高三高考考前辅导化学.docx
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高三高考考前辅导化学
2019-2020年高三高考考前辅导(化学)
一、试卷模式
本试卷分选择题和非选择题
第1题---第8题为单项选择题,第9题---第14题为不定项选择题,6题中一般有3题为双选,分值为40分。
非选择题一般题量为7题左右,分值为80分,其中第21题为选做题,A为物质结构与性质题,B为实验化学题,建议大家选做A。
选择题的涵盖面较广,一般有几个必考题型:
①化学知识与社会热点问题;
②阿佛加德罗常数的应用;
③离子方程式书写正误判断;
④离子共存问题;
⑤电解质溶液三大守恒应用;
⑥电化学知识;
⑦对某一有机物的结构和性质分析;
⑧简单化学知识的应用;
⑨物质结构基础知识应用;
⑩氧化还原反应知识的迁移应用;……..
Ⅱ卷阅读量比较大,考查知识与实际工业生产相结合,要求学生能将所学的化学知识应用于解决工业生产中的实际问题,并且试题中除了有机题外,没有明确的分类标准,知识点、面之间相互融合,体现考查学生整体化学知识的迁移应用能力。
二.历年来中学化学应试易错点整理
1、不能切准要求作回答。
如:
①答案写出规定的方框,阅卷时无法看到答案而不给分;
②要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;
③要求写物质名称而错写成分子式;
④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;
⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式;
⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;
⑦把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;
⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量等的单位漏掉;
⑨化学方程式、离子方程式不配平;
⑩热化学方程式不注明物质的状态,△H不注明“+、—”号等。
2、书写不规范失分
在高考阅卷中,不少考生因书写错别字、自造字、潦草字而被扣分,常见的有:
‘溶解’写成‘熔解’;‘苯’写成‘笨’;‘褪色’写成‘退色’;‘硝化’写成‘消化’;‘油脂’写成‘油酯’;‘酯化’写成‘脂化’;‘铵盐’写成‘氨盐’;‘金刚石’写成‘金钢石’;等。
书写不规范以及卷面乱写乱画都是要扣分,如铁元素符号写成Te;钾写成k(大小写不分);镁写成mg;铜写Ca;一氧化碳写成Co;磷化氢分子写成H3P;无机化学方程式错用“→”;有机化学方程式错用“〓”;有机物结构简式中短线连接的元素不合理,如:
-OH错写成-HO;-NO2错写成-O2N。
因此,要特别注意常见符号,如“〓”、“”、“↑”、“↓”、电荷与价标,写电子式时‘[]’的应用,物质的聚集状态(s/l/g),燃烧热、中和热的聚集状态,特殊的反应条件等的正确应用。
特别是有机官能团的书写。
3、化学计算不规范失分
近几年高考中,考生在计算方面的主要存在问题有:
①不设未知数,使评卷老师看不出计算式中“x、y、z”指的是什么;设的步骤不可少。
②没有写出计算所涉及的化学方程式,或虽写但未配平,从而失去了计算的依据或计算错误而失分;
③根据化学方程式求解时所列量的单位上下未相同,左右不对应,从而引起结果错;
④计算过程和计算结果不写单位或写错单位;
⑤没有进行分步计算,一旦运算错误只能得0分;
⑥多步反应的计算,往往有量的关系或质量守恒或电子得失守恒的妙用。
三.备考技能
高考应试是考生知识和能力的竞争,也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性因素而失分,考生必须特别观注以下几个方面:
1、注意得分的提升点——尽量减少失误
聪明的人尽量减少失误,力争多得分数。
纵观历次考试,因失误而失去的分数平均在5—10分左右,有的甚至更多,若能克服失误,在有效的时间内把会做的题目都做对,这就是很大的进步。
因此规范答题尤为重要。
如:
⑴看清化学用语的表达要求:
离子方程式,电子式,结构式,结构简式,空间构型,化学式,名称,原子结构示意图,核外电子排布图…
⑵注意方程式书写的条件,气体、沉淀符号,可逆符号(多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解)…
⑶计算中的有效数字(隐含在题中)
⑷注意演算后的单位,如:
摩尔质量,溶解度,微粒数目等
⑸使用容量瓶时注明规格,滴定管书写时注明酸式、碱式。
(6)第VIII、第IVA、ⅤB等不要写错(VIII后面没有A、B)
⑺热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态,△H单位为“kJ/mol”,放热为“—”,吸热为“+”(“+”不能漏掉)
⑻简答题中的一些细节,如“打开活塞和止水夹”,“取少量待测液于试管中,若……,则原溶液为……”之类的描述不可忘;
⑼尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题,切勿错位!
2、合理把握时间
考试时既要注意答题的准确度,又要注意速度,凡是会做的题,力求一遍做对。
一份试卷中各题的分值不一样,要学会看分数花时间,切忌被某个难题缠住而费时太多。
宁可放弃某个难题,也要留点时间检查全卷。
考试的时间分配建议:
化学分Ⅰ,Ⅱ两卷,第Ⅰ卷控制在25min~30min,做好后立刻按标准涂好答题卡并检查是否错位。
然后集中精力做第Ⅱ卷,先易后难,遇难先跳(建议先做21A)约用60min,余下10min左右用于检查答卷。
第Ι卷相对难度低,分值高(每一题在3分左右),力求准而快拿足基本分;第Ⅱ卷思维要求高,要留足时间去深思熟虑,力争拿到优势分,体现出个人的实力。
试题编制一般先易后难,但不排除呈波浪形布局,因而建议考生一般先浏览全卷,应从上到下,先易后难完成,遇难不乱,遇新不慌,沉着应战。
若遇到一时解不出的题可做好记录暂时放下(保留草稿备查),尽快放手,说不准放一放,又突来灵感或唤起记忆,等把容易题做完后再回过来做。
。
但切勿做着这一题,想着那一题,一心多用,难以保证思维的速度和质量,影响常规题的正常发挥。
同时也要有冲击难题的勇气,不轻易放弃每个得分机会。
3、卷面整洁,草稿不草
整洁美观的试卷直接影响阅卷老师的情绪。
主观试题,尤其是简答或计算,会因为你的书写工整、布局和谐而高出很多分,而潦草错乱的试卷,即使答题正确合理,也可能得不到应得的分。
因此,保持卷面整洁非常重要。
而养成草稿不草的习惯,有序演算,以便复检。
开考前,学生可以大致将草稿纸分好区,按题号较整洁地列式计算,保留好原始反应式和分析过程,算式等。
这一可以避免计算的差错,二可以检查时节省时间,特别是一些叙述冗长的题目,可在草稿上用简洁的文字或符号理出过程,再结合题目要求进行分析。
4、解题不跨大步
化学主观试题的评分标准都有步骤分,最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分,因此,在解题时步骤完整,书写规范,针对题意作答,言之有理,言之有物,即使没法全部解出难题,也可以将其中比较容易的步骤写出来,得1分是1分。
5、试卷不留空白
考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的,但试卷不能留空白。
对一时做不出的题,要善于变换角度思考或采用排除法,若都不行,可凭第一感觉进行猜题,对于选择题碰碰运气;对于计算题,相关的正确的方程式的书写,或相关物质的质量,物质的量的计算也有得分的希望。
6、认真检查试卷
检查试卷是防漏补遗,去伪存真的过程,高考中一定要留点时间检查试卷。
检查内容主要包括:
⑴有无遗漏;⑵填涂是否有误、有错位;⑶心存疑虑的题目的做答过程和结果。
如果有足够的时间,应全面检查一遍,时间不够可重点检查。
在检查时,若没有充要的理由,一般不要改变第一感觉的答案。
以免因时间不足而留有空白
7、考前的心理准备
1、树立正确的考试观
提醒学生,在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥,首先要求学生,对自己要有一个合理的积极的期望值,如果目标太高或是期望值过大,会导致思维短路,正如日常所说的“欲速则不达”。
其次,告诉学生学会自我暗示,树立信心。
信心是成功的一半,信心的取得一方面来自自己的合理的目标,雄厚的实力,另一方面来自自己的积极的自我暗示。
进入考场后提醒自己“人易我易不大意,人难我难不畏难”,遇到难题时对自己说“我又不准备考满分,肯定会有难题,只要我能把我做的题目都做对,就能取得理想的成绩”.纵观近几年高考试题,多数题目并不比平时练习的题目难,也并不都是新题,有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成,如果平时训练的题目多数都会做,那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
2、以平常心对待考试中的一切
在考试时,不宜过早或过晚到考场,一般提前20分钟到考场。
不要在意窗外有人巡视或外面的什么大的声响,也不要在意监考教师的走动或别人提前交卷等。
要遇“难”不惊,遇“易”不傲,在所有学科考完之前要避免与同学对答案。
当你走进高考试场,拿到试卷时,要站高一点,看近一点,想开一点,轻松一点。
【考前复习的几点建议】
●指导学生考前复习回归教材,重温复习笔记和错题笔记,查漏补缺,校正错误。
●认真回顾做过的模拟试卷,特别是南京市4次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
●请老师加强对各层次临界生的个别辅导,对关键学生注意加强纠错训练,强化选择题、选做题尽量拿满分的复习和针对训练。
●本考前专题复习题按照高考非选择题(15~21A)题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化,按题型回顾近年江苏高考题及南京模考题,注意解题反思与归纳,使学生能全面复习相关内容,举一反三。
15.磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分,它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3,PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃。
我国粮食卫生标准规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·kg-1。
现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。
已知:
5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
C中盛有200g原粮;D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol·L-1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。
(1)写出磷化铝与水反应的化学方程式▲。
(2)检查上述装置气密性的方法是▲。
(3)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是▲。
(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的▲;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是▲;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将▲。
(5)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为5×10-4mol·L-1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为▲mg/kg。
【参考答案】
(1)AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3↑
(2)打开抽气泵抽气,观察各装置中是否有气泡产生
(3)保证生成的PH3进入D、E、F,被酸性KMnO4溶液全部吸收
(4)还原性气体除去空气中的O2偏低
(5)0.085
【使用和讲评建议】
本题以粮食中残留磷化氢的定量测定为命题背景,综合考查了水解方程式的书写、非常规装置气密性的检验方法、实验原理的理解和定量测定的有关计算和误差分析等。
结合本题的使用,复习和整理以下实验知识:
(1)结合近三年江苏高考题和南京市模拟题的第15题,复习实验题的考点、命题特点和答题要求,归纳四大滴定的原理:
中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定等。
(2)物质分离和提纯的基本方法:
过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液。
这些分离方法的使用前提,操作所需仪器及注意事项等。
(3)结合xx年江苏高考题第15题,复习制备实验设计的原则方法和实验条件的控制以及产品的结晶、提纯、洗涤和干燥的方法。
结合07—10广东实验探究题,探究实验设计的步骤、试剂的选择和用量、对比实验的设计以及规范的语言表达等。
特别注意离子的检验必须排除干扰离子的影响,操作现象与结论表达要完整。
16.红矾钠[重铬酸钠,Na2Cr2O7·2H2O]是重要的基础化工原料。
实验室模拟工业以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4,含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产红矾钠的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①中的主要反应生成Na2CrO4,反应的化学方程式为▲。
步骤①中Al2O3和SiO2均可转化成可溶性盐,写出Al2O3参加反应的化学方程式▲。
(2)步骤③中X的化学式为▲,步骤④中滤渣Y的成分是▲。
(3)步骤⑤酸化的离子方程式为▲。
(4)右图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,操作I的步骤是蒸发浓缩,趁热过滤。
趁热过滤的目的是▲。
【参考答案】
(1)4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
(2)CO2H2SiO3、Al(OH)3
(3)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
(4)有利于Na2SO4结晶析出,又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失
【使用和讲评建议】
本题以红矾钠的制备为命题背景,综合考查Fe、Al、Si及其重要化合物的反应,氧化还原反应方程式的书写,根据溶解度曲线判断结晶和分离的方法。
(1)讲评时要强调学生对重要元素及其化合物主干知识的掌握和理解,进一步提高在新情境下书写氧化还原反应方程式的能力。
(2)掌握化工生产流程题的解题思路和方法,注意试题设问的角度,①生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等;②化学反应条件控制的原理;③实验基本操作;④资源的回收和利用;⑤“绿色化学”生产、环境保护等。
(3)考前可适当练习一些重要的元素及其化合物的无机框图推断题。
17-1.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=—393.5kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=—483.6kJ·mol-1②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ·mol-1③
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH=▲kJ·mol-1。
标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移▲mole-。
(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。
负极的电极反应式为:
CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为▲。
(3)密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为VAL,则该温度下的平衡常数K=▲;A、B两点时容器中,n(A)总:
n(B)总=▲。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA▲tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是▲。
【参考答案】
(1)—524.8kJ·mol-13mol
(2)O2+4e-+2CO2=2CO32-
(3)①VA2/1005:
4②大于③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
【使用和讲评建议】
本题涉及到热化学方程式、氧化还原反应、电化学、化学反应速率和化学平衡,知识点多,知识跨度大、综合性强,思维能力要求高。
建议讲评时能结合题干信息,进一步加强学生对知识的梳理和归纳。
第
(1)问,讲评时侧重于对热化学方程式书写的规范,尤其是焓变的表示。
简单应用盖斯定律计算反应热。
运用电子守恒思想解决问题,进一步归纳比较几种守恒原理的差异和共性特点。
第
(2)问,讲评时帮助学生梳理原电池、电解池的基本原理、特征、差异,尤其充放电之间的关系,特别是充电时一些基本反应的回顾。
学生往往会忽视一些基本简单的知识,而成为复习和解决问题的死角和盲区。
第(3)问,进一步和学生梳理速率、平衡之间的内在联系。
①问切入点逐渐升高,平衡常数取决于温度,会简单的运算,但是通过图像分析压强变化,再反推体积变化,强化学生逆向思维的训练。
②问中体现温度对速率、平衡时间的影响,学生感受到量变引起质变,包罗了不同学科思想,及数学建模的构建能力。
纵观南京市历次模考和江苏高考题,都不难发现的良苦用心,把众多知识点串联起来,整合的思想和风格非常明显。
对知识进行分析后发现,虽然年年题不同,但是万变不离其宗,所以我们重视加强基础的训练,过分追求新、奇、异,倒反使学生基础不扎实,遇到灵活的问题而惊慌失措。
17-2.NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂,也可制备硝化试剂N2O5等。
(1)火箭燃料燃烧反应如下:
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H
若1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。
则反应△H=▲kJ·mol-1。
(2)在2L密闭容器内,投入一定量NO2,发生下列反应:
2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
在三种不同的条件下进行实验,NO2的浓度随时间的变化如右图所示。
请回答下列问题:
①不能说明该反应已达到平衡状态的是▲(填字母)。
a.v正(NO2)=2v逆(O2)b.c(NO2)=c(NO)
c.气体总压不变d.NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是▲(填字母)。
a.三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol
b.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的条件是:
实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c.该反应是放热反应
d.实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e.800℃时,该反应的平衡常数为0.25
f.该反应的△S>0,故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时,v(O2)=▲mol·L-1·min-1;若再向该2L密闭容器中通入1molNO2、1molNO、0.5molO2,则平衡将▲移动(填“向右”、“向左”或“不”),NO2的转化率将▲(填“增大”、“减小”或“不变”),再次达到平衡后,n(NO)的范围是▲。
(3)利用NO2或N2O4可制备N2O5,原理如右图所示。
N2O5在电解池的▲区生成,其电极反应式为▲。
【参考答案】
(1)—1224.96
(2)①b②be③0.0125向左减小1mol (3)阳极N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 【使用和讲评建议】 本题以NO2及其用途为背景,着重考查了反应热的计算、平衡状态的标志、影响平衡移动的因素、反应进行的方向、反应速率的表示方法、平衡常数及电解原理等重要主干知识。 结合 (1)讲清热化学方程式书写的注意事项(如物质状态、计量系数的含义)、反应热的基本计算方法;也可举例讲解根据盖斯定律如何计算反应热; 结合 (2)①讲清可逆反应达到平衡的各种标志(教师可自己再组织几个变式训练),其核心就是v正=v逆;结合 (2)②培养学生读图获取并加工信息的能力,能利用影响平衡移动的因素综合分析问题;讲清△H<0且△S>0的反应才一定自发进行;讲清平衡常数的表达式及其计算方法,平衡常数只与温度有关等知识,能判断K1=K2<K3;结合 (2)③讲清反应速率的表示方法,等效平衡基本原理的应用,会利用K1=K2=0.25计算转化率等; 结合(3)讲清电解池的基本原理,写出阳极、阴极的电极反应式,弄清电子或电流的方向,溶液中微粒透过隔膜的方向等。 重温南京市4次模拟考试中的第17题、选择题第14题和电化学题等,引领学生着重探讨盖斯定律、转化率、平衡常数、反应进行的方向、平衡移动及电化学基本原理等主干知识。 18.采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜,腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。 (1)用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为▲。 (2)工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下: 第一种: 电解腐蚀废液回收铜。 阳极(石墨)的电极反应可表示为▲。 第二种: 用铁粉置换腐蚀废液中的铜。 ①用铁粉回收铜的实验操作为: 加入过量铁粉,充分搅拌,过滤、▲、▲、▲。 ②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究: 分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜,取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中,再加入100mL0.5mol·L-1的硫酸,水浴加热(70℃),搅拌,进行除铁处理。 分别在第10、20、30、40、50min时,用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内,测定铜粉中铁的含量(质量分数),其结果如下图所示。 你认为除铁效果最好的是▲(填“a”、“b”或“c”),其原因是▲。 ③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000g铜粉中含铁的质量为▲;第10min时,乙烧杯中溶解掉的Fe的质量为▲。 (3)工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀 2.3 7.5 4.7 完全沉淀 4.1 9.7 6.7 ①试剂A最好应选用▲(填写字母代号),理由是▲。 a.浓硫酸b.Cl2c.NaClO d.NaOH溶液 ②测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数如下: 取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00mL0.4000mol·L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00mL时,刚好到达滴定终点(已知: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为▲。 【参考答案】 (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)第一种: Fe2+-e-=Fe3+ 第二种: ①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌 过滤,并用适量蒸馏水洗涤滤渣 将滤渣干燥即得铜 ②a 使用细铁粉,还原得细铜粉,铜粉颗粒越小,与酸接触的表面积越大,内部的铁与酸反应越快,即除铁效率越高 ③0.1200g0.0455g (3)①cNaClO能将Fe2+氧化为Fe3+,且反应能消耗H+,增大溶液的pH使Fe3+沉淀 ②85.50% 【使用和讲评建议】 本题以利用FeCl3腐蚀铜电路板的废液为背景,着重考查了学生的获取信息、加工信息的能力、实验的基本技能和计算能力。 (1)回顾常见氧化剂和还原剂发生的氧化还原反应。 结合 (1)和(3)①列举常见的氧化剂和还原剂之间能否发生氧化还原反应,如Fe3+和Cu反应有几种情况? 能氧化Fe2+的试剂有哪些? 反应方程式如何书写? 如何注意酸碱性介质的参与? (2)培养学生获取信息和加工信息的能力。 结合 (2)②引导学生分析数据图的坐标分别是什么?
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