高考化学复习浙江省普通高等学校招生统一考试化学试题仿真卷2.docx

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高考化学复习浙江省普通高等学校招生统一考试化学试题仿真卷2

2016年普通高等学校招生浙江省统一考试

化学试题（仿真卷2）

[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟]

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　P—31　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64

第Ⅰ卷（选择题部分　共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

8．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。

可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。

为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的（　　）

①NaNO3溶液　②酒精　③四氯化碳　④苯⑤Na2CO3溶液　⑥KCl溶液

A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥

9．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）

　　　　元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/10－10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低化合价化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A.①⑧形成的化合物具有两性

B．⑦位于第二周期第ⅥA族

C．④⑤形成的化合物是离子化合物

D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

10．下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C．

的单体是Cl—CH===CH2

D．按系统命名法，化合物

的名称为2乙基丁烷

11．大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．通入氧气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．总反应式为O2＋2H2

2H2O

D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

12．常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）

B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH

和HCO

浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）>Ka1（H2CO3）

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（HCO

）>c（NH

）>c（NH3·H2O）>c（CO

）

13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法错误的是（　　）

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

第Ⅱ卷（非选择题部分　共58分）

二、非选择题（包括4个小题，共58分）

26．（15分）扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为：

。

（1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称为________，扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是________（填序号）。

鉴别有机物①与③可使用的试剂是_______________________________。

（2）工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料，其合成路线如下：

①步骤Ⅰ的反应类型为________；

②苯甲醛可由苯甲醇（

）氧化生成，写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式3，3，5三甲基环己醇（

）经浓硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

（4）扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有________种吸收峰，其峰值面积之比为________。

（5）将扁桃酸与M物质组成的混合物完全燃烧，只得到n（CO2）∶n（H2O）＝2∶1的两种产物，下列有关M的判断，错误的是________（填序号）。

A．可能是

B．可能是乙二酸

C．可能是苯甲醛D．不可能是

27．（15分）铝及其化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。

回答下列问题：

（1）Al（OH）3具有碱性和酸性，写出其酸式电离的方程式_________________。

（2）氢化铝锂（LiAlH4）是白色晶体，是有机合成中非常重要的还原剂，能够还原酯、羧酸等有机化合物。

①LiAlH4中H元素的化合价为________。

②氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应可制得LiAlH4，化学方程式可表示为：

4LiH＋AlCl3

LiAlH4＋3X

其中X的化学式为________________，该反应是否属于氧化还原反应？

________（填“属于”或“不属于”）。

③四氯化硅（SiCl4）与氢化铝锂能发生氧化还原反应：

LiAlH4＋SiCl4===SiH4＋LiCl＋AlCl3。

其中氧化剂为________，生成标准状况下5.6LSiH4时，转移的电子数为________________。

（已知：

SiH4的沸点为－112℃；阿伏加德罗常数的值用NA表示）

（3）磷酸铝作为抗酸药，能缓冲胃酸，升高胃液pH，从而缓解胃酸过多的症状。

磷酸铝可用偏铝酸钠与磷酸反应制备，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________。

（4）聚合氯化铝[Al2（OH）nCl（6－n）·xH2O）]m（m≤10，1≤n≤5）是一种新兴净水材料，属于无机高分子混凝剂。

在特定的电解槽中，以AlCl3溶液为电解液，以金属Al和金属Cu为电极，通过电解可制得聚合氯化铝，电解装置如图。

电解反应的总方程式为：

Al＋H2O＋AlCl3―→[Al2（OH）nCl（6－n）·xH2O]m＋H2↑（未配平）。

①A为电源________极。

②阴极反应式为_________________________________________________。

③Al13O4（OH）

（简称Alb）是生成聚合氯化铝的前驱物，其含量是衡量电解过程中聚合氯化铝产率的标准。

下图是电解液pH对Alb的百分含量的影响，电解液最适宜的pH约为________。

④电解结束后，电解液中有未溶解的单质Al，电解液为灰色悬浊液，随着放置时间的延长，溶液变得澄清。

溶液中Alb的百分含量随放置时间的变化如下表：

电解液放置时间

电解刚结束

放置24h

放置48h

放置72h

Alb的百分含量（%）

65.62

67.11

67.46

67.47

sAlb的百分含量出现这种变化趋势的原因是___________________________

_______________________________________________________________。

28．（14分）二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。

已知：

反应Ⅰ：

CO2（g）＋CH4（g）

2CO（g）＋2H2（g）　ΔH1

反应Ⅱ：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH2＝＋41kJ·mol－1

反应Ⅲ：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝＋206kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的ΔH1＝________，反应Ⅲ在________（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行。

（2）在2L恒容密闭容器中通入CO2与CH4各2mol，在一定条件下仅发生反应Ⅰ，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如上图所示。

①能说明上述反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。

A．v正（H2）＝2v逆（CO2）

B．CO与H2的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变

D．容器内压强不变

②据图可知，T1、T2、T3的大到小的顺序为________。

③在压强为400kPa、T2℃的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为________。

该温度下，反应的平衡常数为________。

④画出在一个容积可变的密闭容器中，保持T2℃，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH4的物质的量变化的曲线示意图。

⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是________。

（不考虑溶解吸收）

A．向该反应体系中加入K2CO3溶液

B．降低反应体系的温度

C．从反应体系中分离出H2和CO

D．向该反应体系中加入NH4Cl溶液

29．（14分）Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。

（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

①装置A中仪器a的名称是________。

②装置B的作用是________，C中的试剂________。

③实验开始时先点燃________处酒精灯；装置E的作用为__________________________________________________________________。

（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为___________________________________

__________________________________________________________________。

②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：

__________________________________________________________________。

Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。

实验前a、b、c活塞均关闭。

（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_______________________________________________________________

___________________________________________________________________。

（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（假设NH3不能被完全吸收），在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是___________________________________________________

___________________________________________________________________。

（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________________________。

自选模块

选考题（共10分，请考生从给出的两道题中任选一题做答。

若多做，则按所做的第一题计分。

）

1．“物质结构与性质”模块（10分）

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。

已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同原子轨道的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为

___________________________________________________________________。

（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔点/K

993

1539

183

（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

2．“有机化学基础”模块（10分）

已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如

A～F是六种有机化合物，它们之间的关系如图，请根据要求回答：

（1）C中含有的官能团是________（填名称）。

（2）反应①的化学方程式为__________________________________________

________________________________________________________________，

此反应的类型是__________________________________________________。

C生成E的化学方程式为_________________________________________

_______________________________________________________________，

此反应的类型是_________________________________________________。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中，n（CO2）∶n（H2O）＝2∶1，则B的分子式为___________________________________________________。

（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。

F具有如下特点：

①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________。

（5）B的结构简式是_______________________________________________。

B生成E和F的化学方程式为_____________________________________

________________________________________________________________。

（6）F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的是________（写结构简式）。

（仿真卷2）

7．D　[石英的主要成分是SiO2，除用来生产光导纤维外，还可以用于生产玻璃等；从海水中提取食盐是物理变化；食品添加剂必须在规定的范围和一定的剂量内使用，不是越多越好；地沟油中含有毒成分，不可以食用，但其主要成分是油脂，通过碱性水解（皂化反应）可以制肥皂。

]

8．D　[①加入NaNO3溶液，相当于锌粒与硝酸反应，会产生氮的氧化物，不可以；②加入酒精，相当于增大酸的体积，且不影响酸的物质的量，可以；③加入四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，能使酸的液面上升，可以；④加入苯，由于苯的密度比水小，不能使锌粒与酸接触，不可以；⑤加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液与稀硫酸反应放出二氧化碳，不可以；⑥加入KCl溶液，相当于稀释硫酸，但不影响酸的总物质的量，可以。

]

9．A　[①只有－2价，可知①为氧元素；③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂元素，⑥为钠元素；④⑦为第ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷元素，⑦为氮元素；⑤的最高化合价为＋7价，则⑤为氯元素（氟无正价）；②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁元素（比③的大），同理⑧为铝元素；A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A正确。

B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。

C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。

⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。

]

10．C　[A项，葡萄糖属于单糖，不能发生水解，错误；B项，氯乙烯（PE）为CH2===CH2，为不饱和烃，聚氯乙烯（PVC）的单体为CHCl＝CH2，为不饱和卤代烃，错误；D项，按系统命名法应为3甲基戊烷，错误。

]

11．D　[质子交换膜燃料电池中，H2充入负极，发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－===2H＋；O2充入正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，总反应式不能写“点燃”条件。

]

12．B　[根据物料守恒得：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3），A项正确；依据图中曲线关系，当pH增大时，HCO

先增大后逐渐减小，B项错误；因0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＝7.8，故溶液显碱性，相对来说一水合氨的电离平衡常数较大，C项正确；当溶液的pH＝9时，从关系图中可以得出c（HCO

）>c（NH

）>c（NH3·H2O）>c（CO

），D项正确。

]

13．D　[A项，碱式硫酸铁中Fe3＋能发生水解，产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂，正确；B项，NH4HCO3受热易分解，应避免其分解，正确；C项，（NH4）2Fe（SO4）2被氧化后，产物中含Fe3＋，可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化，正确；D项，常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，错误。

]

26．解析　

（1）①物质是酸，③物质是酯，可用NaHCO3或Na2CO3溶液将二者区别开。

（2）由反应前后物质的结构可知反应Ⅰ是加成反应。

（3）扁桃酸和

H发生的是酯化反应，注意要写出反应条件。

（4）由扁桃酸的结构简式知其有6种不同化学环境的氢原子，其数目之比为1∶2∶2∶1∶1∶1。

（5）由燃烧产物的数量关系知，混合物中碳、氢原子数目之比应为1∶1，又因扁桃酸分子中碳、氢原子数目之比为1∶1，故M分子中碳、氢原子的数目之比也应该是1∶1。

答案　

（1）羟基、羧基　④　NaHCO3溶液（或Na2CO3溶液）

（2）加成反应　2

＋O2

2

＋2H2O

（3）

（4）6　1∶2∶2∶1∶1∶1

（5）ACD

27．解析　

（1）Al（OH）3发生酸式电离生成H＋和AlO

或[Al（OH）4]－。

（2）①由化合物中各元素化合价代数和为0可知LiAlH4中H元素的化合价为－1。

②由化学方程式中原子守恒可知X为LiCl。

该反应中各元素化合价均没有改变，故不属于氧化还原反应。

③SiCl4中Si的化合价为＋4，生成物SiH4中Si的化合价为－4，故SiCl4为氧化剂；生成1molSiH4转移8mol电子，故生成标准状况下的SiH45.6L（0.25mol）时转移2NA电子。

（3）根据题目提供的反应物及生成物AlPO4，由复分解反应原理写出反应的化学方程式。

（4）①由电解总反应式可知Al电极参与反应，Al失电子发生氧化反应，故Al电极为阳极，与电源正极相连。

②阴极反应为H＋得电子生成H2。

③由给出的图像可知，Alb百分含量最大时，电解液的pH约为2.4。

④由③可知电解液呈酸性，故Al逐渐被酸溶解，生成Al3＋，最终生成聚合氯化铝。

答案　

（1）Al（OH）3

AlO

＋H＋＋H2O（或Al（OH）3＋H2O

[Al（OH）4]－＋

H＋）

（2）①－1　②LiCl　不属于　③SiCl4　2NA（或2×6.02×1023）

（3）3NaAlO2＋4H3PO4===Na3PO4＋3AlPO4＋6H2O（或2NaAlO2＋3H3PO4===Na2HPO4＋2AlPO4＋4H2O或NaAlO2＋2H3PO4===NaH2PO4＋AlPO4＋2H2O）

（4）①正　②2H＋＋2e－===H2↑　③2.4

④电解液呈酸性，Al逐渐溶解生成Al3＋，有利于生成聚合氯化铝

28．解析　

（1）根据盖斯定律：

反应Ⅰ＝反应Ⅱ＋反应Ⅲ，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝＋41kJ·mol－1＋206kJ·mol－1＝247kJ·mol－1，反应Ⅲ的ΔH3>0，ΔS3>0，根据复合判据ΔG＝ΔH3－TΔS3，若能自发进行，则ΔG<0，即反应Ⅲ在高温下自发进行。

（2）①反应Ⅰ为分子数增大的吸热反应，A项，v正（H2）＝2v正（CO2）＝2v逆（CO2），同一种物质的正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；B项，CO与H2均为生成物，其物质的量之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，气体的质量不变，气体的体积即容器的体积恒定，容器内气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；D项，容器内压强不变即气体的物质的量不变能说明反应达到平衡状态。

②反应Ⅰ为吸热反应，则同一压强下，温度越高，CO2的平衡转化率越高，由图像可知，T1>T2>T3。

③平衡时CO2的转化量为n（CO2）＝2mol×60%＝1.2mol，H2的生成量为n（H2