重庆市南开中学学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx
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重庆市南开中学学年高一下学期期末考试化学试题含答案
重庆南开中学高2017级高一(下)期末考试
化学试题
化学试题共8页。
满分150分,考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16S﹣32Cu﹣64
第一部分(选择题共84分)
一.选择题(本题包括21个小题,每小题只有一个正确选项。
每小题4分,共84分)
1.化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()
A.推广碳捕集和存储技术,逐步实现二氧化碳零排放
B.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
C.加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.钠与冷水的反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应
C.灼热的木炭与CO2反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是()
A.化学反应速率指的是平均速率
B.当化学反应达到其最大限度时,参加反应的物质的质量保持恒定
C.对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,其数值一定不同
D.可逆反应不能进行到底,体系中反应物与生成物共存
4.以下现象与电化学腐蚀无关的是()
A.铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质物品久置表面变暗
5.下列说法正确的是()
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C.△H<0、△S>0的反应可自发进行
D.在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
6.下列关于物质结构、性质的说法正确的是()
A.因为酸性:
HCl>H2CO3,所以非金属性:
Cl>C
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键
7.下列实验装置能达到实验目的的是()
A.测定反应速率B.测定中和热C.牺牲阳极的阴极保护法D.铁的吸氧腐蚀实验
8.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()
A.正反应速度一定大于逆反应速度B.反应物的转化率一定增大
C.正反应速率一定增大D.生成物的质量分数一定增加
9.关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素
C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等
10.下列说法或表示法正确的是()
A.在稀溶液中:
H++OH﹣=H2O;△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
B.由4P(s,红磷)===P4(s,白磷):
△H>0可知,白磷的热稳定性比红磷大
C.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=﹣483.6kJ·mol﹣1,则H2的燃烧热等于241.8kJ·mol﹣1
D.己知:
S(g)+O2(g)===SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g):
△H2,则△H1<△H2
11.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)△H<0的正确图像是()
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
13.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是()
元素代号
A
B
C
D
E
F
原子半径/nm
0.186
0.143
0.160
0.102
0.074
0.099
主要化合价
+l
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
+7、﹣1
A.元素D位于第三周期Ⅵ族
B.A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C.1molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2mol
D.元素B、E形成的化合物具有两性
14.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生
主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如右图。
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1268kJ/mol
下列说法中不正确的是()
A.N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+181.5kJ/mol
B.加压有利于NH3生成NO,不利于NH3生成N2
C.工业上氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间
D.工业上通常提高氧气的浓度,以提高NH3的转化率
15.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为:
xMg+Mo3S4
Mg3S4,下列说法正确的是()
A.电池放电时,Mg2+向负极迁移
B.电池放电时,正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+===MgxMo3S4
C.电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4
D.电池充电时,阳极反应为xMg﹣2xe﹣===xMg2+
16.25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=﹣414kJ·mol﹣1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ·mol﹣1
下列说法正确的是()
A.①和②产物韵阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D.25℃、101kPa下:
Na2O2(s)+2Na(s)=2NaHO(S)△H=﹣317kJ·mol﹣1
17.向甲、乙两个体积相同的恒容容器中,分别充入2mol气体R和1mol气体R,相同温度下,发生下列反应:
xR
M+N(正反应为吸热反应)。
两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是(),
A.将甲升温,可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
B.x=2,且M、N中仅有一种为气态
C.曲线II为甲中R的物质的量一时间图像
D.其他条件不变时,向乙中再加人1molM、1molN,
达到新平衡时,则有1.0mol 18.某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属, 它们的硫酸盐可溶于水。 当K闭合时,在交换膜处SO42﹣从右向左移动。 下列分析错误的是() A.金属活动性A强于B B.B的电极反应: B﹣2e=B2+ C.X电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,不久沉淀溶解 19.E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(s)+4F(g) G(g),已知该反应的平衡常数值如下表所示。 下列说法正确的是() 温度℃ 25 80 230 平衡常数值 5×104 2 1.9×10﹣5 A.上述反应是熵增反应 B.25℃时,反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5 C.在80℃时,测得某时刻,F、G浓度均为0.5mol·L﹣1,则此时v(正) D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,F的体积百分含量将增大 20.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(I)△H=﹣xkJ/mol。 蒸发1molH2O(I)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表: NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为() A.(x+4a+5b﹣44)/4B.(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4 C.(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4D.(x+12a+5b﹣12d﹣44)/4 21.如右下图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY, 起始时V(A)=V(B)=aL。 在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H>0,达到平衡时,V(A)=1.1aL。 下列说法不正确的是() A.反应开始时,B容器中化学反应速率比A容器中快 B.A容器中X的转化率为20%,且比B容器中X的转化率小 C.打开K一段时间,达新平衡时,A的体积为2.3aL(连通管中气体体积不计) D.打开K达新平衡时,升高B容器的温度,A容器的体积会增大 第二部分(填空题共66分) 22.(12分) (1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O。 在850℃ 时发生如下反应: CO(g)+H2O(g) O2(g)+H2(g)△H<0 CO和H2O浓度变化如右图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=________,达到平衡时,H2O(g)的转化率为_________。 (2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。 ①表中3min~4min之间反应处于________状态: C1数值________0.08mol/L(填>,<,=)。 ②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_________(单选)。 A.加水蒸气B.降低温度 C.使用催化剂D.增加氢气浓度 23.(14分) 已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大。 已知: A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。 C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素最外层电子数之和为17,质子数之和为31。 D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。 根据以上信息回答下列问题: (1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是______(填化学式),沸点最高的是______(填化学式)。 (2)D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。 (3)A与B能形成离子化合物BA5,该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱,则该反应的化学方程式为____________________________________ (4)D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合,当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ,写出该反应的热化学离子方程式________________________。 (5)科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A,B两种元素组成的一系列化合物,如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等,该系列化合物的通式为____________(用元素符号表示)。 有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气,在足量氧气中充分燃烧,只生成B元素的单质和水,且B元素的单质和水的物质的量之比为1: 2,则另外两种化合物是______(写化学式)。 24.(12分) X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物,它们的颜色各不相同,并且都含有一种相同元素。 其中X是淡黄色固体,A、D是无色无味气体,G是一种常见金属,F是白色胶状沉淀,W是红褐色沉淀。 各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。 请用化学用语回答下列问题: (1)写出X的电子式____________;D的结构式____________。 (2)写出下列反应的化学方程式: ①B+Z→I+Y: __________________________________________________________________ ②D+G→E+H: _________________________________________________________________ ③M→W: _____________________________________________________________________ (3)写出n(X): n(Y)=2: 1时与水混合的反应的离子方程式: __________________________ 25.(14分) 孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石。 其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。 某兴趣小组为探究孔雀石组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验: 步骤1: 检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。 步骤2: 称量相关装置的质量,打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭。 步骤3: 加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4: ____________________________________(请补充该步操作内容)。 步骤5: 冷却至室温,称量相关装置的质量。 (1)孔雀石热分解的化学方程式__________________________________________。 (2)装置A的作用是____________________________________;若无装置E,则实验测定的x/y的值将____________。 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)某同学在实验过程中采集了如下数据: A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g B.反应后玻璃管中残留固体质量20g C.装置C实验后增重2.25g D.装置D实验后增重5.5g 为测定x/y的值,你认为可以选用上述所采集数据中的________________________ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算,并根据你的计算结果,写出孔雀石组成的化学式__________________。 26.(14分) 工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。 (1)一定条件下,SO2可发生反应: SO2(g)+ O2(g) SO3(g)△H=﹣98kJ·mol﹣1。 ①某温度下,在100L的恒容密闭容器中开始加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=_______(用分数表示)。 ②上述反应按照相同的物质的量投料,测得SO2在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如下图所示。 下列说法正确的是_____(填序号)。 A.温度: T3>T2>T1 B.正反应速率: v(c)>v(a),v(b)>v(d) C.平衡常数: K(a)>k(c),K(b)=K(d) D.平均摩尔质量: M(a)>M(c),M(b)>M(d) ③上述反应达平衡后,保持温度和容器的压强不变,若再通入一定量SO3(g),则SO2的体积分数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸: ①通入O2的电极是________极。 ②写出通入SO2的电极的电极反应式: ___________________ ③若此过程中转移了0.2mol电子,则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左﹣△m右)为___________g(忽略气体的溶解)。
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