题(每题只有一个答案,共10小题,每题3分,共30分)
11.下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是()
A.4gH2B.l00mL质量分数为98%,密度为1.84g/
的浓硫酸
C.1.5x10
个N2D.标准状况下33.6LO2
12.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示,根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是()
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1
13.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶使用前用1.0mol·L-1的NaOH溶液润洗
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶内有少量水
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长
14.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B.1L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为NA
C.常温下,0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D.常温常压下,11.2L氮气所含的分子数目为0.5NA
15.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取
mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO
的物质的量浓度是()
A.
mol·L-1B.
mol·L-1C.
mol·L-1D.
mol·L
16.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CuSO4溶液
稀H2SO4
加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
B
NaCl溶液
MgCl2
加入过量NaOH溶液后过滤
C
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
D
CaO粉末
CaCO3粉末
加热
17.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液恰好使相同体积的AgNO3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀,则三种氯化物溶液的体积比为:
()
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.6:
3:
2D.3:
2:
1
18.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()
A.将40gNaOH溶于2L水所得的溶液
B.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
C.将31gNa2O溶于水并配成1L的溶液
D.含K+为4mol·L-1的K2SO4溶液
19.以下实验操作正确的是()
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②配制100mL质量分数10%的H2O2溶液:
取一支规格为100mL的量筒,先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL,然后再加水至100mL刻度线
③用蒸发皿进行加热蒸发时,不必垫石棉网
④可用HCl溶液除去试管内难以刷去的锈迹
⑤欲测某溶液的pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较
⑥分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A.①④B.②④⑤C.①③D.③④⑥⑦
20、如右图两集气瓶体积相等,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
三、填空题(共50分)
21.(4分)有五种物质是①6gH2②0.5molCO2③1.204×10
个氯化氢分子④147g硫酸⑤92g乙醇(C2H5OH),它们的物质的量最大的是,所含分子数最多的是,含有原子个数最多的是,质量最大的是。
22.(12分)设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,则
(1)2.2gCO2中含有的氧原子数目为__________,电子总数为__________。
(2)标况下8.96L的CH4和CO混合气体,其质量为7.60g,则平均摩尔质量为____________,CH4和CO物质的量之比为____________________。
(3)已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L,则SO42-的浓度为______________,Al2(SO4)3的物质的量为_____________(不考虑Al3+水解)
23.(4分)
(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子,ACl2的摩尔质量是g/mol
(2)某溶液含有Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2,已知c(K+)=0.1mol/L且c(K+):
c(Al3+):
c(Fe3+):
c(Na+)=1:
1:
2:
2,则溶液中c(SO42-)=mol/L。
24.(8分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示:
现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶液
溶质的物质的量浓度
溶液的密度/g·cm-3
硫酸
4mol·L-1
ρ1
2mol·L-1
ρ2
氨水
4mol·L-1
ρ3
2mol·L-1
ρ4
⑴ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为:
________。
⑵表中2mol·L-1氨水的质量分数为:
________。
⑶将4mol·L-1的氨水与2mol·L-1的氨水等质量混合,所得氨水的物质的量浓度是_____(填序号)。
A.>3mol·L-1B.=3mol·L-1C.<3mol·L-1D.无法判断
⑷将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数是______(填序号)。
A.>15%B.=15%C.<15%D.无法判断
25.(4分)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾,为了除去硫酸钾,要做以下6步实验:
A向滤液中滴加稀盐酸,边滴边振荡至不再产生气体
B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水,配成溶液
C过滤,将白色沉淀滤出
D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴,边振荡至不再产生白色沉淀
E向溶液中滴加氯化钡溶液,边振荡至不再产生沉淀
F将滤液蒸干,得到晶体
(1)正确的实验操作程序为(填写序号)____________________
(2)进行F操作时用到的仪器主要有____________
26.(18分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)___________;
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________;
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2~3次,洗涤液也转移到容量瓶_________;
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(填字母)
(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是_________________。
沈阳铁路实验中学2017-2018学年度上学期月考
(1)试题
高一化学答题纸
三、填空题(共50分)
21.
,,,。
22.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,则
(1)__________,__________。
(2)__________________,__________________________。
(3)____________________,___________________(不考虑Al3+水解)
23.
(1)______g/mol
(2)c(SO42-)=mol/L。
24.
⑴_____________________。
⑵____________________。
⑶_____________(填序号)。
⑷__________________(填序号)。
25.座位号
(1)________________________
(2)_______________________________________________
26.
(1)_______________________mol/L。
(2)_____________________。
(3)
①_______________mL。
②_______________________________;
③
I、________________________;
II、_____________________;
III、________________________。
(4)___________________________mol/L。
(填字母)
(5)_____________________________________。
沈阳铁路实验中学2017-2018学年度上学期月考
(1)试题
高一化学答案详解
一、选择题(每题只有一个答案,共10小题,每题2分,共20分)
1.下列叙述中正确的是
A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.1mol氧的物质的量为16g/mol
C.0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
【答案】C
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.2g氢气所含分子数目为NA
B.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C.18g水中含有的电子数为10NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】考查阿伏加德罗常数的概念及其应用。
2g氢气是1mol,所含有的氢分子数是NA,A正确。
NA个水分子其物质的量是1mol,质量是18g,但在标准状况下水是液体,故其体积约是18ml,B不正确。
根据水的分子式可看出,1个水分子中含有10个电子,18g水是1mol,含有的电子数是10NA,C正确。
在反应中镁失去2个电子,2.4g金属镁是0.1mol,故2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA,D正确。
答案选B。
3.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.加热高锰酸钾固体时使试管竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.实验室制取少量的氯气,在通风橱内进行
【答案】D
【解析】试题分析:
A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水,钠可与水反应生成氢气,氢气可燃烧甚至可能爆炸,A项错误;B.加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流使试管炸裂,B项错误;C.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,不能用稀氢氧化钠溶液冲洗,C项错误;D.氯气有毒,实验室制取少量的氯气,在通风橱内进行,D项正确;答案选D。
4.现有三组溶液:
①氯化钠和单质溴的水溶液②39%的乙醇溶液③汽油和氯化钠溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.蒸馏、萃取、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.萃取、蒸馏、分液
【答案】D
【解析】试题分析:
①单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;③汽油和氯化钠溶液,混合分层,则利用分液分离;故选D。
5.下列溶液中Cl-的物质量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是
A.150mL2mol/LKCl溶液B.75mL1mol/LFeCl3溶液
C.150mL1mol/LMgCl2溶液D.75mL3mol/LCuCl2溶液
【答案】B
【解析】试题分析:
50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L;150mL2mol/LKCl溶液中c(Cl-)=2mol•L-1×1=2mol/L;75mL1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×3=3mol/L;150mL1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol•L-1×2=2mol/L;75mL3mol/LCuCl2溶液中c(Cl-)=3mol•L-1×2=6mol/L;选项B符合题意。
6.下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是()
A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA
B.1L溶液中含有Na+数目是0.15NA
C.1L溶液中Na+的浓度是0.3mol/L
D.2L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol/L
【答案】C
【解析】硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-,所以溶液中钠离子的浓度是0.3mol/L,SO42-的浓度是0.15mol/L。
所以A、BD都是错误的,正确的答案选C。
7.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液,下列操作中正确的是()
A.称量时,应先在两盘上放等质量的纸,再将固体NaOH放在天平左盘上称量
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管再吸出多余部分
【答案】C
【解析】A:
固体NaOH应放置于小烧杯中进行衡量B:
固体NaOH应先在烧杯中进行溶解、冷却后再移液至容量瓶中C:
正确D:
如果加水超过了刻度线,只能重新配制溶液
8.下列被检测物质和对应的试剂正确的是 ( )
A.KI——淀粉B.Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液
C.
——BaCl2溶液D.H+——酚酞
【答案】B
【解析】试题分析:
KI与淀粉不反应,应加入硝酸银溶液或加入氯水后再加入淀粉检验,故A错误;Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀,检验Cl-可用硝酸酸化的硝酸银溶液,故B正确;检验
,加入BaCl2溶液不能排除Cl-的干扰,应加入硝酸钡检验,故C错误;酸溶液中加入酚酞无现象,应加入紫色石蕊试液检验,故D错误。
9.下列实验设计或实验操作中,正确的是
【答案】C
【解析】试题分析:
A、容量瓶不能用于稀释浓溶液,错误;B、石油的分馏需要测定馏分的温度,应用温度计和蒸馏烧瓶,错误;C、H2O2溶液与MnO2制备O2可用题给装置实现,正确;D、氢氧化钠固体具有强腐蚀性,易潮解,称量氢氧化钠固体应放在烧杯中置于托盘天平的左盘,错误。
10.为达到实验目的,下列仪器和药品使用均正确的是()
选项
目的
仪器
药品
A
配制1mol·L-1NaCl溶液
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
氯化钠、水
B
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿
粗盐、水
C
萃取碘水中的碘
烧杯、分液漏斗
碘水、乙醇
D
检验集气瓶中的气体是氧气
集气瓶(带玻璃片)
带火星的木条
【答案】D
【解析】试题分析:
A.配制LNaCl溶液需要的、仪器有:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和胶头滴管,故A错误;B.粗盐的提纯使用的仪器不需要长颈漏斗,故B错误;C.萃取剂的选择:
①溶质更易溶于萃取剂②萃取剂和溶剂互不相溶③溶质、溶剂和萃取剂三者互不反应,故乙醇不能做碘水的萃取剂,故C错误;D.氧气的检验通常用带火星的小木条,故D正确;故选D。
二、选择题(每题只有一个答案,共10小题,每题3分,共30分)
11.下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是
A.4gH2B.l00mL质量分数为98%,密度为1.84g/
的浓硫酸
C.1.5x10
个N2D.标准状况下33.6LO2
【答案】C
【解析】试题分析:
A、4gH2的物质的量为:
4/2=2mol;B、质量分数为98%,为1.84g/cm3的浓硫酸,溶质硫酸物质的量为:
(100×1.84×98%)÷98=1.84mol;C、1.5×1024N2物质的量为:
1.5x1024/6.02×1023=2.5mol;D、标准状况下33.6LO2的物质的量为:
33.6/22.4=1.5mol;通过计算可知,物质的量越大,分子数目越多,则物质所含分子(或溶质分子)数最多的是1.5×1024个N2的分子数最多;选C。
12.甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示,根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1
【答案】D
【解析】试题分析:
A.甲烷和水反应生成水煤气的方程式为CH4+H2O=CO+3H2,反应前后碳氢元素的化合价均发生变化,A错误;B.水煤气的成分是一氧化碳和氢气,B错误;C.根据方程式CH4+H2O=CO+3H2可知该反应中含氢元素的化合物有2种,氢气是单质,C错误;D.根据方程式CH4+H2O=CO+3H2可知该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1,D正确,答案选D。
13.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶使用前用1.0mol·L-1的NaOH溶液润洗
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶内有少量水
D.用敞口容器称量NaOH且时间过长
【答案】A
【解析】试题分析:
A、用氢氧化钠溶液润洗容量瓶,则溶质增加,浓度偏高,A正确;B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低,B错误;C、配制最后需加水定容,故容量瓶使用前有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,C错误;D、用敞口容器称量NaOH且时间过长,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低,D错误;答案选A。
14.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B.1L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为NA
C.常温下,0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D.常温常压下,11.2L氮气所含的分子数目为0.5NA
【答案】C
【解析】A、氖是单原子组成的分子,含有NA个氖原子,说明氖的物质的量为1mol,即标准状况下,体积为22.4L,故A错误;B、HCl是强电解质,在水中完全电离,不存在氯化氢分子,故B错误;C、无论是CO2还是SO2,1mol都含2molO,因此0.05mol混合物含有氧原子的物质的量为0.05×2mol=0.1mol,故C正确;D、常温常压不是标准状况,因此无法直接用22.4L·mol-1,故D错误。
15.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取
mL溶液
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- 学年 高一化学 上学 第一次 考题