化学式与化合价doc.docx
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化学式与化合价doc
课题2元素
一、教学目标
知识与技能
(1)了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期
表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
过程与方法
(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
情感态度与价值观
(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头,相信随着知识的积累,所有的问题都会迎刃而解。
(3)逐步积累化学用浯,真正进入一个化学世界。
二、教学重点
1.元素的概念。
2.元素符号的书写和意义。
三、教学难点
1.元素概念的形成。
2.元素符号的书写和意义。
3.元素周期表的排列规律和相关信息。
四、教学过程
(一)、自学导纲:
1、导入新课:
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。
这个实验结论说明了什么?
[回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。
[追问]你还知道哪些物质含有氧元素,并把它们表示出来。
[小结引入]含有氧元素的物质很多,可见元素是组成物质的基本成分,那么什么叫元素呢?
本课题我们就来学习有关元素的知识。
[板书]课题2:
元素
2、出示导纲:
已发导纲
3、学生自学;自学课本内容
(二)、合作互动:
[设问]学习了原子的结构后,我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[板书]一、元素
1.定义:
元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
前面我们有等量关系:
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数,但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化,原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到),所以定义元素时不能用核外电子数,只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?
[回忆]课本P69小注指出:
作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外,还有质子数为6而中子数不同的碳原子,所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
[板书]2.特点
[讲解]由定义可知,元素是一类原子的总称,具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称,所以它最大的一个特点是:
只讲种类,不讲个数。
[板书]只讲种类,不讲个数;
[补充]既然元素只讲种类,不讲个数,那么在用元素描述物质的组成时,只能说该物质由几种元素组成,而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
[投影]展示下列练习。
下列说法有没有错误?
把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
[提问]地球上的物质有千千万万种,是不是元素也有千千万万种呢?
[回答]应该不是。
[介绍]物质的种类很多,但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止,已经发现的元素只有一百多种,这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
[投影]放映教材图4-4的放大图
[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]
[可能有的回答]
1.地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅。
2.地壳中含量最多的金属元素是铝,其次是铁。
3.氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[小结]通过分析可见,各种元素在地壳中的含量相差很大。
[板书]3.各种元素在地壳中的含量相差很大。
[过渡]那么,生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?
[学生阅读P72资料]
[回答]1.阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。
2.罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。
[小结]很多的资料表明,形形色色、千差万别的物质,均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。
可见,正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。
[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识,共同来看下面的讨论。
[讨论]下述化学反应中;
水氢气+氧气
(H2O)(H2)(O2)
反应物跟生成物相比较,分子是否发生了变化?
元素是否发生了变化?
[学生分组讨论后,由学生代表陈述讨论结果,有不同意见者补充说明]
[回答]上述两个反应,反应物跟生成物相比较,分子都发生了变化,元素没有发生变化。
[讲解]第一个反应中,反应物是水,由水分子构成;生成物是氢气和氧气,由氢气分子和氧气分子构成。
第二个反应中,反应物是硫和氧气,分别由硫原子和氧气分子构成;生成物是二氧化硫,由二氧化硫分子构成。
在第一个反应中,水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素,水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。
第二个反应中,氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素,硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。
[小结]可见,在发生化学变化时,分子发生了变化,而元素并没有发生变化。
[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示,现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?
[板书]4.原子和元素的区别:
[讲解]原子表示的是物质的微观结构,而元素表示的是物质的宏观组成。
用原子时只能
对应微观粒子,而用元素时只能对应宏观物质。
请看下列表格:
[投影]展示下列表格元素与原子的关系
元素
原子
概念
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
是宏观抽象概念,只讲种类,不讲个数。
是微观具体概念,既讲种类又讲个数。
使用范围及举例
用于描述物质的宏观组成例如可以说,“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”。
但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
用于描述物质的例如,“一个水分子是由两个氢原子构一个氧原子构成的”。
但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的
联系
元素是原子的总称,原子是元素的基本单位,都用元素符号表示。
[总结并板书]元素和原子的区别在于:
①元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。
描述物质的微观结构时一般用“构成”,描述物质宏观组成时一般用“组成”,对应关系如下:
宏观→物质→元素→组成微观→分子→原子→构成
[过渡]了解了元素的定义及它的特点后,为了书写和学术交流的方便,国际上采用统一的符
号;元素符号,来表示元素。
[板书]二、元素符号
[阅读]请大家阅读P73资料,了解元素符号的来源。
[陈述]1.最先研究元素符号的是道尔顿,他曾用图形加字母的方式作为元素符号。
但随着发现的元素越来越多,符号设计越来越复杂,这种符号不便于书写和记忆,未能广泛采用。
2.现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,书写时要大写。
如,
氧O,氢H,碳C。
3.若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来表示。
如,
铜Cu,钙Ca,氯Cl。
[总结强调]第一个字母一定要大写,第二个字母一定要小写,即“一大二小”。
[板书]1.表示:
采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。
如,氧O,氢H。
若第一个字母相同,附加第二个小写字母来区别。
[过渡]知道了元素符号的写法,还应该知道元素符号的读法。
[板书]2.读法
[请同学们读出下列元素符号]
()CHCuCaNSNa
(注意:
学生在读的过程中,很可能会读成该字母的英文读法,一定要及时纠正过来.元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称,而不能读成英文字母)。
如,C读碳,S读硫,Cu读铜,等等。
(三)导学归纳:
(四)反馈练习:
[投影]展示下列练习:
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a.加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。
b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c.水是由氧原子和氢原子构成的。
1、下列元素符号正确的是()
A、cl(氯)B、MG(镁)C、mn(锰)D、Cu(铜)
2、2O表示的意义是____________________
3、元素符号取用于()
A、英文字母B、拉丁文字母C、希腊文字母D、汉语拼音字母
4、在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有()
A、氢元素B、氧原子C、2个氢原子D、一个氢原子
布置作业:
课后习题
板书设计
课题2元素
定义:
1、元素元素符号:
元素的分类
2、元素周期表
教学反思:
课题四化学式与化合价
一、教学目标
知识与技能
1、理解化学式的概念及含义。
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法,理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素,质量比以及化合物中某元素的质量分数
过程与方法
1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力,并掌握科学的记忆方法。
2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观
在学习元素化合物的知识中,对学生进行实事求是,尊重科学,依靠科学的教育。
渗透定组成定律的基本思想。
形成从现象到本质,感性到理性的认识方法
二、教学重点
三、教学难点
四、教学过程(第一课时)
(一)、自学导纲:
1、导入新课:
2、出示导纲:
已发导纲
3、学生自学;自学课本内容。
(二)、合作互动:
元素可以用元素符号来表示,那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?
也可以用元素符号来表示--这就是化学式,要学会化学式的书写方法,理解其涵义,并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式,掌握有关相对分子质量的计算 (板书)一、什么是化学式:
1、定义:
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义(以H2O为例) ①表示一种物质:
水; ②表示该物质的元素组成:
水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子:
一个水分子。
④表示物质的分子构成:
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成,2H2O表示2个水分子。
(思考)化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?
为什么?
不同,因为化学式前面的数字表示分子个数,右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
1.纯净物有固定的组成才有化学式,混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2.有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种,只有当物质是由分子构成时,这种物质的化学式又叫分子式,实际上许多物质并不是由分子构成的,这些物质也就没有分子式。
(讨论)符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?
3、化学式的写法和读法(小结)
(1)单质:
①用元素符号表示:
金属(铁Fe、铜Cu等)、固态非金属(如碳C、磷P等)、 稀有气体(氦He、氖Ne等)
②双原子构成的分子:
如氢气H2、氧气O2等。
(2)化合物(只研究两种元素组成的化合物)
①写法:
a.氧化物:
如CuO、P2O5,“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物:
如NaCl、ZnS,“金左,非右”。
(注意)1.化学式中原子个数为1时,“1”不标出。
2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法:
一般从右向左读作“某化某”,例如:
ZnS读作硫化锌。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数,如Fe3O4读作四氧化三铁。
(思考)物质的化学式是否随物质的状态而改变?
(小结)一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。
例如:
水和冰的化学式都为:
H2O。
(三)导学归纳:
(四)反馈练习:
1.2CO2表示( )
A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子
2.五氧化二氮的化学式为( )
A.502N B.05N2 C.N205 D.N502
3.下列物质化学式错误的是( )
A.Mg0 B.A10 C.Ca(0H)2 D.Na2CO3
4.用元素符号和化学式表示
(1)2个钙原子_______
(2)4个氢原子_________(3)4个二氧化硫分子________
(4)氢元素___________(5)氧气_______________(6)氯化钾________________
(7)五氧化二磷________ (8)2个氮分子___________
教学过程(第二课时)
一、教学目标
知识与技能
1、让学生理解化合价的本质
2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律,熟记一些常见的化合价,并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力,并掌握科学的记忆方法。
2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力,在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观
在学习元素化合物的知识中,对学生进行实事求是,尊重科学,依靠科学的教育。
渗透定组成定律的基本思想。
形成从现象到本质,感性到理性的认识方法
二、教学重点:
熟记常见元素和原子团的化合价,了解化合物中元素正,负化合价代数和为零的原则。
三、教学难点:
1、化合价概念的建立和形成
2、使用化合价规则确定物质的化学社会
四、教学过程(第二课时)
(一)、自学导纲:
1、导入新课:
【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)甲烷(CH4)的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识,请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
2、出示导纲:
已发导纲
3、学生自学;自学课本内容。
(二)、合作互动
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同,我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程,并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念,并由此引申出化合价的概念
【板书】二、化合价
(1)化合价:
用来表示原子间相互化合的数目
(2)化合价的表示方法:
在元素符号的正上方,左符号右数目,注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷,通常数值相等,正负相同;位置不同,写法相反)
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号,并标出三种元素的化合价
【提问】离子所带电荷有正有负,同种原子可能形成不同离子,那么,元素的化合价有正负吗?
一种元素是否只有一种化合价?
【板书】(3)化合价规则
1、化合价有正价和负价
2、金属通常显正价,非金属通常显负价
3、在化合物里正负化合价代数和为零
4、在化合物里氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价
5、单质的化合价为零
6、同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1、金属显正价,非金属显负价
2、在化合物H2O中,氧元素显负二价,氢元素显正一价
3、在氧气中,氧元素显负二价
【投影】常见元素化合价表,要求学生背诵,学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀,并将常见元素化合价谱曲,要求学生合唱,这时候学生学习热情得到鼓舞,课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二四六硫要记清;
二三铁;二四碳;单质为零铜正二;金正非负和为零;
老师趁机提出,在化学反应中,虽然原子是最小离子,但有的原子总是作为一个整体参加反应,原子之间不再发生变化,我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团
【投影】六种常见原子团和化合价
顺口溜 :
一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢
【板书】二、化合价的应用
1、已知化合价书写化学式步骤
(1)写出有关元素符号
(2)标出有关元素的化合价。
(3)根据化合物中元素化合价代数和为零的原则,用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
(4)验证所写化学式是否正确。
口诀:
正价前,负价后,价数交叉为角数
角数若有公约数,莫忘约去要记住
2、已知化学式求化合价
已知氧元素显-2价,求N2O5中氮元素的化合价。
(三)导学归纳:
(四)反馈练习:
+2
1、Mg表示__________,O2-表示__________
2、已知元素或原子团的化合价,请同学书写相应的化学式
SO42-CO32-PO43-OH-Cl-
Fe2+
Cu2+
Al3+
3、判断下列化学式书写的正误
氧化铝AlO 氧化镁MgO氧化钠Na2O氯化亚铁FeCl3
氯化铜CaCl2硫酸铝Al2SO4硫酸钠NaSO4碳酸钠Na2CO3氢氧化钠NaOH
五、布置作业:
教学过程(第三课时)
(一)、自学导纲:
1、导入新课:
复习提问
2、出示导纲:
已发导纲
3、学生自学;自学课本内容
(二)、合作互动:
1、小组讨论:
读出以下化学式的名称:
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。
2、师生互动及教师精讲:
有关相对分子质量的计算:
(教师讲解)根据化学式我们可以做某些计算。
本节主要研究根据化学式式的计算。
化学式是用元素符号表示物质组成的式子,如何计算相对分子质量?
(1)、相对分子质量的计算:
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
【例1】计算H2O的相对分子质量。
(解释)∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
解:
H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18(相对分子质量的单位为1,一般不写出)
【例2】计算2H2O的相对分子质量。
解:
2H2O的相对分子质量=2×(2×1+16)=36
(活动与探究):
计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量
(教师小结)纠正错误
(教师讲解)如何计算水中各元素的质量比?
(2)、计算组成物质的各元素的质量比
【例1】计算H2O中H、O元素的质量比。
(解释)在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解:
H:
O=2×1:
16×1=2:
16=1:
8。
(化为最简整数比)
【例2】计算CO2中C、O元素的质量比。
解:
C:
O=12×1:
16×2=12:
32=3:
8
(活动与探究):
计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
(教师小结)纠正错误
(教师讲解)如何计算水中氧元素的质量分数?
(3)、计算物质中某一元素的质量分数。
(质量分数又称为质量百分含量)
【例1】计算水中H元素的质量分数
解:
水分子中有两个氢原子,水的式量为18,则氢元素的质量分数为:
答:
水中氢元素的质量分数为11.1%
【例2】计算NH4NO3中元素的质量分数。
解:
∵NH4NO3中氮原子的个数为两个的相对分子质量为80,则
答:
NH4NO3中N元素的质量分数为35%。
【活动与探究】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
(三)导学归纳:
本节小结:
主要学习收获:
1、会写化学式,并会用化合价写化学式
2、会根据化学式进行计算
(四)反馈练习:
1、计算下列相对分子质量(写出计算过程)
H2SO4 ______ 2Ca(OH)2 _____
2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。
3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。
答:
12.25克KClO3中含有氧元素4.8克 4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等?
答:
CO(NH2)2的质量为90克。
布置作业:
课后习题
板书设计
课题四化学式与化合价
定义
一、化学式表示意义
书写
读法
1、原子团
二、化合价
2、化合价规律:
1、相对分子质量的计算
2、计算组成物质的各元素的质量比
三、有关化学式的计算
3、计算物质中某一元素的质量分数
教学反思
《课题四化学式与化合价》导纲
一、简要提示:
掌握一些简单物质的化学式的写法和读法,理解化学式前和化合价有关数字的不同意义,知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
知道相对分子质量的概念。
初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素,质量比以及化合物中某元素的质量分数本节课让学生理解化合价的本质,让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律,熟记一些常见的化合价,并学会根据化学式计算化合价的方法。
二、认知与探究:
(一)、知识性问题:
1、用_________来表示______组成的式子叫化学式。
化学式的意义:
宏观:
表示______;
表示_______________。
微观:
表示______________,表示______________(如CO2)。
化学式前数字表示__________,如2H2.化学式右下角数字表示_______________,如SO2.。
元素符号右上角数字表示______________,如O2-元素符号正上方数字表示________,离子符号前数字表示____________如2O2-
2、化学式的写法和读法。
3、化合价有______和_____之分。
化合物中元素正负化合价的代数和为______,单质的化合价为______。
常见元素的化合价(记口诀)原子团的化合价有:
硫酸根__________,碳酸根________硝酸根________,铵根_______,氢氧根___________。
(写原子团及离子符号并标化合价)
(二)、探究性问题:
4、化学式的有关计算:
(1)相对分子质量=(各相对原子质量×对应原子个数)之和。
(2)元素的质量比=(各相对原子质量×对应原子个数)之比。
(3)元素的质量分数=________________________________________________。
以Fe2O3为例进行计算。
5、化合物中某元素的质量分数=化合物的质量×该元素的质量分数。
6、混合物中某元素的质量分数=混合物的质量×物质的质量分数(纯度)×该元素的质量分数。
纯度=纯净物的质量/混合物的质量×100%
7、元素符号与化学式意义的比
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