江苏省灌南私立新知双语学校届九年级上学期期末化学试题解析版.docx
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江苏省灌南私立新知双语学校届九年级上学期期末化学试题解析版
江苏省灌南私立新知双语学校2018届九年级上学期期末化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Zn-65Cu-64
一、单选题(本题包括12小题,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质中,属于纯净物的是
A.氮气B.空气C.生铁D.氯化钠溶液
【答案】A
【解析】试题分析:
纯净物是一种物质组成的。
B中空气是由氮气、氧气等组成的,属混合物;B中生铁含有含和铁,属混合物;D中氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的,属混合物。
故选A。
考点:
纯净物
2.成语是中华民族智慧的结晶。
以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是
A.滴水成冰B.木已成舟C.聚沙成塔D.百炼成钢
【答案】D
【解析】A、滴水成冰的过程中,只是水的状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化,故A错;
B、木已成舟只是形状的变化,变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,故B错;
C、聚沙成塔只是将沙子聚集起来,变化过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错;
D、百炼成钢的过程中,铁中的碳不断和氧气反应生成二氧化碳,过程中有新物质生成,属于化学变化,故D正确.
故选:
D.
3.下列有关实验基本操作,正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时,试管要倾斜,试管口与试剂瓶口紧挨,瓶塞要倒放,标签要对准手心,图示瓶塞没有倒放,标签没有对准手心,图示操作错误;B、取用粉末状药品时,要把试管横放,借助药匙或纸条把药品送入试管,然后将试管直立,图示所示操作正确;C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图示操作错误;D、过滤操作中要用玻璃棒引流,图示操作错误。
故选B。
4.2014年5月上旬,一枚用于探伤的放射源铱192(其原子中含有77个质子和115个中子)在南京丢失,引起了社会的广泛关注。
下列有关说法正确的是
A.该元素属于非金属元素B.该元素的原子序数是77
C.该原子的核外有115个电子D.该原子的相对原子质量为192g
【答案】B
【解析】A、该元素的名称是铱,属于金属元素,错误;B、原子中含有77个质子,原子序数=核电荷数=质子数,该元素的原子序数是77,正确;C、原子中含有77个质子,核外电子数=质子数,则该原子的核外有77个电子,错误;D、相对原子质量单位是“1”,不是“克”,错误。
答案B。
点睛:
在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
5.金刚石、石墨和C60的化学性质香色,物理性质却又很大差异,其主要原因是
A.构成它们的原子大小不同
B.构成它们的原子数目不同
C.金刚石、石墨和C60里由不同种原子构成
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
【答案】D
【解析】物质结构决定物质性质,因为金刚石、石墨、C60的内部结构不同,所以三者的物理性质不同。
解:
因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同,导致物理性质有很大差异。
故选D。
6.有三瓶无色、无味的气体X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种,分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有Y和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,只有X和Y的烧杯内石灰水变浑浊。
则X、Y、Z分别是
A.CH4H2COB.COCH4H2
C.CH4COH2D.H2CH4CO
【答案】B
【解析】试题分析:
分别点燃三种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现,说明产生水,含H元素,则X为CO,燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊,则含有C元素,则Y为CH4,Z为H2
考点:
气体的鉴别
7.2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”.下列有关水的说法正确的是
A.水可用于灭火
B.淡水资源是取之不尽,用之不竭的
C.可用紫色石蕊试液区分硬水和软水
D.海洋有自净能力,所以不存在海水污染问题
【答案】A
考点:
水
视频
8.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是
①X能和稀盐酸反应而Y不能;②X能从Y的盐溶液中置换出Y;③常温下X能与氧气反应而Y不能;④在化合物中X显+3价,Y显+2价。
A.①②B.①②③C.③④D.①②④
【答案】B
【解析】试题分析:
①X能和稀盐酸反应而Y不能,说明X的活动性大于氢,而氢的活动性大于Y;②X能从Y的盐溶液中置换出Y,说明X的活动性大于Y;常温下X能与氧气反应而Y不能也能够说明X的活动性大于Y;④在化合物中X显+3价,Y显+2价,化合价不能反应金属的活动性的强弱。
故选B.
考点:
金属的活动性
9.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有的少量铁粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
B
除去一氧化碳中少量二氧化碳
通过灼热的氧化铜
C
证明分子在不断运动
将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D
收集二氧化碳时,检验集气瓶是否集满
用一根燃着的木条放在集气瓶口
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、铁粉能与稀盐酸反应生成可溶性氯化亚铁和氢气,铜粉不与稀盐酸反应,过滤后能除去杂质,符合除杂原则,能达到目的;
B、一氧化碳具有还原性,能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,用通过灼热的氧化铜的方法除去中一氧化碳少量的二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则,不能达到目的;
C、将一滴红墨水滴入一杯纯净水中,一会儿水变成红色,说明分子是在不断运动的,能达到目的;
D、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,检验集气瓶是否集满,用一根燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,能达到目的。
故选B。
点睛:
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
10.如图所示,加热烧瓶中的水使之沸腾,水蒸气从铜管喷出,把火柴靠近管口P处,火柴被加热但不能燃烧,迅速移开火柴,火柴开始燃烧。
下列说法错误的是
A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C.火柴移离水蒸气,与氧气充分接触,从而燃烧
D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气
【答案】A
【解析】试题分析:
P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气;火柴移离水蒸气,与氧气充分接触,从而燃烧;加热铜管的目的是产生高温水蒸气。
故选A.
考点:
燃烧和灭火
11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。
下列说法中正确的是
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量
25g
X
5g
5g
反应后物质质量
8g
23g
5g
8g
A.X=14g
B.该反应是化合反应
C.在该反应中,丙物质一定做催化剂
D.若甲和丁的相对分子质量分别为34和18,则甲、丁的化学计量数比为3:
1
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律:
反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知25+x+5+5=8+23+5+8,x=9g,错误;B、在化学反应中,甲的质量减小是反应物,乙、丁的质量增加是生成物,丙的质量不变,可能是反应的催化剂或杂质,不可能是反应物或生成物,该反应为:
甲→乙+丁,属于分解反应,错误;C、丙物质反应前后质量.没有变化,可能是反应的催化剂或杂质,不可能是反应物或生成物,错误;D、设:
甲和丁的化学计量数之比为a:
b,若甲和丁的相对分子质量分别为34和18,则34a:
18b=(25-8)g:
(8-5)g,则a:
b=3:
1,正确。
故选D。
点睛:
本题关键是通过分析甲、丙、丁三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定乙是反应物还是生成物。
12.CO与O2的混合气体48g,在一定条件下充分反应后,生成44gCO2,则原混合气体中CO与O2的质量比可能是
A.2:
1B.7:
4C.8:
5D.7:
8
【答案】A
【解析】设参与反应的CO的质量为x,O2的质量为y,
2CO+O2
2CO2
563288
xy44g
解之得:
x=28g,y=16g.
..................
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力.
二、填空题(本大题共6小题)
13.
(1)现有H、C、O三种常见的元素,请用其中的元素写符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①具有毒性的气体是_____________;②天然气的主要成分___________;
③含氧量最高的氧化物_____________;④汽水中含有的一种酸_________。
(2)酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。
汽车尾气是导致酸雨的重要原因,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转化器”,使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体__________(填化学式)和CO2;上述反应产生的CO2大量排放会导致________________,植树造林、低碳环保刻不容缓。
【答案】
(1).CO
(2).CH4(3).H2O2(4).H2CO3(5).N2(6).温室效应
【解析】本题考查了常见物质的化学式,平时在学习中注重积累。
(1)①具有毒性的气体是CO;
②天然气的主要成分CH4;
③含氧量最高的氧化物H2O2;
④二氧化碳与水反应生成碳酸,汽水中含有的一种酸H2CO3。
(2)空气中体积分数最多的气体是氮气,化学式为:
N2;CO2大量排放会导致温室效应,。
14.
(1)家庭厨房实际上是一个化学世界,请回答下列问题:
①炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采取的灭火方法是_________;
②冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味,这是利用了活性炭的________性。
(2)“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①中国首艘航母“辽宁”号终于服役了,钢铁是制造航母的主要材料,它易与空气中的水、________等发生反应而锈蚀,请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法____________;
②在焊接钢铁时,通常要使用氩气作保护气,这是因为氩气的化学性质____________。
【答案】
(1).用锅盖盖灭
(2).吸附(3).氧气(或O2)(4).刷漆(合理即可给分)(5).稳定(不活泼)
【解析】本题考查了灭火的原理、活性炭具有吸附作用,铁锈蚀的条件及其防护等。
(1)①隔绝氧气能灭火,炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采取的灭火方法是用锅盖盖灭;
②活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,冰箱除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味,这是利用了活性炭的吸附性。
(2)①钢铁是制造航母的主要材料,它易与空气中的水、氧气(或O2)等发生反应而锈蚀,防止钢铁锈蚀的方法有刷漆(合理即可);
②在焊接钢铁时,通常要使用氩气作保护气,这是因为氩气的化学性质稳定(不活泼)。
15.已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
C、F都是无色气体,A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示。
(部分生成物已省略),请回答:
(1)E的化学式为__________;
(2)将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中,拧紧瓶盖,结果两只小白鼠很快都死了,造成小白鼠死亡的主要原因_________(填“相同”或“不同”);
(3)反应①的化学方程式为__________;基本反应类型是_________;F与B反应的化学方程式为________;在上述反应中A、F都具有__________性。
【答案】
(1).CaCO3
(2).不同(3).2CuO+C
2Cu+CO2↑(4).置换反应(5).CO+CuO
Cu+CO2(6).还原
【解析】解题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
根据框图C和澄清石灰水反应会生成沉淀E,所以C是二氧化碳,E是碳酸钙,A、B为两种黑色粉末,D为红色单质,A和B高温会生成二氧化碳和D,所以D是铜,二氧化碳转化成的F会与B反应生成铜,所以A是碳,B是氧化铜,F是一氧化碳,代入框图,推断合理。
综上所述:
(1)E是碳酸钙,化学式为:
CaCO3;
(2)C是二氧化碳,F是一氧化碳,小白鼠在二氧化碳中是因二氧化碳不能供给呼吸,窒息死亡,小白鼠在一氧化碳中是因一氧化碳有毒,中毒死亡。
造成小白鼠死亡的主要原因不相同;
(3)反应①是碳和氧化铜在高温条件反应生成二氧化碳和铜,化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,基本反应类型是置换反应;F是一氧化碳,B是氧化铜,一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜,反应的化学方程式为:
CO+CuO加热Cu+CO2;在上述反应中A、F都夺取氧化物中的氧元素,具有还原性。
16.煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。
煤气化和液化示意图如下:
(1)第①步操作发生的是_________(填“物理”或“化学”)变化;
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为_________;
(3)第③步反应中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2的质量比为________;
(4)从“绿色”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产的优点_________。
【答案】
(1).物理
(2).C+H2O(气)
CO+H2(3).7:
1(4).原料全部转化为产品(或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等)
【解析】本题通过煤的综合利用,考查了物质的变化、化学方程式的书写等知识,书写时注意题中提供的反应条件。
(1)第①步操作并没有生成新物质,所以发生的属于物理变化;
(2)第②步是煤与水蒸气在高温的条件下反应,生成氢气和一氧化碳,化学方程式为:
C+H2O(气)
CO+H2;
(3)第③步反应中为使原料全部转化为甲醇,化学方程式为CO+2H2
CH3OH,理论上CO和H2的质量比为:
28:
4=7:
1
(4)从“绿色化学”的角度分析,“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是:
原料全部转化为产品或实现“零排放”,不对环境造成污染。
17.在高温条件下,A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
(1)一个A分子中共含有________个原子;
(2)四种物质中,属于单质的是________(填化学式);
(3)B中氢元素与氧元素的质量比为______;A中氢元素的质量分数为________。
【答案】
(1).5
(2).H2(3).1:
8(4).25%
【解析】本题考查化学式的意义以及物质的分类。
由变化的微观示意图可知,该反应是甲烷和和水在高温条件下反应生成了氢气和和一氧化碳,反应的方程式是:
CH4+H2O
3H2+CO.
(1)A是CH4,一个A分子中共含有5个原子;
(2)根据化学方程式,四种物质中属于单质的是H2;
(3)B是水,水中氢元素与氧元素的质量比为:
(1×2):
16×1=1:
8;A是CH4,CH4中氢元素的质量分数为=
×100%=25%。
18.实验室有下列仪器和高锰酸钾、氯酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸五种药品及木块、火柴等实验用品。
某化学兴趣小组想利用这些仪器和药品制取一些常见的气体,请回答下列问题:
(1)写出仪器①的名称:
①__________;
(2)小明用高锰酸钾制取氧气,应选用上述仪器中的②、③、⑦、⑧和⑨,还需要补充的仪器是______________,此方法反应原理(用化学方程式表示)是__________;
(3)小丽要制取和收集二氧化碳,已经选用了①和⑤,则她还需选用的仪器是_________(填仪器标号);该反应的化学方程式为_________;同学们认为仪器⑤也可以用④代替,其优点是__________,该装置还可以用来制取的一种常见气体是________。
【答案】
(1).锥形瓶
(2).酒精灯(3).2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(4).③⑥(5).CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(6).可以控制反应的速率(7).氧气(或O2)
【解析】本题考查了常见气体的制备的发生装置的选择,主要根据是反应物的状态,反应是否需要加热,来选择仪器。
(1)仪器①的名称为锥形瓶;
(2)用高锰酸钾制取氧气需加热,应需要补充的仪器是酒精灯,此方法反应原理(用化学方程式表示)是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)制取和收集二氧化碳,已经选用了①和⑤,还需要收集二氧化碳的集气瓶,双孔塞,故答案为③⑥;制取二氧化碳是用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,注射器可以控制滴加液体的速度,从而控制反应速率;该装置不需加热,属于固-液常温型,且选用的是双孔塞,向上排空气,故还可用于制取氧气(或O2)。
三、计算题
19.小华想测定Cu﹣Zn合金的组成,小华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。
每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积(ml)
10
10
10
生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到__________g氢气;
(2)求出该合金中铜的质量分数为_______。
(请写出计算过程)
【答案】
(1).0.2
(2).35%
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到的氢气质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g;
设生成0.2g的氢气需锌的质量为x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
652
x0.2g
=
x=6.5g
合金中铜的质量分数=
×100%=35%
点睛:
首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等,然后,根据所给的问题情景细致地分析题意,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行解答。
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