5.下列说法正确的是
A.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:
H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:
c(Na+)<c(NO
)
6.室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如上图
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
7.已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15;CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5,试根据上述数据,判断下列化学反应方程式正确的是
A.Na2S+2CH3COOH(足量)===2CH3COONa+H2S↑
B.Na2S+2CH3COOH(少量)===2CH3COONa+H2S↑
C.Na2S(少量)+CH3COOH===CH3COONa+NaHS
D.CH3COOH+NaHSO4===CH3COONa+H2SO4
8.已知H2CO3H++HCO
,K1=4.3×10-7;HCO
H++CO
,K2=5.6×10-11;HClOH++ClO-,K=3.0×10-8,根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是
A.Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
B.Ca(ClO)2+2H2O+2CO2===Ca(HCO3)2+2HClO
C.NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO
D.2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO
9.在同体积0.1mol·L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法中错误的是
A.硫酸中放出氢气量最多
B.反应速率:
H2SO4>HCl>CH3COOH
C.放出氢气量:
HCl>CH3COOH
D.放出氢气量:
HCl=CH3COOH
10.
(1)常温下,0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。
A.5B.7
C.3~5之间D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A.增大B.减小
C.不变D.无法确定
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(4)室温下,向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体B.醋酸钠晶体
C.滴加少量硫酸铜溶液D.水
(5)上题中,若想加快H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入上述______试剂。
11.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。
下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸
电离平衡常数K
CH3COOH
1.76×10-5
H2CO3
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)从电离的角度,HCO
、HPO
、H2PO
都可看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1、K2、K3之间存在某种大小关系,此关系是________________________;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的。
现已经测得25℃时,cmol·L-1的CH3COOH的电离转化率为α,则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=________________。
12.磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题:
(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式:
________________________________________________________________________。
②n越大,直链聚磷酸铵的水溶性越__________(填“大”或“小”)。
(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。
H2PO
+Ag++______===PO
+Ag↓+____
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:
①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是________(填字母)。
a.使白磷熔化,提高反应活性
b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解
d.适当提高温度,增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行,其目的是__________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为砷酸的化学方程式:
________________________________________________________________________。
氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越______(填“多”或“少”)。
题
号
答
案
1
2
3
4
5
6
7
8
考点集训(二十四)第24课时水的电离和溶液的酸碱性
1.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是
A.NaHSO4B.NaCl
C.HClD.Ba(OH)2
2.常温下,关于溶液的稀释说法正确的是
A.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH=5
C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍,其pH=6
3.现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol·L-1的4种溶液:
①HCl溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水。
有关上述溶液的比较中,正确的是
A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:
③>④>②>①
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最小
C.②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性
D.①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:
④>①
4.常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
A.9∶2B.2∶9
C.1∶9D.10∶1
5.在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法不正确的是
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐
B.若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应
C.若所得溶液呈酸性,则可能是弱酸与强碱溶液反应
D.若所得溶液的pH=9,则水电离产生的c(OH-)可能为10-9mol·L-1
6.常温下,向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如图所示,曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.随着MOH溶液的滴加,比值
不变
7.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量的变化趋势,错误的是
8.下列说法正确的是
A.常温pH=11的烧碱溶液与pH=3的稀醋酸等体积混合后,滴入石蕊试液呈红色
B.T℃时,pH=6的纯水中,含10-8NA个OH-(NA表示阿伏加德罗常数)
C.若盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍,则盐酸的c(H+)也是醋酸的两倍
D.常温在由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液里,能大量存在NH
、Fe2+、NO
9.
(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L-1的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是______________。
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏
B.如果实验中需用60mL稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大
(2)常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
常温下,0.1mol·L-1HA溶液的pH=______;写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
(3)T℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=__________________。
该温度下(T℃),将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=__________。
10.Ⅰ.水的电离平衡曲线如图1所示:
(1)若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积从________增加到__________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,致使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为____________。
Ⅱ.物质A~D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图2所示。
请回答下列问题:
(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:
B________________________________________________________________________,
C________。
(2)写出A与C反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
(3)将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后,溶液呈现______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
11.某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况,进行了如下实验。
(1)取一定量的冰醋酸配制250mL0.5000mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________。
(2)用上述0.5000mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释,为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶
液的体积(mL)
25.05
25.00
23.80
24.95
则该醋酸溶液的浓度为________________。
(3)实验
(2)中,滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。
当滴加25.00mLNaOH时,反应后测得混合溶液的pH=9。
则混合溶液中:
水的电离度是纯水的______倍。
题
号
答
案
1
2
3
4
5
6
7
考点集训(二十五)第25课时盐类的水解
1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大
2.蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是
A.氯化铝B.碳酸氢钠
C.硫酸亚铁D.硫酸钠
3.25℃时在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)]
B.在N点所示的溶液中,浓度最大的离子是Na+
C.M点时:
c(Na+)>c(CO
)=c(HCO
)>c(H+)>c(OH-)
D.N点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3
4.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HZ
C.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX5.常温下,已知某弱酸的酸式盐NaHA溶液呈弱酸性,下列说法正确的是
A.c(H+)·c(OH-)>1.0×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(H2A)>c(A2-)
D.c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
6.因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是
A.Ag+、NH
、PO
、Cl-
B.OH-、K+、I-、HCO
C.K+、Fe2+、NO
、[Fe(CN)6]3-
D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO
7.等体积、浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,将①、②分别与③混合,测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的
A.酸性:
CH3COOH>HSCN>H2CO3
B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)
C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-):
NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液完全反应后所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
8.
(1)请写出下列溶液的离子反应方程式:
①硫酸氢钠在溶液中的电离:
________________________________________________________________________;
②氯化铵溶液除铁锈的原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
③氯化铝溶液与偏铝酸钾溶液混合:
________________________________________________________________________;
(2)在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的__________。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。
把Na2SO3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______________。
9.
(1)常温下,0.10mol·L-1NH4Cl溶液pH________7(填“>”、“=”或“<”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小:
Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”),两种溶液中微粒种类:
Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是____________________(写出有关的离子方程式,下同),Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是______________________________________,将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,现象是________________,相关反应的离子方程式是:
________________________________________________________________________。
10.已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________(填名称),上述四种离子浓度的大小顺序为________(填编号)。
(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反应,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)____________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)__________c(OH-)。
(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)__________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”),混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为__________(填编号)。
11.25℃时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是______________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=__________________mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液是中性,又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“=”)。
(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液:
A.NH4HCO3B.NH4A
C.(NH4)2SO4D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列______________(填序号)
考点集训(二十六)第26课时难溶电解质的溶解平衡
1.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO
,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl-、Br-、CrO
B.CrO
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO
D.Br-、CrO
、Cl-
2.已知:
25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl沉淀析出
D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的
3.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知:
pM=-lgc(M),p(CO
)=-lgc(CO
)。
下列说法正确的是
A.