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探索物质的变化
§1.1物质的变化
【教材分析】
本节教材是从物质变化的本质引出自然界物质变化的不同,在此基础上学生已经学习了一些典型的物理变化如物态变化、机械变化、地球运动等,而且在水和空气的学习中,学生也接触了一些化学变化,通过本节教材的学习,可使学生初步明确物理和化学两个变化的含义,掌握物理变化和化学变化的根本区别是否生成新的物质。
本节课的重点是学习探究物质变化的方法,为接下来学习物质的变化打下基础。
【教学目标】
认知目标
1、了解物质处于不断的运动和变化中,不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。
2、了解物理变化和化学变化,以及化学变化的实质。
技能目标
1、了解探究物质变化的方法。
2、培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。
3、固体物质加热的实验装置和操作要求
情感目标
通过实验培养学生实事求是的科学态度,使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
【教学重点与难点】
重点:
掌握探究物质变化的方法
难点:
了解物理变化和化学变化,以及化学变化的实质。
【课时安排】1课时
【教学准备】
酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
【教课思路与方法】
⒈“演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。
本节教材贯穿一系列的实验,难度较高的由教师演示,较易的让学生自己动手。
通过实验明确物理变化和化学变化的含义,同时得出物质的性质。
⒉教材首先提出自然界的物质在不断的变化中,让学生感受身边的物质变化,接着问要想知道物质是否发生了变化,该如何来判断呢,从而引入“探究物质变化的方法”,这一部分内容分两部进行,第一部笼统的来了解物质在发生变化时有什么证据,第二部分以一个具体的例子(硫酸铜晶体的变化)来加以说明。
最后是物质变化的一些简单的应用。
【教学过程设计】
引入
整个自然界是由各种各样的物质组成的,自然界中的物质处于不断的变化中(结合新学期的一些变化来举例,使学生感到熟悉,活跃课堂气氛)
引出课题:
物质的变化
一、物质是不断变化着
师:
如果你仔细观察,你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中,请你谈谈你发现了哪些变化?
生:
云中的水有时会凝结成雨水而落下,
小树苗会长成参天大树,木材燃烧,瀑布的水落下。
讨论:
自然界中的这些变化是什么变化?
投影:
图1-1下雨
请学生讲讲下雨的成因,然后教师再总结分析:
空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴,越积越多后就形成降雨。
师问:
整个过程是物理变化还是化学变化?
生:
在这个过程发生的是水的三态变化。
投影:
图1-2木材燃烧
学生分析:
木材在氧气充足的情况下燃烧,是一种剧烈的氧化反应,燃烧后生成二氧化碳。
投影:
图1-3植物的光合作用
分析:
植物的光合作用是绿色植物在阳光下,通过叶绿体,利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。
投影:
图1-4瀑布下落
分析:
水从高处落下,位置发生改变,没有新的物质生成。
问:
若将以上的四个变化进行分类,你准备怎么分?
分类的标准是什么?
生:
根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。
在学生回答的基础上,教师进行小结:
下雨和瀑布下落没有生成新物质,在变化中没有生成其它物质,这类变化叫物理变化。
木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳,植物的光合作用制造了有机物和氧气。
在变化中生成了其他物质,这类变化叫化学变化。
巩固练习:
判断下列变化是物理变化还是化学变化?
1、钢铁生锈
2、打开小手电筒,发光发热
3、镁带能燃烧
4、用条形磁铁吸引铁钉
5、水电解生成氢气和氧气
出示:
水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化?
生:
在整个变化过程中,水电解生成了氧气和氢气。
构成分子的原子重新组合,形成了新的分子,属于化学变化。
教师指出:
化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合,形成新的分子。
过度:
我们周围的物质在不断发生变化,如何判断变化是否发生了?
二、探究物质变化的方法:
师;要了解物质的变化,必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。
演示实验1:
取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中,再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液,观察反应前后的现象。
问:
有没有发生变化?
生:
有
现象:
反应前溶液无色透明,反应后生成黄色沉淀。
分析实验现象:
在此反应中,有不溶于水的新物质生成,是化学变化。
师:
在这个变化中,两种溶液反应生成沉淀,是此变化是化学变化的证据。
出示:
发黄的落叶,与绿叶做对照
提问:
你知道叶子为什么会发黄吗?
生:
落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。
师:
从这两个变化中,我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。
投影:
图1-7钢铁厂的高炉
分析:
铁在高温下熔化变成铁水,状态发生变化,但物质的组成本身没有变化,这种物质的变化属于物理变化。
演示实验2:
拿出桌上的一段细铁丝,观察颜色、状态、形状,弯曲成各种形状,并用剪刀把细铁丝剪成几段。
问:
细铁丝在形状变化中,发生的物理变化还是化学变化?
生:
属于物理变化。
每种物质都有自己的特征或性质,如。
不同物质有不同的性质,根据物质的某些性质,可用来识别该物质。
我们可把物质的性质分为两大类:
化学性质和物理性质。
小结:
通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉淀生成等都可以作为判别物质变化的标准。
实验:
观察硫酸铜晶体的变化。
1、取1块硫酸铜晶体,观察它的形状、颜色。
形状规则蓝色的固体
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体能否溶解,水溶液的颜色有什么变化。
硫酸铜晶体能溶解,硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。
3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液的变化。
生成蓝色的沉淀。
4、取1块硫酸铜晶体,将它放入大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化。
变成白色。
5、实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水,观察有什么现象。
变成蓝色。
根据实验中观察到的现象,可进行如下的分析:
1、有颜色变化的实验是4和5,原因是硫酸铜固体带结晶水时为蓝色,不带结晶水时为白色。
2、有沉淀生成的实验是3,原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
3、有状态变化的实验是2,原因是硫酸铜晶体能溶于水。
根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测,这是我们认识物质,进一不探索物质变化规律的方法
思考:
根据前面的观察,你能总结出硫酸铜晶体有哪些性质?
分析:
硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体,与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
加热的情况下变成白色的固体,遇水又重新变成蓝色。
提问:
在这些性质中,哪些是物理性质哪些是化学性质?
物理性质:
能溶于水的蓝色的固体
化学性质:
与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀
三、物质变化规律的应用:
师:
根据物质变化的规律,我们可以推测物质的性质和用途。
演示实验:
在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液,可发现有鸡蛋清发生凝固。
这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应,使蛋白质发生变性的现象。
根据这个性质,你能说出硫酸铜的一种用途吗?
分析:
在生物体内广泛的存在着蛋白质,蛋白质是细胞的基础物质,由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。
思考:
白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色,这一性质有什么用途?
分析:
根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质,白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂,或少量水分的吸收剂。
课堂小结:
要想知道某一种物质是什么物质、会发生怎样的变化,我们可以通过观察、实验等方法,从物质的状态、颜色、温度,变化中有沉淀、气体生成等方面寻找证据,对各种证据进行分析,从而认识物质的变化和变化的规律,推测它们的性质,并利用物质变化规律造福人类。
板书设计
第1节物质的变化
一.物质是在不断的变化着的物理变化
化学变化
二.探究物质变化的方法:
形状,状态,颜色是否变化,是否生成气体和沉淀
三.物质变化规律的应用
【教学后记】
在前面的学习中学生已经学习了典型的物理变化:
物态变化,机械运动,地球运动,本章主要学习化学变化。
教材首先让学生来讨论自然界中的各种变化,然后来区别物理变化和化学变化。
接着来探究物质变化的方法,这是这节课的重点,这为以后的学习中来判断化学变化是否有发生打下基础。
最后是物质性质的应用。
这其中贯穿着一个这样的思想:
变化→性质→用途
§1.2探索酸的性质(3-4课时)
【教学目的】
认知目标
技能目标
情感目标
1、了解酸的主要性质
2、举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响
3、了解酸的使用注意事项
4、了解盐酸、硫酸、硝酸的个性
1、会测定溶液的酸碱性
2、会使用试管和滴管进行物质(溶液)性质试验
3、学会变量控制和对照实验设计等实验探究方法
1、“开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动,提高学生的实践能力
【知识重点和难点】
重点:
酸的共性和三种常见酸的个性,会测定溶液的酸碱性和酸碱度
难点:
酸的共性和个性的生活应用
【教学准备】
实验仪器:
第一课时:
盐酸、硫酸(浓,稀)、硝酸、,酚酞、石蕊试剂,蓝色红色石蕊试纸,白醋、水、酸果汁、盐酸,玻璃棒、点滴板
第二课时:
试管多支,盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉(生锈的和不生锈的)、氧化铜,氧化铁粉末
第三课时:
试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠(制氢氧化铜)氯化钡溶液
第四课时:
浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸,硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯,纸,硝酸
●学生课前准备:
第一课时:
学生自制酸碱指示剂,第四课时:
查阅酸的用途,调查酸(雨)的污染
【课时安排】
共4课时,第1、2知识块1课时,第3知识块2课时(包括探究活动),第4知识块1课时。
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
新课教学
1、什么是酸
投影:
含酸的水果(图1-10)
问:
根据生活经验,说说图中的水果有什么共同的特点。
讨论:
酸性物质是否等同于酸?
它们应该是怎样的一种关系?
总结:
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸
学生回答生活中其他酸的物质
学生讨论
酸显酸性
1、知道日常生活中的一些酸性物质,知道胃液是酸性的
2、知道酸性物质不一定是酸
出示:
盐酸、硫酸和硝酸溶液
图1-11
盐酸、醋酸的微观模型图
讲述:
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离(展示氯化钠电离的微观图片)
我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
说出这些酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
给学生一个直观图片,领悟物质的微观实质,培养学生的归纳、概括、分类的能力
2、酸碱指示剂
讲述:
生活中,我们可以用品尝的方法知道物质的酸性,可是化学物品是不能用这个方法来测定的,在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性,又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱
实验:
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸,滴在PH试纸上,观察试纸的颜色变化
2、在白色滴板的空穴离分别滴入几滴上述样品,在滴加2~3滴紫色石蕊试液,观察其颜色的变化,并将结果填入表中
问题:
根据结果你能得出什么结论
回忆回答:
指示剂和PH试纸的使用
让一位学生上来演示,要求每一位学生在观察现象得同时,指出该同学实验操作得不妥之处
讨论,
酸果汁和白醋盐酸都是酸性物质
酸性强弱的排序
培养和巩固学生实验基本操作(试纸,试管等仪器的使用)
培养学生概括能力,表达能力,培养处理数据的能力,从数据找出规律的能力
展示:
科学探索者中的一副图:
介绍:
绣球花是一种天然指示剂,能显示亮粉红至蓝的一系列颜色,它生长在灌木丛的酸性土壤中
活动:
用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性(课前准备)个别实验,课后继续
课外探究:
花的颜色除了和色素有关以外,和土壤的酸碱性是否有一定的关系
激发学生兴趣,成就感
习题:
1、下列物质不属于酸的是()
A、HNO3B、NaHCO3
C、H3PO4D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验步骤
3、思考:
一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上,紫花逐渐变红色。
看到这么个现象,许多问题在他的脑子里涌现出来,如果你是那个科学家,你会有什么问题,你会有什么想法?
培养应用
提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力
作业:
预习酸有那些性质,找出更多的区别水和盐酸的方法
为下节课做准备
●板书
一、酸:
酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质
(三种强酸和醋酸的电离方程式)
二、酸碱指示剂
第2课时
●教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
问题:
上节课的作业题:
除了用酸碱指示剂和PH试纸外,还可以用什么方法区分水和盐酸溶液?
回答
检查学生的预习情况,培养自学能力,自主解决问题的能力
实验:
1、酸和碱的反应
讲述:
胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质,所以可以医治胃酸过多症
实验:
2、酸和鸡蛋壳反应
讲述:
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
实验:
3取一枚生锈的铁钉,观察它的颜色。
小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部,振荡,过一会儿,用水冲洗干净,铁钉表面和溶液发生了什么变化
在上述实验中,除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外,我们可以有意识地延长实验的时间,让同学们仔细看,是否有气体生成?
为什么有气体生成?
观察描述实验中的现象——溶液颜色的变化
写出化学方程式:
NaOH+HCl=
Al(OH)3+HCl=
观察描述实验中的现象——气体的产生
写出化学方程式:
CaCO3+HCl=
注意铁钉表面和溶液颜色的变化,注意在试管中加入固体物质的方法
写出化学纺方程式:
Fe2O3+HCl=
观察,描述所看到的现象
训练化学方程式的书写
培养质疑能力,从现象中提出问题的能力
探究:
请大家对气体的生成做一个合理的假设
1、气体是铁锈和酸反应生成的
2、气体是在铁锈里面的铁和酸反应生成的
(3、气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的
4、气体是铁和后来生成的氯化铁生成的)
问题:
应用怎样的实验来验证你的假设?
你设计的实验需要对照实验吗?
实验:
4、验证假设的是否正确
学生思考,实验设计
培养学生假设,设计实验的科学素养
和书本不一样的是:
书本直接告诉盐酸和铁锈反应没有气体生成的结论,问是否意味着盐酸能继续和金属铁反应生成气体,我觉得是一个无效的提问,根本不需要思考,更说不上什么探究
这样设计想让学生更加深刻理解和区分酸和金属及金属氧化物反应的差别
实验:
5、观察氧化铜和盐酸的反应情况
问:
你看到了什么现象
(附加实验:
把刚少黑的铜丝和盐酸反应,是否也会有气体生产呢)
观察回答:
黑色的氧化铜逐渐消失,溶液逐渐变成蓝色,实验结果一般是绿色?
是什么原因?
?
?
培养学生的表达能力
(从对比中让学生初步知道酸不是和所有的金属都会反应的,为第5节做准备)
总结归纳:
盐酸有哪些主要的性质,能跟哪些物质反应,并默写相应的化学方程式
1、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2
2、(1)氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
3、(1)盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
(2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
4、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
培养学生归纳概括能力
训练书写化学方程式的基本技能
习题:
1、下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是 ()
A、稀硫酸 B、水C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
2、写出下列方程式,并写出反应类型
反应类型
(1)Fe+H2SO4==_____________________;_____________________
(2)CuO+H2SO4==____________________;_____________________
(3)2NaOH+H2SO4==__________________;_____________________
(4)H2SO4+BaCl2==___________________;_____________________
(5)HCl+AgNO3==_____________________;________________________
作业:
●板书
酸的共性
1、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2
2、(1)氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
3、(1)盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
(2)氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
4、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
第三课时
课前准备:
查阅有关资料,收集酸的用途的例子
教师活动
学生活动
设计意图
复习巩固:
及时纠错。
书写盐酸和铁,铁锈,氧化铜和氢氧化钠的化学方程式
巩固最基本的技能
实验:
将硫酸分别滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和BaCl2溶液的试管中,发现什么?
在每个实验前做一些现象的猜测,在实验后写出各自的化学方程式
结合上节课盐酸和许多物质的反应的化学方程式,总结:
1、酸能使指示剂变色
2、能与碱反应
3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、能与某些金属反应生成盐和氢气
5、能与盐反应生成新的盐和新的酸
学会举一反三,联系和推断
盐酸的个性
设疑:
如何区分水、盐酸和硫酸3瓶无色液体
阅读13页的观察,总结出盐酸的几个特性。
实验:
在盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银和硝酸。
做简单的回答,
阅读,观察,总结
1、盐酸具有挥发性、刺激性气味
2、能和硝酸银生成一种不溶于硝酸的氯化银沉淀。
激发学生学习下面知识的兴趣,
培养阅读能力和概括表达能力
知道盐酸的性质和氯离子的检验方法
硫酸的个性和使用注意事项
实验:
1、观察侬硫酸的挥发性和黏度
2、将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中
3、用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字。
讲述:
浓硫酸没有挥发性,具有很强的吸水和脱水性(浓硫酸能把氢元素和氧元素“脱出”结合成水),所以有很强的腐蚀性。
浓硫酸可以做干燥剂
问:
当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上,你应该怎么办?
注意观察现象
知道浓硫酸的强腐蚀性,培养学生的安全意识。
习题:
1、下列物质久置于空气中,它的pH会增大的是()
A、浓盐酸B、石灰水C、浓硫酸D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸,为了除去盐酸,可以加入适量的()
A、FeB、AgNO3C、BaCl2D、KOH
3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到___________气味的气体,说明浓盐酸具有__________性。
酸的用途
结合书本提供的图和自己查阅的资料,讨论酸在现实生活中的应用。
展示:
教师查阅的一些用途(科学探索者图片)
网络查阅:
关键字:
用途盐酸硫酸酸用google查阅
讨论
培养学生合作交流的习惯和能力。
习题:
课后习题1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。
下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?
试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后,剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3,和Mg(OH)2]。
2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3、向稀盐酸中滴加石蕊试液,溶液显______色,稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是:
___________________
作业:
§1.3探索碱的性质
教学目标:
1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项
4、理解中和反应的实质
重点难点:
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材:
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程:
第1课时
课堂引入:
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性:
牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。
火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性:
牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,此外碱还有哪些性质呢?
一、碱有哪些性质
演示1:
酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论:
碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.
一、什么是碱?
学生:
书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义:
电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
演示2:
氢氧化钠溶液与酸反应
演示实验②:
氢氧化钠溶液与酸反应.
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色。
这时酸和碱没有剩余,恰好完全反应。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?
――变成中性。
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么?
―――白色的晶体。
化学反应方程式:
NaOH+HCI=NaCI+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
结论:
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,跟硫酸反应生成硫酸和水,氯化钠和硫酸钠都属于盐。
像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。
结论:
中和反应:
碱+酸――盐+水
实质:
H++OH-=H2O
应用:
改良酸性土壤、中和酸过多等
思考:
用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中,酸和碱没有剩余,恰好完全反应?
―――使用指示剂。
演示3:
向澄清石灰水通入二氧化碳气体(让学生来完成)
――现象:
石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
结论:
碱可以和某些非金
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