届北京市西城区高三第二次模拟化学试题.docx

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届北京市西城区高三第二次模拟化学试题

西城区高三模拟测试

化学

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质的主要成分（括号中）不包括ⅣA族元素的是

A．石英石

[SiO2]

B．猫眼石

[Be3Al2Si6O18]

C．孔雀石

[Cu2（OH）2CO3]

D．红宝石

[Al2O3]

A.AB.B.C.C.D.D

【答案】D

2.下列化学用语不正确的是

A.苯的实验式：

CHB.乙酸分子比例模型：

C.氢氧化钠的电子式：

D.乙炔的结构式：

H—C≡C—H

【答案】C

3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.CO、甲醛、放射性元素氡（Rn）都是室内空气污染物

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

【答案】B

4.下列实验操作中，符合操作规范的是

A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞

【答案】D

5.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3B.稳定性：

HCl＞HI

C.碱性：

KOH＞NaOHD.酸性：

HClO4＞H2SO4

【答案】A

6.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现

是

①

②

③

④

A.①②B.①③C.①②③D.②③④

【答案】A

7.已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：

CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+H2O。

下列说法不正确的是

A.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－

B.CaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键

C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D.每产生标准状况下2.24LCl2，转移电子的数目约为6.02×1022

【答案】B

8.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是

A

B

C

D

配制250mL0.10mol·L−1NaOH溶液

除去工业乙醇中的杂质

除去粗盐水中的不溶物

用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

9.下列解释实验事实的方程式书写不正确的是

选项

事实

解释

A

向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色

2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−

B

将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体

2Fe+3H2O（g）

Fe2O3+3H2

C

向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀

Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O

D

将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色

Cl2+2Br−=2Cl−+Br2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

10.肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。

从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：

下列说法不正确的是

A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基

D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应

【答案】D

11.室温时，下列说法正确的是

A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c（OH－）均为1×10−11mol·L−1

B.分别把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10

C.分别向等体积的0.1mol·L−1HCl溶液和0.1mol·L−1CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

D.分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大

【答案】D

12.“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。

下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：

下列说法不正确的是

A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2

B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O

C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

【答案】B

13.工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2）和方铅矿（主要成分PbS、FeS2），制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。

已知：

PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：

。

下列说法正确的是

A.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液

B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe（OH）2

C.Ⅳ中试剂X可能作氧化剂

D.Ⅴ中发生反应：

Pb2++SO42－==PbSO4

【答案】C

14.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。

实验

Ⅰ

Ⅱ

现象

连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色

连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

下列说法正确的是

A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+

B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极

C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转

D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

【答案】C

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.三氯化六氨合钴（[Co（NH3）6]Cl3）是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：

Ⅰ．将研细的6gCoCl2•6H2O晶体和4gNH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；

Ⅱ．加入13.5mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5mL5%H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20min。

用冰浴冷却，过滤，得粗产品；

Ⅲ．将粗产品溶于50mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；

Ⅳ．先用冷的2mol·L−1HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

（1）[Co（NH3）6]Cl3中Co的化合价是______。

（2）CoCl2遇浓氨水生成Co（OH）2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。

（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co（NH3）6]Cl3的化学方程式是______。

（4）补全Ⅲ中的操作：

______。

（5）沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：

ⅰ．准确称取agⅣ中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005mol·L−1K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L−1AgNO3溶液滴定至终点；

ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为vmL，计算晶体中Cl－的质量分数。

已知：

溶解度：

AgCl1.3×10−6mol·L−1，Ag2CrO4（砖红色）6.5×10−5mol·L−1

①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。

②制备的晶体中Cl－的质量分数是______（列计算式，Cl的相对原子质量：

35.5）。

【答案】

（1）.+3

（2）.

抑制NH3·H2O的电离，使溶液中的c（OH－）降低，避免生成Co（OH）2沉淀（3）.2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2

2[Co（NH3）6]Cl3+12H2O（4）.趁热过滤、冷却（5）.溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失（6）.

16.石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。

（1）工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：

①反应炉中的反应：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）∆H＝-1035.6kJ·mol−1

催化转化器中的反应：

2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）∆H＝-92.8kJ·mol−1

克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：

______。

②为了提高H2S转化为S

比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。

（2）科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：

H2S

H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。

①H2S分解生成H2和S的反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

②微波的作用是______。

（3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：

2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O（FeS难溶于水），室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式：

______。

②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是______。

【答案】

（1）.2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）∆H＝-407.1kJ·mol−1

（2）.

或33.3%（3）.吸热（4）.微波使H2S⇌H2+S的化学平衡向正反应方向移动，提高平衡转化率（5）.Fe-2e－+H2S=FeS+2H+（6）.生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢

17.双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH－，将其与阳离子交换膜（阳膜）、阴离子交换膜（阴膜）组合，可有多种应用。

（1）海水淡化：

模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。

①X极是______极（填“阴”或“阳”）。

②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是______（填“H+”或“OH－”）。

（2）钠碱循环法脱除烟气中的SO2，并回收SO2：

用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的SO2，至pH＜6时，吸收液的主要成分为NaHSO3，需再生。

Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。

所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：

______。

Ⅱ．双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH＜6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3−的溶液，装置示意图如下。

①再生吸收液从______室流出（填“A”或“B”）。

②简述含较高浓度HSO3−的溶液的生成原理：

______。

③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是______（列出2条）。

【答案】

（1）.阳

（2）.H+（3）.加热pH＜6时的吸收液，分解的过程中还发生反应：

2SO32−+O2=2SO42−，2HSO3−+O2=SO42−+2H+，且加热加快化学反应速率，造成再生吸收液中c（SO32−）降低，使SO2的吸收率降低（4）.B（5）.B室中的SO32−和HSO3−在电场作用下通过阴膜进入A室，A室中双极膜产生的H+和溶液中的SO32−反应生成HSO3−，提高HSO3−的浓度（6）.Ⅱ中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的SO42−，而降低再生吸收液对SO2的吸收率；Ⅱ中可获得较高浓度的HSO3−的溶液，进而获得比Ⅰ中浓度高的SO2

18.黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下：

已知：

①

②

③

（1）A可与NaHCO3溶液反应，其结构简式是______。

B中含有的官能团是─COOH和_____。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是______。

（4）H的结构简式是______。

（5）I的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，H→J的反应类型是______。

（6）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下：

环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：

______

【答案】

（1）.CH3COOH

（2）.─Cl（3）.

（4）.

（5）.

（6）.加成反应（7）.

或写成

19.某小组研究NH4Cl与CuO

反应，进行如下实验（部分装置略）：

实验

Ⅰ

Ⅱ

装置

现象

加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；试管中有水生成，继续加热，黑色固体变蓝，最终部分变为黄色

将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入NH4Cl晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体

经检测，实验Ⅰ中的黄色固体含有CuCl和CuCl2，实验Ⅱ中的亮红色固体为Cu。

（1）实验Ⅰ中试管口的白色固体是______。

（2）实验Ⅰ中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：

①（NH4）2CuCl4固体受热分解的化学方程式是______。

②对于物质X，做出如下假设：

ⅰ．X是NH4Cl。

反应方程式为：

________________________________（补充完整）

ⅱ．X是______，理由是______。

（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是______（列出2点）。

（4）NH4Cl溶液与CuO反应。

实验Ⅲ向CuO粉末中加入0.1mol·L−1NH4Cl溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。

资料：

ⅰ．相关微粒在水溶液中的颜色：

Cu2+蓝色，Cu（NH3）2+和Cu（NH3）42+深蓝色

ⅱ．Cu（NH3）2+

Cu2++NH3Cu（NH3）42+

Cu2++4NH3

①设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu（NH3）2+或Cu（NH3）42+。

实验方案是______。

②实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是______（列出1点即可）。

【答案】

（1）.NH4Cl

（2）.（NH4）2CuCl4

CuCl2+2NH3↑+2HCl↑（3）.6CuCl2+2NH4Cl=6CuCl+N2↑+8HCl↑（4）.NH3（5）.NH3有还原性（6）.反应物的接触方式不同；反应温度不同等（7）.取两份少量等体积的实验Ⅲ中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅；取少量实验Ⅲ中的溶液于试管中，加热，溶液颜色变浅等（8）.由于温度低等原因，NH4Cl溶液与CuO的氧化还原反应无法发生；NH4Cl溶液与CuO的氧化还原反应的化学反应速率慢、反应的限度小等