江苏省苏州市昆山市学年九年级上学期期末化学试题word无答案.docx
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江苏省苏州市昆山市学年九年级上学期期末化学试题word无答案
江苏省苏州市昆山市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
(★)1.“改善环境质量,推动绿色发展”是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是
A.燃放烟花爆竹,增添节日气氛
B.提倡公交出行,减少尾气排放
C.加强植树造林,改善空气质量
D.垃圾分类回收,增强节约意识
(★★)2.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是
A.在甲骨上刻文字
B.指南针指引航海
C.用泥土烧制陶瓷
D.用石块修筑长城
(★)3.下列物质由分子构成的是
A.氯化钠
B.干冰
C.金刚石
D.铝
(★)4.下列物质属于单质的是
A.空气
B.液氧
C.水
D.青铜
(★)5.下列厨房常见物质中,能溶于水形成溶液的是
A.食盐
B.面粉
C.菜籽油
D.辣酱
(★)6.下列化学仪器对应的名称书写不正确的是
A.
药匙
B.
坩埚钳
C.
长劲漏斗
D.
烧瓶
(★)7.下列有关化学用语表示正确的是
A.氧化铝:
Al2O3
B.2个硫酸根离子:
2SO4-2
C.3个氧原子:
O3
D.氮原子的结构示意图:
(★)8.为预防骨质疏松,应给人体补充的元素是
A.钙
B.铁
C.锌
D.碘
(★)9.下列化合物中铬(Cr)元素呈+6价的是
A.Cr2O3
B.CrCl2
C.Cr2(SO4)3
D.K2CrO4
(★)10.下列做法不正确的是
A.高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离
B.在加油站张贴严禁烟火的标志
C.进入久未开启的地窖,要做灯火实验
D.家用电器着火时,立即用水扑灭
(★★)11.某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:
引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()
A.甲和乙
B.甲和丁
C.乙和丁
D.丙和丁
(★)12.自然界的水都不是纯净水。
下列有关水的净化的说法不正确的是
A.电解水是一种常用的净水方法
B.净水时活性炭起吸附作用
C.蒸馏可将海水淡化
D.用氯气作消毒剂可以杀死水中的细菌
(★★)13.下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确的是
A.反应前后原子种类不变
B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:
1
C.转化②是化合反应
D.丙中氢、硫、氧元素的的原子个数比是2:
1:
4
(★)14.下列实验操作正确的是
A.
点燃酒精灯
B.
倾倒液体
C.
加热液体
D.
过滤
(★)15.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氦气的密度小,可用来制作探空气球
B.铁具有良好的导电性,可用于制造炊具
C.一氧化碳有可燃性,可用于工业冶炼金属
D.二氧化碳密度比空气大,可用于制碳酸饮料
(★★)16.下列说法不正确的是
A.原子的质量几乎都集中在原子核中
B.原子通过得失电子变成离子,但离子不能变成原子
C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D.由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身一定改变
(★)17.下列说法正确的是
A.铁是地壳中含量最高的元素
B.合金是仅由几种金属熔合而成的物质
C.多数合金的熔点低于它的成分金属
D.金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能
(★)18.下列事实或做法的解释正确的是
A.氧化汞能分解出氧气—氧化汞中含有氧气分子
B.铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构
C.众人拾柴火焰高—可燃物越多,着火点越低,越易燃烧
D.氧气能被液化贮存于钢瓶—分子间有间隔且间隔能改变
(★★)19.下列鉴别物质的方法中,不能达到实验目的是
A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B.用灼烧的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉未
C.用观察颜色的方法鉴别铁粉和氧化铁粉末
D.用水鉴别NaOH,NH4NO3两种固体
(★)20.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%
(★★)21.下列关于实验操作先后顺序的叙述正确的是
A.用托盘天平称取一定质量药品时,先加药品,后加砝码和调节游码
B.实验室制取少量气体时,先装药品,后检查装置的气密性
C.给试管中的药品加热时,先预热试管,后集中加热
D.实验中洗涤刚加热过的试管时,先洗涤,后冷却
(★★)22.除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A
CO2
CO
足量O2,点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
Cu
Fe2O3
通入足量CO,高温
A.A
B.B
C.C
D.D
(★★)23.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
(★)24.下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。
下列有关说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A.20℃时,100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B.40℃时,100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D.20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
(★★★★)25.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前后各物质的质量列于下表中。
下列说法正确的是
物质
O2
H2O
CO2
W
反应前质量(g)
36
4
2
8
反应后质量(g)
4
22
x
0
A.x的值为22
B.该反应为置换反应
C.W由碳、氢、氧三种元素组成
D.W中碳元素的质量分数为75%
二、填空题
(★★)26.化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题。
(1)把铜加工成铜丝,是利用了铜的________性。
(2)炒菜时,锅内油着火常用锅盖盖灭,其灭火原理是_________。
(3)用洗洁精洗去碗筷上的油污,是由于洗洁精对油污有__________作用。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度常用的方法是_______。
(5)绿色植物通过光合作用,将水和__________转化为人类及其他生物所需要的食物和充足的氧气。
(★)27.根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)碳酸氢铵受热分解:
_____________。
(2)金属铝与稀硫酸反应:
____________。
(3)澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊:
___________。
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀:
___________。
三、实验题
(★★)28.实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。
(1)写出仪器甲的名称:
__________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是__________(填字母)。
为了防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是__________。
(3)用双氧水和二氧化锰也能制取氧气,反应的化学方程式为__________,应选用的发生装置是__________(填字母)。
(4)若用装置D收集氧气,当导管口气泡__________时才能将导管伸入集气瓶中。
收集氧气选用装置D的理由是__________。
(5)装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置,装置C相对于装置B的优点是__________。
制取氢气常用的药品是__________。
(6)若用装置E收集氢气,气体应从__________端通入(选填“a”或“b”)。
(★★)29.如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答下列问题:
(1)应称取___________g氯化钠固体,需加水________mL。
(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转,则应_________直到天平平衡。
(3)实验中,为了加快氯化钠固体的溶解,常采用的方法有________、_________。
(4)下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_________(填字母)。
a.氯化钠中含有杂质b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d.装瓶时,有少量溶液溅出
(5)取上述溶液20g,需加________g水稀释,可得到5%的氯化钠溶液。
(★★)30.用如图四个实验装置探究可燃物燃烧的条件。
说明:
热水的温度均为80℃。
I.用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件。
(1)图1所示实验,可以观察到的现象是___________。
(2)比较图1和图2实验,得到的结论(燃烧条件)是________。
II.资料显示:
磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3),会刺激人体呼吸道。
改用如图3、图4所示装置进行实验,以探究可燃物燃烧的条件。
(3)若按图3所示装置进行实验,结果a试管中白磷燃烧,写出a试管中反应的化学方程式:
________。
b试管中红磷没有燃烧,红磷没有燃烧的原因是____________。
(4)按图4装置进行实验,也能达到图3实验装置的实验目的,比较图3与图4两实验装置,你认为图4实验装置明显的优点是________________。
(5)图4装置未直接用橡皮塞,而是用带玻璃管的橡皮塞,并在玻璃管上套上瘪气球,你认为瘪气球的作用是_______________。
(★★★★)31.某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
说明:
装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体,装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。
I.CO2的制备。
(1)写出图中标号仪器的名称:
①___________。
(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:
_____。
(3)检查装置A的气密性的一种方法是:
向分液漏斗中加适量水,用止水夹夹紧右侧的橡胶管,打开分液漏斗活塞,若观察到_________,则装置不漏气。
II.CO2的收集。
用以下三种方法收集二氧化碳,并用装置C测定集气瓶内气压。
每种方法均做三次实验,取平均值,实验数据记录在下表中。
方法1、当装置B开始产生气泡15s后,用排水法收集气体,记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。
方法2、当装置B开始产生气泡15s后,用向上排空气法收集,收集时间采用方法一所用的平均时间t0。
方法3、当装置B开始产生气泡15s后,用向上排空气法收集,同时用燃着的木条放在集气瓶口,待木条熄灭,立即盖上玻璃片。
方法1
方法2
方法3
瓶内初始气压(kPa)
104.2
104.2
104.2
三次实验最终气压平均值(kPa)
9.3
31.8
39.7
CO2纯度
91.1%
69.5%
X
(4)三种方法均在15s后开始收集的原因是________。
(5)己知:
,则方法3所收集CO2的纯度为________。
通过对比,欲收集更高纯度的CO2,应采用_______法收集。
Ⅲ.二氧化碳转化新进展
(6)在光催化条件下,CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水,反应的化学方程式为_______。
四、科学探究题
(★★★★)32.某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。
探究过程如下:
(提出假设)气体产物是CO2。
(查阅资料)①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。
②高温下可以发生下列反应:
(设计方案)将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应,用实验中测得的有关物质的质量,进行分析、判断。
(进行实验)用如图所示装置进行实验。
首先称得玻璃管C的质量为48.48g,再称取2.40gFe2O3和1.50g炭粉,加到玻璃管C中。
连接好装置,通一段时间氮气,再夹紧弹簧夹T,点燃酒精喷灯加热。
待玻璃管C中固体质量不再变化时,称得玻璃管C与残留固体共51.30g。
(问题分析)
(1)用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。
(2)加热前先通一段时间氮气的目的是___________。
(3)尾气处理的方法是___________。
(4)若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2.求2.40gFe2O3完全反应时生成CO2的质量________。
(写出计算过程)
(5)根据实验数据计算,实验中实际获得气体质量为________。
(6)结论:
原假设_________(填“能”或“不能”)成立,理由是__________。
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