滨州市届高三第二次模拟考试试题化学.docx

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滨州市届高三第二次模拟考试试题化学

山东省滨州市2018届高三下学期第二次模拟

理综化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择颢）两部分，共16页。

满分300分。

考试用150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（必做共126分）

注意事项：

l.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列物质含有天然高分子化合物的是

A.普通玻璃B.动物脂肪C.医用药棉D.硅橡胶

8.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载“”“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.……”。

文中未涉及的操作方法是

A.溶解B.过滤C.萃取D.蒸馏

9.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.a中含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）

B.b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面

D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

10.实验密为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A.装置B中酸性KmnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

11.用电解法可提纯租KOH溶液（含硫酸钾、碳酸钾等），其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极f为阳极，电极e上H+发生还原反应

B.电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液

D.b处每产生11.2L气体，必有lmolK+穿过阳离子交换膜

12.短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。

下列说法正确的是

A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D.b、c、d元素的离子半径大小顺序是b

13.常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.电离常数：

Ka（HB）>Ka（HA）

B.Ka（HA）的数量级为10-5

C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：

c（A-）=c（HA）

D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：

c（H+）>c（OH-）

第Ⅱ卷（必做129分+选做45分共174分）

注意事项：

1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

26.（14分）叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

工业级NaN3的制备分两步进行，反应方程式如下：

ⅰ.2Na+2NH3

2NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2O

NaN3+H2O

实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

回答下列问题：

实验Ⅰ：

制备

（1）装置C中盛放的药品为，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是。

（2）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得（硝酸铵的熔点为169.6℃），则可选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去），该反应的化学方程式为，在制备NaN3的实验过程中，当观察到时开始通入N2O。

实验Ⅱ：

分离提纯

反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

已知：

NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气

（3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是。

实验Ⅲ：

定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。

测定过程的反应方程式为：

2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

（04）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有。

（5）试样中NaN3的质量分数为。

27.（15分）碲（Te）为第五周期元素，与氧同主族，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）画出碲的原子结构示意图。

（2）已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式。

（3）工业上用铜阳极泥（主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au）为原料制备单质碲的工艺流程如下：

①“加压浸出”过程中被氧化的元素为（填元素符号），1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为。

②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为。

③“还原”过程的化学方程式为。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为。

（4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c（HTeO3-）：

c（TeO32-）=。

（H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8）

28.（14分）碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用

（1）利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。

已知：

反应Ⅰ：

2CO（g）+2NO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ·mol-1

反应Ⅱ：

4CO（B）+2NO2（g）

N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ·mol-1

则反应NO2（g）+CO（g）

CO2（g）+NO（g）的△H=kJ·mol-1。

在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：

2置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a.体系压强保持不变b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变d.NO2与CO的体积比保持不变

（2）工业上利用CO与Cl2在活性炭催化下合成光（COCl2），反应方程式为：

CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g）△H<0。

某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min时达到平衡，测得10min内v（COCl2）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n（Cl2）=mol，设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2，则a1a2（填“>”“=”或“<”）

（3）利用“组合转化技术”可将CO2转化成乙烯，反应方程式为：

6H2（g）+2CO2（g）

CH2=CH2（g）+4H2O（g）。

实验测得温度对CO2平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。

下列说法正确的是

a.N点正反应速率一定大于M点正反应速率

b.250℃时，催化剂的催化效率最大

c.M点平衡常数比N点平衡常数大

d.随着温度升高，乙烯的产率增大

Ⅱ.碳氢化合物的综合利用

利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：

2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g），2CH4（g）

C2H2（g）+3H2（g）。

实验测得平衡时气体分压（Pa）与温度（℃）之间的关系如图b所示（气体分压=总压×气体的物质的量分数）。

（4）1725℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4达到平衡，则反应

2CH4（g）

C2H4（g）+2H2（g）的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度），CH4生成C2H2的平衡转化率为。

35.【化学-选修3：

物质结构与性质】（15分）

自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素，它们可形成单质及许多化合物。

回答下列问题：

（1）C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是。

（2）亚磷酸（H3PO3）与过量NaOH反应生成亚磷酸氢二钠（Na2HPO3），则亚磷酸的结构式

为。

（3）某FexNy的晶胞结构如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。

FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图3所示，该物质中碳原子的杂化方式有，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释其原因。

（5）金刚石晶胞结构如图-4，立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。

在立方BN晶体中，B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为；每个N原子周围最近且等距离的N原子数为；如果阿伏加德罗常数近似取6×1023mol-1，立方BN的密度为ag·cm-3，摩尔质量为bg·mol-1，计算晶体中最近的两个N原子间距离是nm（用含a、b代数式表示）。

36.【化学-选修5：

有机化学基础】（15分）

2-苯基丙烯酸（俗名阿托酸）是一种重要的医药中间体、材料中间体，其工业合成方法（从F开始有两条合成路线）如下：

回答下列问题：

（1）C的名称为，反应④的反应类型为。

（2）检验E是否完全转化为F的试剂是。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）D的同分异构体有多种，符合下列条件的D的同分异构体有，其中苯环上的一元取代物有2种的结构简式为。

①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱的峰面积比为6：

2：

2：

1：

1

（5）路线二与路线一相比不太理想，理由是。

（6）参照上述合成路线，设计一条由CH3COOH制备HOOCCH2COOH的合成路线。

7.C8.D9.A10.B11.B12.B13.C

26.（14分）

（1）碱石灰（1分）水的沸点为100℃，达不到210～220℃（2分）

（2）a