黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题解析版.docx
- 文档编号:27985085
- 上传时间:2023-07-07
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:169.64KB
黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题解析版.docx
《黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题解析版.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题解析版
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一12月月考
化学试题
相对原子量:
Fe56K39Si32Cl35.5O16H1
一.选择题
1.下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
A、CO不是酸性氧化物,A错误;B、硅酸、氯化铁溶液不是胶体,B错误;C、四氯化碳不能自身电离出离子,属于非电解质,C错误;D、浓硫酸是硫酸的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,三种物质均为混合物,D正确,答案选D。
2.下列事实与胶体性质无关的是()
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.是电泳,C.是丁达尔效应,D.是胶体的聚沉,都是胶体的性质,B.属于浊液,和胶体的性质无关,选B。
考点:
考查胶体的性质。
3.下列说法正确的是()
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L;②0.5molH2所占体积为11.2L;③标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L;④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L;⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1;⑥标准状况下,体积相同的气体所含分子数相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.②④⑥
【答案】B
【解析】
①标准状况下,6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L,固体或液体不符合,①错误;②标准状况下0.5molH2所占体积为11.2L,②错误;③标准状况下水是液体,1molH2O的体积不是22.4L,③错误;④CO与N2的相对分子质量均是28,标准状况下,28gCO与N2的混合气体的物质的量是1mol,体积约为22.4L,④错误;⑤标准状况下各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,⑤错误;⑥根据阿伏加德罗定律可知标准状况下,体积相同的气体的分子数相同,⑥正确,答案选B。
点睛:
明确气体摩尔体积的含义、适用范围、使用条件是解答的关键。
⑤是解答的易错点。
注意气体的体积受温度和压强影响大,因此气体的摩尔体积不是固定不变,在标准状况下是22.4L/mol。
4.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A.0.21mol·L-1B.0.56mol·L-1C.0.42mol·L-1D.0.26mol·L-1
【答案】A
【解析】
混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL0.3mol·L−1和300mL0.25mol·L−1的硫酸溶液中含有的硫酸之和,令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,根据n=cV计算混合后的浓度,溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍。
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a,则:
100mL×0.3mol·L−1+300mL×0.25mol·L−1="500"mL×a,解得:
a="0.21"mol/L,混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)="2×0.21"mol/L="0.42"mol/L。
5.下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%酒精溶液
B.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
C.配制一定物质的量浓度的溶液的实验,在定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配溶液浓度偏小
D.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:
用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀
【答案】B
【解析】
A.量筒不能用来配制溶液,应该用烧杯配制,A错误;B.1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,令金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x=1.5×2=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐的物质的量为0.5mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L,B正确;C.配制一定物质的量浓度的溶液的实验,在定容时俯视容量瓶的刻度线,溶液体积减少,则所配溶液浓度偏高,C错误;D.溶解后需要冷却到室温再转移到容量瓶中,D错误,答案选B。
6.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘,关于该实验操作的叙述中错误的是
A.碘水和四氯化碳加入分液漏斗中,塞紧上口部的塞子,一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体
【答案】D
【解析】
分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。
7.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.a反应:
Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反应:
HCO3—+OH-===CO32—+2H2O
C.c反应:
H++OH-===H2O
D.d反应:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
A.离子方程式必须满足电荷守恒,正确的离子方程式为:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故A错误;B.氢氧化钠过量,则铵根离子也参与反应,正确的离子方程式为:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O,故B错误;C.醋酸在离子反应中保留化学式,离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故C错误;D.反应生成氢氧化铝和氯化铵,离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查离子反应书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。
离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,检查是否符合守恒关系、检查是否符合原化学方程式等。
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将Al条投入NaOH溶液中:
Al+OH-+H2O===AlO
+H2↑
B.氯气和水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
【答案】D
【解析】
A、将Al条投入NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑,A错误;B、氯气和水反应:
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,B错误;C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O,C错误;D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、一水合氨:
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O,D正确。
答案选D。
点睛:
掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键,选项C是解答的易错点,注意氢氧化钠过量与氢氧化钠不足时离子方程式不同。
9.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO
、Cl-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH
、SCN-、SO
C.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO
、NO
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
A、0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应,可以大量共存,A正确;B、0.1mol·L-1FeCl3溶液中SCN-不能大量共存,B错误;C、使酚酞变红色的溶液显碱性,Cu2+、HCO3-均不能大量共存,C错误;D、0.1mol·L-1NaAlO2溶液中H+不能大量共存,D错误,答案选A。
10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.H+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.酸性条件下,Fe2+能被Cr2O72—氧化为Fe3+,因发生氧化还原反应不能大量共存,A项正确;B.H+和HCO3—反应放出CO2而不能共存,该反应是复分解反应,B项错误;C.Cu2+和S2-生成CuS沉淀而不能共存,该反应不属于氧化还原反应,C项错误;D.Fe3+与SCN-发生络合反应而不能共存,D项错误;答案选A。
考点:
考查离子共存的判断
11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.剩余固体中一定含Cu
B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN液一定不变血红色
D.溶液中一定含Cu2+
【答案】D
【解析】
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,Fe先和FeCl3反应生成FeCl2,当FeCl3完全反应后还有Fe,Fe再和CuCl2发生置换反应生成Cu,Cu和Fe3+发生氧化还原反应,充分反应后仍有固体剩余,如果剩余固体是Fe和Cu,则溶液中存在的溶质只有FeCl2;如果固体成分是Cu,则溶液中的溶质是FeCl2或FeCl2和CuCl2。
A.根据以上分析知,固体中成分为Cu或Cu和Fe,所以一定含有Cu,A正确;B.根据以上分析知,溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,所以溶液中一定含有Fe2+,B正确;C.溶液中的溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,没有铁离子,所以加入KSCN溶液一定不变红色,C正确;D.通过以上分析知,溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2,所以溶液中不一定含有Cu2+,D错误;答案选D。
点睛:
本题以Fe、Cu及其化合物之间的反应为载体考查氧化还原反应方程式的计算,明确物质反应先后顺序是解本题的关键,根据固体成分结合离子反应先后顺序讨论分析解答。
12.某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、CO
、SO
中的几种。
①若加入锌粒,最终产生无色无味的气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中n(NH
)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO
,可能含有SO
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
【答案】B
【解析】
①若加入锌粒,最终产生无色无味的气体,气体是氢气,溶液显酸性,则一定不存在碳酸根离子;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO42-;由图象可知,第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1mol,则n(H+)=0.1mol;第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol,则n(NH4+)=0.2mol;最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol,则n[Al(OH)3]=0.1mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子,共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol,则n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×3)÷2=0.05mol,A.由上述分析可知,溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,A错误;B.由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,B正确;C.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-,一定含有SO42-,C错误;D.由上述分析可知,溶液中n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1,D错误,答案选B。
点睛:
本题考查离子共存、反应图像识别以及离子反应有关计算等,注意把握图像中各个阶段发生的反应是解答的关键,解题的关键是弄图像曲线的变化趋势,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
需要注意的是曲线的每一个拐点代表着一个反应过程的开始。
13.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得KCr2O7溶液;
③将KCr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是()
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:
Cr2O72—>I2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,正确;B、由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,正确;C、实验②中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价由-1价降低为-2价,所以证明H2O2有氧化性,错误;D、由③中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性:
Cr2O
>I2,正确。
考点:
考查氧化还原反应
14.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是( )
A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B.反应①的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:
①>②>③
D.反应③转移电子的物质的量为0.1mol
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.过氧化钠中阴离子是O22-,所以阴阳离子数目之比为1:
2,错误;B、反应①的离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,错误;C、反应方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-,则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1mol电子,正确;D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为:
钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:
0.1mol、0.2mol、0.2mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:
4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%,所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小:
①<②=③,错误,选C。
考点:
考查物质间的化学反应及电子转移等知识。
15.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是( )
A.相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B.常温时溶解度:
Na2CO3>NaHCO3,且溶于水时均放热
C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强,A正确;B、常温时溶解度:
Na2CO3>NaHCO3,水解吸热,因此溶于水时均吸热,B错误;C、在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解生成碳酸钠、水和CO2,C正确;D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都产生白色沉淀碳酸钙,D正确,答案选B。
16.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸;⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量
A.①②B.④⑤C.①④D.①④⑤
【答案】C
【解析】
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠沉淀,CO2过量后沉淀不溶解,①符合;②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸生成氢氧化铝沉淀,盐酸过量后氢氧化铝溶解,②不符合;③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀,氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解,③不符合;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀,盐酸过量后沉淀不溶解,④符合;⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量生成氢氧化铁沉淀,盐酸过量后沉淀溶解,⑤不符合,答案选C。
17.将一定质量的NaHCO3分为三等份,第一份直接加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热,使其部分分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n2,第三份首先加热,使其完全分解后,再加入盐酸中,消耗盐酸物质的量为n3,假若与盐酸都完全反应,则n1、n2、n3的大小关系正确的是( )
A.n1>n2>n3B.n2>n1>n3C.n1=n2=n3D.n1>n3>n2
【答案】C
【解析】
三份溶液中最终生成的都是氯化钠,所以根据钠离子守恒可知,消耗的盐酸是相等的,答案选C。
18.下列各项所述内容对应的图象正确的是
A
B
C
D
向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH
向Al 2(SO 4) 3溶液中加入Ba(OH) 2
等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应
向AlCl3溶液中加氨水
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、向含有H+,Al3+,Mg2+的溶液中,逐渐加入NaOH溶液,先是和氢离子之间发生中和反应,所以开始没有沉淀产生,A错误;B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液,先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓,若Al3+反应完毕,OH-还有剩余,还发生反应:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,但是生成的硫酸钡不会消失,沉淀不会为零,B错误;C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,金属镁反应速率快,根据金属和氢气量的关系Mg~H2、Al~1.5H2,所以最终产生氢气的体积不相等,C错误;D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,氢氧化铝不溶于氨水中,符合反应情况,D正确,答案选D。
19.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是()
A.3:
4B.2:
5C.1:
4D.2:
7
【答案】D
【解析】
设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2,体积均为V,由题意可得:
第一步AlCl3反应完全,而NaOH过量,此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol,NaOH是3c1Vmol;生成c1Vmol的Al(OH)3,又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等,则说明第一步反应完后,生成的氢氧化铝有一半即0.5c1Vmol参加了第二步的反应,所以NaOH的物质的量为:
3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V,所以c1:
c2=2:
7;当氯化铝过量时,氢氧化钠全反应,生成氢氧化铝白色沉淀发生反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,设反应掉的铝离子物质的量为x,得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等,则c1V-x=x,所以x=0.5c1V,消耗氢氧化钠3x,即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=c2V,解得c1:
c2=2:
3,答案选D。
20.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液乙中含有偏铝酸根,气体Y为二氧化碳,故试剂X为氢氧化钠溶液,不可能为盐酸,A错误;B、氧化铁与氢氧化钠不反应,反应①后过滤所得沉淀为氧化铁,B错误;C、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3,C正确;D、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应,D错误;答案选C。
点睛:
本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等,理解工艺原理,根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解答本题的关键。
21.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是( )
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂
【答案】D
【解析】
A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁,A正确;B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,B正确;C、铝易被氧化为氧化铝,日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用,C正确;D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体,胶体具有吸附性,故可用作净水剂,与铁离子的氧化性没有关系,D错误,答案选D。
22.已知下述三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江省 哈尔滨市 第六 中学 学年 一月 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)