初三化学第七章教学案.docx
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初三化学第七章教学案
第七章学习目标双向细目表
编号
学习目标双向细目表
A
B
C
1
电离;盐酸、氢氧化钠、氯化钠的电离方程式
√
2
纯碱、小苏打等在日常生活中的用途
√
3
常见酸碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性
√
4
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
√
5
食盐、硫酸铜等盐在日常生活中的用途
√
6
常见化肥的名称和作用
√
7
简单辨析物质类别:
常见的酸碱盐和氧化物
√
8
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
√
9
用基本反应类型解释与日常生活相关的一些现象
√
10
用金属活动性顺序表对有关置换反应的进行判断
√
11
人们如何利用化学反应改善和提高自身生活质量
√
12
常见酸、碱、盐(氯化钠、硫酸铜、碳酸盐、铵盐)的区别
√
13
在实验操作中注意观察和思考相结合
√
14
独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录,并运用图表等形式加以表述和评价
√
15
对探究实验进行反思,发现或讨论有关实验设计和操作过程中的不足,并提出改进的具体建议
√
第1课时溶液的酸碱性
(一)
溶液的酸碱性
【学习目标】
1.认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性;
2.学会利用蓝色或红色石蕊试纸来测定溶液的酸性或碱性;
3.能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
【课前导学】
1.宝岩杨梅节是常熟特有的旅游项目,杨梅节中最重要的节目是吃杨梅,吃杨梅时你一般挑(填紫色或红色)的杨梅吃。
原因是。
2.在日常生活中酸是一种味道,请举出几种带“酸味”的物质:
。
【课堂探索】
酸味是物质酸性的反映。
但在实验室里不能品尝药品的味道,一种溶液是否有酸味即是否显酸性,如何通过化学手段去了解呢?
【交流与讨论1】
在上册第二章学习二氧化碳的化学性质时,我们是如何证明二氧化碳和水发生反应生成了碳酸?
【活动与探究1】利用石蕊试液检验酸性溶液与碱性溶液
选择一些试液分别滴在点滴板的空穴里,再各滴加1-2滴紫色石蕊试液,观察现象,并按照实验中观察到的颜色变化将试液的名称填空(说明:
尽量多选几组试液,注意滴管的使用):
使紫色石蕊试液变红色的试液有:
;
使紫色石蕊试液变蓝色的试液有:
;
使紫色石蕊试液不变色的试液有:
。
【整理与归纳1】使紫色石蕊试液变红色的试液,表现出性;使紫色石蕊试液变蓝色的试液,表现出性;使紫色石蕊试液不变色的试液,既不表现出酸性,也不表现出碱性,呈性。
【交流与讨论2】
在第三章学习分子的运动时,我们在实验中使用了酚酞试液,你知道酚酞在实验中起什么作用么?
【活动与探究2】利用酚酞试液检验酸性溶液与碱性溶液
选择一些试液分别滴在点滴板的空穴里,再各滴加1滴无色酚酞试液,观察现象,并按照实验中观察到的颜色变化将试液的名称填空:
使无色酚酞试液变红色的试液有:
;
使无色酚酞试液不变色的试液有:
。
【整理与归纳2】使无色酚酞试液变红色的试液,表现出性;使无色酚酞试液不变色的试液,有可能表现出性,也有可能表现出性。
【整理与归纳3】从前面的实验中得出石蕊试液、酚酞试液变色与溶液的酸碱性之间的关系,填写下表:
溶液的酸碱性
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
石蕊的变色情况
酚酞的变色情况
【资料链接】为了使用方便,通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
【活动与探究3】利用石蕊试纸检验溶液的酸碱性
将几小片蓝色和红色石蕊试纸分别放在洁净、干燥的表面皿上,用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取稀盐酸、食盐水、纯碱溶液滴到红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸上(也可以用滴管吸取),观察试纸颜色的变化,填写表格:
试纸变色情况
稀盐酸
食盐水
纯碱溶液
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
【整理与归纳4】蓝色石蕊试纸检验性物质,红色石蕊试纸检验性物质。
寻找科学家的足迹:
了解波义耳发现酸碱指示剂。
像石蕊或酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
初中阶段常见的指示剂是紫色石蕊和无色酚酞。
著名的化学家波义耳通过多次试验,终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。
了解了波义耳发现酸碱指示剂的故事,你有什么想法吗?
【当堂反馈】
1.能使紫色石蕊试液变红色的是()
A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水
2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液则能使无色酚酞试液()
A.变蓝色B.变红色C.不变色D.无法确定
3.能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是()
A.稀盐酸和稀醋酸B.石灰水和雨水C.纯碱溶液和稀氨水D.食盐水和蔗糖水
4.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()
A.紫色B.蓝色C.红色D.无色
5.检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂;如区别稀盐酸和食盐水,一般选用;区别石灰水和蔗糖水,常选用,现象更明显。
6.区别稀盐酸和食盐水选择色石蕊试纸较好,现象是。
第2课时溶液的酸碱性
(二)
溶液酸碱性的鉴别与测定
【学习目标】
1.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度及操作;
2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【课前导学】
1.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变,说明该溶液显性;
氨气溶于水形成氨水溶液,它能使无色酚酞变,说明该溶液显性。
2.我们已经知道的酸性溶液有、、等;碱性溶液有、
、等;中性溶液有、、等。
【课堂探索】
溶液的酸、碱性是否有强弱之分?
该如何测量并表示出溶液的酸、碱性的强弱呢?
【活动与探究1】溶液酸碱性的强弱程度
怎样知道溶液酸性和碱性的强弱呢?
【交流与讨论1】
pH=7,溶液呈性;这样的溶液 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊、无色酚酞试液变色。
pH<7,溶液呈性,pH越,酸性越。
这样的溶液使紫色石蕊变色,使无色酚酞色。
pH>7,溶液呈性,pH越,碱性越。
这样的溶液使紫色石蕊变色,使无色酚酞色。
【交流与讨论2】
1.实验中出现下列情况,是否正确,若不正确,说明理由:
①直接把pH试纸浸入待测溶液中;
②pH试纸测得某溶液的pH为5.68;
③用一根胶头滴管吸取各种待测液进行测量,胶头滴管始终未经清洗;
④用一根玻璃棒进行实验,玻璃棒每次蘸取待测液后均清洗,但未擦干即吸取另一待测液。
2.若将pH试纸先用水润湿再滴上待测液溶液,pH将出现怎样的偏差?
引导分析:
若待测液显酸性,则结果;若待测液显碱性,则结果;若待测液显中性,则结果;若不知道待测液显什么性,则出现什么偏差是(填“能”或“不能”)确定的。
【活动与探究2】溶液酸碱性与生命活动的关系
【交流与讨论3】
阅读课本例举的某些溶液的的pH中,酸性最强的是,碱性最强的是,正常雨水的显性,原因是。
(人们把pH的降水称为酸雨,酸雨主要是由引起。
)
【交流与讨论4】
1.人的胃液呈强性,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。
胃酸过多的病人应多吃性食物。
2.茶树适宜在性的土壤中生长。
常熟虞山盛产碧螺春茶,可推知该地区的土壤呈性。
若测得某地土壤略显碱性,则该土壤中是否适宜种植茶树?
。
3.如果需要你去测定学校某土壤样品的pH,你打算如何操作?
【当堂反馈】
1.要确定溶液的酸碱度,可以使用()
A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸
2.在pH=0的溶液中,滴入紫色石蕊试液,溶液显()
A.紫色B.红色C.蓝色D.无色
3.以下溶液中pH最小的是()
A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水
4.有A、B、C三种溶液,A能使紫色石蕊试液变红,B能使无色酚酞试液变红,C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化,则三种溶液的pH由大到小的顺序是()
A.A>C>BB.C>B>AC.B>A>CD.B>C>A
5.用pH试纸测量碱溶液的pH时,若事先将pH试纸用蒸馏水润湿,则测量结果会()
A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断
6.我们常见的一些食物的近似pH范围如下:
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0~4.0
3.2~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
则下列说法中,错误的是()
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
7.欲使pH为4的水溶液的pH变为10,可采用的方法是()
A.加水稀释B.蒸发水浓缩溶液C.加适量碱溶液D.加适量酸溶液
第3课时常见的酸和碱
(一)
常见的酸
(1)
【学习目标】
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;
2.掌握浓硫酸的三大特性;
3.根据电离方程式理解酸碱盐的概念。
【课前导学】
写出下列物质的化学式并分类:
名称
水
硫酸
氢氧化钠
纯碱
碱式碳酸铜
碳酸氢钠
熟石灰
水银
生石灰
化学式
类别
【课堂探索】
【交流与讨论1】
1、酸
酸:
电离时产生的阳离子全部是,酸的电离通式=+。
写电离方程式:
硫酸;硝酸;
写出下列酸的名称或化学式
碳酸;H3PO4;CH3COOH;H2SO3 ;H2S 。
2、碱
写电离方程式:
氢氧化钠;氢氧化钙。
碱:
电离时产生的阴离子只有,碱的电离通式=+。
写化学式:
氢氧化钾;氨水;氢氧化铜;氢氧化铁。
3、盐
写电离方程式:
氯化钠;硝酸钾;碳酸钠
盐(大多数):
由金属离子或铵根离子(离子)和酸根离子(离子)组成。
(填阳或阴)
写化学式:
碳酸钾;氯化铵;硫酸铜;氯化亚铁
资料卡:
酸在生产生活中很常见,例如人的胃液中含有,汽车电瓶中常有,食醋中含有,酸雨中含有极少量的和,汽水等饮料中含有。
【活动与探究】认识三种浓酸——浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸
【交流与讨论2】回忆浓盐酸曾经给我们的印象:
将两根分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察到的现象是 ,该实验中体现中浓盐酸具有的物理性质是,用微粒的知识解释是。
【观察与思考】三种浓酸的物理性质
观察浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸,并将它们的有关知识填写在下表:
(括号内填写其溶质的化学式)
浓硫酸()
浓盐酸()
浓硝酸()
颜色、状态、气味
密度(与水比较)
敞开试剂瓶口发生的现象
溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的变化
其他
【交流与讨论3】为什么打开浓盐酸瓶口有白雾产生?
而打开浓硫酸瓶口没有白雾产生?
实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气?
【拓展视野】浓硫酸的特性
(1)吸水性(溶于水时放出大量的),常可作剂。
(如干燥、等气体;但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4])。
用浓硫酸干燥气体,提供广口瓶、双孔橡皮塞、导管等仪器,如何组装洗气瓶?
气体流向如何?
(请画草图)
(2)脱水性;浓硫酸与蔗糖、纸张反应,使之炭化。
(3)强氧化性(腐蚀性)。
【当堂反馈】
1.酸、碱、盐和氧化物都属于化合物,请将下列物质按照要求分类:
HNO3;Mg(OH)2;NaHCO3;BaCl2;H2S;NH3·H2O;HClO3;H2O;KMnO4;Na2S;Fe(OH)3H2SO3;AgNO3;Cu2(OH)2CO3
酸:
;碱:
;
盐:
;氧化物:
。
2.敞口放置的浓硫酸和浓盐酸,放置一段时间后,填写出两瓶溶液发生的变化
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
可见两瓶溶液敞口久置后都发生的相同的变化是。
第4课时常见的酸和碱
(二)
常见的酸
(2)
【学习目标】
1.掌握稀盐酸的主要化学性质;
2.熟记稀盐酸某些化学反应实验现象,掌握书写涉及酸反应的化学方程式;
3.从酸在生活生产应用,了解其重要性。
【课前导学】
1.实验室制取二氧化碳常用________和________反应,实验室制取氢气用________和________反应。
2.你有什么办法可以除去铁锈?
____________________________________________。
3.盛放石灰水的试剂瓶时间久了,会形成一层白膜,白膜的主要成分是________,如何清洗盛过石灰水的试剂瓶?
________________________________________________。
【课堂探索】
【活动与探究1】:
与酸碱指示剂反应(注:
变色是指示剂变色,不是酸溶液变色。
)
紫色石蕊试液变色情况:
酸碱中。
无色酚酞试液变色情况:
酸碱中。
【活动与探究2】:
与金属反应
现象
镁
稀盐酸
锌
稀盐酸
铜
稀盐酸
【交流与讨论1】:
1.镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢?
哪些不能?
能置换出酸中氢的金属,反应的剧烈程度有什么差异?
写出发生的化学方程式。
2.根据镁、锌、铜与酸作用的情况,我们要在实验室制取少量的氢气,应选哪种金属与酸反应?
为什么?
3.将稀硫酸和浓硫酸分别加入装有小块铜片的两支试管中并加热,观察现象并闻气味。
【整理与归纳1】:
酸 +金属 → 盐 +H2反应基本类型:
置换反应
酸范围:
稀盐酸、稀硫酸、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)等非强氧化性酸。
浓硫酸、硝酸等强氧化性酸和金属反应不产生氢气而产生水。
金属范围:
金属活动性顺序中排在氢前面的金属。
金属活动性顺序:
______________________________________________________。
【活动与探究3】:
与金属氧化物反应
物质与稀盐酸反应
现象
化学方程式
锈铁钉
氧化铜
氧化镁
讨论:
通过上面反应我们知道稀酸也是除锈专家,除锈时能否将金属制品长时间浸在稀酸中?
为什么?
。
【整理与归纳2】:
酸 +金属氧化物 →
【活动与探究4】:
与碱反应
物质与稀盐酸反应
现象
化学方程式
氢氧化钠溶液
氢氧化铜粉末
氢氧化铁粉末
【整理与归纳3】:
酸 +碱→
【活动与探究5】:
与某些盐反应
物质与稀盐酸反应
现象
化学方程式
稀盐酸与石灰石
稀盐酸与硝酸银溶液
【整理与归纳4】:
酸 +盐 →
注意:
我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此绝大部分反应是:
酸+碳酸盐 → 新盐+水+二氧化碳
★氯离子的检验方法:
。
【当堂反馈】
1.下列不属于稀盐酸的性质的是()
A.与铝粉反应B.是紫色石蕊试液变红
C.与石灰石反应D.与铜反应
2.下列各物质中,不能用金属与盐酸反应制取的是()
A.MgCl2B.FeCl3C.AlCl3D.FeCl2
3.已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子,请设计一个简单的实验说明三种微粒中,哪一种能使紫色石蕊试液变红。
写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
第5课时常见的酸和碱(三)
常见的酸(3)
【学习目标】
1.掌握稀硫酸的主要化学性质;
2.熟记稀硫酸某些化学反应的实验现象,掌握书写涉及酸反应的化学方程式;
3.从酸在生活生产应用,了解其重要性;
4.学会应用科学探究的方法认识酸的通性。
【课前导学】
酸在水溶液中都能电离出,因此酸溶液会具有许多共同的性质。
【课堂探索】
【活动与探究1】:
与酸碱指示剂反应(注:
变色是指示剂变色,不是酸溶液变色。
)
紫色石蕊试液变色情况:
;无色酚酞试液变色情况:
。
【活动与探究2】:
与金属反应
现象
镁
稀硫酸
锌
稀硫酸
【整理与归纳1】:
酸 +活泼金属(氢之) → 反应类型:
【活动与探究3】:
与金属氧化物反应
物质与稀硫酸反应
现象
化学方程式
锈铁钉
氧化铜
氧化镁
【整理与归纳2】:
酸 +金属氧化物 →
【活动与探究4】:
与碱反应
物质与稀硫酸反应
现象
化学方程式
氢氧化钠溶液
氢氧化铜粉末
氢氧化铁粉末
【整理与归纳3】:
酸 +碱→
【活动与探究5】:
与某些盐反应
物质与稀硫酸反应
现象
化学方程式
稀硫酸与碳酸钠
稀硫酸与氯化钡溶液
【整理与归纳4】:
酸 +盐 →
★硫酸根离子的检验方法:
。
【整理与归纳5】小结几种常见的酸的部分化学性质——酸的通性
酸在组成上的共同点是,酸溶液存在通性的原因是。
(1)酸+酸碱指示剂的反应
紫色石蕊遇到酸溶液:
;无色酚酞遇到酸溶液:
;
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液:
。
(紫色石蕊试剂变色情况为:
“酸红碱蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。
)
(2)酸+(氢前)金属→+()反应
如:
①Fe+HCl==②Al+H2SO4==
注:
酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸,而不是浓盐酸、浓硫酸、硝酸。
(3)酸+氧化物→+
注意:
该反应过程中,金属元素的化合价,酸中的原子团不变。
如:
①MgO+HCl==②CaO+H2SO4==
③Fe2O3+HNO3==④CuO+HNO3==
(4)酸+碱→+
如:
①NaOH+HCl==②Ba(OH)2+H2SO4==
(5)酸+盐→+
①Na2CO3+HCl==②Na2CO3+H2SO4==
③HCl+AgNO3==④BaCl2+H2SO4==
【交流与讨论】酸的分类和命名命名
分类无氧酸HCl 氢氯酸
1.酸根中是否含_______原子
含氧酸H2SO4 硫酸
2.按照一个酸分子在溶液中电离出的氢离子个数分为:
①一元酸,如:
;②二元酸,如:
;③三元酸,如:
;
3.根据酸是否易挥发,分为挥发性酸(如:
)和不挥发性酸(如:
)。
【当堂反馈】
1.将生锈的铁钉投入足量的稀硫酸中,稍微热,观察到溶液(填颜色变化情况),该反应的化学方程式是;继续观察可以看到铁钉表面有放出,反应的化学方程式为。
2.下列关于盐酸的用途,不能用稀硫酸代替的是()
A.与锌反应制取氢气 B.除去金属表面的锈斑
C.与大理石反应制取二氧化碳D.与碱反应
第6课时常见的酸和碱(四)
常见的碱
(1)
【学习目标】
1.熟记氢氧化钠、熟石灰、氨水的学名、俗名、化学式;
2.了解氢氧化钠的物理性质——颜色、状态、溶解性、潮解;
3.了解烧碱暴露在空气中发生的变化,掌握烧碱储存方法,检验烧碱是否变质方法;
4.熟记碱的性质及实验现象,会书写常见碱性质的化学方程式。
【课前导学】
1.在前面的学习中,我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水,它们都属于。
(1)氢氧化钠俗称、和,通常是色体,溶于水,且溶解时会大量的热,其水溶液有感;氢氧化钙俗称、,通常是色体,溶于水,其水溶液俗称,该物质的溶解度随着温度的升高而;氨水是的水溶液,为色体,其浓溶液具有性,闻有强烈的味,打开盛有浓氨水的瓶盖,常可观察到。
(2)上述三种稀溶液的pH都7,都能使石蕊试液变,使酚酞试液变,使色的石蕊试纸变色。
2.______________相互交换成分,生成________________的反应称为复分解反应。
【课堂探索】
一、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的物理性质
【活动与探究1】观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态,正确的闻氨水的气味。
在表面皿中放一些固体烧碱,露置在空气中一段时间,观察它发生什么变化。
固体氢氧化钠露置在空气中,现象:
__________________。
这个现象称为__________。
利用固体氢氧化钠的_________性,可用作__________。
固体氢氧化钠应_________保存。
【活动与探究2】在试管中加一些固体氢氧化钠,加入水,振荡,观察它的溶解过程,并摸一摸试管,感觉溶液温度的变化。
固体氢氧化钠溶于水,现象:
______________________________。
【整理与归纳1】三种碱的化学式、俗称以及物理性质:
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
化学式
俗称
/
颜色、气味、状态
在水中的溶解情况
/
2、氢氧化钠的化学性质
【活动与探究3】在两支试管中分别加入氢氧化钠溶液,分别滴加紫色石蕊试液和酚酞试液,观察并记录实验现象。
【活动与探究4】①在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液;
②在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察并记录实验现象。
【整理与归纳2】
化学性质
氢氧化钠溶液
(1)与酸碱指示剂作用
(2)与非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→
()+()
① CO2+NaOH==
氢氧化钠密封保存的原因:
② SO2+NaOH==
(工业上产生的SO2可用NaOH溶液来吸收)
③SO3+NaOH==
(3)与酸溶液反应
碱+酸→
()+()
① NaOH+H2SO4==
现象:
②NaOH+HCl==
现象:
(4)与某些盐溶液反应
碱+盐→
()+()
① NaOH+CuSO4==
现象:
②NaOH+FeCl3==
现象:
【交流与讨论】
(1)NaOH固体必须保存,原因:
①,②。
(2)如何证明长期敞口防置的NaOH固体(溶液)已经变质?
方法:
取少量样品,滴加,如果有产生,证明已变质。
其中所涉及的化学方程式有;。
(3)能否用NaOH溶液来检验CO2?
为什么?
。
【拓展视野】烧碱与蛋白质、油脂的作用。
【整理与归纳3】氢氧化钠具有_____性。
使用氢氧化钠等碱性溶液时,要注意_。
【当堂反馈】
如何除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质?
写出实验步骤和有关化学方程式。
第7课时常见的酸和碱(五)
常见的碱
(2)
【学习目标
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- 初三化学 第七 教学