专题训练科学探究题.docx

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专题训练科学探究题

专题训练：

科学探究1

一、选择题

1．（4分）（2006•包头）下列仪器不能用作化学反应容器的是（　　）

A．烧杯B．试管C．量筒D．集气瓶

2．（4分）（2010秋•凉州区校级期中）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是（　　）

A．将带火星的木条放在集气瓶口

B．将带火星的木条伸入集气瓶内

C．将燃着的木条放在集气瓶口

D．将燃着的木条伸入集气瓶内

3．（4分）下列实验操作中，正确的是（　　）

A．用向下排空气法收集二氧化碳气体

B．实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气

C．一氧化碳还原氧化铜时，先加热再通气体

D．加热固体时，试管的管口略向下倾斜

4．（4分）（2004•南宁）某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（　　）

A．不易溶于水B．易溶于水C．密度比空气小D．密度比空气大

5．（4分）（2012•青羊区校级自主招生）某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（　　）

A．8.5%B．7%C．14%D．8%

6．（4分）下列实验操作正确的是（　　）

A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存

B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸

C．用天平称量药品的质量时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码

D．用排水法收集气体时，导管应插入试管底部

7．（4分）（2011•株洲模拟）下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误是（　　）

A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡溶液）

B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

8．（4分）现有NaCl、K2SO4、NH4NO3、（NH4）2SO44种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用（　　）

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

9．（4分）（2010•婺城区校级模拟）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（　　）

A．样品中只有NaHCO3

B．样品中只混有NaHCO3，无KCl

C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D．样品中混有KCl，也有NaHCO3

10．（4分）（2002•东城区）下列化学实验操作中，不正确的是（　　）

A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰

B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌

C．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量

D．给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜

二、填空题

11．（5分）如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图．

（1）实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是______．

（2）根据实验事实填写下列空白：

观察到的现象发生反应的化学方程式

A处______﹣﹣﹣______

B处______﹣﹣﹣______

C处______﹣﹣﹣______

C处设置一个点燃的酒精灯的目的是______．

12．（5分）（2011秋•大田县校级期末）下图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

（1）洗气：

除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是______．

（2）检验：

证明CO中混有CO2，装置内应盛______．

（3）贮气：

若用排空气法收集H2，气体应从装置的______端通入（填“A”或“B”，下同．）

若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从______端通入．

若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从______端通入．

13．（5分）一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：

该同学观察到的现象为：

A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质．于是他得到如下结论：

气体中①肯定不含CO2；②肯定含CO；③肯定含H2O（气）；④肯定含H2；⑤可能含N2．你认为不正确的结论是______（填序号）．为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是______（填代号）其中C中浓H2SO4的作用是______，F中无水硫酸铜的作用是______．

14．（5分）根据下列给出的实验装置图，回答：

（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是______．

在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要______，否则会发生危险．

（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有______气体．

（3）D是用CO还原CuO的实验装置图．实验时，①中的现象是______；②中的现象是______．

尾气应该______，以防止和控制尾气中的______对空气的污染．

15．（5分）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油国家标准》并于同年4月15日开始实施．

乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H20．如果氧气不足，乙醇燃烧可生成多种物质．现用下图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20．

请回答下列问题：

（1）能确证产物中有H20的现象是______；能确证产物中有CO的现象是______．

（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是______；C装置的作用是______；D装置的作用是______．

（3）为了保护环境，应在装置的排气管口采取的措施是______．

专题训练：

科学探究1

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（4分）（2006•包头）下列仪器不能用作化学反应容器的是（　　）

A．烧杯B．试管C．量筒D．集气瓶

【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断．

【解答】解：

A、烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器；故A能用作化学反应容器；

B、试管，可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等；故B能用作化学反应容器；

C、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器；故C不能用作化学反应容器；

D、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验；故D能用作化学反应容器；

故选C．

【点评】量筒作为一种计量类仪器，只能用于量取一定量体积的液体，不可用作任何反应的容器．

2．（4分）（2010秋•凉州区校级期中）检验二氧化碳气体是否收集满的方法是（　　）

A．将带火星的木条放在集气瓶口

B．将带火星的木条伸入集气瓶内

C．将燃着的木条放在集气瓶口

D．将燃着的木条伸入集气瓶内

【分析】本题主要涉及正确鉴别二氧化碳是否收满的实验题，验证时利用二氧化碳的特性进行鉴别．

【解答】解：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭．证明已集满二氧化碳气体．此步骤利用了二氧化碳的化学性质不燃烧，也不支持燃烧的性质．而选项AB是用来检验氧气的，且不能深入内部进行检验．要注意将燃着的木条放在集气瓶口的部位，若深入集气瓶内部，不能说明是否收满．

故选C．

【点评】本题利用了二氧化碳的不燃烧，也不支持燃烧的化学性质进行验证是否收满的实验步骤，注意实验操作的简单易行．

3．（4分）下列实验操作中，正确的是（　　）

A．用向下排空气法收集二氧化碳气体

B．实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气

C．一氧化碳还原氧化铜时，先加热再通气体

D．加热固体时，试管的管口略向下倾斜

【分析】A、密度小于空气密度的气体用向下排空气法；

B、金属和稀硝酸反应不生成氢气；

C、从可燃性气体有爆炸的危险考虑；

D、加热固体时，试管的管口略向下倾斜．

【解答】解：

A、二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，故错误；

B、锌和稀硝酸反应生成水，而不生成氢气，故错误；

C、一氧化碳还原氧化铜时，为防止一氧化碳中混入空气，要先通入一氧化碳，再加热，故错误；

D、防止生成水，倒流入试管，引起试管炸裂，加热固体时，试管的管口略向下倾斜，故正确．

故选D

【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．

4．（4分）（2004•南宁）某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项（　　）

A．不易溶于水B．易溶于水C．密度比空气小D．密度比空气大

【分析】只能用向上排空气法收集的气体的密度大于空气的密度，并溶于水或与水反应．

【解答】解：

某气体只能用向上排空气法收集，说明该气体的溶于水或与水反应，密度大于空气的密度．

故答案为：

BD

【点评】收集气体的方法有排水法和排空气法，不溶于水且不与水反应的气体用排水法收集；排空气法中的向下排气法，适用于密度小于空气密度的气体；向上排空气法，适用于密度大于空气密度的气体．

5．（4分）（2012•青羊区校级自主招生）某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（　　）

A．8.5%B．7%C．14%D．8%

【分析】配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，需要氯化钠质量为8%×80g=6.4g；由于在用托盘天平称量时，把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），则称得氯化钠质量实际为可由天平的使用由砝码减去游码可求得，从而计算所得溶液的质量分数．

【解答】解：

配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，需要氯化钠质量为8%×80g=6.4g，需要水的质量=80g﹣6.4g=73.6g；而用托盘天平称量时，把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），所称得氯化钠的质量=6g﹣0.4g=5.6g；

实际上他所配制的溶液的溶质质量分数=

×100%≈7%

故选B．

【点评】正确使用天平时，砝码的质量与游码的质量和为所称药品的质量，因此，药品和砝码的位置放颠倒时，称得药品的质量与游码的质量和等于砝码质量．

6．（4分）下列实验操作正确的是（　　）

A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存

B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸

C．用天平称量药品的质量时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码

D．用排水法收集气体时，导管应插入试管底部

【分析】A、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：

不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；

B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；

C、用天平称量药品时应先加质量大的砝码后加质量小的砝码；

D、用排水法收集气体时导管应放在试管口部；

【解答】解：

A、为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶，操作错误；故错

B、稀释浓硫酸时应在烧杯内进行稀释，量筒只能用来量取一定体积的液体；故错

C、用天平称量药品时应先加质量大的砝码后加质量小的砝码；故对

D、用排水法收集气体时导管应放在试管口部；故错

故选C

【点评】本题主要考查了托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法；了解药品的取用方法．

7．（4分）（2011•株洲模拟）下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误是（　　）

A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡溶液）

B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）

C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

【分析】除杂时要注意：

除杂而不引入新的新的杂质，且主要成分可多不可少．除杂采取的方法是转化为气体或者沉淀（化学方法）或溶解、分离（物理方法）．对于给定试剂或者给定操作的除杂题，要从题目给定的试剂和操作出发去思考实验是否能够达到目的，也就是可行性与严谨性是否能够体现到位．至于有没有其他的解决办法，是可以不考虑的．

【解答】解：

A、NaCl中有杂质Na2SO4：

由于两种物质含有相同的阳离子，所以就需要将硫酸根离子替代为氯离子就可以，所以加入的物质必须为氯化物，而要将硫酸根沉淀掉，就必须转化为常见的BaSO4，所以就需要加入BaCl2．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．正确．

B、FeSO4中有杂质CuSO4．两种物质含有相同的阴离子，所以差别就在于阳离子上，所以就需要将铜离子替代为亚铁离子，可以考虑用金属活动性的差别，选用Fe．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．正确．

C、CO2中有少量CO．CO可以转化为CO2，可以利用CO的还原性，而不是可燃性．所以可以选用金属氧化物，如氧化铜，或者氧化铁或者氧化亚铁．CuO+CO

Cu+CO2，Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe．所以选用灼热的氧化铜是正确．正确．

D、SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液），由于两种物质都为酸性物质，所以采用氢氧化钠是不合适，宜采用亚硫酸钠溶液．错误．

故选：

D．

【点评】对于给定试剂和操作的除杂题，要从给定的试剂和方法去思考利用的原理，然后从原理去考虑实验是否能够达到要求．

8．（4分）现有NaCl、K2SO4、NH4NO3、（NH4）2SO44种无色溶液，如只用一种试剂经一步实验就能将它们加以鉴别，则该试剂可用（　　）

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

【分析】所选物质与四种物质反应，发生的现象应各有不同．根据选项中的四种物质与所给的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择．

【解答】解：

A、AgNO3溶液与这些物质反应可生成两种白色沉淀，即氯化银和硫酸银，故A不适合；

B、BaCl2溶液与K2SO4和（NH4）2SO4反应都生成硫酸钡沉淀．故B不适合；

C、NaOH溶液与NH4NO3和（NH4）2SO4反应都有气体生成，故C不适合；

D、Ba（OH）2溶液与NaCl反应没有明显现象；Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成BaSO4沉淀；Ba（OH）2溶液与NH4NO3反应有气体生成；Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4反应有气体和沉淀生成．故D适合．

故选D．

【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

9．（4分）（2010•婺城区校级模拟）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（　　）

A．样品中只有NaHCO3

B．样品中只混有NaHCO3，无KCl

C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D．样品中混有KCl，也有NaHCO3

【分析】通过溶于水有无沉淀生成、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量的比较，可以得出本题的答案．

【解答】解：

溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡．

由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳．

碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106

碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106

因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．

说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多．

由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量．

说明所含杂质不能只含氯化钾，因为只含氯化钾时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；

说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠，因为只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g；

说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠．

故选D．

【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和含杂质物质的推断，难度较大．

10．（4分）（2002•东城区）下列化学实验操作中，不正确的是（　　）

A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰

B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌

C．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量

D．给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜

【分析】熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．氢氧化钠在用托盘天平称量时，要放在玻璃器皿中称量．给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜．

【解答】解：

A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭正确．

B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断的搅拌．正确．

C、氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，所以在称量时，要放在玻璃器皿中称量．故错误．

D、给试管里，固体药品加热时，为防止水倒流炸裂试管，试管口要略向下倾斜．正确．

故选C

【点评】氢氧化钠是一种易潮解和具有腐蚀性的药品，我们在称量具有腐蚀性和易潮解的药品时，不能直接放在托盘或纸上称量，要放在玻璃器皿中称量．

二、填空题

11．（5分）如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图．

（1）实验时，要先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热，其原因是　排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸　．

（2）根据实验事实填写下列空白：

观察到的现象发生反应的化学方程式

A处　黑色固体逐渐变成红色固体　﹣﹣﹣　CO+CuO

Cu+CO2　

B处　石灰水变浑浊　﹣﹣﹣　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　

C处　尾气燃烧发出蓝色火焰　﹣﹣﹣　2CO+O2

2CO2　

C处设置一个点燃的酒精灯的目的是　消除污染　．

【分析】

（1）根据所使用药品的性质，解释实验操作中先后顺序的原因；

（2）根据装置中发生的反应，判断实验现象，并写出反应的化学方程式．

【解答】解：

（1）由于CO气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以进行操作时应先通入CO排出管内空气然后再进行加热；

故答案为：

排除玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；

（2）A处，黑色的氧化铜与CO反应生成红色金属铜同时产生气体二氧化碳，因此在此处可观察到黑色固体变成红色；

故答案为：

黑色固体逐渐变成红色固体；CO+CuO≜Cu+CO2；

B处，前一装置反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，因此可观察到澄清石灰水变浑浊；

故答案为：

石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

C处，没有反应的CO在此被点燃生成二氧化碳，CO燃烧时产生蓝色火焰；

故答案为：

尾气燃烧发出蓝色火焰；2CO+O2

2CO2；

使用酒精灯把尾气中有毒气体CO燃烧变成二氧化碳，防止尾气污染空气；

故答案为：

消除污染．

【点评】在使用可燃性气体进行实验前，一定要检验气体纯度，防止气体不纯而引起爆炸．

12．（5分）（2011秋•大田县校级期末）下图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

（1）洗气：

除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是　浓硫酸　．

（2）检验：

证明CO中混有CO2，装置内应盛　澄清的石灰水　．

（3）贮气：

若用排空气法收集H2，气体应从装置的　B　端通入（填“A”或“B”，下同．）

若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从　B　端通入．

若要用水将装置中的氧气排出来进行实验，水应从　A　端通入．

【分析】

（1）洗气就是除杂质，即除去混在二氧化碳中的水蒸气；

（2）验证二氧化碳的方法是用澄清石灰水；

（3）根据气体的密度决定从哪一端通入．

【解答】解：

（1）除水蒸气需要一种吸水的物质，这种物质只能吸收水，而不能与二氧化碳反应，所以用浓硫酸来除水．

故答案为：

浓硫酸；

（2）根据二氧化碳的特性：

能够使澄清石灰水变浑浊，并且石灰水与一氧化碳不反应．所以用石灰水来检验即可．

故答案为：

澄清石灰水；

（3）用改装后的装置收集气体时，如果用排空气法收集，密度比空气密度大的气体，从“长”的一端进；密度比空气密度小的气体，从“短”的一端进．用排水法收集从“短”的一端进；

故答案为：

B、B、A．

【点评】除杂质要遵循长进短出的原则，用改装后的装置收集气体时，如果用排空气法收集，密度比空气“大”的气体，从“长”的一端进，密度比空气“小”的气体，从“短”的一端进，用排水法收集从“短”的一端进．

13．（5分）一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：

该同学观察到的现象为：

A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质．于是他得到如下结论：

气体中①肯定不含CO2；②肯定含CO；③肯定含H2O（气）；④肯定含H2；⑤可能含N2．你认为不正确的结论是　①③④　（填序号）．为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是　BACDFE　（填代号）其中C中浓H2SO4的作用是　除去气体中的水蒸气　，F中无水硫酸铜的作用是　证明D中是否产生水，从而判断混合气体中是否含有H2O　．

【分析】在鉴定N2、H2O（气）、CO2、H2和CO这几种气体时，我们可以利用硫酸铜固体来鉴定水蒸气．用澄清的石灰水来鉴定二氧化碳，用跟金属氧化物反应的产物来鉴定氢气和氧气．

【解答】解：

A中澄清的石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳．E中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，也就是说在混合物中含有一氧化碳气体．B、F中无水硫酸铜变蓝，不能说明原混合物中有水，也不能说明原混合物中有氢气．因为B、F装置连接在A、E装置后面，气体通过A、E后能带出水蒸气．所以要想使实验顺利完成，必须将B、F装置连接在A、E装置的前面．C中浓硫酸起到了干燥气体的作用．

故答案为：

①③④；BACDFE；除去气体中的水蒸气；证明D中是否产生水，从而判断混合气体中是否含有H2O．

【点评】我们在鉴别一些混合物物质时，首先要鉴别水蒸气，因为在鉴别其它物质时，一般都是用溶液来鉴别，气体从溶液中通过能够带出水蒸气，所以在鉴别时首先鉴别水蒸气．

14．（5分）根据下列给出的实验装置图，回答：

（1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是　B　．

在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要　检验甲烷的纯度　，否则会发生危险．

（2）若用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有　氯化氢　气体．

（3）D是用CO还原CuO的实验装置图．实验时，①中的现象是　黑色的CuO逐渐变为红色　；②中的现象是　澄清的石灰水变浑浊　．

尾气应该　用气球收集或点燃　，以防止和控制尾气中的　一氧化碳　对空气的污染．

【分析】发生装置的选择，要考虑反应物的状态，反应物为固体和固体，则需要加热，反应物为固体和液体，则不需要加热，