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高三训练元素周期律
高三训练——元素周期律
1.(2011海淀0模)25.(12分)下表为元素周期表短周期的一部分
a
b
d
e
(1)a原子结构示意图为,d的一种氢化物为常见溶剂,其电子式为;
(2)e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式;
(3)b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成1molb的氢化物时,放出53.05kJ热量,写出该反应的热化学方程式;
(4)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式,X在周期表中的位置为;
(5)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。
工业上制取Y和W的无水化合物方法如下:
Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应,每消耗6kga的单质,过程中转移1×103mol电子,写出相应反应的化学方程式。
2.(2011海淀第一学期期中)15.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
(1)元素①的原子结构示意图为。
(2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程。
(3)元素②、③形成离子的半径>。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性>;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性>。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为。
(6)将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中,会产生气体和沉淀。
若反应完全后生成标况下0.672L气体,则生成沉淀的最大质量为g。
3.(2011海淀第一学期期中)16.(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W的最外层电子数是电子层数的2倍。
Y是金属,可以和X形成1︰1和2︰1两种化合物。
Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
(1)写出WX2的电子式___________________。
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序>>。
(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式:
。
(4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。
(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移
0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为
。
4.(2011海淀第一学期期末)11.(20分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。
(1)若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种有毒气体。
①C的电子式为;
②写出反应I的化学方程式;
③写出反应II的化学方程式。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为,C中所含化学键的类型是;
②写出反应I的化学方程式;
③写出反应II的化学方程式。
(3)将一定量
(2)中的气体D通入2LC的溶液中,在所
得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生
的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和
HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为,
常温下a点溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。
②标况下,通入气体D的体积为L,C溶液的物质的量浓度为mol/L。
5..短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
Y原子最外层电子数是次外层的2倍,X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质是常见的半导体材料。
请回答:
(1)Y在元素周期表中的位置是。
(2)W2Z的电子式是。
(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。
(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族,能证明它们非金属性强弱的一个化学反应方程式
是。
(5)在25℃、101kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,反应中每转移1mole﹣放
热190.0kJ,则该反应的热化学方程式是。
6..(2011海淀一模)25.(13分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;
④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是,D在周期表中的位置。
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:
。
(3)实验③中出现的现象是。
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2,则甲晶体的化学式为。
④
7..(2011海淀二模)25.(15分)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。
A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。
图
回答下列问题:
(1)Z元素的原子结构示意图为。
(2)A的电子式为,E的化学式为。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①,
③。
(4)A和E反应生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210℃分解生成,该分解反应的化学方程式
为。
8.A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有,
用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是。
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的
离子方程式:
。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n(A):
n(B)=3:
1],
可以放出9.22kJ热量,则该反应的热化学方程式为。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以M和N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为。
(5)在10L的密闭容器中,通入2molFC2气体和1molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.01mol/L,则平衡时FC2的转化率为。
9.[2012·天津理综化学卷7](14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
⑷X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
_____________________________________________________________________。
⑸ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为
___________________________。
⑹熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),
反应原理为:
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为__________________________:
充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为___________________。
10.
(2011北京)25.在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
(1)已知t2>t1,HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是。
(3)共价键的极性随共用电予对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:
随着卤素原子核电荷数的增加,(选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱
(2011海淀0模)11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1: 2 (2011海淀第一学期期中)13.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。 X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1;Z与Y相邻,Z比Y的电子数多8;W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。 下列说法正确的是 A.原子半径Y>Z>W B.Y、Z和W三种元素位于同一周期 C.Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D.Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 (2011海淀第一学期期末)6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 (2011海淀一摸)10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图3所示。 Z元素原子核外K层与M层电子数相等。 下列说法中正确的是 X Y Z W 图3 A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为: X C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 X Y Z R W (2011海淀一摸反馈练习)10.右图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、 Z、R和W为主族元素。 下列说法正确的是 20080507 20080507 A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数一定大于3 C.X的氢化物一定比Z的氢化物的稳定 D.R的最高价氧化物对应的水化一定是强酸 (2011海淀二模)9.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。 下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性: Z B.X与W形成的化合物中含有共价键 C.最高价氧化物对应水化物的碱性: X D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应 1.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是___________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是___________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是___________,电子式是____________。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________。 2. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。 请回答: (1)D的元素符号为。 (2)F在元素周期表中的位置。 (3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成程: 。 (4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学 方程式为 、 。 (5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只 有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为 。 1.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ 请回答: (1)这九种元素分别是①(填元素符号,下同)、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨,其中化学性质最不活泼的是。 (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式)。 (3)①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。 (4)⑥元素的氢化物是(填化学式),该氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为,所得溶液的pH(填“<”、“>”或“=”)7。 (5)①元素与⑦元素形成的化合物是(填化学式),高温下灼烧该化合物时,火焰呈色。 2.现有X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,X、Y是同周期相邻元素,Y、Z是同主族相邻元素。 写出它们的元素符号: X、Y、Z。 3.写出下列物质的电子式: H2;N2;Cl2;H2O; H2S;CO2;NH3; CaCl2;HClO。 4.写出下列物质的形成过程: HCl; Na2O。 答案: 1.(2011海淀0模)25.(12分) (1) …………………………………………………………………………1分 …………………………………………………………………………1分 (2)SiO32—+CO2+H2O====H2SiO3(胶体)+CO32—……………………………2分 (3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-106.1kJ/mol(未注明条件扣1分) ……………………………2分 (4)Al(OH)3+OH—====AlO2—+2H2O……………………………2分 第3周期,IA族……………………………………………………………………2分 (5)Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO(未注明条件扣1分)……………………2分 2.(2011海淀第一学期期中)15.(8分) (1) (2) (3)F->Na+ (4)HF>HClNaOH>Al(OH)3 (5)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O(2分) (6)1.56 3.(2011海淀第一学期期中)16.(7分) (1) (2)Na>S>O (3)2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol 或NaOH(aq)+ H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 或H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(2分) 催化剂 (4)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 高温 (5)Na2SO4+2CO+2H2=====Na2S+2CO2+2H2O(2分) 4.(2011海淀第一学期期末)11.(20分) 催化剂 △ (1)① (1分) ②4NH3+5O2======4NO+6H2O 催化剂 ③2NO+2CO======N2+2CO2 (2)①O=C=O(1分) (极性)共价键离子键(答对1个给1分) ②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 ③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(或Ba(OH)2代替Ca(OH)2等) (3)①NaOH、Na2CO3(多答、错答不得分,漏答得1分) >c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)(各1分) ②44.82.5 5. (1)2周期ⅣA族(1分) (2) (1分) (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (4)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3(胶体)(2分) (5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)H=-1520.0kJ/mol(2分) 6.(2011海淀一摸)25.(13分) (1)Fe………………………………………………………………………(1分) 第3周期VIA族……………………………………………(2分) (2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+……………………………………………(2分) Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(等号给分)………………………(2分) (3)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分),加热有大量刺激 性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,2分)。 …………………………………………………………………(共4分) (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O………………………………………………(2分) [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O,未写出结晶水给1分] 6..(2011海淀第一学期期末)12.(10分) (1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (2)①②(多答、错答不得分,漏答得1分) (3)SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3(答案合理给分,如写出H4SiO4) (4)Si3N4 (5)3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 7.(2011海淀二模)25.(15分) (1) ·····················································(2分) (2) ·······················································(2分) HNO3······················································(2分) 微生物 (3)①4NH3+5O2 4NO+6H2O·································(3分) 210℃ ③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O·····························(3分) (4)NH4NO3====N2O↑+2H2O·····························(3分) 8.(12分) (1)离子键、极性共价键(2分) NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分) (2)SiO2+2OH-SiO32-+H2O(2分) (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol(2分) (4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分) (5)90%(2分) 9. (1)Y第2周期VIA (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,非金属性越弱,气态氢化物还原性越强,气态氢化物还原性最强的是H2S (3)Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂 (4)根据燃烧热的含义,写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2, 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2aKJ·mol-1 (5) , (6)2Na+FeCl2 Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应,应该是Fe2+得电子,电极反应式为 。 充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。 该电池的电解质为B-Al2O3 10.答案: (1)放热 (2) (3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)
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