第十单元酸和碱.docx
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第十单元酸和碱
第十单元酸和碱
10.1常见的酸和碱(第一课时)
一、学习目标:
1.了解酸和碱是生活中常见的化合物;
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液(重点);
3.认识溶液具有酸碱性的原因(难点)。
【课前预习】
将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?
将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢?
【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢?
你有哪些方法?
二、自主探究:
知识点一:
溶液的酸碱性
【自学】阅读课本P50,了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律;
石蕊:
酚酞:
2.讨论以上四种物质,哪种是酸溶液,哪种是碱溶液?
【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?
【归纳】
一、酸碱指示剂(指示剂):
能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸(酸性)溶液
碱(碱性)溶液
●注意:
酸的溶液是指溶质是酸的溶液,其一定显酸性;但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸,如硫酸铵溶液显酸性,其溶质是硫酸铵,它不属于酸而是盐。
同样,如,碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠不是碱,而是盐。
1.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_________;
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到的现象是____________。
2.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()
A.NaClB.H2OC.HClD.NaOH
二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因
【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?
碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝?
【自学】阅读课本P57有关内容。
【实验探究】课本P57实验10-7
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?
2.同是化合物,为什么有的导电,有的不导电?
3.物质溶于水能导电的本质是什么?
与金属导电有何不同?
【归纳】
二、溶液的导电性
1.溶液会导电的原因:
2.能导电的物质有:
不能导电的物质有:
三、酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因
1.酸:
电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。
酸=()+()。
例如:
HCl=H++Cl—;H2SO4=2H++SO42—;HNO3=H++NO3—
讨论:
HClO3,H2S,NaHCO3是酸吗?
2.碱:
电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。
碱=()+()。
例如:
NaOH=Na++OH-;Ca(OH)2=Ca2++2OH-
讨论:
Ba(OH)2,Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3是碱吗?
练习:
下列物质不能导电的是()
A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.乙醇
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【知识总结】
酸、碱、盐三类物质都是化合物,可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子,水溶液均能导电。
三、自我测评
1.下列有关酸碱指示剂的说法,正确的是()
A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色,能使无色酚酞试液显红色
B.向某无色溶液中,滴加紫色石蕊试液,即可判断该溶液的酸碱性
C.向某无色溶液中,滴加无色酚酞试液,即可判断该溶液的酸碱性
D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色
2.请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况:
()
白醋
橘子汁
石灰水
氨水
食盐水
肥皂水
紫色石蕊
无色酚酞
3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是()
A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.通入二氧化碳气体
4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是( )
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红 D.先变红后变紫
5.区别酸和碱的溶液,可用试液或试液。
紫色石蕊试液遇到酸溶液变成色;遇到碱溶液变成色;使无色酚酞试液不变色的(填“一定”或“不一定”)是酸溶液。
碱溶液能使红色石蕊试纸变。
6.用稀的碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的()A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋
7.某生在化学晚会上表演如下魔术:
用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“祝你成功”四字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“祝你成功”四字。
该生先后所用的无色液体可能是()
A、石蕊试液、稀盐酸B、酚酞试液、“雪碧”饮料
C、纯碱溶液、酚酞试液D、石蕊溶液、纯碱溶液
8.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色,他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则()
A、一定显红色B、可能仍为紫色,也可能显红色C、可能显蓝色D、一定显无色
10.1常见的酸和碱(第二课时)
一、学习目标:
1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;
2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法;
3.掌握酸的化学性质,知道酸具有相似化学性质的原因。
【课前预习】
1.酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的?
2.写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
【情境导入】
人们在购买葡萄、橘子等水果时,常习惯的问“酸不酸?
”。
的确,许多未成熟的水果是很酸的,这是因为里面含有很多的有机酸,如苹果酸,柠檬酸,酒石酸等,随着水果的成熟有些酸会逐渐分解,酸味也随之减轻。
二、自主探究:
知识点二:
常见的酸
【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%,密度1.097g/cm3,浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。
【观察】课本P50实验10-2,观察记录实验现象并完成下表:
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【讨论】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?
说明它有什么性质?
浓硫酸没有白雾说明什么?
【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。
【观察】课本P51~P52实验10-3,10-4,10-5观察记录实验现象并完成下表:
实验
现象
10-3①用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
②用火柴棒蘸少量浓硫酸
③将浓硫酸滴在一小块布上
10-4将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中
10-5将水注入浓硫酸中
【讨论】
1.如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果?
应该怎么处理?
说明浓硫酸具有什么性质?
2.如果将稀硫酸不慎溅在衣物上,应该怎么处理?
3.在稀释浓硫酸时应该怎样操作?
为什么要这样做?
【归纳】
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途:
1.盐酸——氯化氢气体的水溶液
氯化氢
盐酸
区别
联系
2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开
瓶盖
现象
原因
气味
敞口
久置
质量及P%
原因
用途
3.浓硫酸的特性:
⑴脱水性:
能够将纸张、木材、布料、皮肤里氢、氧元素按水的组成比夺去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。
(思考:
脱水性是什么性质?
)
⑵:
浓硫酸跟空气接触,能够空气里的水分,可用作某些气体的。
⑶强烈的。
⑷强氧化性:
与金属反应时一般不生成氢气,而生成水。
4.浓硫酸的稀释:
稀释浓硫酸时,应将其沿杯壁慢慢倒入中,且边倒边搅拌。
而不能把往里倒,以免水沸腾将硫酸带出,造成危险。
(因为硫酸溶于水时放出大量的热)
万一浓硫酸洒在皮肤上,请立即,然后涂3%-5%的溶液。
【巧学妙记】浓硫酸的稀释:
“酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅”。
练习:
1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是()
A.浓硫酸B.大理石C.稀硫酸D.浓盐酸
2.下列叙述错误的是()
ab
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟
B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑
C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是()
A.盐酸可用来除铁锈B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈D.盐酸是重要化工产品
4.如图该装置被誉为“万用瓶”。
⑴用来洗气。
向其中装入足量浓硫酸,将氧气和水蒸气的混合气体由端进端出来的气体就只有。
这同时说明浓硫酸具有性。
⑵用来收集气体。
空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体,其关键在于进气出气口不同。
①如进,出,实现向下排空气法收集气体;
②如进,出,实现向上排空气法收集气体;
③实现排水法收集时,必须现放满水,再由要收集的气体将水排出,而水只能从端排出,所以此时气体永远是端进。
【知识拓展】生活中的酸
食醋因含有乙酸(俗名醋酸)而具有酸味,醋是常用的调味品,做鱼时,放点儿黄酒和醋,能解鱼腥,味道也更鲜美。
炒菜时放点醋,可以使维生素C不受或少受破坏,吃凉拌菜时放点醋,即可调味,又能杀菌;同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。
用浸过醋的布将肉包起来,可使鲜肉不易变质。
夏天多吃点醋,有预防肠道传染病的作用。
把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中,可以预防感冒。
日常生活中另一种重要的酸是乳酸。
许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜,也都要靠乳酸帮忙。
久不活动,偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动,常看到腰酸腿疼,这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸,剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸,故有酸痛之感。
制汽水时加点儿柠檬酸,能起到利尿作用;鸡汤的味道既鲜美,又富有营养,因为里面含有丰富的氨基酸;草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。
蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤,因分泌了少量甲酸而使人发痒;胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用,但当胃酸过多时,它又使人“烧心”和“返酸水”;有的同学说:
“新摘下来的柿子并不酸,倒是涩得舌头发麻。
”其实,这也是酸在作怪,这种酸叫鞣酸;羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的,苦味酸有苦味;甘氨酸、水杨酸有甜味,等。
【自学】课本P53内容。
⑴填写下表
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
⑵回忆所学的知识,完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
【思考】
1.从反应的基本类型看:
它们都属于______反应。
2.从反应的速率看:
____>_____>_____(金属活动性)。
3.(若等质量金属与足量酸反应)从生成氢气的质量来看____>______>______。
4.金属逐渐消耗减轻,溶液的质量逐渐______。
5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性,不能与金属发生置换反应生成氢气。
6.注意:
铁与盐酸、稀硫酸反应,生成物为________,_________,铁元素的化合价___价。
溶液为___色。
【实验探究】完成下列实验,并填写表格。
⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会将铁钉取出后,观察铁钉表面和溶液变化。
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【思考】
1.铁锈的主要成分是____,其中铁元素的化合价为__价,与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为__色。
2.氧化铜不溶于水但能溶于酸,呈____色。
3.上述反应生成物有什么相同之处?
4.在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈?
能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中?
【归纳】
二、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2.酸+活泼金属→()+()(反应)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
3.酸+金属氧化物→()+()
现象
化学方程式
铁锈(Fe2O3)+HCl
铁锈(Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+H2SO4
备注:
当溶液中含有Fe3+时,溶液显色;
当溶液中含有Fe2+时,溶液显色;
当溶液中含有Cu2+时,溶液显色;
4.酸+盐→()+()
CaCO3+HCl=;HCl+AgNO3=;
H2SO4+BaCl2=
注:
AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀(固体)
【知识拓展】
1.Cl-的鉴定方法:
取待测液少许于试管中,向其中滴入溶液,有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有Cl-。
2.SO42-的鉴定方法:
取待测液少许于试管中,向其中滴入,有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失,则证明该溶液含有SO42-。
【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么?
【回顾反思】想想你有哪些疑惑?
还有什么知识想进一步探究?
【知识总结】常见的酸
名称
盐酸
碳酸
化学式
H2SO4
HNO3
三、自我测评
【课堂练习】课本P58.1⑴.5.
1.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小,且溶液质量增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.石灰水
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是()
A.FeB.AlC.ZnD.Mg
3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是()
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.稀盐酸D.硝酸钡
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________,反应类型是_____反应;
⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入适量的盐酸把它除掉。
发生的化学方程式为_____________________________。
⑶厨房中的食醋,也可除水垢,这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示,如:
与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O。
则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为____________。
5.请从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。
把试剂序号填在相应的横线上(试剂不能重复使用)。
供选用的试剂:
①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液
⑴Cu粉(Fe)________⑵CaCO3粉末(CaCl2)________⑶CO(CO2)________
⑷O2(H2O蒸气)______⑸KNO3溶液(K2CO3)________
6.阅读下列材料并回答问题:
材料一:
食醋中约含有3%—5%的醋酸。
醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体,易溶于水,具有酸的通性。
材料二:
钙是人体中的一种必需元素,人们每天必须摄入一定量的钙。
动物骨头中含有磷酸钙,但是磷酸钙难以溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
⑴在10℃时,醋酸的状态是;⑵生活中能否用铝制品来盛放食醋?
原因是什么?
⑶人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,你认为这样做的理由是什么?
7.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,反应停止后过滤,取少量滤渣,加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是,滤液中肯定含有的物质的化学式是。
发生反应的化学方程式为:
。
【中考直通车】
8.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质),所选试剂((横线上的物质)正确的是()
A.KNO3(HCl)硝酸银溶液B.NaCl(Na2CO3)稀盐酸
C.Fe(Fe2O3)稀硫酸D.Zn(Cu)稀盐酸
9.下列除杂质所选用试剂正确的是()
A.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B.用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C.用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D.用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
10.向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量,如右图所示的图像,若以加入锌
粉质量为横坐标,则纵坐标是指()
A、生成气体的质量B、溶液的质量
C、溶液中硫酸的质量D、溶液中硫酸锌的质量
11.向试管中放入几小块镁片,把试管固定在盛饱和石灰水(25℃)的烧杯中,再向试管中滴入约5mL盐酸,如右图所示。
请回答:
⑴实验中观察到的明显现象有:
①剧烈反应,有气泡产生;
②镁条逐渐溶解;③________________________________。
⑵产生上述现象③的原因是:
①_;
②_______________________________。
⑶写出镁与盐酸反应的化学方程式
12.有关物质的转化关系如右图所示,其中A为一种生活中常见的碳氢化合物,在通常情况下,X、Y为两种气态单质,Z为固态单质,B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。
(1)写出有关物质的化学式:
A可能是、C、D;
(2)写出M的一种用途;
(3)写出反应的化学方程式:
①。
②。
D+M→C+Z。
13.做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
[查阅资料1]
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
[查阅资料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
[理论探讨]
根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;
(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式__________;
(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
【拓展延伸】
14.由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应,共放出1gH2,试判断原混合物的组成不可能是()
A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Fe和Cu
【作业布置】
10.1常见的酸和碱(第三课时)
一、学习目标:
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途;
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项;
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质,知道碱具有相似化学性质的原因。
【课前预习】NaOH固体物质溶于水时,温度有什么变化?
它的颜色、状态是什么?
【情境导入】
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”《石灰吟》中包含哪些化学反应?
看谁写得又快又准。
二、自主探究:
知识点三:
常见的碱
【自学】阅读课本P54第一段内容。
【实验探究】观察氢氧化钠的状态,并完成实验10-6,填写下表:
实验
现象
分析
氢氧化钠的颜色、状态
放在表面皿上,放置一段时间
放入盛有少量水试管里,并触摸
【讨论】
1.氢氧化钠的俗称有哪些?
2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理?
3.如果将氢氧化钠暴露在空气中,会出现什么现象?
应该怎样保存药品?
4.氢氧化钠有哪些用途?
【实验探究】课本P55实验10-7,填写下表。
实验
现象
分析
氢氧化钙的颜色状态
生石灰+水
【思考】
1.氢氧化钙的俗称有哪些?
2.生石灰是如何变成熟石灰的?
化学方程式是什么?
【归纳】
一、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
物
理
性
质
色态
溶解性
腐蚀性
特性
制备
用途
●注意:
1.NaOH固体暴露在空气中,易吸收空气中的______而潮解(使固体的表面逐渐_____而_____,故NaOH固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______,增重。
因此要______保存。
2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等,但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应,所以不能用NaOH固体干燥。
NaOH溶液不能用来做干燥剂;Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。
(提示:
用来做干燥剂的物质必须极易溶于水)
3.称量NaOH时要放入______中;在使用氢氧化钠时必须_______,防止____、_____、____被它腐蚀。
实验时最好_________。
如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用,再涂上溶液。
氢氧化钠能与油脂反应,在生活中用来_________。
4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
【自学】课本P55“活动与探究”。
【实验探究】
⑴完成实验10-8,并完成下表:
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵实验室如何检验二氧化碳气体?
反应的化学方程式是。
【讨论】
1.氢氧化钠也是碱,是否也能发生上述反应?
化学方程式应为。
2.实验室的氢氧化钠暴露在空气中会发生哪些变化?
3.上述两个反应有什么共同之处?
写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
【归纳】
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂反应:
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
●在难溶的碱(如氢氧化铜、氢氧化镁固体)中加入酸碱指示剂,不会出现变色的现象。
2.碱+非金属氧化物→()+
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